高二化学-选择性必修1 化学平衡（第3课时）教学设计

高二化学-选择性必修1-课序19-化学平衡（第3课时）教学目标：1.通过实验探究，理解浓度、压强对化学平衡状态的影响，进一步建构“化学变化是有条件的”这一学科观念。2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。教学过程：环节要点教师活动学生活动情境创设氨自1784年被发现，直到1913年经德国化学家哈伯的研究实现合成氨的工业化生产，但NH3的产率比较低，通过改变外界条件增大NH3的产率在工业生产中有着重要的意义。如何通过改变外界条件增大氨气的产率？阅读，获取信息。学习理解（熟悉原型）化学平衡的移动利用浓度商Q与平衡常数K的大小关系判断化学平衡移动的方向1.“化学平衡的移动”含义2.回顾知识：利用浓度商Q与平衡常数K的大小关系判断化学平衡移动的方向，知道恒温时，当Q＝K时，可逆反应处于平衡状态。当Q＜K，化学平衡向正反应方向移动。当Q>K，化学平衡向逆反应方向移动。3.化学平衡是一种动态平衡，请同学们思考一下，改变哪些条件可以使浓度商与化学平衡常数不相等？从而破坏原平衡，使平衡移动呢？辨识记忆应用实践（实验探究）探究浓度对化学平衡的影响探究压强对化学平衡的影响（反应后气体总体积有变化的反应）一.实验探究浓度对化学平衡的影响【实验2-1】向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液。请思考以下问题：如何改变反应中微粒的浓度？【实验操作】加入铁粉，或者加入浓度高的KSCN溶液【观察实验现象】是什么因素导致平衡发生移动的呢？【分析实验原理】【小结】前面的探究，只是改变一种微粒的浓度来影响平衡，压强的改变可能影响反应体系中多种物质的浓度。当多种浓度发生变化时对化学平衡有什么影响呢？二.实验探究压强对化学平衡的影响【学生活动1】分析压强的变化对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响。设某温度下平衡体系中二氧化氮浓度为amol/L，四氧化二氮浓度为bmol/L。1.把数值代入平衡常数表达式，计算平衡常数？2.压缩体积至原体积一半后，计算浓度商？3.通过对比Q与K值，预测化学平衡移动方向？我们用浓度商和平衡常数进行理论预测，接下来我们通过实验验证。【实验2-2】观看实验视频，改变压强NO2与N2O4气体相互转化的反应，思考该化学平衡如何移动？4.把注射器的活塞往里推，管内容积减小，气体的压强增大，管内颜色如何变化？5.把注射器的活塞往外拉，管内容积增大，气体的压强减小，管内颜色如何变化？为了更精准测定该反应在增大压强和减小压强后，体系内压强的变化，我们应用手持技术，检测压强对化学平衡的影响。请观看该反应的压强变化视频。【数据分析】依据图像分析：1.增大压强，随后压强逐渐减小，证明化学平衡向气体体积缩小的方向移动，达到平衡后压强比原平衡体系的压强大，证明平衡移动只是减弱这一改变。2.减小压强，随后压强又逐渐增大，证明平衡向气体体积增大的方向移动，达到平衡后压强比原平衡体系的压强小。结合实验现象和数据分析，我们可以得到什么结论呢？【实验结论】增大压强（即减小容器容积），平衡向气体体积缩小的方向移动。减小压强（即增大容器容积），平衡向气体体积增大的方向移动。分析解释迁移创新（自主运用）1.探究压强对化学平衡的影响（反应后气体总体积没有变化的反应）2.归纳总结并拓展对于反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，改变压强，平衡会怎样移动呢？【学生活动2】压强的变化对H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)平衡的影响。设某温度下原反应物和生成物平衡浓度都为1mol/L。1.把数值代入平衡常数表达式，计算平衡常数？2.压缩体积至原体积一半后，计算浓度商？3.通过对比Q与K值，预测化学平衡移动方向？结论：Q等于K，平衡不移动。【归纳总结】【注意事项】1.压强的改变，只对有气体参加的可逆反应，且反应前后气体总体积不等时有影响，平衡才会发生移动。2.固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。因此，当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。【知识拓展】复杂推理系统探究课堂小结学以致用情境工业合成氨，通过改变浓度、压强增大NH3的产率，使该平衡向正反应方