辽宁省营口市鲅鱼圈区2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试卷

九年质量检测化学试卷（考试时间：60分钟试卷满分：50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Ca-40第一部分选择题（共10分）一、选择题（本大题共10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1．分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是A．空气 B．水蒸气 C．氧气 D．天然气2．根据你学过的化学知识判断，下列说法错误的是()A.炒菜时，若油锅起火可用锅盖盖灭B.我们常用的铅笔含有铅元素，铅笔不要放入口里，以免中毒C.电冰箱里的除臭剂可用活性炭来代替D.在某些食品包装中可充入氮气以防腐3．下列有关浓硫酸的实验操作正确的是A．滴加B．量取C．稀释 D．干燥4．生活饮用水的水源含有许多杂质需要净化，下列操作不能使水得到净化的是（

）A．煮沸 B．蒸馏 C．加入肥皂水 D．活性炭吸附5．古代湿法冶金的主要化学反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应6．下列物质的化学式正确的是A．碳酸H2CO3 B．银AGC．氧化镁Mg2O D．氢氧化铝Al（OH）27．氮气液化的过程中，发生改变的是A．氮气分子的大小 B．氮气分子的组成C．氮气分子间的距离 D．氮气的化学性质8．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是A．能与盐酸反应产生氢气 B．在空气中容易锈蚀C．能与硫酸亚铁发生反应 D．具有良好的导电性9．对二甲苯（化学式为C8H10）常温下为无色透明、气味芳香、可燃、低毒的液体，毒性略高于乙醇。常用于生产塑料、聚酯纤维和薄膜。关于对二甲苯的说法正确的是A．不属于有机物B．212g对二甲苯中含氢元素的质量为20gC．碳、氢两种元素的质量比为8∶10D．对二甲苯中含有8个碳原子、10个氢原子10．在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（

）

A．10g

B．13．4g

C．30g

D．40g第二部分非选择题（共40分）本部分共包含4个小题11．（8分）实验室学习化学的重要途径：（一）实验室用下图所示装置制二氧化碳气体，并进行相关实验研究。(1)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸，观察到乙处燃着的蜡烛先熄灭。①锥形瓶内发生反应的化学方程式为。②由实验现象可推知二氧化碳具有的物理性质为。(2)若在装置A与二氧化碳收集装置之间增加装置C，其目的是。（二）检验二氧化碳。图3是用大理石和盐酸制备的二氧中化碳，并验证二氧化碳和澄清石灰水反应的装置。进行该实验时，同学们发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊，于是猜想，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体。硝酸银溶液与稀盐酸可以反应产生白色沉淀（3）甲同学用图4所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加（填化学式）溶液，出现白色浑浊，则上述猜想成立。(4)通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有氯化氢气体，说明盐酸具有性。乙同学选择用溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，发生反应的化学方程式为（三）探究二氧化碳性质(5)实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”），实验①的结论是。12．（13分）氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。（一）工业、家庭制取氧气（1）工业上根据氧气和氮气的不同，将液态空气分离得到氧气。（2）①如图为丹阳产家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子大小：氮气（选填“大于”或“小于”）氧气。②该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡.湿化瓶装置类似于图。关于该装置，下列说法正确的是（选填序号）。A．b导管连接制氧机B．使用该装置可以观测是否有氧气输出C．使用该装置可以观测氧气输出的速率（二）氧气的性质实验（3）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图所示。①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将（选填“上升”、“下降”或“不变”）。②下列有关该实验的说法正确的是。A．可说明有少量氧气溶于水中B．应保证装置不漏气C．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气（三）渔业制氧气运输活鱼时用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用如图装置进行实验：【猜想】CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。【实验】向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。【结论】（4）CaO2与H2O反应（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。【分析】（5）小明认为过氧化钙和水反应还生成氢氧化钙，他将试管中反应后的混合物静置，向上层清液通入，清液变浑浊，证实了自己的观点。（6）CaO2与H2O反应的化学方程式为。（四）潜水员供氧气（7）潜水艇中一般都有过氧化钠（Na2O2）制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气？小组同学对此进行了探究。=1\*GB3①图1实验中观察到的现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。②图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是。图3实验中带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。用反应的化学方程式澄清石灰水在实验中的作用。13．（8分）阅读下面科普短文。可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。（一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。（二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。（三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。依据文章内容回答下列问题：（1）冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同化学性质，其本质原因是____，由可燃冰释放出的天然气属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。（3）天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是_____。（4）天然气重整制氢存在的弊端是_____。（5）燃料电池是将_____能转化为电能的装置。（6）电解质KOH溶液中含有的阴离子是_____（填名称）。（7）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是____。14．（11分）铁生产、生活中应用十分广泛。【识铁】小组同学通过如图所示实验认识铁的性质：（1）实验一中铁丝燃烧的化学方程式为_____；（2）燃烧后，黑色固体溅落瓶底。为了验证黑色固体中仍含有铁粉，可进行的操作是____。（3）实验二利用铁的化学性质验证质量守恒定律。为了达到实验目的，可以选择的试剂是_____（填字母），不选择其他试剂的原因是____。A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸锌溶液【制铁】铁矿石冶炼成铁是一个复杂过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金。（4）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____。小阳同学提出单质碳也具有还原性，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石?于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验：取两份相同质量的氧化铁粉末，一份与足量的碳粉均匀混合放入装置A的硬质试管中；另一份放入装置B的硬质玻璃管中。装置A和B两组实验同时开始，同时结束。（5）在装置B的反应中，实验开始前，先____（填“通CO”或“加热”）；（6）实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温。装置B中酒精灯的作用是____。（7）结束时，装置