2025版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业22化学反应速率及影响因素

课时作业22化学反应速率及影响因素一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）经amin后SO3的浓度变更状况如图所示，在0～amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1，则a等于（）A．0.1B．2.5C．5D．102．5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，变更某一条件，下列装置与变更的条件相对应的是（）A．甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂B．甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度C．甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度D．甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度3．肯定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋，反应过程中能量变更如下图所示。t/min0246V（O2）/mL09.917.222.4下列说法不正确的是（）A.0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.33×10－2mol·L－1·min－1B.Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应D.反应2H2O2（aq）=2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝E1－E2<04．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法正确的是（）A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和B.HAP变更了该反应的历程和焓变，加快了反应速率C.经过该催化氧化过程后18O仍旧在HAP中D.HAP降低了反应的活化能，提高活化分子百分数5．“接触法制硫酸”的主要反应2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）A.运用催化剂只能增大正反应速率B.反应②的活化能比反应①大C.该反应的催化剂是V2O4D.过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成6．汽车尾气处理时存在反应：NO2（g）＋CO（g）⇌NO（g）＋CO2（g），该反应过程及能量变更如图所示。下列说法不正确的是（）A.运用催化剂活化分子百分数增多B.运用催化剂，反应物分子的能量变高C.运用催化剂不变更反应的反应热D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要汲取能量7．某恒容密闭容器中进行反应：SO2（g）＋NO2（g）⇌SO3（g）＋NO（g）ΔH＝akJ·mol－1；某科研小组通过试验测出SO2的转化率（SO2、NO起始量肯定）随条件P的变更状况如图所示，下列说法正确的是（）A.10～15min内反应速率小于15～20min的反应速率，P为上升温度B.10～20min内反应速率小于20～40min的反应速率，P为减小SO3的浓度C.10～15min内反应速率大于40～50min的反应速率，P为减小压强D.该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率始终减小8.Pd­Mg/SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A.如图甲烷化过程总反应可表示为CO2（g）＋4H2（g）eq\o(=,\s\up7(Pd­Mg/SiO2))CH4（g）＋2H2O（g）B.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgOC.Pd­Mg/SiO2催化剂加快了甲烷化速率，但不能提高H2的平衡转化率D.经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐，接着一个新的加氢循环过程二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）9．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入肯定量的A、B发生反应：3A（g）＋bB（g）⇌cC（g）ΔH＝－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（）A.2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C.化学计量数之比b∶c＝2∶1D.12s内反应放出0.4QkJ热量10．工业上，可采纳还原法处理尾气中的NO，其原理为2NO（g）＋2H2（g）⇌N2（g）＋2H2O（g）ΔH＜0。在化学上，正反应速率方程可表示为v正＝k正·cm（NO）·cn（H2），逆反应速率方程可表示为v逆＝k逆·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m、n、x、y为反应级数，由试验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行试验，测得有关数据如下：试验c（NO）/（mol·L－1）c（H2）/（mol·L－1）v正/（mol·L－1·min－1）①0.100.100.414k正②0.100.401.656k正③0.200.101.656k正下列有关推断正确的是（）A.上述反应中，正反应活化能小于逆反应活化能B.若上升温度，则k正增大，k逆减小C.在上述反应中，反应级数：m＝2，n＝1D.在肯定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同11．对水样中影响M分解速率的因素进行探讨。在相同温度下，M的物质的量浓度c（M）随时间（t）的变更如图所示。下列说法正确的是（）A.水样pH越大，M的分解速率越快B.水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率C.由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢D.在0～20min内，②中M的分解速率为0.025mol·L－1·min－1三、非选择题12．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”试验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该试验进行探究。（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－=H2O＋IO－；H2O2＋IO－=H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变更如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列推断正确的是（填字母）。a．加入KI后变更了反应的路径b．加入KI后变更了总反应的能量变更c．H2O2＋I－=H2O＋IO－是放热反应（3）试验中发觉，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显削减。资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。①加CCl4并振荡、静置后还可视察到，说明有I2生成。②气泡明显削减的缘由可能是：ⅰ.H2O2浓度降低；ⅱ.。以下比照试验说明ⅰ不是主要缘由：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置。视察到的现象是。13．汽车排气管装有的三元催扮装置，可以消退CO、NO等的污染，反应机理如下Ⅰ：NO＋Pt（s）=NO（*）[Pt（s）表示催化剂，NO（*）表示吸附态NO，下同]Ⅱ：CO＋Pt（s）=CO（*）Ⅲ：NO（*）=N（*）＋O（*）Ⅳ：CO（*）＋O（*）=CO2＋2Pt（s）Ⅴ：N（*）＋N（*）=N2＋2Pt（s）Ⅵ：NO（*）＋N（*）=N2O＋2Pt（s）尾气中反应物及生成物浓度随温度的变更关系如图。（1）330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）反应Ⅴ的活化能（填“＜”“＞”或“＝”）反应Ⅵ的活化能，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业22化学反应速率及影响因素1．解析：由题图可知，0～amin内Δc（SO3）＝0.4mol·L－1，则有v（SO3）＝eq\f(0.4,a)mol·L－1·min－1。依据反应速率与化学计量数的关系可得，v（O2）＝eq\f(1,2)v（SO3）＝eq\f(0.2,a)mol·L－1·min－1，又知“0～amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1”，则有eq\f(0.2,a)mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1，解得a＝5，C项正确。答案：C2．解析：由图可知，比照常温下5%H2O2溶液的试管，甲变更的条件是温度；乙变更的条件是浓度；丙变更的条件是催化剂，所以装置与变更的条件相对应的是甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂。答案：A3．解析：A项，0～6min由生成的氧气的体积可计算动身生反应的过氧化氢的物质的量为0.002mol，所以v（H2O2）＝eq\f(0.002,0.01×6)mol·L－1·min－1≈0.0333mol·L－1·min－1，正确；B项，运用催化剂可以增大反应速率，正确；C项，从图可以看出反应①是吸热反应，反应②是放热反应，正确；D项，反应放出的能量与始态物质的能量和终态物质的能量有关，从图可以看出，E1－E2不是该反应的反应热，错误。答案：D4．解析：依据甲醛的燃烧反应可知甲醛与氧气生成CO2和H2O的反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，A项错误；催化剂能够变更反应的历程，但是不能变更反应的焓变，B项错误；从题图可知，反应结束后18O在H2O中，C项错误。答案：D5．解析：运用催化剂正、逆反应速率都加快，A错误；由图可知，②的反应速率快于①，则反应②的活化能比反应①小，B错误；催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不发生变更，由图可知V2O5参与化学反应，但反应前后的质量和化学性质都没发生变更，则该反应的催化剂是V2O5，C错误；由图可知①历程中有V—O的断裂，②历程中有V—O的形成，则过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成，D正确。答案：D6．解析：运用催化剂，反应物活化能降低，活化分子百分数增多，但反应物分子能量不变，但也不变更反应热，B错误。答案：B7．解析：在相同时间内，转化率变更值越大，表明反应中消耗的反应物越多，反应速率越大。由表中数据知，10～15min、15～20min内，反应物转化率变更值分别为3.7%、4.5%，故后一个时间段内反应速率较快，随着反应的进行，反应物浓度减小，又因容器容积不变，故变更的条件只能是升温，A正确，C、D错误；10～20min、20～40min两个时间段内，转化率分别变更了8.2%、10.3%（注：时间间隔不同），故10～20min反应速率快，B错误。答案：A8．解析：由图可知，CO2和H2在Pd­Mg/SiO2催化条件下生成甲烷和水，A正确；由反应机理可知CO2甲烷化反应的关键在于加氢，整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为Pd，B错误；催化剂可以加快反应速率，但不能提高平衡转化率，C正确；MgO与CO2结合形成碳酸盐经过一个加氢循环后，又得到MgO，化学性质没有变更，接着参与新的加氢循环过程，D正确。答案：B9．解析：由题图可知0～2s内A的浓度变更为0.8mol·L－1－0.5mol·L－1＝0.3mol·L－1，反应速率v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.3mol·L－1,2s)＝0.15mol·L－1·s－1，所求为0～2s的平均速率，不是2s时的速率，A错误；图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，B错误；12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b∶c＝（0.5mol·L－1－0.3mol·L－1）×2L∶0.8mol＝1∶2，C错误；由题意可知，3molA与1molB完全反应生成2molC时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量削减（0.8mol·L－1－0.2mol·L－1）×2L＝1.2mol，则放出的热量为0.4QkJ，D正确。答案：D10．答案：AC11．解析：曲线斜率越大，反应速率越快。pH：①>②、溶液初始浓度相同，斜率：①<②，说明水样pH越大，反应速率越慢，故A错误；初始浓度都为0.20mol·L－1、pH＝4时，③中不加Cu2＋，④中加入Cu2＋，斜率：③<④，反应速率：③<④，所以水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率，故B正确；①、③pH相同，初始浓度：①>③，斜率：①>③，速率：①>③，说明反应物浓度越大，M的分解速率越快，故C错误；0～20min内，②中M的平均分解速率＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.40－0.10,20)mol·L－1·min－1＝0.015mol·L－1·min－1，故D错误。答案：B12．答案：（1）2H2O2eq\o(=,\s\up7(KI)