2024-2025学年新教材高中化学课时作业22防治二氧化硫对环境的污染苏教版必修第一册

课时作业22防治二氧化硫对环境的污染一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（）A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))部分来自降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化2．下列有关说法中，正确的是（）A．气候环境报告中新增的“PM2.5”就是雾霾B．雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响C．削减化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是削减雾霾发生的有效措施D．当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的“通路”3．以下有关空气质量报告的说法，其中错误的是（）A．空气质量指数就是污染物的浓度B．首要污染物是指污染指数最大的污染物C．AQI（空气质量指数）也就是污染物的质量指数D．若空气质量指数为190，则空气质量状况为轻度污染二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。4．化学与科技、社会、环境亲密相关。下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广运用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体5．下列名词与环境污染无关的是（）A．白色垃圾 B．潮汐C．酸雨 D．生物固氮三、非选择题6．下表是部分城市某日空气质量日报：城市污染指数SO2NO2PM10首要污染物空气质量等级A982367SO2ⅡB472935SO2ⅠC6280113PM10ⅢD527659NO2Ⅰ（1）由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是和可吸入颗粒物（PM10）。（2）汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简洁表示如下：请回答下列问题：①酸雨的pH（填“>”“<”或“＝”）5.6。②反应b的化学方程式为___________________________________________________。③在一段时间内连绵不断测定溶液D的pH，发觉pH变小，表示该改变的化学方程式是________________________________________________________________________。④若用足量的氢氧化钠溶液汲取含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑤现有某地含酸雨水样品1m3，其中c（H＋）＝0.005mol·L－1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰kg。7．中国科学院官方微信于2017年3月发表《阴霾专题》，提出阴霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。（1）依据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的。a．SO2 b．NOxc．VOCsd．NH3（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气熄燃限制系统主要工作原理如图所示；写出熄燃过程中NO发生的主要反应的方程式：。（3）科学家经过探讨发觉中国霾呈中性，其主要缘由如下图所示：请推断A的化学式并说明推断理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采纳NaClO2溶液作为汲取剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽视不计）：离子Na＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋Cl－浓度/（mol·L－1）5.5×10－38.5×10－4y2.0×10－43.4×10－3①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。②表中y＝。8．下图是某种酸雨的成因。（1）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是。A．腐蚀建筑物、雕塑等B．污染水源C．改良碱性土壤D．损害庄稼（2）试验室进行SO2的制备及性质试验时，在装置最终必需有装置，所选试剂为，发生反应的离子方程式为。（3）为了削减煤燃烧时向大气中排放的二氧化硫，不同的地方往往实行不同的“固硫”方法。硫酸工业中常用浓氨水来汲取二氧化硫，有关的化学方程式______________________________________________________________________________________________。课时作业22防治二氧化硫对环境的污染1．答案：C2．答案：C3．答案：A4．解析：明矾是用于吸附水中悬浮物，不能杀菌消毒，B错误；胶体颗粒大小在10－9～10－7m之间，D错误。答案：C5．解析：潮汐是自然现象；酸雨主要是由氮的氧化物和硫的氧化物造成的。答案：BD6．解析：(1)分析图表中的物质和数据可知涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物(PM10)。(2)汽车尾气的治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NOx反应生成可参加大气生态环境循环的无毒气体氮气和二氧化碳。(3)①酸雨的pH<5.6；②依据流程图，反应b是二氧化硫的催化氧化反应，反应的化学方程式为2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3；③亚硫酸能够被空气中的氧气氧化生成硫酸，弱酸转化为强酸，pH变小；④用足量的氢氧化钠溶液汲取含二氧化硫的工业废气，该反应的化学方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，离子方程式为2OH－＋SO2=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O。⑤CaO～H2SO4～2H＋0.056kg2molm(CaO)0.005mol·L－1×1×103L解得m(CaO)＝0.14kg。答案：(1)SO2、NO2(2)2xCO＋2NOxeq\o(=,\s\up7(催化剂))2xCO2＋N2(3)①<②2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3③2H2SO3＋O2=2H2SO4④2OH－＋SO2=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O⑤0.147．解析：(1)依据图中信息可以看出机动车行驶造成的污染物有NOx、VOCs、NH3，SO2不是由机动车行驶造成的。(2)熄燃过程中NO被氧气氧化生成NO2，发生的主要反应的化学方程式为2NO＋O2=2NO2。(4)①SO2和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，依据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式是2SO2＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋4H＋。②由于溶液呈中性，则表中y＝5.5×10－3＋2.0×10－4－3.4×10－3－2×8.5×10－4＝6×10－4。答案：(1)a(2)2NO＋O2=2NO2(3)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，因为反应之前S为＋4价，NO2中的N为＋4价，反应之后HONO中N元素为＋3价，氮元素化合价降低，则必有元素化合价上升，综合推断，应是S元素化合价从＋4价上升到＋6价，在液体中应以SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))形式存在。(4)①2SO2＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋4H＋②6×10－48．解析：(1)不能通过酸雨改良碱性土壤。(2)SO2是有毒气体，不能干脆排放到空气中，试验室制备时必需有尾气汲取装置，可以碱液