天津市河北区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

天津市河北区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．在反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)中，其他条件不变，采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容通入N2⑤恒压通入N2A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④2．反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量3．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I－→H2O+IO－慢②H2O2+IO－→H2O+O2+I－快下列有关该反应的说法正确的是A．当反应放出98kJ的热量时会生成0.5molO2B．H2O2的分解速率主要是由②反应决定C．IO－是该反应的催化剂D．由于催化剂的加入改变了该反应的反应热4．在1L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，0~2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min)5．向水中加入下列溶质，能促进水电离的是A．Na2SO4 B．NaOH C．CH3COONa D．HNO36．下列过程是非自发过程的是A．气体的扩散B．室温下水结成冰C．水由高处向低处流D．有序排列的火柴散落成无序排列7．下列有关可逆反应的说法错误的是A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B．2HI⇌HC．可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等D．可逆反应中反应物和生成物同时存在8．工业生产氨气的适宜条件中不包括（）A．用浓硫酸吸收产物 B．用铁触媒作催化剂C．温度为400~500℃ D．压强为10~30MPa9．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A．升高温度，AgCl的溶解度不变B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．AgCl的沉淀溶解平衡体系中，沉淀和溶解不断进行，但速率相等D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变10．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H①H+②OH-③K+④H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．②③11．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是A．增加Ni的用量，可加快该反应速率B．该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)C．减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小D．选择合适的催化剂可提高CO转化率12．下列事实与盐类水解无关的是A．热碱液去油污B．铝盐作净水剂C．用TiCl4制备TiO2D．实验室配制FeCl2溶液时，加少量铁粉13．在一定条件下，向2L密闭容器中通入2molN2和6molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法能够说明反应已达到平衡状态的是A．c(NH3)：c(H2)：c(N2)=2：3：1B．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．单位时间内有6个N－H键断裂的同时，有3个H－H键形成14．25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L−1，则下列说法正确的是A．该溶液的pH一定为2B．该溶液的pH一定为12C．该溶液一定是NaOH溶液D．该溶液中K+、Na+、Cl-、NO3−15．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3B．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D．0.1mol/LNaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)16．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2A．电池工作时，电子转移方向是由Zn经外电路流向MnB．电池正极反应式为2MnC．电池工作时，KOH不参与反应D．电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO17．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中错误的是A．该装置是将电能转化为化学能的装置B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+电解__Cl2D．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气18．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Mg2+1s22s22p6 B．Br1s22s22p63s23p63d104s24p5C．O2－1s22s22p6 D．Cr1s22s22p63s23p63d44s219．下列叙述正确的是A．同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大B．第IA、IIA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大C．元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大D．第IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第VIIA族元素的电负性从上到下逐渐增大20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是A．第一电离能：X＞YB．Z的电负性小于WC．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应二、填空题21．根据原子核外电子排布规律，回答下列问题：（1）写出基态S原子的核外电子排布式：。（2）画出基态N原子的轨道表示式：。（3）Fe3+比Fe2+的稳定性(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是；基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。（4）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。（5）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。（6）在KHSO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)。22．根据所学电化学知识填空。（1）如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题：①Zn电极为电池的(填“正极”或“负极”)。②写出电极反应式：Zn电极，Cu电极。③盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是(填离子符号)。（2）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：①图1中被腐蚀的金属为(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于(填字母)。A．化学腐蚀B．析氢腐蚀C．吸氧腐蚀②图1中Cu的作用是(填“负极”或“正极”)。③图2中铁的生锈过程中正极反应式为。三、综合题23．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：（1）I.中和反应反应热的测定。测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。采用稍过量的NaOH溶液的原因是。（2）以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是____。A．实验装置保温、隔热效果差B．量筒量取量取稀盐酸的体积时仰视读数C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中（3）Ⅱ.某学生用0.1032mol·L−1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如表所示。实验次数HCl溶液的体积/mL待测NaOH溶液的体积/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00配制250mL0.1032mol·L-1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（4）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且内不变色。（5）滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的NaOH溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（6）计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度mol·L-1。24．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1K1②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1K2③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1K3回答下列问题：（1）反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=kJ•mol-1；该反应的平衡常数K=(用K1、K2、K3表示)。（2）下列措施中，能提高反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)中CH3OCH3产率的有____。A．使用过量的H2 B．升高温度 C．增大压强（3）一定温度下，将0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得反应体系中H2的体积分数为10%。则0~5min内v(H2O)=，CO的转化率α(CO)=。（4）将合成气n(H2)n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCHA．△H＜0B．p1＞p2＞p3C．若在p3和316℃时，起始时n(H

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】①该反应为气体参加的反应，缩小体积，增大压强，反应速率加快，①符合题意；②碳为固体，增加碳的量，不影响化学反应速率，②不符合题意；③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，③符合题意；④恒容下充入N2，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，④不符合题意；⑤恒压下充入N2，容器体积增大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小，⑤不符合题意；综上分析，①③可使反应速率增大；故答案为：C。

【分析】依据影响反应速率的因素分析。2．【答案】B【解析】【解答】A．X+Y＝M+N为吸热反应，说明反应物总能量低于生成物总能量，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，选项A不符合题意；B．X+Y＝M+N为吸热反应，说明反应物总能量低于生成物总能量，因此X、Y的总能量一定低于M、N的总能量，选项B符合题意；C．反应是否需要加热与反应是放热反应或吸热反应没有关系，有些吸热反应不一定需要加热，选项C不符合题意；D．ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，由于X+Y＝M+N为吸热反应，这说明断裂X、Y的化学键所吸收的能量大于形成M、N的化学键所放出的能量，选项D不符合题意；故答案为：B。

【分析】AB．根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；C．反应是否需要加热与反应是放热反应或吸热反应没有关系；D．ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。3．【答案】A【解析】【解答】A.当反应放出98kJ的热量时，消耗1molH2O2，会生成0.5molO2，A符合题意；B.H2O2的分解速率主要是由①反应决定，B不符合题意；C.I－是该反应的催化剂，C不符合题意；D.由于催化剂的加入改变了该反应的活化能，对反应热无影响，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.依据反应热与反应物的物质的量成比例计算；

B.活化能越大，相同条件下反应速率越慢，是决定速率的基元反应；C.催化剂参加化学反应，只是在前边的化学反应中是反应物，在后边的反应中又是生成物；D.催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变；4．【答案】C【解析】【解答】在1L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，0～2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用A的浓度变化表示的反应速率v(A)=2mol−0.8mpl1L2min故答案为：C。

【分析】利用υ=Δc/Δt计算。5．【答案】C【解析】【解答】A．Na2SO4为强电解质，产生的钠离子、硫酸根离子对水的电离平衡无影响，选项A与题意不符；B．NaOH为强电解质，电离产生氢氧离子，水中氢氧离子浓度增大，导致水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，选项B与题意不符；C．CH3COONa为强电解质，产生的醋酸根离子能与水电离产生的氢根离子结合生成醋酸，导致水的电离平衡正向进行，促进水的电离，选项C符合题意；D．HNO3为强电解质，电离产生氢离子，水中氢离子浓度增大，导致水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，选项D与题意不符；故答案为：C。

【分析】依据酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。6．【答案】B【解析】【解答】A．气体扩散，分子自由移动，自发进行，A不符合题意；B．水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是熵减的，因此必须在某一温度（0℃）以下才能自发进行，要在室温下结成冰需借助外力，B符合题意；C．水由高处向低处流势能减小，自发进行，C不符合题意；D．有序排列的火柴散落成无序排列，体系混乱度增大，为自发过程，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，A不符合题意；B．可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，在加热条件下，该反应既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，该反应为可逆反应，B不符合题意；C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C符合题意；D．可逆反应的特点：反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，所以反应物和生成物同时存在，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】AB．可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应；C．利用“变者不变即平衡”；D．可逆反应的特点：反应不能进行到底。8．【答案】A【解析】【解答】工业生产氨气整个反应N₂+3H₂⇌催化剂故答案为：A。

【分析】根据勒夏特列原理以及外界条件对反应速率的影响综合分析。9．【答案】C【解析】【解答】A．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后AgCl沉淀的溶解度变大，选项A不符合题意；B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，选项B不符合题意；C．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，平衡时速率相等，达到动态平衡，选项C符合题意；D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制氯化银沉淀的溶解，平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解的量减小，选项D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．溶解度与温度有关；B．难溶物的溶解度很小，但不为零；C．沉淀溶解平衡时，平衡时速率相等；D．依据沉淀溶解平衡移动的影响因素分析。10．【答案】B【解析】【解答】①加入H+使c(H+)增大，平衡向逆方向移动，溶液颜色变深，不符合；②加入OH−，使c(H故答案为：B。

【分析】根据影响化学平衡移动的因素分析。11．【答案】B【解析】【解答】A.Ni为固体，增加Ni的用量，反应速率不变，A不符合题意；B.该反应达到平衡时，反应方向相反，速率之比等于计量数之比，则4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，B符合题意；C.减压，平衡逆向移动，温度未变，则反应的平衡常数不变，C不符合题意；D.选择合适的催化剂可提高反应速率，对CO转化率无影响，D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据影响化学平衡移动的因素分析；依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。12．【答案】D【解析】【解答】A．使用热的纯碱溶液去油污，是利用碳酸根离子水解溶液显碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，易于洗涤，与盐类水解有关，选项A不符合；B．铝盐常用于净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质，起到净水作用，与盐类水解有关，选项B不符合；C．在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2•xH2O和HCl，反应方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl↑，加热制备得到TiO2，和盐类水解有关，选项C不符合；D．氯化亚铁是强酸弱碱盐，空气中易氧化为氯化铁，加入少量铁粉可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，防止氯化亚铁被氧化，和水解无关，选项D符合；故答案为：D。

【分析】依据水解产物的性质判断用途。D项中加入少量铁粉可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，防止氯化亚铁被氧化，和水解无关。13．【答案】C【解析】【解答】A．恒容容器按照系数比充入反应物，任何时候物质的浓度比都等于系数比，不能作为平衡标志，故A不符合题意；B．平衡时v正=v逆，单位时间内1个N≡N键断裂表示正向反应，有6个N－H键形成也是正向速率，同向不能作为平衡标志，故B不符合题意；C．平均相对分子质量为M=m气n气D．平衡时v正=v逆，单位时间内有6个N－H键断裂表示逆向速率，同时有3个H－H键形成表示逆向速率，同向不能作为平衡标志，故D不符合题意；故答案为C。

【分析】依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。14．【答案】D【解析】【解答】25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L−1，说明水的电离被抑制，酸或者碱抑制水的电离，若溶液呈酸性，则c(H+)=Kwc(OH-)水=1×1故答案为：D；

【分析】依据酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；利用c(H15．【答案】D【解析】【解答】A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中物料守恒式为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，离子浓度大小关系为c(Cl-)＞c(NH4C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7时，依据电荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO−)+C(OH−)，得到c(Na+)＝c(CH3COO−)，溶液pH＞7时，c(Na+)＞c(CH3COO−)，溶液pH＜7时，c(Na+)＜c(CH3COO−)，选项C不符合题意；D.0.1mol/LNaHS溶液中HS−既水解也电离，且水解大于电离溶液呈碱性c(OH−)>c(H+)，且溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)＝c(OH−)+c(HS−)+2c(S2−)，故c(Na+)＞c(HS-)，选项D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.依据物料守恒分析；B.依据电荷守恒和盐溶液的酸碱性判断；C．依据电荷守恒；D.依据酸式酸根水解和电离，利用电荷守恒分析。16．【答案】C【解析】【解答】A．失电子的一极是负极，电子从负极流向正极，负极是金属锌失电子，电子转移方向是由Zn经外电路流向MnO2，故A不符合题意；B．正极上得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnOC．电池工作时，KOH电离出离子，增大溶液的导电性，KOH不参与反应，但是能提高溶液的导电性，故C符合题意；D．负极上锌失电子，Zn发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，则MnO2发生还原反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．放电时，电子由负极经外电路流向正极；B．正极上得电子，发生还原反应；C．电池工作时，KOH不参与反应，但是能提高溶液的导电性；D．电池工作时，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应。17．【答案】C【解析】【解答】A．装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，选项A不符合题意；B．依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，选项B不符合题意；C．装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O电解__Cl2↑+2H2↑+2OHD．根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．电解池是将电能转化为化学能的装置；B．依据离子与离子交换膜种类一致判断；C．电解饱和食盐水是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；D．根据离子放电顺序判断。18．【答案】D【解析】【解答】A、Mg2+电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故A不符合题意；B．Br电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，符合能量最低原理，故B不符合题意；C．O2-电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故C不符合题意；D．Cr电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，不符合能量最低原理，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答。19．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素的第一电离能0族的元素最大，故A不符合题意；B．第IA、IIA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，故B不符合题意；C．电负性就是元素对键合电子的吸引能力，故元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大，故C符合题意；D．在同一主族中，自上而下由于原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】A．同周期元素的第一电离能0族的元素最大；B．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素；C．电负性就是元素对键合电子的吸引能力；D．在同一主族中，自上而下由于原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小。20．【答案】C【解析】【解答】根据上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素。A．X是Mg，Y是Al，二者是同一周期元素，一般情况下，同一周期主族元素的原子序数越大，元素的第一电离能越大，但当元素处于第ⅡA时，处于原子轨道的全充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以镁的第一电离能大于铝，A不符合题意；B．Z是N，W是O元素，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：O＞N，则电负性：Z(N)＜W(O)，B不符合题意；C．在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子存在。Y是13号Al元素，铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子，C符合题意；D．X是Mg，Z是N，W是O元素，Mg能与N2反应产生Mg3N2，Mg与O2反应产生MgO，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．一般情况下，同一周期主族元素的原子序数越大，元素的第一电离能越大，但当元素处于第ⅡA时，处于原子轨道的全充满的稳定状态；B．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大；C．在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子存在；D．利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。21．【答案】（1）1s22s22p63s23p4(或[Ne]3s23p4)（2）（3）强；Fe3+的价层电子排布式为3d（4）N；球形（5）Mg；相反（6）K+和S2-【解析】【解答】（1）S位于第三周期第VIA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4(或[Ne]3s23p4)；（2）N位于第二周期VA族，根据泡利原理和洪特规则，核外电子排布图为；（3）Fe3+的价层电子排布式为3d5，3d能级处于半满状态，故更稳定，故Fe3+比Fe基态Fe2+与Fe3+离子的价层电子排布式分别为3d6和3d5，其未成对电子数分别为4和5，即未成对电子数之比为4：5；（4）基态K原子核外有4个电子层，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，最高能层为第4层，即N层，最外层电子为4s电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；答案为N；球形；（5）由元素周期表中的“对角线规则”可知，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg；Mg为12号元素，M层只有2个电子，排布在3s轨道上，故M层的2个电子自旋状态相反，故答案为：Mg；相反；（6）在KHSO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、O2-、K+和S2-，其中核外电子排布相同的是K+和S2-；答案为：K+和S2-。

【分析】（1）依据原子构造原理分析；（2）根据泡利原理和洪特规则；（3）依据原子构造原理分析；根据洪特规则的补充规则，能量相同的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定；（4）s轨道电子云为球形、p轨道电子云为哑铃形；（5）依据元素周期表中的“对角线规则”分析；（6）依据离子的核外电子数相同判断。22．【答案】（1）负极；Zn-2e-=Zn（2）Fe；C；正极；O【解析】【解答】（1）铜锌形成的原电池，Zn比Cu活泼，Zn为负极，发生反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，在CuSO4（2）图1中，Fe和Cu形成原电池的两级，Fe比Cu活泼，Fe做负极，被腐蚀；图2在碱性条件下，有O2参与反应，故该腐蚀为吸氧腐蚀，选C；图1中，Fe和Cu形成原电池的两级，Fe比Cu活泼，Fe做负极，Cu作正极；图2在铁生锈的过程中，正极反应为：O

【分析】（1）电池工作时，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极定向移动。（2）中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀；电池工作时，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应。23．【答案】（1）保证盐酸完全被中和（2）B（3）250mL容量瓶（4）半滴；半分钟(或30秒)（5）偏小（6）0.1149【解析】【解答】（1）采用稍过量的NaOH溶液，目的是保证盐酸完全被中和，提高测定反应热的准确度。（2）A．实验装置保温、隔热效果差，会造成反应放出的热量散失，