江苏省南通市海安市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

江苏省南通市海安市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．下列措施能促进水的电离，并使c(OHA．向水中加入少量NaCl B．将水加热煮沸C．向水中加入少量CH3COONa2．下列有关化学用语表达正确的是。A．铅蓄电池放电时负极反应式：Pb−2B．H2CC．的水解方程式：HCD．CaCO33．盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO24．NH3催化还原NO：4NHA．使用催化剂提高NO的平衡脱除率B．反应平衡常数K=C．该反应一定能自发进行D．其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO的转化率5．下列叙述正确的是（）A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定B．反应NH3C．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+D．密闭容器中存在：N2O46．由一价离子(A+、B+、C-、D-)组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1mol⋅L-1，在常温下前两种溶液的选项ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HDA．A B．B C．C D．D7．硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，SO2制取SO3的反应为A．反应中每消耗1molO2B．2molSO2(g)和1molC．每2molSO2(g)和过量OD．使用催化剂能加快化学反应速率，提高SO8．硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，SO2制取SO3的反应为A．V2OB．使用V2C．其他条件相同，增大n(O2)D．2SO29．通过亚硫酸盐电化学还原为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，可消除烟气中的NOxA．右室Pt电极连接电源的正极B．电解过程中，右室硫酸浓度增大C．左室Pt电极上发生的电极反应为：2HSD．当右室产生气体11.2L(标况下)时，理论上有10．根据下列图示得出的结论正确的是。A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线II表示氨水B．图乙表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2C．图丙表示相同浓度的HA溶液与HB溶液中分子浓度的分数[X=c(HA)c(A−)+c(HA)或c(HB)D．图丁是用AgNO3溶液滴定等浓度NaCl的滴定曲线[pX=−11．室温下：Ka1(H2C2O实验实验操作和现象1用pH计测得一定浓度的NaHC2O2用pH计测得一定浓度的Na2C2O3向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色4向一定浓度的Na下列有关说法错误的是A．实验1溶液中存在：c(B．实验2溶液中存在：c(NC．实验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中c(HCD．实验4中反应的离子方程式为：512．常温下，用0.10mol·L-1A．点①所示溶液中：c(CB．点②所示溶液中：c(NC．点③所示溶液中：c(D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由浅红色变为无色13．向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2，发生反应：2NO(g)+2H2(g)⇌N2A．ΔH>0，曲线II改变的条件可能是加入了催化剂B．0∼10min内，曲线I对应的C．4min时曲线I、II对应的NO的转化率均为80％D．曲线I条件下，反应达平衡时，向平衡体系中同时充入0.2molNO和二、工业流程题14．吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少（1）纯碱法。以纯碱为原料吸收SO2可制备无水室温下，已知Ka1(H2SO3向Na2C①曲线3代表的组分化学式为。②室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所得混合溶液的pH(填＜、=、>)7。③“吸收”过程中发生反应的离子方程式为。（2）石灰石法：其中涉及的主要反应如下：I.CaCII.2CaO(s)+2SIII.2CO(g)+IV.CaS①在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，分析其原因：。②利用(NH4)2CO3和浓氨水的混合溶液浸取CaSO415．高氯酸(化学式HClO（1）工业制备。一种生产高氯酸的工业流程如下：①“反应器”中发生反应的化学方程式为。②使用过量浓H2SO③“操作a”的名称：。（2）降解过程。高氯酸盐还原菌降解ClO4-是一种高效降解的生物手段，过程如图所示：根据图示过程，高氯酸根离子降解的总反应离子方程式可表示为。（3）Cl−监测。高氯酸盐降解后排放的废水中Cl−的含量不得超过国家规定值。实验室可用AgNO3标准溶液测定某废水中Cl−的含量。请完成相应的实验步骤：准确量取25.16．有效去除大气中的NO（1）用NH3催化还原反应原理：4NH3一定温度下，反应在容积可变的密闭容器中于t2时刻达到平衡，此时容积为3L，c(N2①变为曲线Y改变的一个条件是。②若t2时降低温度，t3时达到平衡，请在图1中画出曲线X在t2∼t（2）溶液中H2Y2−与Fe2+I.吸收原理：FeY2−将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2−溶液中。NO吸收率随烟气通入时间的延长而下降的原因是II.再生原理：FeY2−易被氧化为FeY−而失去吸收①FeY2−吸收、再生的变化过程可描述为②FeY−被葡萄糖(C17．CO（1）I.CO2与H2反应A：CO2反应B：CO2反应C：2CH3一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入0.25molCO成分COCC浓度/8×10.173×1则CO2的平衡转化率α=，平衡时CO2转化为CH3OC（2）在压强3.0MPa，n(H①当温度超过290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是②不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OC（3）Ⅱ.CO2与反应A：C反应B：C反应C：C不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量CH4和图中表示CO2的转化率随温度变化的曲线是（4）其他条件不变，起始n(CH4)n(CO

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，故A不符；B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符；C．向水中加入少量CH3COONaD．向水中加入少量NH4N故答案为：C。

【分析】c(OH2．【答案】D【解析】【解答】A．铅蓄电池多以硫酸为电解质溶液，铅离子与硫酸根不共存，A不符合题意；B．碳酸为多元弱酸，分步电离H2C．碳酸氢根水解显碱性，HCOD．碳酸钙沉淀，少量溶解，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.铅蓄电池中Pb是负极，PbO2是正极；

B.碳酸为二元弱酸，分步电离；

C.碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根。3．【答案】B【解析】【解答】A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂利用了铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，二者可以吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降而净水，与盐类的水解有关，故A不符合；B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢，发生沉淀转化CaSO4(s)+CC．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与盐类的水解有关，故C不符合；D．TiCl4溶于大量水，发生水解反应TiCl4+(2+x)H2O⇌TiO2∙xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解趋于完全，所得TiO2∙xH2O经焙烧得到TiO2，与盐类的水解有关，故D不符合；故答案为：B。

【分析】A.铝离子、铁离子水溶液中水解生成的氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性；

C.碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀；

D.钛离子和水反应生成TiO2•xH2O和氢离子，加热可以促进Ti4+的水解。4．【答案】C【解析】【解答】A．使用催化剂不能使平衡发生移动，所以使用催化剂不能提高NO的平衡脱除率，A项不符合题意；B．固体和纯液体浓度视为常数，一般不列入平衡常数中，但该反应中H2O为气态，应写入表达式中，则正确的反应平衡常数为：K=cC．该反应是熵增大的反应，即ΔS＞0，且ΔH<0，则ΔH−TΔS<0，反应一定能自发进行，C项符合题意；D．其他条件不变，增大NO的用量，平衡正向移动，但是NO的转化量小于投入量，所以NO的转化率降低，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.催化剂不影响平衡状态；

B.平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；

D.增大NO的用量，平衡正向移动。5．【答案】A【解析】【解答】A．根据能量最低原理，能量越低越稳定，C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，所以石墨比金刚石稳定，故A符合题意；B．对于反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)，分子数减小的反应，C．对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+D．对于可逆反应，当正逆反应速率相等且体系中各位物质的物质的量浓度保持不变时达平衡状态，对于反应：N2O4故答案为：A。

【分析】A.物质的能量越低越稳定；

B.根据ΔH−TΔS<0时反应自发进行分析；

C.缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动；

D.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。6．【答案】A【解析】【解答】由题意可知，根据水解规律，AC溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明C对应的酸的酸性强于D对应的酸的酸性；BD溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明A对应的碱性强于B对应的碱的碱性，故答案为：A。

【分析】酸性越强，对应的酸根离子水解程度越小，对应的盐碱性越弱。7．【答案】A【解析】【解答】A．根据反应，1molO2∼4molB．△H=反应物的总键能-生成物的总键能<0，所以2molSO2(g)和1molC．2SO2(g)+O2(g)⇌2SOD．催化剂能加快化学反应速率，但不能使平衡移动，不能提高SO故答案为：A。

【分析】B.根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能<0分析；

C.该反应为可逆反应，不能完全转化；

D.催化剂不影响平衡状态。8．【答案】B【解析】【解答】A．反应速率取决于反应最慢的一步，活化能越高，反应速率越慢，因为步骤②活化能高，反应速率慢，所以V2O5B．催化剂同时降低了正、逆反应的活化能，同时改变正、逆反应速率，B符合题意；C．其他条件相同，增大n(O2)n(SO2)D．产物由气态转化为固态时会继续放热，所以2SO2(g)+故答案为：B。

【分析】A.活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；

C.增大n(O2)9．【答案】D【解析】【解答】A．根据分析可知，右室Pt电极作阳极，连接电源的正极，A项不符合题意；B．电解过程中，右室(阳极)电极反应式为：2HC．左室Pt电极附近HSO3−得电子生成SD．根据右室的电极反应式：2H2O−4e−=4H++故答案为：D。

【分析】左室Pt电极附近HSO3−得电子生成S2O10．【答案】D【解析】【解答】A．等pH的强碱与弱碱，稀释相同倍数时，强碱的pH变化大，弱碱存在电离平衡，则图中Ⅰ表示氨水稀释的情况，选项A不符合题意；B．增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO2的转化，则在其他条件不变的情况下结合图中起始CO的物质的量，可知NO2的转化率c>b>a，选项B不符合题意；C．由图丙可知，相同pH时，HB溶液中HB分子浓度较大，则HB的电离程度较小，则相同浓度的HA与HB溶液中，HB的酸性较弱，选项C不符合题意；D．图丁是AgCl饱和溶液中c(Ag+)和c(Cl-)变化关系图像，当恰好反应完全时pAg=pCl=4.87，-lgKssp(AgCl)=[Igc(Ag+))×c(Cl-)]=[lgc(Ag+)+lgc(Cl-)]=pAg+pCl=a+b=4.87+4.87=9.74，选项D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.等pH的强碱与弱碱，稀释相同倍数时，强碱的pH变化大；

B.增大CO的物质的量，平衡正向移动；

C.相同pH时，HB溶液中HB分子浓度较大，则相同浓度的HA与HB溶液中，HB的酸性较弱。11．【答案】C【解析】【解答】A．HC2O4−电离出氢离子使溶液显酸性，水解生成氢氧根离子使溶液显碱性，实验1溶液中测得一定浓度的NaHC2O4的pHB．实验2溶液中用pH计测得混合溶液的pH为4.19，Ka2(HC2O4−)=c(C2C．实验3中向一定浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色，说明溶液酸性减弱，c(HD．实验4中向一定浓度的Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾，C2故答案为：C。

【分析】A.HC2O4−电离程度大于水解程度；

12．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，点①为0.10mol/L醋酸溶液，溶液中醋酸的浓度大于醋酸根离子的浓度，故A不符合题意；B．由分析可知，点②为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度可知，溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，则溶液中c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)，故B符合题意；C．由分析可知，点③为醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液中存在质子守恒关系c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故C不符合题意；D．氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液时选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.①点为0.10mol/L醋酸溶液；

C.结合质子守恒分析；

D.酚酞的变色范围为8～10，酚酞遇酸呈无色，遇碱呈红色。13．【答案】D【解析】【解答】A．反应从正反应开始，气体的分子数应该减小，压强减小，但是总压强增大，说明该反应正反应使放热反应，使体系温度升高，总压强增大，A不符合题意；B．根据三段式：n022-x=5p0C.4min时曲线II达平衡状态，NO的转化率均为80％，曲线I未达平衡，NO的转化率无法计算，C不符合题意；D．曲线I达平衡时，n(NO)=0.2mol，n(H2)=0.2mol，n(N2)=0.4mol，n(H2O)=0.8mol，K=0.04×0.08故答案为：D。

【分析】A.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率；

B.根据v=ΔcΔt计算；14．【答案】（1）Na2SO（2）鼓入稍过量的空气，增大了反应体系中氧气的浓度，使反应II平衡正向移动，有利于固硫；同时，氧气浓度增大也会使反应III平衡正向移动，降低CO浓度，增大CO2浓度，使反应IV平衡逆向移动，有利于固硫；抑制的水解，增加溶液中的浓度，促进CaSO【解析】【解答】（1）向Na2CO3溶液通入SO2，发生反应：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO（2）①鼓入稍过量的空气，增大了反应体系中氧气的浓度，使反应II平衡正向移动，有利于固硫；同时，氧气浓度增大也会使反应III平衡正向移动，降低CO浓度，增大CO②浓氨水能电离出OH−，加入适量浓氨水抑制能的水解，增加溶液中的浓度，促进CaSO，所以浸取温度应控制在60～70℃。

【分析】（1）向Na2CO3溶液通入SO2，发生反应：Na2CO3+SO2=N15．【答案】（1）3NaClO3+3H2（2）ClO4-高氯酸盐还原菌（3）向锥形瓶中滴入2～3滴K2CrO4溶液，将【解析】【解答】（1）①由图示中信息可知：反应器中NaClO3和浓硫酸反应生成ClO2和NaHSO4、HClO4，根据得失电子守恒配平化学方程式3NaClO②过量浓H2SO4中氢离子浓度较大利于生成HClO4，防止生成③HClO4，一种无色液体，沸点130℃，根据沸点不同蒸馏得到HClO（2）根据图示过程，高氯酸根离子降解过程中，ClO4-在高氯酸盐还原菌作用下反生还原反应①ClO4-+2H++2e-=H2O+ClO3−，②ClO3−+2H++2e-=H2O+ClO2−，③ClO2−=Cl-+O2↑，高氯酸根离子降解的总反应离子方程式ClO（3）用AgNO3标准溶液测定某废水中Cl−的含量，AgNO3和Cl-生成白色沉淀，终点反应生成Ag2CrO4

【分析】（1）氯酸钠中加入过量浓硫酸，反应生成ClO2和NaHSO4、HClO4和水，过滤除去NaHSO4，经蒸馏分离出HClO4；

（2）高氯酸根离子降解为氯离子和氧气；

（3）滴定过程为：向锥形瓶中滴入2～3滴K2CrO4溶液，将16．【答案】（1）将容器的体积压缩；（2）反应放热，温度升高，不利于NO的吸收；随着反应进行，FeY2−浓度降低；FeY2−在吸收塔中吸收NO生成FeY(NO)2−，部分被氧化为FeY−【解析】【解答】（1）①反应在容积可变的密闭容器中进行，在曲线Y条件下，氮气的浓度由2mol/L瞬间增大到3mol/L，最终平衡时浓度保持不变，则容器体积应由3L减小为2L，即改变的条件是将容器体积压缩；②该反应为吸热反应，降低温度时，平衡逆向移动，氮气的浓度在原有的基础上逐渐减小，直到达到新的平衡。若t2时降低温度，t3时达到平衡，画出曲线X在t2∼t（2）I.由题干信息，该吸收过程