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课题1碳单质的多样性第2课时课题名称课题1碳单质的多样性第2课时教学目标1.通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性。2.通过学习探究碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。3.通过学习碳的化学性质，了解碳的用途。教学重点碳的可燃性和还原性。教学难点碳与氧化铜、二氧化碳的反应。教学准备教师准备：课件，仪器和用品：试管、铁架台、导气管、酒精灯、铜丝、坩埚钳。教学过程【新课导入】：我国制墨(炭黑等材料制成)具有悠久的历史，古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能战国古墨够保存很长时间而不变色。这是为什么呢?引入新课。【探究新知】一、常温下，碳的化学性质不活泼。教师展示图片：钻石恒久远一颗永流传、碳素笔书写档案、木质电线杆炭化防腐碳原子最外层有4个电子，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此在常温下，化学性质相对稳定。教师播放视频“用烧焦底端的木头建在房屋”让学生进一步理解碳的化学性质。把电线杆烧焦后木头变成木炭,由于碳在常温下化学性质稳定,所以可以保存较长时间。二、C与氧气的反应—可燃性1.与充足的O2的反应：2.与不充足的O2的反应：结论：碳在不同条件下燃烧，产物不同。【巩固提升】：1.冬季人们为了抵御严寒，常常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生中毒的事故，这是为什么？2.碳燃烧可以生成两种氧化物，______和_______，其中碳元素的化合价分别为_______和________。三、碳与某些金属氧化物的反应【教师活动】教师播放视频【学生活动】认真观察，填写表格：【提出问题】：1.碳、氧化铜、铜的颜色？2.石灰水的变化情况？3.开始时气泡的产生？4.装置的特点？【交流讨论】1.实验装置比较。（学生组装实验室加热高猛酸钾制取氧气的装置）2.实验现象描述。网罩的作用_________(说明反应的条件是?)【交流讨论】：试管口略向下倾斜？2.实验完毕后先将导管取出,再停止加热?3.刚开始试管中出现气泡，为什么石灰水不变浑浊?4.为什么要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察？【教师活动】分析还原反应，在这个反应中，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应。得出碳的用途冶炼金属：1.高炉炼铁原理2.碳还原二氧化碳原理【课后小结】单质碳的三个化学性质：1.常温下碳的化学性质不活泼2.可燃性3.还原性【课堂练习】：1.常温下,碳单质化学性质不活泼。下列用途没有利用这一性质的是()A.用墨汁绘画写字B.用碳素笔书写档案材料C.铁路枕木表面烧焦碳化D.用作燃料2.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是()A.该实验需要较高温度B.木炭发生了还原反应C.实验前应把木炭粉充分烘干D.该实验中的木炭粉可以换成活性炭板书设计教学反思这节课内容中，碳的可燃性在《氧气》一节已学习过，本节是在此基础上

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