福建省莆田市第二十四中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题

福建省莆田市第二十四中学20172018学年高一下学期第一次月考（3月）化学试题可能用到的原子量:H1C12O16S32Cl35.5Cu64一选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)1、如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2氯钡剧致为0.一慎服应大吞鸡清适解毒此毒剂是（）A.AgNO3B.CuSO4C.MgSO4D.NaCO33、NaO、NaOH、NaCO可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④4．下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数，其中X为53的是（）A.B.C.D.5．重水（DO）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．HO与DO互称同素异形体C．H与D互称同位素D．H218O与D216O的相对分子质量相同6．知周表18号元位周表第周期0，14元素能的性质，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性差C．是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价7、下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A．小苏打与氢氧化钠溶液的反应：OH+H+=HOB．向明矾溶液中逐滴滴加少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH2Al（OH）↓+3BaSO↓C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2++CO↑+HOD．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42+H++Ba2++OHHO+BaSO↓18．将过量的SO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是（）①Ca(OH)2②BaCl2和FeCl3的混合溶液③NaSiO3④Ba(NO)2⑤Ca(ClO)2⑥NaCO3A.②③④⑤B.②⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③⑥9．下列表述正确的是()①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加稀硝酸，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀稍酸不能把铁氧化成Fe3+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6A.①③④B.②③C.①⑥D.①②⑤⑥三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的含1/4体积空气的NH、含有1/3体积空气HClNO(3后别做解水喷实。实结三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．2∶1∶2B．1∶1∶1C．5∶5∶4D．7∶7∶411．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置12上的置燥烧中有种体烧杯胶滴内放种溶压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．C1（饱和食盐水）无色喷泉B．HCl（HO含石蕊）红色喷泉C．NH（HO含石蕊）蓝色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉13、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是()A、NaCO3B、NaOC、NaO2D、NaOH30.0mL10.0mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO，若反应后溶液中有amolH，则生成NO和NO2的物质的量为()A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD（0.2a）mol15实室某些体制集尾气理置如所(略持化装)仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3HO2B浓硫酸NaSO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2HOD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液16．有mmLNO2和nLNO体试倒于水的槽，后入nLO（m<n则充分反应后，试管中剩余气体在同温同压下的体积为（）(mn)/4mLB.(nm)/4mLC.(m+n)/4mLD.(mn)/3mL17．罗科家利回旋速进的验，用20质的元的同素复含95个质子的镅元素结果成功制得4个第115号元素的原子其与N元素同主族这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是()A．115号元素衰变成113号元素是化学变化113号元素的原子最外层有3个电子C．因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素D．115号元素X的近似相对原子质量为28818．量与定浓酸反，到酸溶N、NO、O的合体，些1.68O全被吸生硝．向所硝溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.60mLB.75mLC.80mLD.100mL19某属质跟定度的酸假只生单的原物当加反的被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A.NOB.NOC.NO2D.N220、根据下列反应，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是（）a、HSO3+I2+HO=4H++SO42+2Ib、2Fe3++2I=2Fe2++I2c、3Fe2++4H++NO3=2Fe3++NO↑+2HOA、I＞Fe2+＞HSO＞NOB、HSO＞I＞Fe2+＞NOC、Fe2+＞I＞HSO＞NOD、NO＞Fe2+＞HSO＞I二非选择题（共40分）21（10分）硫酸或硝酸在下列用途或反应中表现的性质是：（1）胆矾中加入浓硫酸，变为白色粉末；（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸；3（3）浓硫酸使蔗糖变成海绵状的炭；（4）实验室用浓硫酸和氯化钠固体反应制氯化氢（5）铜片放入硝酸溶液中，溶液变蓝，有气体产生；（6）98%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”。（7）浓硝酸使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。（8浓硝酸久置会变黄显黄色的原因（用化学方程式表示）消除黄色的最佳方法是。22（9分）下图是元素周期表的一部分。已知ABCDEXY是由中出素成常见质化物并在如所转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：（1）元素⑦的最高价氧化物的水化物化学式是。（2）⑤与As两种元素中，气态氢化物稳定性较差的是(填分子式)。（3）元素①有三种同位素，则由这三种同位素形成的双原子分子一共有种。素③的单质与②的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是____ ____。（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为、。（6）Y由⑥三元组成它水液一生活常的毒。As可与Y的性应，当消耗1mol还原剂时，消耗2．5mol氧化剂，转移5mol电子。该反应的离子方程式为。23（9分）在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。/LHNO3和100mL1mol/LHSO4混合后，加入19.2g铜粉，微热，充分反应。①若忽略溶液体积变化，反应后溶液中Cu2+物质的量浓度为mol/L②生成气体在标准状况下体积L；③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LHSO4mL（2）若c(SO42)＋c(NO3)＝5.0mol·L－1，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为g42某研究性学习小组在网上收集到如下信息钾钙钠镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实】燃烧钠伸入盛装O2气瓶，在其继烧，应却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是NaO。假设2：白色物质是NaCO。假设3：白色物质是NaO和NaCO3的混合物。【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中加入适量水振荡，溶液变成白色物质为NaO样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液案2①取少量白色物质于试管中加入适量水振的溶液③静片上清于试滴无酚酞试液

红色出现白沉淀无明显象【思考与交流】（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 _________________ _____。学认为方案2得到的结论正确，白色物质为______________________ ___。（3通过方案1和方案2的实验你认为上述三个假设中__ _____成立你的理由 _________________ _________________ _________ ____ 。（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 _________________ _________________。5同意同的点____（“或“否”，并简述理由： _________________ _________________ _________________ _。5参考答案一选择题(每个3分，共60分）15CCBCB610CBACD1115CAADB1620BBDAB二非选择题（10分）（1）吸水性（1分）（2）强氧化性（1分）（3）脱水性，强氧化性（吸水性写上也可以（1分）（4）难挥发性（1分）（5）酸性，强氧化性（1分）（6）挥发性（1分）（7）酸性，强氧化性（1分）（8）不稳定性（1分）4HNO=光照=4NO↑+O↑+2HO（1分）通入氧气（1分）（9分）（1）HClO（1分）（2）AsH（1分）（3）6（1分）（4）2Al＋2OH＋2HO＝2AlO2＋3H↑（2分）（5）Fe（1分）Fe(NO)（1分）（6）5ClO＋2As＋6OH＝2AsO43—＋5Cl＋3HO（