新疆生产建设兵团五校2017-2018学年高一化学下学期期末试题

新疆生产建设兵团五校20172018学年高一化学下学期期末试题(卷面分值:100分考试时间90分钟)注意事项:1.本试卷为问答分离式试卷，共9页，其中问卷8页，答卷1页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在答题卡上。2.作答非选择题时须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题须用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。相对原子质量:H1

C12

N14

016

Na23

Al27

Cu64

Zn65第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入2.有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分3.书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是A.与互为同位索B.

与属于同种原子C.与核外电子排布相同D.与是硒元素的两种不同核素5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)

,所用试剂和分离方法均正确的是混合物所用试剂分离方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾洗气B苯(乙酸)氢氧化钠溶液分液C氯气(HCl)氢氧化钠溶液洗气D乙醇(水)金属钠蒸馏6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.

OE段化学反应速率最快B.

FG段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率7.科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．在周期表中与氢元素在同一周期C．该粒子质量比氢原子大D．该粒子质量数为48下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是A.2H2+O22H2O

B.

NH3

+HCl=NH4ClC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D.2Mg+CO22MgO+C9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行10.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液11.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是()A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应12.某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为A.molB.

molC.molD.mol13.已知:N2O4(g)2NO2(g)

，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.烧瓶内气体的质量不再变化B.烧瓶内气体的颜色不再变化C.烧瓶内气体的压强不再变化D.

N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:214.

X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是A.原子半径:X<Y<Z<MB.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<MD.X与Y形成的化合物均易溶于水15.甲烷和乙烯的混合气体5

L，完全燃烧消耗相同状况下的O2

12

L，则甲烷和乙烯的体积比为A.2：1B.1:2C.3：2D.2：316.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180.

0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、22A.简单氢化物的沸点:T<RB.最高价氧化物对应水化物的碱性:L<QC.L2+与R2的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性第II卷(非选择题共52分)17.(14分)A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)

A的结构式为________。(2)

D中含氧原子团的名称为_____

，④的化学反应类型为_______。(3)请分别写出④、⑥的化学方程式__________、_________。(4)在实验室中,可用右图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____，其作用为_____。18.

(16分)人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。

氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1

mol

H2完全燃烧生成1

mol

H2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。A.

Fe+2FeCl3

=3FeCl2

B.SO3

+H2O=H2SO4C.

CH4+2O2

CO2+2H2O

D.

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。②请写出该电池的负极反应式_________。③若有1

mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______

(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42移向_______。a.电流计指针偏转b.Cu极有H2产生c.

H+向负极移动d.电流由Zn经导线流向Cu19.(12分)下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）表中元素的非金属性最强，元素的金属性最强（填元素符号）。（2）表中元素③的原子结构示意图；元素⑨形成的氢化物的电子式。（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为＞（填化学式）。（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为＞（填化学式）。（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为＞＞＞（填元素符号）。20.

(10分)实例影响因素食物放在冰箱里延长保质期①实验室将块状药品研细,再进行反应②化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.

0010

mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4

mL(忽略加入固体①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。实验编号温度/K催化剂的用量/gH2C2O4溶液的浓度/

mol.L实验目的I2980.50.010A.实验I和II探究____

对反应速率的影响B.实验I和III探究____对反应速率的影响C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响II2980.50.050III3230.50.010IV③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：实验编号溶液退色所需时问t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。

高一化学答案注意事项：1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。2.关于化学式给分：“化学式错误”0分。“要求写化学式的，写名称”0分；“要求写名称的，写化学式”0分。3.关于化学方程式给分：“化学式错误”0分。“化学式正确，配平错误”得1分，“化学式正确，配平正确”得2分。“反应条件、沉淀和气体符号”不做扣分依据。“要求写化学方程式，写成离子方程式”不扣分。“要求写离子方程式，写成化学方程式”不给分。选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案CDCBBDBC题号910111213141516答案DCAAACCD非选择题（共52分）17.（14分）⑴（2分）⑵羧基（2分）取代反应（或酯化反应）（2分）⑶CH3COOH+CH3CH2OH（浓硫酸）CH3COOCH2CH3+H2O（2分）⑷饱和碳酸钠溶液（2分）吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）说明：（1）写结构简式不给分。（2）有错别字不给分。（4）第二空，三个要点，答出两点得1分；答出三点得2分。18.（16分）⑴能量（2分）245（2分）⑵AC（2分）⑶①ab（2分）②Zn2e=Zn2+（2分）③1（2分）④铜极（2分）锌极（2分）说明：多选题，选出一项且正确得1分，全部选对得2分，见错0分。19.（每空各1分，共12分）【解析】由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl，（1）表中元素F的非金属性最强，元素Na的金属性最强，故答案为：F；Na；（2）O的原子结构示意图为；元素⑨形成的氢化物为HCl，其电子式为，故答案为：；；（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl，故答案为：HF；HCl；（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2S