湖北省部分高中联考协作体2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）

学而优·教有方PAGEPAGE12022年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：第I卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.北京冬奥会场馆使用干冰制冰D.用食醋可以除去水壶里的水垢2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是①石灰乳②胶体③消毒用的酒精④有色玻璃⑤生理食盐水⑥云、雾⑦蔗糖溶液⑧蛋白质溶液A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②④⑥ D.②③④⑤⑥⑦⑧3.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为①金属氧化物也可以是酸性氧化物②碱性氧化物一定是金属氧化物③非金属氧化物一定是酸性氧化物④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A.③④⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①②③④⑤4.可用作食品防腐剂。大量进入血液时，能使血红蛋白中的变为，导致正常的血红蛋白失去携氧功能，引起中毒甚至死亡。在该变化中是A.防腐剂 B.抗氧化剂 C.还原剂 D.氧化剂5.下列离子方程式正确的是A.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓D.钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑6.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最小的是A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L氨水 D.0.5mol/LNaNO37.下列四个图中，能比较准确地反映出Ba(OH)2溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)A. B. C. D.8.氢化钠可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，错误的是A.中氢元素被还原B.是氧化产物C.氢元素为价D.当有(标准状况下)生成时转移电子9.已知下列三个离子反应方程式如下：①X2++Y＝X+Y2+；Y2++W＝W2++Y；③W2++Z＝Z2++W。则氧化性最强的粒子是A.X2+ B.Y2+ C.W2+ D.Z2+10.在下列溶液中加盐酸，仍能大量共存的一组离子是A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、11.用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法不正确的是A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸不能全部反应B.II图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL(条件相同)C.III图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D.IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HClO有漂白性12.关于和性质的说法不正确的是A.在水中的溶解度：B.质量相等的和分别与足量盐酸反应，放出的比多C.与等浓度、等体积盐酸反应放出气体的快慢：D不能转化成，而能转化成13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB.0.1molCH4所含氢原子数为0.4NAC.室温下，0.1mol/L

Na2CO3溶液中钠离子数为0.2NAD.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH214.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是①饱和溶液②饱和氯化钠溶液③水④浓硫酸A.①④ B.①③ C.②③ D.②④15.酸性能将氧化成，本身被还原成，被，氧化的的物质的量为A. B. C. D.第II卷非选择题(共55分)二、非选择题(本题包括4大题，共55分)16.分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空：（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。（2）B组中既不是电解质也不是非电解质是_______。（3）E组中物质有_______(填化学式)（4）属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为_______。（5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。（6）饱和的溶液滴入沸水可得到以为分散质的红褐色胶体。①该红褐色胶体中粒子的直径大小范围是_______。②溶液滴入沸水可得到红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。17.完成下列问题：（1）写出如下化学反应方程式，如果是离子反应，则写离子反应方程式：①硫酸亚铁使酸性高锰酸钾褪色：_______。②过氧化钠与二氧化碳反应：_______。（2）下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。①、、K、C_______；②水煤气，天然气，酒精，盐酸_______；（3）个含有电子的物质的量为_______。（4）标准状况下，某气体氧化物的体积为，该气体的摩尔质量是_______。（5）已知中铬元素价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。18.实验室用如图所示装置制备并收集纯净干燥的氯气，请回答下列问题：（1）按气流从左到右，装置正确的连接顺序为_______(填各接口字母，可重复连接)。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______。反应中盐酸体现的性质有_______。（3）仪器A的名称是_______，装置D的作用是_______。（4）某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：，即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度_______(填“较小”或“较大”)的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_______(填序号)。A.B.C.D.19.溶液中混有少量溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出晶体。相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂和操作：操作①_______，试剂②_______，试剂③_______。（2）用离子方程式表示加入试剂①的作用：_______。（