2025届河北省高三上学期模拟预测化学试题

河北省2025届高三年级大数据应用调研阶段性联合测评化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号徐黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Ge-73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是A.硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料B.合金的熔点均比各成分金属的熔点低C.树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料D.稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等2.下列化学用语或图示表达正确的是A.中子数为8的O原子：B.NH3的电子式：C.S2-的结构示意图：D.用电子式表示HCl的形成过程：3.实验室中产生的废弃物需要用科学的方法处理，下列处理方案错误的是A.向含有的溶液中加入适量溶液，使之转化为而除去B.强氧化剂如固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用C.可以用苯萃取含溴废水中溴D.取出的试剂不能放回原试剂瓶，故实验剩余的白磷需要燃烧处理4.在加热条件下，硫单质可以与溶液反应：，为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A.发生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比是B.是硫常见的一种单质，结构式为，则中存在的数目是C.S的常见单质有、、，它们之间的转化是化学变化D.试管内壁上的硫可用热的溶液或除去5.下列事实或现象和相应结论均正确的是事实或现象结论A将溶液由稀释到，则溶液变大稀释后，的水解程度增大B向氯化钙溶液中通入，未出现白色沉淀过量，生成碳酸氢钙C分别测定、饱和溶液的，前者小酸性强于D向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀A.A B.B C.C D.D6.中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，在临床被广泛用于治疗各类眼科疾病，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法正确的是A.该分子不能与酸反应B.可能发生取代反应，加成反应、缩聚反应C.一定条件下，与足量Na反应，1mol该分子最多消耗4molNaD.分子中所有碳原子可能共平面7.类推是化学工作者研究问题的重要手段，下列类推结果正确的是举例类推ASO2使品红溶液褪色，原因是SO2具有漂白性SO2使酸性KMnO4溶液褪色，原因也是SO2具有漂白性BNO2尾气可以用NaOH溶液吸收NO尾气也可以用NaOH溶液吸收CNa2CO3固体中混有NaHCO3，可以采用加热的方式除去Na2CO3溶液中混行NaHCO3，也可以采用加热的方式除去DMg与氮气可以反应Li与氮气也可以反应A.A B.B C.C D.D8.下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是A.甲同学认为①装置可以用来制取NH3，也可以用来制取O2B.制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实验C.丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气D.丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性9.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的核外电子数是其最外层电子数的2倍，Y是构成有机物的主要元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，下列说法正确的是A.W存在两种核素 B.Q的氢化物中Q的化合价均为价C.为离子化合物 D.简单氢化物的沸点：10.合成氨是一种重要的工业生产，现有一种利用电解池低碳合成氨的工艺流程，装置如图所示，下列说法正确的是A.左右电极上产生气体的物质的量之比是B.右侧电极上的电极反应为C.反应一段时间后，右侧电极附近pH升高D.电路中每转移电子，左侧电极产生气体11.在一定条件下，向容积是的密闭容器中充入L、M气体，发生反应：，L、M、R三种气体的物质的量变化随反应时间的变化曲线如图所示，平衡时，Q的浓度为，则下列说法中正确的是A.化学方程式中B.平衡时，L和M的转化率最大，转化率之比为C.前内用L表示的化学反应速率为D.平衡时压强和初始压强之比为12.碳酸氢钠是抗酸及酸碱平衡调节的常用药，在时，水溶液中的分布分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是注：①的分布分数；②。A.在水溶液中的电离方程式为B.的水解常数是C.已知溶液的约为8.3，若向溶液中加入等体积的溶液，不能生成沉淀D.用适量酸或碱调节悬浊液酸碱度使其，此时溶液中工业上，常用氨气脱硝，转换成氮气，下面是两种不同的氨气脱硝方法，结合信息回答下列问题。13.向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是A.该反应任何条件下均可自发进行B.缩小体积，增加的倍数大于增加的倍数C.当，温度为T时，氨气的平衡转化率为D.其他条件不变，增大投料比x，的平衡转化率降低14.在有氧条件以及催化剂作用下可被还原成，反应机理如图甲，的脱除率与温度的关系如图乙。下列说法错误的是A.该转化过程中，体现了还原性B.为该反应的催化剂，温度超过时脱除率骤然下降的原因可能是催化剂活性大大降低C.若过量，则不利于被还原为D.该过程总反应为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛，其化学式为，溶于水，不溶于乙醇。制备硫酸亚铁铵时，以废铁屑为原料，铁屑与稀硫酸在适当温度下反应，制得硫酸亚铁溶液；然后将硫酸亚铁溶液与硫酸铵混合(物质的量之比)，经加热浓缩制得硫酸亚铁铵产品。已知：Ⅰ．复盐的溶解度比组成它的简单盐的溶解度小；Ⅱ．废铁屑中含有S元素，以形式存在。回答下列问题：（1）废铁屑表面有油污，可选用___________(填试剂名称)溶液除去，再用蒸馏水洗净铁屑。（2）制备，往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入溶液，两组同学分别按图a、图b连接好装置，两组同学均采用水浴加热使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒气泡。①两种装置均采用水浴加热方式，其优点是___________。②在实验过程中，用a组实验装置的同学会闻到强烈刺鼻的气味，该气体是___________(填化学式)，写出产生该气体的化学方程式___________；b组装置能避免上述问题出现，则烧杯中盛放的试剂可以是___________。（3）制备，按计算所需硫酸铵的用量，称取相应量的并配制成饱和溶液，将其加入上述所制得的溶液中，调节溶液的为；在搅拌下蒸发浓缩至液面刚好___________为止；取下蒸发皿，静置、冷却、结晶，减压过滤，用少量___________洗涤晶体表面的杂质；最后将晶体取出，晾干。（4）硫酸铁铵也是一种重要的工业原料，采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到时失掉3个结晶水，失重，则硫酸铁铵的化学式为___________。16.镓和锗是支撑当代计算机、5G通讯，航空航天、新能源、医药卫生及国防军工高新技术发展的重要基础材料、直接关系列国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿(主要成分为，还含铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收、的工艺流程如图所示：已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：金属离子开始沉淀时8.02.53.55.3沉淀完全时的9.63.34.66.4②镓与铝同主族，化学性质相似。（1）在元素周期表中的位置为___________。（2）“氧压浸出”时，发生反应的离子反应方程式是___________。（3）“调”步骤中，加入调节的范围为___________，滤渣2的成分为___________。（4）在回收镓过程中进行萃取和反萃取的目的是___________。（5）与过量反应的化学方程式为___________。（6）“电解”制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为___________(填化学式)。（7）现需测定的纯度：称取样品，加入溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至以下，加入次磷酸钠溶液充分反应，溶液中锗元素以存在。加入适量稀硫酸将溶液调为酸性，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，消耗溶液的体积为。已知：a．以下，次磷酸钠不会被和氧化。b．。c．样品中的杂质不参与反应。①滴定终点的现象为___________。②样品中的纯度为___________(保留2位小数)。17.2024年是中国航天事业的重要里程碑之年，常见推进剂的燃料液肼(N2H4)、液氢、甲醇等的研究成了航天工业中的重要课题。（1）已知一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用表示。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如下图所示：①火箭推进剂可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为△H=___________；利用以上数据是否能计算出N2H4(l)的燃烧热：___________(填“能”或“否”)。②结合化学反应原理分析，N2H4(l)作推进剂燃料与N2O4(g)能自发进行反应的原因是___________。（2）①N2O4为重要的火箭推进剂之一，N2O4与NO2转换的热化学方程式为，火箭残骸中常出现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。②将一定量N2O4加入恒温恒压的密闭容器中(温度298K、压强100kPa)。该反应中，正反应速率，逆反应速率，其中为速率常数，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=___________(以表示)。若该条件下，当N2O4分解1.5%时，___________。(保留两位有效数字)（3）液氢是一种高能低温液体燃料，H2可由多种途径制备得到，再经加压降温即得到液氢。①下，在某密闭容器中按充入气体生成H2，发生反应，平衡时C6H6与C7H8的分压比为1:1，则C6H6的平衡转化率为___________，平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。②也可以用甲烷和丙烷制备H2，同时生成苯和二甲苯，反应如下：(两个反应可视为同级数的平行反应)对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知，若要提高苯的产率，可采取的措施有___________。18.实现环境保护与资源利用的和谐统一，是我们的重要研究课题，废料资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。（1）①工业上从高炉气中捕集CO2的示意图如图所示。吸收塔中发生反应的化学方程式为___________。②若从“吸收塔”出来的盐溶液中，则该溶液的pH为___________。[该条件下，不考虑其他因素对pH的影响]（2）工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4)，进而制备单质硒。亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)①K为反应的平衡常数，则lgK=___________。②已知硒酸的电离方程式为，，25℃时，NaHSeO4溶液中，根据物料守恒c(Na+)=___________。（3）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如下：①离子可由钒同价态的简单阳离子完全水