2024-2025学年黑龙江省鹤岗市萝北县高一下学期6月考试化学检测试卷（含答案）

2024-2025学年黑龙江省鹤岗市萝北县高一下学期6月考试化学检测试卷相对原子质量：C-12O-16Na-23Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137Ⅰ卷选择性部分（50分）一、单选题(1-10题每题2分，11-20每题3分)1．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅B．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料2．在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液3．下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成的反应速率最快的是试管酸及浓度温度锌的状态①溶液粉末状②溶液粉末状③溶液粉末状④溶液大块状A．① B．② C．③ D．④4．下列叙述正确的是A．反应可以设计成原电池B．和稀硫酸构成原电池时，电子由负极经电解质溶液流入正极C．Fe、Cu、原电池中，Cu片上产生大量气泡，说明Cu与能发生反应而Fe被钝化D．和稀硫酸构成原电池工作过程中，溶液中向正极作定向移动5．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．V(A)=0.9mol/(L·s) B．V(B)=0.5mol/(L·s)C．V(C)=0.96mol/(L·s) D．V(D)=1.8mol/(L·min)6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：

kJ/mol，下列说法错误的是A．合适的催化剂、高温均可加快反应速率B．达到化学平衡时，混合气体的压强保持不变C．气体密度不变，说明反应达到平衡D．相同时间内，生成0.3mol的同时，生成0.2mol，说明反应已经到达平衡状态7．下列说法正确的是A．与互为同分异构体B．与为同一种物质C．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．光照下，甲烷与氯气发生加成反应8．某单质A经下图所示过程可转化为D，D为强酸或强碱，则单质A不可能为N2 B．Na C．C D．S9．将分别通入如图四种溶液中，现象及表现的性质均正确的是A．酸性溶液褪色，表现氧化性B．品红溶液先褪色，加热后又重新变红，表现还原性C．c溶液中出现白色沉淀，表现还原性和酸性D．d溶液中无明显现象，表现酸性10．在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是A．室温下的溶液：、、、B．使石蕊变红的溶液：、、、C．使无色酚酞变红的溶液：、、、D．无色透明的溶液：、、、11．T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)

H=-QkJ•mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1B．化学计量数之比b：c=1：4C．2s内，A的转化率为37.5%D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ12．下列有关离子的检验结论正确的是A．取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含NH4+B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2溶液，溶液变为红色，该溶液中含有C．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有Na+D．取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含SO42-13．C5H12有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是A．C5H12表示一种纯净物B．甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质C．甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多D．丙有三种不同沸点的二氯取代物14．下列实验方案能达到实验目的的是下列由实验得出的结论正确的是A．图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯B．图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃)C．图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷D．图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．22.4LCH2Cl2中C—Cl键的数目为2NAB．1molD318O+(其中D代表2H)中含有的中子数为13NAC．24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NA16．以下反应的离子方程式书写不正确的是A．将铁粉加入过量的稀硝酸中：B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：C．与过量NaOH溶液加热：D．氨水吸收过量二氧化硫：17．为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是被提纯的物质(杂质)除杂药品分离方法A乙醇(乙酸)NaOH溶液分液BKBr溶液(KI)氯水、萃取、分液C乙烷(乙烯)氢气洗气D饱和溶液洗气18．尿素(分子式)水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下：下列说法错误的是A．尿素中氮元素的化合价为-3B．“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式C．若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。硫酸盐的产生是因为SO2被O2、H2O还原成H2SO4，再与NH3反应而得D．“催化反应”过程中需控制温度在之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低19．研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。对下列有机物性质的预测不正确的是A．乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生取代反应B．CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应C．某有机化合物可以表示为，则该有机物分子式为C9H16，可以发生加成反应、加聚反应D．乙炔（C2H2）与苯(C6H6)具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同20．电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是A．锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子B．锂—空气电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOHC．铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极D．铝离子电池负极反应式为Ⅱ卷非选择性部分（50分）二、填空题21．（1）工业合成氨化学方程式：___________。（2）铅蓄电池负极电极反应式：___________。（3）乙烯在一定条件下可生成高分子材料聚乙烯，该聚合物的结构简式是___________。（4）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示。如异丁烷的结构简式可用键线式表示为。“立方烷”是一种新合成的烃，其分子正方体结构如图所示：①写出立方烷的分子式：___________。

②该立方烷的二氯代物共有___________种同分异构体。(5)恒温恒容时，向反应A(g)⇌B(g)+C(g)中充入一定量的气体A，则A的转化率_____（增大、减小、不变）；恒温恒压时，向反应A(g)⇌B(g)+C(g)中充入一定量的惰性气体N2，则A的转化率_____（增大、减小、不变）；22．Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。(1)下列变化中属于吸热反应的是(填序号)。①冰融化②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦Ba(OH)2∙8H2O晶体和氯化铵晶体反应Ⅱ．在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，测得和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。(2)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=mol·L-1·min-1。平衡时H2的的转化率为。(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH(4)已知断开1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1molCH3OH(g)中的化学键所需要吸收kJ的能量。Ⅲ．公交公司已经成功将氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车中，如图是某种氢氧燃料电池的内部结构示意图。(5)该电池工作时，氢气从(填“a”或“b”)处通入，正极反应方程式为。23．在炽热条件下，石蜡油分解可以产生乙烯，某同学设计实验探究乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)乙烯的结构简式为。(2)C装置中可观察到的现象是。(3)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象。(4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是。A．气体通入水中B．气体通过盛溴水的洗气瓶C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．气体通过氢氧化钠溶液(5)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。①丙烯与溴的加成反应的方程式为。②在一定条件下丙烯与的加成产物可能、(6)实验室制取的乙烯中常混有少量的，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是(填序号)。A．品红溶液

B．溶液

C．浓硫酸

D．酸性高锰酸钾溶液②能说明混合气体中含有乙烯的现象是。24．高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：已知：①流化床反应器的主反应：；②还原炉的主反应：；③SiHCl3极易水解。回答下列问题：(1)Si在元素周期表中的位置为。石英砂的主要成分为SiO2，能溶于HF的水溶液，写出其化学方程式。(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为。(3)整个操作流程都需隔绝空气，原因是(答出一条即可)。(4)SiHCl3极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体，则SiHCl3水解的化学方程式为。(5)上述操作流程中可以循环利用的物质是、化学答案21（1）N2+3H2==2NH3(高温、高压、催化剂、可逆)略略C8H8（1分）3减小（1分）增大（1分）22.(1)②④⑦(2)0.12575%(3)C(4)2052.8a（1分）O2+4H++4e-=2H2O23．(1)CH2=CH2（1分）(2)高锰酸钾溶液褪色(3)D中澄清石灰水变浑浊(4)BCB(5)CH2OHCH2CH3（1分）、CH2CHO