2024北京重点校高一（上）期末化学汇编：铁及其化合物

2024北京重点校高一（上）期末化学汇编

铁及其化合物

一、单选题

1.（2024北京房山高一上期末）Fes。,溶液和FeC1溶液是实验室中常用药品。下列不熊区分二者的试剂

是

A.BaCl2B.NaOHC.H2SO4D.KSCN

2.（2024北京房山高一上期末）下列说法中，不乏确的是

A.FeO、FqOj都能与盐酸反应B.Fe?+和Fe?+溶液都显黄色

C.Fe?+能与NaOH溶液反应D.Fe（OH上是红褐色沉淀

3.（2024北京房山高一上期末）杭州亚运会奖牌“湖山”的设计展示了中国江南文化，体现了美美与共、和

而不同的含义。下列与奖牌相关的材料中，其主要成分不属于金属材料的是

A.奖牌绶带材质——桑蚕丝B.奖牌内层材质——再生铜

C.金牌表面材质----金D.颁奖托盘材质——铝

5.（2024北京首师大附中高一上期末）以Fe粉、稀硫酸、NaOH溶液为原料，用如图所示装置制备能较长

时间保存的Fe（OH）2,下列说法正确的是

A.反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入NaOH溶液

B.Fe（OH）2生成在装置A中

C.实验开始前，应先关闭止水夹D

D.若铁粉中含有少量FeQ”不影响本实验

6.（2024北京首师大附中高一上期末）在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧

化物，进一步还原可以得到超细铁粉（加热和夹持装置已略去）。装置如图，下列说法正确的是

A.装置C的作用是提供水蒸气

,、高温

B.装置A中发生反应：2Fe+3H2O（g）=Fe2O3+3H2

C.收集到896mL气体时（标况下），则A中固体增重0.64g

D.可以用磁铁检验该反应是否完全

7.（2024北京首师大附中高一上期末）下列离子方程式正确的是

2+

A.澄清石灰水中通入过量SO?：SO2+Ca+2OH=CaSO3+H2O

2+3+

B.HQ2氧化Fe?+：2H2O2+2Fe=2Fe+2H2O+O2T

2++

C.将C。2通入BaC"溶液中：CO2+H2O+Ba=BaCO3+2H

2++

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+SOt+2H+2OH=BaSO4；+2H2O

8.（2024北京高一上期末）下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不含政变的是

A,钠与氧气B.铁与氯气

C.镁粉和氯化铁D.二氧化碳与氢氧化钠溶液

9.（2024北京北师大附中高一上期末）高铁酸钾（KJeOj是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在

水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe（OHh胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

铁屑Cl,NaClONaOH-

饱和

KOH溶液

Na2FeO4-------------►粗KJeO,晶体

尾气NaCl

下列叙述不氐随的是

A.反应I的化学方程式是2Fe+3c1?。2FeC§

B.用FeCl?溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的个数比为2:3

D.用KzFeO#对饮用水杀菌消毒的同时，生成的Fe（OH1胶体吸附杂质净化水

10.（2024北京首师大附中高一上期末）铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部

分内容：该药品含Fe?+33%〜36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C（Vc）同服可增加本品吸收。

某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

以下说法不正确的是

A.试剂1为HC1溶液，目的是溶解药片

B.加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+

C.加入Vc后红色溶液颜色褪去，说明Vc具有一定的氧化性

D.新制氯水可替换为双氧水进行实验

11.（2024北京西城高一上期末）下列物质露置在空气中，不会发生变质的是

A.NaClB.Na2O2C.NaOHD.FeCl2

12.（2024北京西城高一上期末）钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。

A.I中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低

+

B.I中钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH^+H2T

C.II中有肥皂泡产生说明有H2生成

D.II中铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）^^Fe3O4+4H2

13.（2024北京西城高一上期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相行的一组是

选

实验操作及现象实验结论

项

A向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡氯水中含有H+

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有

B该溶液中含有Fe?+

红褐色物质生成

C向某溶液中加入AgNC>3溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有C「

该溶液中可能含有

D向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡

co：

A.AB.BC.CD.D

14.（2024北京北师大附中高一上期末）下列转化不熊通过一步化学反应实现的是

A.MgSCU—MgCbB.FeCb—Fe（OH）2

C.FezCh-Fe（OH）3D.Na2cCh—NaOH

15.（2024北京北师大附中高一上期末）有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，观察

Fe（OH）2颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管

后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO,溶液（不含Fe3+）使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹（如图所示

）。下列说法错误的是

FeSCU溶液

A.长颈漏斗中的液面上升

B.大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间

C.用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象

D.该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应

16.（2024北京房山高一上期末）常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是

A.浓硫酸B.稀硝酸C.稀盐酸D.硫酸铜溶液

17.（2024北京育英学校高一上期末）下列除杂方案错误的是（)

选项被提纯的物质杂质除杂试剂

AFeCh(aq)AP+NaOH溶液、盐酸

BAlCh(aq)Cu2+Al粉

CNaHCO3(aq)Na2cO3CO2气体

DFeCh(aq)Cu2+Fe粉

A.AB.BC.CD.D

18.（2024北京育英学校高一上期末）将1.12g铁粉加入25mL2moiL—i的氯化铁溶液中，充分反应后，

其结果是（）

①铁有剩余，溶液呈浅绿色，C「浓度基本不变

②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

A.①②B.②③C.③④D.①④

19.（2024北京育英学校高一上期末）下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）

A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广

B.FeCb溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化

C.隔绝空气的情况下，FeCL溶液中加入NazCh后得到白色沉淀Fe（OH）3

D.FeO、Fe2O3,FesCM均为铁的氧化物，并且都是黑色

20.（2024北京北师大附中高一上期末）铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究A1粉与Fe3O4发生

反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：

无气体产生气体

稀NaOH黑色稀H2s。4

固体

CO2②©KSCN

白色沉淀溶液a溶液b-------＞不变红

③

下列说法不正确的是

--

A.反应①产生的气体是H2B.反应②为：AI2O3+2OH=2A1O2+H2O

反应③的白色沉淀是（）

C.A1OH3D.黑色固体中不含A1和Fe3O4

21.（2024北京首师大附中高一上期末）向一定量的FeO、Fe、Fe3＜）4的混合物中加入100mL1moLL-i的盐

酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+。若用足量的CO

在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算

二、填空题

22.（2024北京西城高一上期末）将物质及其用途连线。A-—B-―C-

物质用途

A.FezCha.红色颜料

B.Na?O2b.消毒剂

C.NaClOc.供氧剂

三、解答题

23.(2024北京昌平高一上期末)硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有FeQs、FeO、

SiO2等。

I.研究人员可利用硫酸渣制备高纯度硫酸亚铁晶体，流程如下图所示：

操作1

已知：SiO?是难溶于水的酸性氧化物。

⑴操作1是=

(2)步骤ii中涉及反应的离子方程式有、o

(3)步骤iii中的CO?的作用是。

(4)取少量高纯度FeSO,晶体配成溶液，(操作和现象)，证明该晶体中不含Fe3+。

II.研究人员还可利用硫酸渣与含氯废气(CL和HC1混合气)来制备絮凝剂聚合氯化铁，流程如下图所示:

已知：聚合氯化铁的一种形式为Fe^OH)2cL。

(5)写出以下物质中如点无毒的化合价：SiO2,Fe(OH)2Cl4_。

(6)下列关于步骤iv中含氯废气作用的说法中，不正确的是o

a.盐酸中H+作用是使FeO、FeQs溶解

b.氯气参与反应的离子方程式为Fe，++CL=Fe3++2Cr

c.盐酸与氯气中的氯元素均转移到Fe2(OH)2Cl4中

(7)补全步骤v中涉及到反应的化学方程式o

iFeCl3+NaOH=Fe2(OH)9CI4+…

24.(2024北京北师大附中高一上期末)化学小组同学学习了Fe3+与Fe反应后，猜想Cu"也能与Cu发

生反应。为了验证猜想，进行实验。

(1)【实验探究】

4mL0.5molLiCuSC>4溶液

振荡后静置.一段时间后,

实验I无明显现象

光亮的Cu片一

试管a

【实验假设】

甲同学分析了实验I无明显现象的原因，做出如下假设：

假设a：由于反应温度较低，导致Ci?+氧化性较弱。假设b:由于导致G?+氧化性较弱。

(补全假设b)

针对上述假设，甲同学继续进行如下实验：

【实验探究】

序号实验加入试剂或操作

实验II加热试管

实验III1加入CuSO4固体，振荡

琳7

实验结果：实验和实验II均未检测出Cu+o

(2)【实验探究】

乙同学用CuC"溶液代替CuSO”溶液进行实验:

L“CuCl2溶液

一段时间后,

实验W施荡后静置

「牛」1色沉淀(CuCI)

光也的Cuh—

fb

实验W中发生的离子反应方程式为o

(3)【实验改进】

乙同学针对实验I进行改进，设计并完成实验V:向试管a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明

显变浅，铜片表面产生白色沉淀。

乙同学因此得出结论：C「对0?+与Cu发生反应有促进作用。

①丙同学认为通过实验V不能得出乙同学的结论，原因是O

②丙同学继续设计实验：(填操作和现象)，证实了乙同学结论合理。

(4)【结论分析】

综合上述实验可知，CM+能否氧化Cu与有关。

25.（2024北京首师大附中高一上期末）我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。现代

炼锌主要采取湿法工艺，以闪锌矿（主要成分为ZnS,还含铁等元素）、软铸矿（主要成分为MnO.为原料联

合生产锌和高纯度二氧化铳的一种流程如下：

软镒矿稀硫酸空气氧化锌

滤渣1滤渣2

（1）浸出：加入Fes。,能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe?+的作用类似催化剂，“催

化”过程可表示为：

2++2+3+

i：MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

ii：.......

①写出ii的离子方程式：=

②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的Fes。,溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2,溶液变红。

b_o

（2）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5〜3.5,使铁主要以FeOOH沉淀的

形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是o

（3）电解：总反应（未配平）：Zn"+Mn2++H2O」^Zn+MnO2+H+。若不考虑副反应，为了使溶液中的左十、

Mn?+均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？（填“Z/+”、"Mn’'或"都不需要”）。

26.（2024北京首师大附中高一上期末）某实验小组为了探究“氧化剂对KSCN检验Fe?+的影响”，进行实验

1：

试剂

实验

现象

1

试管滴管（各1滴）

a.饱和氯水溶液立即变为浅红色

12mL0.5mol/LFeSO”溶液与1滴0.5mol/LKSCNb.稀硝酸溶液立即变为红色

溶液

c.5%应。2溶溶液立即变为深红色，无气体

口液产生

（1）向2mL。.5moi/LFeSC）4溶液中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，无明显现象，通入。2，无明显变化。

①该实验的目的是。

②用离子方程式表示a中出现浅红色的原因：、。

(2)对a中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。

假设1：氯水加入量少，氧化Fe?+生成的Fe3+浓度低。

设计实验i排除了假设1：取a中浅红色溶液，黑年+观察到溶液浅红色消失

假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCNL

(已知：Ba?+与SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化为SO：)

进行实验ii证明假设2成立：向2mL水中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，操作b,产

生白色沉淀，证明溶液里含有so：。

①操作a为。操作b是。

②补全ii中SCN-被C1?氧化的离子方程式：o

_

SCN+Cl2+=+2CO2+N2+SO：+

(3)乙同学针对上述实验1的现象做了进一步思考并设计了实验2,分别取上述溶液于试管中，向其中滴加一

定浓度的AgNOs溶液至溶液红色褪去，同时生成白色沉淀(其成分仅为AgSCN)。记录消耗AgNOs溶液的体

积，实验记录如表：

实验2试管消耗AgNOs溶液的体积(mL)

d.2mL水与1滴Fe2(SOj溶液和1滴0.5mol/LKSCN溶液2.40

Ie.实验a中溶液1.52

f.实验b中溶液1.60

g.实验c中溶液1.84

则由d〜g可以得出的结论是(答出2点)。

27.(2024北京首师大附中高一上期末)电子工业中，人们常用FeCk溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐

蚀液中回收Cu和FeCL溶液。实验室模拟流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)写出FeCL溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式

(2)写出加入过量X的离子方程式,o

(3)若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是；在实际工业流程中,

可替代气体Z的试剂为(填字母)。

A.酸性KMnC>4溶液B.氯水C.澳水D.硝酸溶液E.过氧化氢溶液

28.(2024北京首师大附中高一上期末)要配制480mL0.200mol/L的Fes。,溶液，配制过程中有如下操作

步骤：

①把称量好的绿矶(FeS(V7H。)放入小烧杯中，加适量蒸储水溶解；

②待溶液恢复到室温；

③把①所得溶液小心转入中；

④用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤继续向容量瓶中加蒸储水至液面距离刻度1〜2cm处，改用滴加蒸储水至液面与刻度线相切；

⑥将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

请填写下列空白：

(1)补全相应实验操作中所缺的仪器名称：③，⑤。

(2)实验室用绿矶来配制该溶液，用托盘天平称量绿矶go

(3)实验室保存该溶液为了防止Fe?+被氧化，一般在溶液底部加入少量_____(填试剂名称)。

(4)若实验测得该溶液的质量分数为。,则该溶液的密度为g/mL(填表达式)。

(5)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是(填写编号)。

A.称量的固体中混有少量无水FeSC)4

B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容

C.没有用蒸储水洗烧杯2〜3次，并将洗液移入容量瓶中

D.容量瓶底部残留少量蒸馆水，没有干燥完全

E.定容时，滴加蒸储水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

29.(2024北京北师大附中高一上期末)印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCb溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀

而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如下。

PCBFe粉(过量;)

FeCh溶液

(1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是

(2)上述各池中，没有发生化学变化的是..池。

(3)置换池中发生反应的离子方程式有

(4)向再生池中通入Cb可以使废液再生，离子方程式是.,；工业上通常用双氧水代替C12,这样做的

优点是

参考答案

1.C

【详解】A.氯化领溶液会与硫酸亚铁产生白色沉淀，与氯化铁混合无现象，可以鉴别，选项A正确；

B.氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液混合的实验现象是先生成白色沉淀后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,

与氯化铁混合的实验现象是生成红褐色沉淀，现象不同，可以鉴别，选项B正确；

C.稀硫酸与二者混合均无现象，无法鉴别，选项C错误；

D.硫氟化钾与硫酸亚铁混合无现象，与氯化铁混合溶液变红，可以鉴别，选项D正确；

答案选Co

2.B

【详解】A.FeO、FezCh均为碱性氧化物，都能与盐酸反应，故A正确；

B.Fe2+溶液为浅绿色，Fe3+溶液显黄色，故B错误；

C.Fe2+能与NaOH溶液反应，生成Fe(OH)2,故C正确；

D.Fe(OH)3难溶于水，是红褐色沉淀，故D正确；

故答案为：Bo

3.A

【详解】A.桑蚕丝主要成分是蛋白质，不是金属材料，A符合题意；

B.铜为金属，金属于金属材料，B不符合题意；

C.金为金属，金属于金属材料，C不符合题意；

D.铝为金属，金属于金属材料，D不符合题意；

故选A„

4.A

【详解】A.该条件下反应生成的很容易被空气中的氧气氧化，导致制取的氢氧化亚铁不纯，A错误；

B.配制一定物质的量浓度的溶液定容时，使用玻璃棒引流，B正确；

C.用带火星的木条检验Na?。?和水反应的气体产物，若木条复燃则证明产生了氧气，C正确；

D.在高温下，铁粉和水蒸气反应，产物有四氧化三铁和氢气，氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，

D正确；

故选Ao

5.D

【分析】铁与稀硫酸反应生成的氢气和硫酸亚铁，装入药品后应该打开止水夹，让铁与稀硫酸反应生成的

氢气将装置中空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭止水夹后将A中液体压入

B中，使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，C装置收集排除的气体；

【详解】A.由分析可知，反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸溶液，A错误；

B.关闭止水夹后将A中液体压入B中，B中硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，B错误；

C.装入药品后应该打开止水夹D,让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的氢氧

化亚铁被氧化，c错误；

D.过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，故铁粉中含有少量FJO3,不影响本实验，D正确；

故选D。

6.C

【分析】B装置提供水蒸气，A中铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，C装置防倒吸，D

装置收集氢气。

【详解】A.装置C的作用防倒吸，装置B提供水蒸气，故A错误；

B.铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，装置A中发生反应：

,、高温

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,故B错误；

C.收集到896mL氢气时(标况下),参加反应的水的物质的量为0.04mol,铁结合氧原子的物质的量为0.04mol,

所以A中固体增重0.64g,故C正确；

D.铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，铁、四氧化三铁都能被磁铁吸引，不能用磁铁检验该反

应是否完全，故D错误；

选Co

7.D

【详解】A.澄清石灰水与过量SO2反应生成Ca(HSO3)2,反应的离子方程式为SO2+OH-HSO3,A项错误；

B.H2O2将Fe?+氧化成Fe3+、H2O2被还原成H2O,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。，B

项错误；

c.CO2与BaCb溶液不反应，C项错误；

2++

D.Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSCU和H2O,反应的离子方程式为Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4i+2H2O,

D项正确；

答案选D。

8.B

【详解】A.钠与氧气常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，条件不同，生成物不同，A不符合题意；

B.铁和氯气只生成氯化铁，B符合题意；

C.镁粉和氯化铁，少量镁反应生成亚铁离子,、过量镁反应生成铁单质，条件不同，生成物不同，C不符

合题意；

D.少量二氧化碳反应生成碳酸钠，过量二氧化碳生成碳酸氢钠，条件不同，生成物不同，D不符合题意；

故选B。

9.C

【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH,次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeC)4,

加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4),分离得到粗K2FeO4,采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，

以此解答该题。

【详解】A.反应I是氯气和铁反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3c1?-2FeC13,故A正确；

B.用FeCL溶液吸收反应I中尾气所得产物生成FeCb,可再利用，故B正确；

C.反应II是，NaClO中C1元素化合价由+1降低为-1,FeCb中Fe元素化合价由+3升高为+6,NaClO是氧

化剂、FeCb是还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为3：2,故C错误；

D.胶体具有吸附性，用K2FeCU对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水，故D正确；

选C。

10.C

【分析】Fe2+有较强的还原性，容易被氧化为Fe3+,铁离子和KSCN溶液变红色，加入新制氯水后，溶液中

的Fe2+全部被氧化为Fe3+,溶液颜色由淡红色变为血红色，由此证明药片中存在Fe?+；加入维生素C后，

铁离子被还原为亚铁离子，溶液褪色；

【详解】A.补铁药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，试剂1为HC1溶液，目的是溶解药片，A正确；

B.铁离子和KSCN溶液变红色，溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+,B正确；

C.加入维生素C后，铁离子被还原为亚铁离子，溶液褪色，说明Vc具有还原性，C错误；

D.过氧化氢也能将亚铁离子氧化为铁离子，故新制氯水可替换为双氧水进行实验，D正确；

故选C。

11.A

【详解】A.NaCl不会和空气中相关物质反应，不会变质，A符合题意；

B.过氧化钠可以和水或二氧化碳发生氧化还原反应生成氢氧化钠、碳酸钠而变质，B不符合题意；

C.氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，C不符合题意；

D.氯化铁容易被空气中氧气氧化为三价铁而变质，D不符合题意；

故选Ao

12.C

【详解】A.I中钠熔化成小球，能够说明反应放热和钠的熔点低，A正确；

B.I中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，故其离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,B正确；

C.II中试管受热空气膨胀，也能产生肥皂泡，故有肥皂泡产生不能说明有H2生成，C错误；

D.II中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,故该反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,D正

确；

故答案为：Co

13.C

【详解】A.氯水中含有强酸盐酸，盐酸和活泼金属镁生成氢气，迅速产生大量气泡，操作及现象与实验结

论相符，A不符合题意；

B.向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色可知白色沉淀为Fe(OH)2,

则溶液中含有Fe2+,操作及现象与实验结论相符，B不符合题意；

C.向溶液中加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等，所以溶液中

可能含有c「，操作及现象与实验结论不相符，C符合题意；

D.碳酸根离子和盐酸生成二氧化碳气体，加入足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液中可能含有CO：,

操作及现象与实验结论相符，D不符合题意；

故选Co

14.C

【详解】A.硫酸镁和氯化钢反应生成氯化银，A正确；

B.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，B正确；

C.氧化铁和水不反应，不能直接生成氢氧化铁，C错误；

D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，D正确；

故选Co

15.C

【详解】A.钠与溶液中的水反应生成氢气，将试管中的液体压入长颈漏斗，因此长颈漏斗中的液面上升，

A正确；

B.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，由于没有氧气的存在，

所以可以长时间观察到白色沉淀，B正确；

C.过氧化钠与水反应可以生成氧气，氧气能将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁而不能长时间观察到白色沉淀,

C错误；

D.该反应中无铁单质生成，即不能发生置换反应，D正确。

选C。

16.A

【详解】A.常温下铁遇浓硫酸钝化，可用铁制容器盛放浓硫酸，A正确；

B.铁与稀硝酸反应，不能用铁制容器盛放稀硝酸，B错误；

C.铁与稀盐酸反应，不能用铁制容器盛放稀盐酸，C错误；

D.铁与硫酸铜溶液反应，不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，D错误；

故选Ao

17.D

【详解】A.先加过量NaOH溶液，铁离子、铝离子均反应，分别生成Fe(OH)3沉淀和NaAKh溶液，过滤后

向沉淀中加盐酸，则生成氯化铁，可除杂，选项A正确；

B.A1与Cu2+发生置换反应，可除去杂质，且不引入新杂质，选项B正确；

C.Na2CO3+H20+CO2=2NaHCO3,可利用CCh气体除去NaHCO3溶液里混有的Na2cCh且不引入新的杂质，

选项C正确；

D.铁能够置换出铜，Fe可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，达不到提纯的目的，选项D错误。

答案选D。

18.B

【详解】n(Fe)=1.12g/56g-mor1=0.02mol,n(FeCh)=cV=2mol-L-1x0.025L=0.05mol,由反应Fe

+2Fe3+===3Fe2+知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁。

①铁完全反应，氯化铁有剩余，溶液颜色为黄色，C「浓度基本不变，①错误；

②氯化铁有剩余，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，②正确；

③0.02molFe反应生成Fe2+为0.06mol,Fe3+剩余0.01mol,其物质的量之比为6：1,③正确；

④氧化产物与还原产物均为氯化亚铁，Fe被氧化，氯化铁被还原，则氧化产物与还原产物的物质的量之比

为1：2,④错误。

故本题答案为B。

19.B

【详解】A.地壳中含量最多的金属元素是铝，A错误；

B.Fe2+被氧化Fe3+,Fe+2Fe3+=3Fe2+,故FeCb溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe?+

被氧化，B正确；

C.Fe(0H)3为红褐色固体，C错误；

D.FezCh为红棕色固体，D错误；

故答案为：Bo

20.D

【分析】探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应生成气体，

且溶液b加KSCN溶液为不变色，可知溶液b不含铁离子；黑色固体与NaOH反应无气体，则一定不含A1,

溶液a与二氧化碳反应生成白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含氧化铝，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，黑色固体一定含氧化铝、Fe,一定不含Al,可能含Fe3O4,

A.反应①产生的气体是H2,为金属与稀硫酸反应生成，故A正确；

B.固体含氧化铝，则反应②为A12O3+2OH=2A1O2-+H2O,故B正确；

C.反应③中AlCh-与二氧化碳反应，可知白色沉淀是A1(OH)3,故C正确；

D.黑色固体中不含A1,可能含Fe3CU,故D错误；

答案选D。

21.C

【详解】lOOmLlmolL"的盐酸中HC1的物质的量=lmolLix0.1L=0.1mol,溶液中没有铁离子，说明全部

生成氯化亚铁。则根据氯离子守恒可知：2HC1〜FeCb〜Fe,氯化亚铁的物质的量是2詈=0.05mol,所以

根据铁原子守恒可知，铁的质量是0.05molx56g/mol=2.8g„

答案选C。

22.acb

【详解】FezCh为红棕色粉末状固体，在空气中性质稳定，可制成红色颜料；NazCh中O元素呈-1价，具有

强氧化性，能与CCh、a0等反应并生成02,可作供氧剂；NaClO具有强氧化性，具有杀菌消毒能力，可

用作消毒剂。

由此可得出：

A-aB-cC-b1,

23.⑴过滤

3+2++2+

⑵2Fe+Fe=3FeFe+2H=Fe+H2T

(3)防止蒸储过程中Fe?+被空气中的氧气氧化为Fe3+

(4)加入KSCN溶液，无现象

(5)+4+3

(6)bc

⑺2FeC§+2NaOH=Fe2(OH)oCl4+2NaCl

【分析】I.硫酸渣浆液加入过量稀硫酸进行酸浸时，有FeQj和FeO与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，

SiO?不与稀硫酸反应，过滤得到沉淀SiO?二氧化硅和含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液1,向滤液1中加入过

量铁粉将铁离子还原为亚铁离子，过滤除去过量的铁粉得到FeSO,溶液，通入CO,防止蒸储过程中Fe?+被空

气中的氧气氧化为Fe3+,经蒸发浓缩等步骤得到高纯度FeSO,晶体；

II.硫酸渣浆液中通入含氯废气，FeQ,和稀盐酸反应生成FeCh和Hg,FeO和稀盐酸反应生成FeCl?和Hq,

FeCl?和C1?反应生成FeCL，SiO?和稀盐酸不发生反应，经过滤除杂后，得到沉淀SiOz和滤液2,滤液2为

FeCL溶液，蒸发浓缩得到FeCL溶液，加入NaOH溶液，可得聚合氯化铁。

【详解】(1)由分析可知，操作1为过滤操作；

(2)步骤ii中涉及反应有过量铁粉将铁离子还原亚铁离子以及铁粉和滤液中硫酸反应生成亚铁离子和氢气，

3+2++2+

故离子方程式有：2Fe+Fe=3Fe和Fe+2H=Fe+H2T;

(3)由于Fe?+易被空气中的氧气氧化为Fe3+,所以步骤iii中的CO2的作用是防止蒸储过程中Fe?+被空气中

的氧气氧化为Fe3+；

(4)可利用Fe3+与KSCN溶液反应会生成血红色络合物原理来证明高纯度FeSO,晶体溶液中是否含Fe?+,

所以操作为：加入KSCN溶液，无现象，则证明该晶体中不含Fe3+；

(5)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,可得SiC\中Si元素的化合价为+4；Fe?(OH)2c中Fe

元素的化合价为+3；

(6)a.盐酸中H+作用是使FeO、FeQs溶解生成Fe?+和Fe3+,故a正确；

2+3+

b.Fed?和Cl?反应生成FeCL的离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2CK,故b错误；

C.从步骤V可知盐酸与氯气中的氯元素还转移到了氯化钠中，故C错误；

故选be；

(7)根据元素守恒可得化学方程式为：2FeCl3+2NaOH=Fe2(OH)2Cl4+2NaClo

24.(l)CuSC>4溶液浓度低

(2)Cu+Cu2++2Cr=2CuClJ

(3)浓HC1中的H+能对实验产生干扰向试管a中加入几滴饱和NaCl溶液，产生白色沉淀

(4)铜盐中的阴离子能否与Cu+生成沉淀

【详解】(1)温度，反应物浓度等都会影响反应的进行；结合实验III探究可知，假设b为：由于CHS。4溶

液浓度较低，导致ClP+氧化性较弱；

(2)由图可知铜和氯化铜生成氯化亚铜，反应为Cu+Cu"+2C「=2CuClJ；

(3)①浓盐酸中含有氢离子和氯离子，也可能是H+对Cu2+与Cu发生反应有促进作用，故丙同学认为通过

实验V不能得出乙同学的结论；

②为排除氢离子干扰需要做一个对照实验，实验可以为：向试管a中加入几滴饱和NaCl溶液，产生白色沉

淀，说明不是氢离子对Ci?+与Cu发生反应有促进作用，证实了乙同学结论合理；

(4)综合上述实验可知，Cu?+能否氧化Cu与C「有关，即与铜盐中的阴离子能否与Cu+生成沉淀有关。

25.(1)ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S取a中红色溶液，向其中加入ZnS,振荡，红色褪去

(2)通入空气时，发生反应4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+,反应生成氢离子，使溶液的pH下降，加入的

+2+

ZnO与H+发生反应ZnO+2H=H2O+Zn,可控制溶液pH

⑶

【分析】由流程可知，闪锌矿加入软锦矿、稀硫酸酸浸后过滤除去滤渣，滤液加入氧气将二价铁转化为三

价铁，然后加入氧化锌调节pH使得铁离子转化为沉淀除去，滤液电解得到锌和二氧化镒；

【详解】(1)①i中生成的铁离子具有氧化性，Fe?+的作用类似催化剂，能促进ZnS的溶解生成硫单质，则

3+2+2+

反应ii为铁离子氧化硫化锌生成硫单质，同时得到锌离子和亚铁离子，反应为ZnS+2Fe=Zn+2Fe+S；

②催化剂改变反应速率，其本身质量和化学性质反应前后不变；可以证明亚铁离子转化为铁离子、铁离子

又转化为亚铁离子，故证实上述“催化”过程的实验方案为：a.检验Fe2+被氧化成Fe3+：向酸化的FeSC)4溶

液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnCh,溶液变红。b.检验Fe3+被还原成Fe?+：取a中

红色溶液，向其中加入ZnS,振荡，红色褪去；

(2)通入空气时，发生反应4Fe2++C)2+6H2O=4FeOOH+8H+,反应生成氢离子，使溶液的pH下降，加入

的ZnO与H+发生反应ZnO+2H+=H2O+Zn2+,可控制溶液pH,故通入空气需同时补充适量ZnO；

(3)由(1)分析可知，浸取总反应为MnO”ZnS+4H+=Mn2++S+Zn2++2H2O。生成镒、锌离子物质的量

为1:1,由于除铁过程中引入了锌离子，锌离子的量大于镭离子；电解反应中锌化合价由+2变为0、镒化合

价由+2变为+4,结合电子守恒可知，反应为方2++乂胆+2凡。曳邂Zn+MnO”4H+,电解中锦、锌离子物质

的量为1:1,要使溶液中的Zn"、MI?+均恰好完全反应，理论上需要再添加镒离子。

2+3+3+

26.(1)排除空气氧化Fe2+的可能性Fe+Cl2=2Fe+2Cl-Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

(2)继续滴加饱和氯水滴加稀盐酸和BaCL溶液2SCN-+115+121120=220-+2cO2+N2+

2SO：+24H+

(3)以上三种氧化剂均可氧化SCN-,饱和氯水氧化SCN-的能力最强，H2O2最弱

【详解】(1)①向2mL0.5mol/LFeSC)4溶液中滴加1滴05moi/LKSCN溶液，无明显现象，通入5,无明

显变化，该实验的目的是排除空气氧化Fe2+的可能性。

3+2+3+

②a中溶液变红，说明Fe2+被氯水氧化为Fe,反应的离子方程式为Fe+Cl2=2Fe+2Cl->

3+

Fe+3SCN-=Fe(SCN)3o

(2)①取a中浅红色溶液，继续滴加饱和氯水，观察到溶液浅红色消失，说明a中溶液呈浅红色不是因为

氯水加入量少，氧化Fe?+生成的Fe3+浓度低；钢离子与硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，向2mL水中滴加

1滴0.5mol/LKSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，滴加稀盐酸和氯化钢溶液，产生白色沉淀，证明溶液里含有

SOj,所以操作b是滴加稀盐酸和BaCb溶液。

②SCN-被Cl2氧化,S元素化合价由-2升高为+6、N元素化合价由-3升高为0,氯元素化合价由0降低为-1,

根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式为2SCN-+llCk+12H2O22C1-+2c+N?+2S。：+24H+

(3)d〜g滴入KSCN的