2024北京重点校高一（上）期末化学汇编：硫及其化合物

2024北京重点校高一（上）期末化学汇编

硫及其化合物

一、单选题

1.（2024北京育英学校高一上期末）下列实验报告记录的实验现象正确的是

分别通入SOz气体（至现象明显）

士

任

士

一

，

品

石

红

实验蕊Ba(NO)LNaOH和

传

褥

"守32

Dhy一/BaCl?的

液

液))溶液g

abC混合液

d

A无色无色无现象无色沉淀

B红色无色白色沉淀白色沉淀

记录

C红色无色无色沉淀白色沉淀

D无色无色无色沉淀无色沉淀

A.AB.BC.CD.D

2.（2024北京昌平高一上期末）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。

浓硫酸蔗糖

下列关于该过程的分析不正确的是

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.过程中发生C+2H2s0/浓心（2。2T+2SO2T+2H.0的反应

3.（2024北京房山高一上期末）空气质量评价的主要污染物为PM2.5、PM10、SO2.NO?、O3,CO等，

一般来自于燃煤、工业废气、汽车尾气，会导致雾霾、酸雨的形成，危害环境。烟气中的S0?可以用以下

工艺除去。下列说法不巧聊的是

2+

SO2,O2~X/Fe\（SO；

过程lY丫过程II

3

so1FeS02

A.过程I中，SO?、O?和Fe?+均为反应物

3+2+

B.过程II中，发生反应：2Fe+SO2=2Fe+SOt

C.SO。最终转化为SO;

D.Fe?+在反应中作催化剂

4.（2024北京首师大附中高一上期末）下列有关铁的说法中正确的是

A.铁与硫粉反应的产物是Fe2s3

B.铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H?T

C.铁在纯氧中燃烧生成FesO,

D.常温下，Fe与浓硫酸不发生化学反应

5.（2024北京西城高一上期末）下列物质转化不熊通过一步反应实现的是

A.Na—>Na2O2B.Cl2—>FeCl3

C.SO3Na2SO4D.Fe2O3^Fe（OH）3

6.（2024北京育英学校高一上期末）某小组同学对SO2与含+2价铜［Cu（II）］化合物的反应进项探究，实验

如表，下列说法不正确的是

+2+

已知：Cu2O在酸性溶液中易发生歧化反应CU2O+2H=CU+CU+H2O„

序

装置试管中的药品现象

号

持续通尾气实

1.5mLlmol/LCuSO4溶液和

入SO2处理无明显现象

1验

>--.3.5mL蒸储水

I

实开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，

1.5mLlmol/LCuSO4溶液和

验砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量

3.5mLlmol/LNaOH溶液混合

II紫红色固体，溶液呈绿色

A.对比实验i和n,说明碱性条件下CU（II）较易氧化so?

B.砖红色固体可能是Cm。，其消失与通入过量的SO2有关

C.紫红色固体是铜单质，可能由CsO发生歧化反应生成

D.取II中清液，用盐酸酸化后加入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO：

7.（2024北京育英学校高一上期末）如图，在注射器中加入少量Na2s晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接

触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

n

湿润的蓝色石蕊试纸

湿润的品红试纸

Na2so蘸有酸性KMnC)4溶液的滤纸

晶体

湿润的淀粉-KI试纸

浓硫酸

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红试纸、蘸有酸性KMnO”溶液的滤纸均褪色，证明SO?具有漂白性

C.湿润的淀粉-KI试纸未变蓝说明S0?的氧化性弱于I?

D.饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO?

二、填空题

8.(2024北京房山高一上期末)物质用途与其性质密切相关，回答下列问题。

物质用途

A.液氨a.作制冷剂

B.过氧化钠b.作红色染料

C.浓硫酸C.作供氧剂

D.氧化铁d.作干燥剂

(1)补齐物质与其用途之间的连线。

(2)上述用途中，浓硫酸表现了性。

(3)过氧化钠必须在密封器皿中保存，用化学方程式解释其原因_________o

三、解答题

9.(2024北京昌平高一上期末)实验室利用下面的装置(夹持装置已略去)探究不同价态硫元素之间的转化:

浓硫酸

NaOH溶液

⑴装置A实现+6价S向+4价S转化,反应的化学方程式为

⑵装置B实现+4价S向+6价S转化,可选用的试剂有.

A.Na2sO3溶液B.酸性KMnOd溶液C.氯水D.KI溶液

(3)设计实验补充证明装置B中硫元素价态确实发生了转化，实验方案及现象为：取少量反应后的B中溶液

于试管中,

(4)装置C中试剂为H2s溶液，有淡黄色沉淀产生，反应的化学方程式为,体现了SO?(填“氧化”

或“还原”)性。

(5)D装置吸收少量SO。后可通过加入CaO使NaOH溶液再生，则再生的化学方程式为。

10.(2024北京房山高一上期末)某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究SO?的性质。

(1)制备SO?的化学方程式是O

(2)①中控制生成SO。多少的操作是0

(3)②用于探究SO?的性质，依据下列试剂和现象不熊得出相应结论的是

②中试剂现象结论

a品红溶液红色褪去SO?有漂白性

bKMnO4溶液紫色褪去SO?有还原性

cNa2s溶液溶液变浑浊，有淡黄色固体生成SO?有酸性

(4)③用于处理SO2尾气，可选用的试剂是

(5)铜在此反应中作还原剂，证据是：反应结束后，将少量①中溶液倒入水中，溶液呈_________色。

参考答案

1.B

【详解】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色，所

以a中试液变红色但不褪色；

二氧化硫能和品红溶液反应生成无色物质而具有漂白性，所以看到的现象是能使品红溶液褪色；

二氧化硫具有还原性，溶于水生成亚硫酸，氢离子和硝酸根离子形成硝酸，二氧化硫能被硝酸氧化生成硫

酸根离子，硫酸根离子和钢离子反应生成硫酸钢白色沉淀，所以看到的现象是产生白色沉淀；

二氧化硫和碱反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钢离子反应生成亚硫酸钢沉淀，所以看到的现象是

产生白色沉淀，

答案选B。

2.C

【详解】A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和0原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫

酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；

A

B.浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2so«浓）=CChT+2sChT+2H20,产生大量气体，使

固体体积膨胀，B项正确；

C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SCh能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错

误；

D.白色固体变黑，过程中发生C+2H2so/浓）品C0+2sC0+2H。的反应，D项正确；

故选C。

3.B

3+

【详解】A.由图可知过程I中，SO2＞和Fe?+均为反应物，Fe，SOj是产物，故A正确；

3+2++

B.过程H中，发生反应：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+4H+SO^,故B错误；

C.由图可知S0?最终转化为so；-,故C正确；

D.Fe?+在过程I中做反应物，在过程H中做生成物，在反应中作催化剂，故D正确；

故选B。

4.C

【详解】A.硫氧化性较弱，铁与硫粉反应的产物是FeS,A错误；

B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++HzT,B错误；

C.铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁黑色固体，C正确；

D.常温下，Fe与浓硫酸发生钝化反应，D错误；

故选C。

5.D

【详解】A.Na与O2在点燃条件下发生反应：2Na+O2'=Na2O2,A不符合题意；

点燃

B.Fe与Cb在点燃条件下发生反应：2Fe+3C12=2FeCb,B不符合题意；

C.将S03气体通入NaOH溶液中，可发生反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,C不符合题意；

D.Fe2O3>Fe(OH)3都难溶于水，FezCh不能与水反应制取Fe(OH)3,D符合题意；

故选D。

6.D

【详解】A.实验I：1.5mLlmol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸储水,无明显现象;实验II：。5mLlmol/LCuSO4

溶液和3.5mLlmol/LNaOH溶液混合，通入SO2,开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，

静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色，说明生成CU2O,再生成铜，最后生成了氢氧化铜的悬浊

液，选项A正确；

B.实验H：L5mLlmol/LCuSO4溶液和3.5mLlmol/LNaOH溶液混合，通入SCh,开始时有砖红色沉淀C112O

+2+

出现，随着SO2不断通入，发生反应CU2O+2H=CU+CU+H2O,砖红色沉淀消失，砖红色固体可能是Cu2O,

选项B正确；

C.根据CU2O+2H+=CU2++CU+H2。，随着SO2不断通入，导致溶液显酸性，发生反应生成了铜单质，选项C

正确；

D.取II中清液，用盐酸酸化后加入BaCb溶液，产生白色沉淀BaSO4,但是原溶液就含有SO：,不能说明

SO2被氧化为S03选项D错误；

答案选D。

7.C

【详解】A.Na2sO3与H2sO’反应生成SO2,由于SO2溶于水生成HA。,，只能使指示剂变色，而不能使指

示剂褪色，选项A错误；

B.S0?能使酸性KMnC\溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果体现二氧化硫的还原性而非漂白性，选项B

错误；

C.湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，即无L生成，故SO?的氧化性弱于§的氧化性，选项C正确；

D.除去多余的SO?可用NaOH溶液而非饱和NaCl溶液，选项D错误。

答案选C。

8.(l)A-a、B-c、C-d、D-b

⑵吸水性

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

【详解】(1)液氨可作制冷剂；过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可作供氧剂；浓硫酸具有吸水

性，可作干燥剂；氧化铁为红棕色固体，可作红色染料；

(2)浓硫酸可作干燥剂，体现其吸水性；

(3)过氧化钠能与二氧化碳或水反应，必须在密封器皿中保存，相关化学方程式：

2Na2O,+2CO,=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；

9.(l)Cu+2H2so/浓)ACUSO4+SO2T+2H2。

(2)BC

(3)先向其中加入过量HCL再加入Bad?溶液，产生白色沉淀

(4)SO2+2H2S=3S4-+2H2O氧化

(5)CaO+Na2sO3+H2O=CaSO3J+2NaOH

【分析】A中铜和浓硫酸加热反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，试管B和C检验二氧化硫性质，试管D

中氢氧化钠吸收二氧化硫。

【详解】(1)A中铜和浓硫酸加热反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2s04(浓)乌

CuSO4+SO2t+2H2O；

故答案为：Cu+2H2SO4(浓)=CUSO4+SO2T+2H2O«

(2)装置B实现+4价S向+6价S转化，则应加入氧化剂，高锯酸钾和氯水具有氧化性，与二氧化硫反应

成硫酸根，符合，NazSCh溶液与SO2反应生成NaHSCh,不符合，KI溶液与SO2不反应，综上所述BC正

确；

故答案为：BCo

(3)装置B中硫元素有化合价变化，则含有硫酸根，检验SO；,先向其中加入过量HC1,无现象，再加

入BaCb溶液，产生白色沉淀，证明溶液中有SO；,则B中硫元素发生化合价变化；

故答案为：先向其中加入过量HC1