2024年北京某中学高二（上）期中化学试题与答案

2024北京一六六中高二（上）期中

化学

（考试时长：90分钟）

可能用到的原子量H—1、C—12、N—14、0—16、S—32、Cl—35.5、Zn—65

第I卷（选择题共42分）

一、选择题每小题兄有*7个选项符合题意，将正确选项填涂在相应位置。

1.下列说法正确的是

A.活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞

B.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数

C.凡是吸热反应都需要加热

D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

2.出与02发生反应的过程用模型图示如下。下列说法不正确的是

A.过程I是吸热过程

B.过程皿一定是放热过程

C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

3.下列电离方程式中书写正确的是

++-+2-

A.NaHSO4=Na+H+SO〉B.H2S-IT+HS；HS-H+S

+++

C.HC10=H+C10-D.NaHCO3=Na+H+CO：

1

4.已知：2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ-moP2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

AH=-1452kJ/mol

+-

H(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ2nor1

下列说法正确的是

A.H?(g)的燃烧热为57L6kjTmori

B.1H2SO4(aq)+|Ba(OH)2(aq)=1BaSO4(s)+H2O(1)AH=—57.3kJ2moit

C.同质量的H2(g)和CH30H(1)完全燃烧，凡©放出的热量多

D.3H2(g)+C02(g)=CH3OH(1)+H20AH=+131.4kJ、mo「

5.以下措施中，能使CHsCOOH溶液中c(H+)减小，c(CH3coeF)增大的是

A.升高温度B,加入少量CH3(2OONa(s)

C.加入少量CH3COOH(1)D.加水稀释

6.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮一暗(或灭)一亮”现

象的是

试剂a

选项ABCD

试剂

aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

试剂

bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

7.常温下，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=ll,则强酸和强碱的体积比

为

A.1：9B,9：1C.1：11D.11：1

8.25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不

正确的是

1000溶液体积/mL

A.曲线I代表盐酸的稀释过程B.a溶液的导电性比c溶液的导电性强

c(cr)

c.a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D.将a、b两溶液加热至30℃,7二—一变小

c(CH3coeF)

9.下列事实不熊说明HNO2是弱电解质的是

A.常温下NaNO2溶液的pH大于7

1

B.常温下0.1mobL-的HNO2溶液的pH为2.1

C.pH=ll的NaNCh溶液加水稀释到100倍，pH大于9

D.用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗

10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C.氯水中加入CaCC)3粉末可以提高氯水中HC1O的浓度

D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃

11.下列实验方案能达到实验目的的是

AB

1mLO.lmolL11mLO.lmolL-1

Fe,(SOJ溶液CuSO,溶液

2mL5%

HQ2溶液

将装有NO-NO混合气体的装置分别

对比两支试管中产生气泡的速率，比较224

浸泡在冷水和热水中，探究温度对化学反

Fe3\Ci?*对H?。？分解的催化效果

应速率的影响

CD

等浓度的KC1固体2mL5%2mL5%

/KSCN身稀盐酸J勺稀盐酸

\溶液▼vV

二o

roO

块状

碳酸

三=-1

二g

酸钙

三1g

碳

粉末

二

；

电

丐

二

二

！

)I)二J

验证增大生成物浓度对化学平衡的影响探究反应物的接触面积对反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

12.25℃时，水中存在电离平衡：应0t~~'H++OHAH>0=下列说法正确的是

A.将水加热，Kw增大，pH不变

B.向水中加入少量NaHSOd固体，c(H［增大，不变

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(0H1降低

D.向水中加入少量NH4cl固体，平衡正向移动，c（0H）增大

13.降“。？溶液中存在平衡：50；（橙色）+凡02Cr0；（黄色）+2H+。用K?%。,溶液进行下列

实验：

一-

滴加70%H2s。4溶液1

三

目（溶液变成绿色）

DB

分成两份①②

-n

KCr?。,溶液滴加30%NaOH溶液1滴加C2H50Hu

（溶液不变色）

三y

9

③@

下列说法不正确的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中Cr,0；-被C2H50H还原

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

14.常温下，浓度均为O.lmol/L体积均为Vo的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程

,V

中，pH与1g”的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.pH随1g5的变化始终满足直线关系

B.溶液中水的电离程度：a>b>c

C.该温度下，Ka（HBkIO'

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和，HA消耗NaOH溶液体积大

15.在10L密闭容器中充入气体X和Y,发生反应X（g）+Y（g）（g）+N（g）,所得实验数据如

下表：

平衡时物质的

实验编号温度/℃起始时物质的量/mol

量/mol

n(X)n(Y)n(M)

①7000.400.100.090

②8000.400.100.080

③8000.200.05A

下列说法正确的是

A.①中，若5min末测得n(M)=0.050moL则0至5min内，用N表示的平均反应速率v(N)

=1,0X102mol/(L•min)

B.③中，达到平衡时，Y的转化率为80%

C.800℃,该反应的平衡常数K=2.0

D.反应焰变/H〉0

16.在不同条件下，按投料比n(H2):n(CO2)=3:l进行反应：CO2(g)+3H2(g)x-CH30H(g)+

1

H2O(g)AH=-48.97kJ-mor,并测定实验数据。

一定条件下，CO2转化率为13.68%,CH30H产率(甲醇的物质的量/起始CO2物质的量)为4.12%。

②一定压强下，相同时间，CH30H产率随温度变化的数据图如下。

19'

18-・

%17-

H(、16_

O

X15-

U14-・

W

13-

12-

11.*

10-----------1------------1------------1------------1

480500520540560

77K

下列说法不亚砸的是

A.与①相同条件下，提高H2与CO?的比例，可以提高CO2的转化率

B.由①可推测，CO2制取CH30H过程中无副反应发生

C.由②可推测，480〜520K,温度升高，速率加快是CH3OH产率升高的原因

D.由②可推测，温度升高CH30H产率降低的可能原因是平衡逆向移动

17.向体积为1L的密闭容器中充入一定量CH30H(g),发生反应：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH<0

起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)

编号温度(℃)

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

I0.400.160.16

IIT.0.200.090.09

下列说法不正确的是

A.Tt>T2

B.7]℃,该反应的平衡常数K=4

-1

C.II中存在：C(CH3OH)+2c(CH3OCH3)=0.2mol-L

D.时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行

18.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.稀释pH=4的醋酸，溶液中C(0H1离子的浓度降低

B.pH=3的醋酸溶液与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1(忽略体积变化)

D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

19.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+02(g)2C12(g)+2H2O(g)0进料浓度比

[C(HC1):C(C>2)]分别为1：1、4:1、7:1时，HC1平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不无碑

A.ImolH-C1键断裂的同时有ImolH-O键断裂，则反应达到了平衡状态

B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.a、b、c三点中a点对应的。2平衡转化率最高

0424

D.若HC1的初始浓度为ComoLL-i,C(HC1):C(C>2)=1:1时，K(400℃)='

U.OT-XU.NIC,

20.已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）O2NH3（g）AH=-92.4kJ/molo现有甲、乙完全相同的恒容密闭容器，

向甲容器中加入lmolN2（g）和3molH2（g）,在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为QikJ。在相同条

件下，向乙容器中加入2moiNH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ,若QI=3Q2,下列叙述中正

确的是

A.QI+Q2=92.4

B.达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙＞甲

C.达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和L5molNH3（g）,平衡向生成N2的方向移动

D.达平衡时甲中N2的转化率为25%

21.CH和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：

①CH’（g）+CO?（g）U2H2（g）+2CO（g）

@H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

其他条件相同时，投料比n（CHj:n（C02）为1:1.3,不同温度下反应的结果如图。

2

%100

<、(

1o

^809o

)

^E

(

260-1Z

H

0)

140.5l

。O.5O/

假

P20

OH

00

550600650700750800850900

温度AC

下列说法不正确的是

A.加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率

B.n（H2）:n（CO）始终低于1.0,与反应②有关

C.若不考虑其他副反应，体系中存在：

4[C（CH4）+c（CO）+c（CO2）]=2.3[4c（CH4）+2C（H2）+2C（H2O）]

D.550~600℃,升温更有利于反应①，反应①先达到平衡

第n卷（非选择题共58分）

22.回答下列问题：

（1）下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于

弱电解质的是。（填序号）

①氯化钠溶液②氯化氢气体③一水合氨④酒精⑤铁⑥氨气

（2）在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡：

①醋酸在水溶液中的电离方程式为0

②下列方法，可使0.10mol/LCH3coOH溶液中CH3coOH电离度增大的是。（已知：电离度指弱电

解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数)

a.加水稀释至O.Olmol/Lb.加热CH3coOH溶液(不考虑醋酸的挥发)

c.加入少量0.10mol/L的稀盐酸d.加入少量醋酸钠固体

e.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

③常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为o

①lmol/L的盐酸®pH=l的醋酸③O.Olmol/L的NaOH

(3)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸

Kal=4.3x10-7K.=1.54xlO-2

dl

5&=2.98x10-8

电离平衡常数Ka=1.75x10

11

Ka2=5.61x10%=1.02x10-7

预测下列离子方]程式正确的是0

A.少量的C02通入NaClO溶液中：C02+H20+2C10=CO"+2HC10

2+-

B.少量的SC>2通入Ca(C10)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2C10=CaSO3J+2HC10

+

C.相同浓度的NaHCCh溶液与NaHSCh溶液等体积混合；H+HCO；=CO2T+2H2O

D.少量的SCh通入Na2cCh溶液中：SO2+H2O+2CO^=S0，+2HC0]

23.二甲醛(CH30cH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式为：

2C0(g)+4H2(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH=-206.0kJ/mol»

工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：

i.甲醇合成反应：o

ii.甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g),AH=-24.0kJ/mol0

(1)起始时向容器中投入2moicO和4moiH2,测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ,止匕时CO

的转化率为o

(2)请补全甲醇合成反应的热化学方程式0

(3)甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),是制备二甲醛的重要环节。

①某温度下，该反应的化学平衡常数是360。在恒容密闭容器中加入一定量的CH30H(g),测得某时刻各组

分浓度如下表所示。此时正反应速率逆反应速率(填“〈”或“=”)。

物质CH3OHCH30cH3H2O

浓度/(mol/L)0.020.40.4

②在一定温度下的恒容密闭容器中发生甲醇脱水反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的

a.相同时间内消耗CH30H的物质的量与消耗CH30cH3的物质的量之比为2:1

b.混合体系气体平均摩尔质量不变

c.恒容密闭容器内的压强不变

d.混合体系内甲醇的质量分数不变

(4)生产二甲醛的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争。

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)AH=+48.8kJ/mol

将反应物混合气按进料比11((20)：11(1£2)=1:2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度下，反应

相同时间，测得二甲醛的选择性如图所示。

资料：二甲醛的羊殍性是指转化为二甲醛的CO在全部转化的CO中所占的比例。温度低于265。(2时，随

着温度升高二甲醛选择性增加，原因是o

24.粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有AI2O3、Fe2O3>FesCU和SiCh等物质。综合利用粉煤灰不

仅能够防止环境污染，还能获得纳米FezCh等重要物质。

水

层

1

浸

粉

取

煤旦so,酸浸①ii量达。2

液

灰②｛白胺-煤油

有

水

机量煨烧，纳米

层①aN2H4

FeOOH(s)

过程过程口层

12Fe?。,

过程m过程w过程v

已知：

3++

i.伯胺R-NH2能与Fe3+反应：3R-NH2+Fe+SO；'+H20Fe(NH2-R)3(OH)SO4+H,生成

易溶于煤油的产物。

3+3-

ii.Fe3+在水溶液中易与Cl-反应：Fe+6Cr^[FeCl6]o

(1)写出过程I中FezCh发生反应的离子方程式：0

(2)过程II加入过量H2O2的作用是o

(3)过程II加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是0

(4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理：0

(5)N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H；。过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生

成N2,反应的离子方程式为，得到的Fe2+再被02氧化为FeOOH。

25.某小组同学探究盐对Fe3++3SCN-QFe（SCN）3平衡体系的影响。

实验I：探究KC1对Fe3+和SCN平衡体系的影响。

将等体积、低浓度的0.005mol/LFeCb溶液（己用稀盐酸酸化）和O.Olmol/LKSCN溶液混合，静置至体系达平

衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3只比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KC1溶液，并测定各

溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

八一达到新的平衡

34-___*--—-------

饱和KC1溶液

32-

%

<、

米

般

4.0mol-L-1KC1溶液

0.04mol-L-1KC1溶液

24-注励Cl溶液

八'I'I'I'I'I•I'I

°5101520253035

t/s

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。

②Fe3+在水溶液中由于水解而显黄色；FeCh溶液中存在Fe3++4CJ-U[FeCL丁（黄色）。

（1）检验溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入（填试剂和现象）。

（2）从实验结果来看，KC1溶液确实对Fe3+和SCN-平衡体系有影响，且随着KC1浓度增大，Fe3++3SCN-

UFe（SCN）3平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。

实验n：探究盐对Fe3+和SCN-平衡体系产生影响的原因。

同学查阅相关资料，认为可能的原因有：

原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐

效应。KC1溶液的加入使Fe3+和SCN-平衡状态因盐效应而发生变化。

原因2：溶液中存在副反应Fe3++4CIQ[FeC141，离子浓度发生变化，导致Fe3+和SCN-平衡状态发生变

化。

（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a,分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体（忽略溶液体

积变化），观察颜色变化，结果如下表。

序号加入少量盐溶液颜色

1无红色

2KC1变浅

略变浅

3KNO3

4NaCl变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了Fe3+和SCN-平衡体系的是（填字母序号）。

a.l和2b.l和3c.l和4

②选择实验（填序号）可得出结论：K+的盐效应弱于Na+的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论

的依据：

（4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号加入溶液溶液颜色

51mL浓盐酸明显变浅，溶液偏黄

61mL去离子水略变浅

上述实验可证明副反应影响了Fe3+和SCN-平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe3+和SCN-

平衡体系有影响的原因：。

参考答案

第I卷(选择题共42分)

一、选择题每小题另有个选项符合题意，将正确选项填涂在相应位置。

1.【答案】B

【详解】A.活化分子间所发生的碰撞不一定是有效碰撞，只有活化分子发生化学变化时的碰撞才是有效

碰撞，故A错误；

B.升高温度能使部分分子获得能量转化为活化分子，从而增加了单位体积内活化分子的百分数，故B正

确；

C.吸热反应不一定需要加热，如NH4cl和Ba(OH)2-8H2O的反应为吸热反应，常温下就能发生，故C错

误；

D.气态硫比固态硫能量高，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放热多，故D错误；

故选B。

2.【答案】D

【详解】A.过程I是，断键过程，吸收热量，A正确；

B.过程ni是成键过程，放出热量，B正确；

C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，c正确；

D.该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，D错误；

故答案为：D。

3.【答案】B

【详解】A.硫酸氢钠在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根：NaHSC)4=Na++H++SOj,A错

误；

++2

B.H2s为弱酸，部分电离且分步电离：H2S^H+HS-;HS-H+S-,B正确；

C.次氯酸为弱酸，部分电离：HC1O=H++C1CF，C错误；

+

D.碳酸氢钠在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根，NaHCO3=Na+HCO；,D错误；

选B。

4.【答案】C

【详解】A.已知燃烧热是指Imol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量，故由题干信息可

知,凡仅)的燃烧热为285.8kjTmoL,A错误；

B.已知Ba2+(aq)+S。：(aq)=BaSC)4(s)是一个放热反应，故

|H2so4(aq)+|Ba(OH)2(aq)=1BaSO4(s)+H2O(1)AH<-57.3kJ・mo「，B错误；

C.由题干信息可知，lgH2和CH30H完全燃烧分别放出的热量为："L6kJ、?目,故同质量的

464

凡值）和CH30H⑴完全燃烧，凡仅）放出的热量多，C正确；

-1

D.由题干已知信息可知，反应12H2（g）+C）2（g）=2H2O（l）AH1=-571.6kJ-mol,反应

31

II2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH2=-1452kJ/mol则反应-I--II可得反应

3131

3凡值）+。）2伍）=€：凡0印；1）+凡。，根据盖斯定律可知，AH=-AHr-AH2=-x（-571.6kJ/mol）--

x（-1452kJ/mol）=-131.4kJ/moLD错误；

故答案为：Co

5.【答案】B

【详解】A.升高温度，促进CH3coOH的电离，c”）增大,c（CH3coeT）增大，故A不选；

B.加入少量CHsCOONaG）,C（CH3coeT）增大，CH3cOOH的电离平衡逆向移动，c（H+）减小，

故B选；

C.加入少量CH3coOH⑴，CH3coOH的电离平衡正向移动，c（H+）增大，C（CH3coeT）增大，故

C不选；

D.加水稀释，，促进CHsCOOH的电离，c（H+）增大,c（CH3coeT）减小，故D不选；

故选B。

6.【答案】D

【分析】

2+2+

【详解】A.Ba（OH）2与CuS04发生离子反应：Ba+2OH-+Cu+SO^=BaSO4i+Cu（OH）2；,随着反应的进

行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微

粒，灯泡完全熄灭。当CuS04溶液过量时，其电离产生的Cu2+、SO1导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符

合题意；

2+

B.Ca（0H）2与NH4HCO3发生离子反应：Ca+2OH+NH^+HCO；=CaCO3；+H2O+NH3H2O,随着反应的

进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很

小，灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的NH：、导电，使灯泡逐渐又变亮，B不

符合题意；

C.Ba（0H）2与H2so4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++SO7=BaS04+2H2。，随着反应的进行，溶液中自

由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄

灭。当H2s04溶液过量时，其电离产生的H+、S0/导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；

D.CH3co0H与氨水发生离子反应：CH3coOH+NH3H20cH3co0-+NH：+H2。，反应后自由移动的离

子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮一灭（或暗）一亮的变化，D符合题意；

故合理选项是D。

7.【答案】B

【详解】常温下，将pH=2的强酸溶液中c(H+)=10-2mol/L与pH=13的强碱溶液中cCOH>lO'mol/L混合

后，所得溶液的pH=ll即溶液中c(OH-)=l(?3mol/L,设强酸和强碱的体积分别为Vi、V2,则混合后溶液中

101V-102V

L3

有：c(OH->=----------------=10-mol/L,解得V1：V2=9：1,故答案为：B„

X+v2

8.【答案】C

【详解】A.稀释相同倍数，I的pH变化大，则I应为盐酸稀释时的pH值变化曲线，A正确；B.溶液导

电性取决于离子浓度，a点的H+浓度大，离子总浓度大于c点，a点导电性强，B正确；C.b点溶液中存

在未电离的醋酸，其中和NaOH能力比HC1溶液强，C错误；D.将a、b两溶液加热至3(FC,a中c

c(CZ-)

(C1-)不变，加热促进醋酸的电离，c(CH3coO-)增大，则变小，D正确；答案选C。

c(CH3co0)

9.【答案】D

【分析】亚硝酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析

HNCh是弱电解质。

【详解】A.由盐类水解的规律，强酸强碱盐的水溶液为中性，但弱酸强碱盐水的pH大于7,则说明盐对

应的HNCh是弱电解质，故A不选；

B.O.lmol/L的亚硝酸溶液的pH约为2.1,说明亚硝酸部分电离，说明HNCh是弱电解质，故B不选；

C.pH=ll的NaNCh溶液加水稀释到100倍，pH大于9,说明亚硝酸跟发生了水解，说明HNCh是弱电解

质，故C不选；

D.灯泡很暗只能说明导电微粒的浓度较低，与HNCh是弱电解质无关，故D选。

故选D

10.【答案】D

【详解】A.合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动,

能用勒夏特列原理解释，故不选A；

+

B.Cl2+H2O^H+Cr+HClO,用排饱和食盐水的方法收集氯气，增大氯离子浓度，氯气与水的反

应向逆反应方向移动，减少氯气的损耗，能利用勒夏特列原理解释，故不选B；

c.C12+H2O^HC1+HC1O,向氯水中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应使生成物HC1的浓度减小,

平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，则氯水中加入碳酸钙粉末可以提高氯水中次氯酸的浓度，能

用勒夏特列原理解释，故不选C；

D.合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，工业合成氨时控制温度为工业上合成氨时将温

度控制在400~500c是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解

释，故选D；

选D。

11.【答案】D

【详解】A.二者溶液中Fe3+、Cu2+的种类不同，浓度也不同，因此不能证明Fe3+催化效果好于Cu2+,A

不符合题意；

B.将装有NO2—N2O4混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中，发现放在热水中气体颜色更深，放在冷

水中气体颜色浅，说明升高温度，化学平衡向生成NO2气体的方向移动，因此可以比较不同温度对化学反

应平衡移动的影响，而不适合探究温度对化学反应速率的影响，B不符合题意；

3+

C.FeCL与KSCN发生反应：Fe+3SCN-^Fe(SCN)3,向其中加入KC1固体，不能影响生成物浓度，故

无法验证增大生成物浓度对化学平衡的影响，C不符合题意；

D.两支试管中分别加入等量的块状和粉末状的CaCO3,再加入2mL5%的稀盐酸，探究反应物的接触面积

对反应速率的影响，除了接触面积保持其他变量一致，符合控制变量法的思想，D符合题意；

答案选D。

12.【答案】B

【详解】A.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c(H)增大，贝|pH减小，

A错误；

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致

c(M)增大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响温度不变，Kw不变，B正确；

C.向水中加入少量固体NaOH,C(OH-)增大，平衡逆向移动，c(H+)降低C(OH］增大，C错误；

D.向水中加入少量固体NH4C1,镂根离子会和氢氧根离子之间反应，C(OH］减小，导致平衡正向移动,

c(H+)增大，D错误；

答案选B。

13.【答案】D

【详解】A.由Cr2(f—(橙色)+H2O^^2CrO;(黄色)+2日分析可得，向K?"。,溶液中加酸平衡逆

向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，A正确；

B.乙醇在酸性条件下被Cr2。，氧化成乙酸，而C与O：被还原成CF+,而使溶液呈绿色，B正确；

C.乙醇在酸性条件下被Cr2。；氧化成乙酸，而C与O丁被还原成C/+,而使溶液呈绿色，在碱性环境中

Cr2O^不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以KzCr2。？酸性溶液氧化性比K2Cr2O7碱性溶液氧化性强,

C正确；

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，D错误；

故选D.

14.【答案】C

【分析】由题干图像信息可知，O.lmol/L的HA溶液的pH=l,说明HA完全电离，所以HA为强酸，

O.lmol/L的HB溶液的pH>3,说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸，据此分析解题。

V

【详解】A.当溶液无限稀释时，溶液的pH接近7,所以pOH随1g婷变化不始终满足直线关系，A错误;

V

B.溶液中水的电离影响因素酸碱抑制水的电离，氢离子浓度越小，对水电离影响越小,a、c点，lgp-=l,

vo

V

V=lOVo,强酸pH=2,弱酸pH=4稀释10倍，强酸溶液中氢离子浓度减小的多，b点，lg/=2,V=lOOVo,

vo

b点溶液中氢离子浓度小水的电离程度大，b>a>c,B错误;

C.O.lmol/L体积均为Vo的HB溶液，稀释10倍，溶液pH=4,该温度下，Ka(HB)=为①)

c(HB)

,10-6,c正确;

0.01

D.根据反应方程式：HA+NaOH=NaA+H2O>HB+NaOH=NaB+H2O可知，分别向稀释前的HA、HB溶液

中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和，二者消耗NaOH溶液体积一样多，D错误;

故答案为：C„

15.【答案】B

【详解】A.v(N)=v(M)=Ac/At=0.05mol-^10L+5min=1.0><10-3mol/(L«min),故A错误;

B.该反应前后气体总体积相同，压强对平衡无影响，③和②的投料比相同，即两次平衡是等效的，达到平

衡时Y的转化率与②相同，0.08mol/0.1molxl00%=80%,故B正确;

C.X(g)+Y(g)UM(g)+N(g)

起始浓度(mol/L)0.010.0400

转化浓度(mol/L)0.0080.0080.0080.008

平衡浓度(mol/L)0.0020.0320.0080.008

实验②中，该反应的平衡常数K=c(M)c(N)/c(X)c(Y)=0.008x0.008/0.002x0.032=1,0,故C错

误;

D.由①和②可知温度升高时，平衡时n(M)下降，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的AH<0,

故D错误。

故选B。

16.【答案】B

【详解】A.与①相同条件下，提高H2与CO?的比例，即增大H2的用量，化学平衡正向移动，CO?的

转化率增大，H2的转化率减小，A正确;

B.由①可推测，一定条件下，CO2转化率为13.68%,CH30H产率(甲醇的物质的量/起始C