2025年高考二轮复习化学选择题标准练72

选择题标准练(七)(分值:40分)学生用书P297一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2024·安徽黄山二模)化学与人类生活密切相关,下列说法错误的是()A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂B.葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法C.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇,有助于我国2060年前实现碳中和的目标D.三星堆青铜大立人以合金为材料,其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀答案:D解析:二氧化硫有毒,可以起到杀菌的作用,二氧化硫具有还原性,是一种常见的抗氧化剂,所以二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂,A正确;葡萄糖来源丰富、廉价易得,所以用葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法,B正确;将二氧化碳转化为甲醇可以减少二氧化碳的排放,有助于我国2060年前实现碳中和的目标,C正确;青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀,D错误。2.(2024·山东菏泽三模)下列根据实验操作及现象所得结论正确的是()A.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清。证明苯酚酸性强于碳酸B.向CH2CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液﹐紫红色褪去。不能证明其含有碳碳双键C.某卤代烃与NaOH溶液混合共热,充分反应后滴加AgNO3溶液有白色沉淀。证明其含有氯元素D.向苯酚的苯溶液中加浓溴水,未出现白色沉淀。证明溴水未与苯酚发生反应答案:B解析:向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,溶液变澄清,不能证明苯酚酸性强于碳酸,A结论错误;向CH2CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液,碳碳双键、醛基均能与高锰酸钾反应,溶液紫红色褪去,不能证明其含有碳碳双键,B结论正确;某卤代烃与NaOH溶液混合共热,充分反应后,溶液中NaOH过量,则滴加AgNO3溶液有白色沉淀,不能证明产物为氯化银,不能确定是否含有氯元素,C结论错误;向苯酚的苯溶液中加浓溴水,生成的三溴苯酚与苯互溶,未出现白色沉淀,不能证明溴水未与苯酚发生反应,D结论错误。3.(2024·江苏连云港第一次调研)周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似,BeO的熔点为2575℃,熔融时BeF2能导电,而BeCl2不能导电;Mg的燃烧热为610kJ·mol1,实验室中常用酸性KMnO4溶液测定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化学反应表示正确的是()A.BeO与NaOH溶液反应:BeO+NaOHNa[Be(OH)4]B.镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)ΔH=610kJ·mol1C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OHMg(OH)2↓+2CO32D.用酸性KMnO4溶液测定CaC2O4的含量:5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2答案:C解析:铍的化合物性质与铝相似,BeO与NaOH溶液反应:BeO+2NaOH+H2ONa2[Be(OH)4],A错误;燃烧热指1mol纯物质燃烧所放出的热量,镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)ΔH=1220kJ·mol1,B错误;向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液,化学方程式为Mg(HCO3)2+4NaOHMg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O,离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OHMg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,C正确;用酸性KMnO4溶液测定CaC2O4的含量,CaC2O4属于难溶物质不能拆分:5CaC2O4+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O+5Ca2+,D4.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验能达到实验目的的是()A.B.C.D.通过控制止水夹a来制取Fe(OH)2灼烧Cu2(OH)2CO3制备CuO用于分离苯和液溴的混合物铁件镀铜答案:A解析:实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生H2和FeSO4,将装置中的空气排净后,关闭a,试管A中气体压强增大,将FeSO4溶液压入试管B中,FeSO4溶液与NaOH溶液反应,产生白色Fe(OH)2沉淀,A正确;固体灼烧应在坩埚中进行,B错误;溴易溶于苯,不能通过分液的方法分离苯和液溴,C错误;电镀池中,镀层金属作阳极,镀件作阴极,所以铁件应连接电源的负极,D错误。5.(2024·山东德州一中三模)实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列说法错误的是()A.环己醇、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得B.若“试剂a”为碳酸钠,可以通过观察气泡现象控制试剂用量C.“操作X”为蒸馏,“试剂b”可选用盐酸或CO2D.“试剂c”可以选用盐酸或硫酸答案:B解析:实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液,先向混合液中加入碳酸氢钠溶液,苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠进入水相Ⅰ,苯甲酸钠用稀盐酸或硫酸调节pH酸化可以得到苯甲酸,进一步处理得到的产品③为苯甲酸,有机相Ⅰ中有环己醇和苯酚,可以加入氢氧化钠或碳酸钠将苯酚转化为苯酚钠使其进入水相Ⅱ,调节pH进一步处理后得到的产品②为苯酚,则有机相Ⅱ为环己醇,通过洗涤、干燥等进一步处理可分离出产品①环己醇。由分析,产品①、②、③依次为环己醇、苯酚、苯甲酸,A正确;有机相Ⅰ中有环己醇和苯酚,苯酚和碳酸钠反应得碳酸氢钠,不会产生CO2,没有气泡产生,B错误;“操作X”是分离出环己醇的步骤,液态有机物分离,且沸点相差较大,可以用蒸馏,“试剂b”是将苯酚钠转化为苯酚,可以用盐酸或CO2,C正确;“试剂c”将苯甲酸钠转化为苯甲酸,可以通过强酸实现,故“试剂c”可以选用盐酸或硫酸,D正确。6.(2024·甘肃张掖第三次诊断)物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是()选项实例解释A酸性:>C2H5COOH的相对分子质量大,酸性强B分子的极性:BF3<NF3F—N键的极性小于F—B键的极性C热稳定性:H2O>CH4H2O分子间存在氢键,CH4分子间不存在氢键DNH3比PH3易液化NH3分子间能形成氢键答案:D解析:羧酸酸性强弱与O—H的极性有关,与相对分子质量无关,A错误;BF3中B为sp2杂化,空间结构为平面正三角形,为非极性分子,NF3中N为sp3杂化,空间结构为三角锥形,为极性分子,分子极性:BF3<NF3,与N—F键的极性和B—F键的极性无关,B错误;分子间氢键影响物理性质,不影响化学性质,元素非金属性越强,氢化物稳定性越强,所以热稳定性:H2O>CH4,C错误;含有分子间氢键的氢化物沸点高,易液化,NH3分子间存在氢键,PH3分子间不存在氢键,所以氨气易液化,D正确。7.(2024·江苏盐城一模)化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体,下列说法不正确的是()A.X与CH3CH2MgBr发生加成反应B.Y分子存在对映异构现象C.Z分子中所有原子位于同一平面上D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别答案:C解析:X分子中含有酮羰基,能与CH3CH2MgBr发生加成反应,A正确;Y分子中,与—OH相连的碳原子为手性碳原子,则Y分子存在对映异构现象,B正确;Z分子中含有—CH2Cl、—CH3,它们都形成四面体结构,所有原子不可能位于同一平面上,C不正确;Z分子中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以可用溴的四氯化碳溶液鉴别Y和Z,D正确。8.(2024·山东滨州二模)图1为某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图。下列推断不合理的是()图1图2A.a→f→g→d,a→c→d的每步转化均可一步实现B.b、c均可与氢碘酸反应,但反应原理不同C.h可同时实现饮用水的消毒与净化D.向图2中a极附近滴入铁氰化钾溶液,会产生蓝色沉淀答案:A解析:根据某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图知,a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2、f为亚铁盐(如FeCl2等)、g为铁盐(如FeCl3等)、h为高铁酸盐(如K2FeO4等)。Fe与盐酸反应生成FeCl2,FeCl2与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe2O3不能通过一步反应转化为Fe(OH)3,A不合理;b与HI的反应为FeO+2HIFeI2+H2O,c与HI的反应为Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O,前者为非氧化还原反应,后者为氧化还原反应,B合理;FeO42-具有强氧化性,用于饮用水的消毒,其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体用于净水,C合理;原电池中,Fe为负极,Fe(a)极电极反应为Fe2eFe2+,向a极附近滴入铁氰化钾溶液会产生蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀,D合理。9.(2024·山东日照三模)二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构(O—Cl—O的键角为117.6°)如图所示。下列说法错误的是()A.等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍B.ClO2分子中含有大π键(Π35),Cl原子杂化方式为spC.“ClO2发生器”中发生的反应为4HCl(浓)+2NaClO3Cl2↑+2ClO2↑+2H2O+2NaClD.“电解”时,阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1答案:D解析:已知ClO2作氧化剂时1molClO2需得到5mol电子,而Cl2作氧化剂时1molCl2只能得到2mol电子,故等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍,A正确;由题干ClO2的结构示意图可知,ClO2分子中含有大π键(Π35),则Cl周围有2个σ键和一个孤电子对,即价层电子对数为3,Cl原子杂化方式为sp2杂化,B正确;由题干流程图可知,“ClO2发生器”中NaClO3和HCl反应生成ClO2、Cl2和NaCl,根据氧化还原反应配平可得,发生的反应为4HCl(浓)+2NaClO3Cl2↑+2ClO2↑+2H2O+2NaCl,C正确;由题干流程图可知,“电解”时,阳极发生氧化反应,电极反应为Cl+3H2O6eClO3-+6H+,阴极发生还原反应,电极反应为2H2O+2eH2↑+2OH,根据电子守恒可知,阳极产物NaClO3与阴极产物H2的物质的量之比为1∶3,D10.(2024·广西桂林三模)目前报道的电催化还原N2制NH3主要有下图所示的类型:abc下列说法错误的是()A.a、c的电解总反应相同B.a、c的阳极发生的反应相同C.b的阴极反应为N2+3H2O+6e2NH3+3O2D.每生成1molNH3,a、b、c转移的电子数均相同答案:B解析:a、c的电解总反应均为N2+3H22NH3,A正确;a、c的阳极发生的反应分别为H22e2H+、3H26e+2N32NH3,B错误;b的阴极反应为N2+3H2O+6e2NH3+3O2,C正确;a、b、c阴极均只有N2得电子生成氨气,生成等物质的量的氨气,转移电子数相等,D正确。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.(2024·山东临沂一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2),下列说法正确的是()A.简单离子半径:Z>Y>XB.沸点:ZX2>WX2C.R2中Z的化合价是3D.第二电离能:Z>Y答案:BD解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,则W为C元素;由阴离子结构可知,原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键,则X为O元素、Z为S元素;X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,则Y为P元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则磷离子的离子半径大于硫离子,A错误;二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体,相对分子质量越大分子间作用力越大,CO2是非极性分子,SO2是极性分子,二氧化硫的沸点高于二氧化碳,B正确;由化合价代数和为0可知,由氧元素和硫元素形成的R2中硫元素的化合价平均为+2.5价,C错误;磷原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p2,硫原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p3,3p3轨道为稳定的半充满结构,较难失去电子,则硫元素的第二电离能大于磷元素,D正确。12.(2024·山东聊城一模)光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是()A.在光催化剂表面会发生反应H2O+h+H++·OHB.CH3OOH为中间产物C.上述过程中有非极性键的断裂与生成D.含O分子参与的反应一定有电子转移答案:C解析:根据图中信息可知,在光催化剂表面会发生反应H2O+h+H++·OH,A正确;根据图中信息,生成甲醛之前的物质为中间产物CH3OOH,B正确;上述过程中有非极性键O—O的断裂,但没有非极性键的生成,C错误;含O分子参与的反应均具有化合价的变化,D正确。13.(2024·山东淄博部分学校三模)根据实验目的,下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验目的方案设计现象和结论A检验铁锈中是否含Fe2+将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液紫色褪去,铁锈中含有Fe2+B比较CH3COO和HCO3分别测定浓度均为0.1mol·L1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH后者大于前者,Kh(CH3COO)<Kh(HCO3C探究温度对反应速率的影响等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应温度高的溶液中先出现浑浊,温度升高,该反应速率加快D探究1溴丙烷中含有溴原子向试管中加入1溴丙烷和20%的KOH溶液,加热,再向反应后的溶液中加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀,证明1溴丙烷中含有溴原子答案:CD解析:浓盐酸中的氯离子可与酸性高锰酸钾反应,使其褪色,会干扰Fe2+的检验,故A错误;CH3COONH4和NaHCO3溶液中阳离子不同,且醋酸根离子与铵根离子相互促进水解,由实验操作和现象,不能说明Kh(CH3COO)<Kh(HCO3-),故14.(2024·辽宁鞍山第二次质量监测)25℃时,实验小组探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素时,取两份相同的Mg(OH)2饱和溶液(有固体剩余),分别加入0.03molMgCl2(s)和0.06molKCl(s),得出tpH图像(见图),若忽略Mg2+水解,下列说法正确的是()A.Ksp[Mg(OH)2]的数量级为1031B.b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入KCl(s)C.加入氯化镁达平衡后c(Cl)<2c(Mg2+)D.实验中pH变化的原因是Ksp[Mg(OH)2]发生了改变答案:C解析:从图中可知Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.73,可知饱和溶液中c(OH)=1×103.27mol·L1,c(Mg2+)=5×104.27mol·L1。Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=5×104.27×(1×103.27)2=5×1010.81,数量级为1011,A错误;温度不变,Ksp不变,加入MgCl2(s)使得沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)逆向进行,Mg(OH)2的溶解度减小,溶液pH减小,故b线表示Mg(OH)2饱和