人教版 高二 化学 选择性必修2 第三章《第二节 分子晶体与共价晶体（第三课时）》课件

人教版—高二—化学—选择性必修2—第三章

第二节分子晶体与共价晶体（第三课时）——分子晶体与共价晶体结构和性质的比较与应用学习目标1.通过回顾分子晶体与共价晶体的结构与性质，知道分子晶体与共价晶体的结构和性质的差异。2.能结合实例，多角度的判断分子晶体、共价晶体熔点、沸点高低。3.能结合实例，多角度的判断分子晶体和共价晶体类型。一、分子晶体与共价晶体的比较

类型比较分子晶体共价晶体构成晶体微粒微粒之间的作用力物理性质熔、沸点硬度导电性分子原子分子间作用力共价键较低很高较小很大非导体，部分溶于水后可导电（如HCl）非导体(晶体硅、晶体Ge可做半导体)一、分子晶体与共价晶体的比较类型比较分子晶体共价晶体物理性质延展性溶解性典型实例无无极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂不溶于任何常见溶剂碘单质、CO2、冰等金刚石、二氧化硅等练习1.下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是（

） A.共价晶体硬度通常比分子晶体大 B.共价晶体的熔点、沸点较高 C.有些分子晶体的水溶液能导电 D.金刚石、水晶和干冰属于共价晶体一、分子晶体与共价晶体的比较D二、判断分子晶体与共价晶体熔点、沸点高低的方法1.不同类型的晶体例：请同学们判断SiO2与I2的熔点、沸点高低，并给出判断的依据。熔点、沸点高低：SiO2

I2依据：结论：共价晶体的熔点、沸点与共价键有关，分子晶体的熔点、沸点与分子间作用力有关，而共价键的作用力远大于分子间作用力。共价晶体＞分子晶体＞2.相同类型的晶体（1）共价晶体：例：请同学们判断共价晶体中金刚石、碳化硅与晶体硅的熔点、沸点高低，并给出判断的依据。熔点、沸点高低：金刚石

碳化硅

晶体硅依据：结论：碳原子半径小于硅原子，故C-C键键长较短，Si-Si键键长较长。一般来说，对于结构相似的共价晶体，键长越短，键能越大，晶体熔点、沸点越高。键长越短，键能越大，晶体熔点、沸点越高。二、判断分子晶体与共价晶体熔点、沸点高低的方法＞＞2.相同类型的晶体（2）分子晶体：例：请同学们判断分子晶体中HBr与HF的熔点、沸点高低，并给出判断的依据。熔点、沸点高低：HBr

HF依据：结论：HBr与HF都属于分子晶体，HF分子间有氢键和范德华力，分子间作用力比结构相似的晶体大，故熔点、沸点较高。①分子类型相同，有氢键的晶体熔点、沸点较高。＜二、判断分子晶体与共价晶体熔点、沸点高低的方法2.相同类型的晶体（2）分子晶体：例：HBr与HI中都不含氢键，请同学们判断分子晶体中HBr与HI的熔点、沸点高低，并给出判断的依据。熔点、沸点高低：HBr

HI依据：结论：溴化氢、碘化氢分子晶体中都没有氢键，组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，范德华力越大，熔点、沸点越高。②组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，晶体熔点、沸点越高。＜二、判断分子晶体与共价晶体熔点、沸点高低的方法2.相同的类型晶体（2）分子晶体：例：CO和N2的相对分子质量相同，请同学们判断分子晶体中CO和N2的熔点、沸点高低，并给出判断的依据。熔点、沸点高低：N2

CO依据：结论：一氧化碳和氮气的相对分子质量相等，相对分子质量接近的分子晶体，组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，范德华力越大，熔点、沸点越高。③组成和结构不相似的分子，分子的极性越大，熔点、沸点越高。＜二、判断分子晶体与共价晶体熔点、沸点高低的方法2.相同类型的晶体（2）分子晶体：例：正戊烷、异戊烷与新戊烷分子极性相近，请同学们判断它们的熔点、沸点高低，并给出判断的依据。熔点、沸点高低：正戊烷

异戊烷

新戊烷依据：结论：正戊烷、异戊烷、新戊烷都是烃类，同类别的同分异构体，支链越多，熔点、沸点越低。④同类别的同分异构体，支链越多，熔点、沸点越低。＞＞二、判断分子晶体与共价晶体熔点、沸点高低的方法小结：1.不同类型的晶体：共价晶体＞分子晶体2.相同类型的晶体（1）共价晶体：键长、键能（2）分子晶体：氢键、相对分子质量、分子极性、支链数目二、判断分子晶体与共价晶体熔点、沸点高低的方法练习2.下列晶体性质的比较中，正确的是（

） A.熔点：单质硫＞磷＞晶体硅

B.沸点：HF＞HBr＞HI C.硬度：白磷＞冰＞SiO2

D.熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4D二、判断分子晶体与共价晶体熔点、沸点高低的方法1.依据构成晶体的粒子和粒子之间的作用力判断：例：氮化碳（C3N4）具有网状结构，硬度比金刚石还大，不溶于水，请判断氮化碳的晶体类型，并给出判断的依据。晶体类型：依据：氮化碳具有网状结构，故构成氮化碳晶体的粒子是原子，粒子间的作用力是共价键，故氮化碳晶体是共价晶体；构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。共价晶体三、判断分子晶体和共价晶体类型的方法2.依据晶体的熔点判断共价晶体的熔点高，常在1000℃以上；而分子晶体的熔点低，常在数百度以下甚至更低。Fe(CO)5的晶体熔点低。分子晶体例：CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为-20℃，沸点为103℃，请判断Fe(CO)5的晶体类型，并给出判断的依据。晶体类型：依据：三、判断分子晶体和共价晶体类型的方法3.依据晶体的导电性判断：例：溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融不导电，水溶液可导电，请判断溴化铝的晶体类型，并给出判断的依据。晶体类型：依据：分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电；共价晶体为非导体，但晶体Si、晶体Ge为半导体。且分子晶体熔点较低，而共价晶体熔点一般在1000℃以上。分子晶体三、判断分子晶体和共价晶体类型的方法4.依据晶体的硬度和机械性能判断：例：氮化硼是一种超硬耐磨、耐高温、耐腐蚀的物质，请判断氮化硼的晶体类型，并给出判断的依据。晶体类型：依据：共价晶体是由相邻原子间通过共价键结合而形成的立体网状结构晶体。因此共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且脆。共价晶体三、判断分子晶体和共价晶体类型的方法小结：1.依据构成晶体的粒子和粒子之间的作用力判断2.依据晶体的熔点判断3.依据晶体的导电性判断4.依据晶体的硬度和机械性能判断三、判断分子晶体和共价晶体类型的方法练习3.根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是（

）A.熔点2700℃，导电性好，延展性好

B.无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D.熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电B三、判断分子晶体和共价晶体类型的方法总结一、分子晶体与共价晶体的比较二、判断分子晶体与共价晶体熔点、沸点高低的方法三、判断分子晶体和共价晶体类型的方法课堂练习4.下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是（

）①SiC

②Si

③HCl

④HBr

⑤HI

⑥CO

⑦N2

⑧H2A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①②⑤④③⑥⑦⑧C.①②⑤④③⑦⑥⑧ D.⑥⑤④③②①⑦⑧B课堂巩固5.现有以下8种晶体：A.干冰B.CS2

C.金刚石D.SiC

E.晶体硅F.水晶G.冰H.晶体氩(1)属于分子晶体，且分子的空间结构为直线形的是_____(填字母，下同)。(2)通过非极性键形成的共价晶体是_____；晶体内不含化学键的是_____。ABCEH(3)直接由原子构成的晶体是________。CDEFH(4)受热熔化时，化学键发生变化的是________，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是_________________________________________________________________________________________________。CDEF

干冰中CO2分子之间只存在范德华力，冰中H2O分子之间存在范德华力和氢键，且氢键的强度比范德华力大谢谢观看人教版—高二—化学—选择性必修2—第三章

第二节分子晶体与共价晶体（第三课时答疑）1.组成干冰和二氧化硅晶体的化合物均属于第ⅣA族元素的最高价氧化物，但它们的熔点、沸点差别很大，原因是（

）A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量

B.C=O键键能比Si-O键键能小C.干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体D.干冰易升华，二氧化硅不能C2.下列性质中适合分子晶体的是（

）①熔点为1070℃，易溶于水，水溶液导电②熔点为10.31℃，液态不导电，水溶液导电③能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃④熔点为97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm-3A.①④ B.②③C.①③ D.②④B3.美国《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了共价晶体CO2，下列对该物质的推断中一定不正确的是（

）A.该晶体中含有极性共价键B.该晶体易汽化，可用作制冷材料C.该晶体有很高的熔点、沸点D.该晶体的硬度大，可用作耐磨材料B4.金刚石是典型的共价晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（