山东省威海市文登区2024-2025学年高三上学期一模化学试题 含答案

高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束，将答题卡交回。第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。相对原子质量：H1Li7Be9C12N14O16Na23S32Cl35.5Ni59选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是A．亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂B．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈C．铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeOD．燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施2．符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是A．SO3的VSEPR模型：B．30P、31P、32P互为同位素O:‥H:‥O:‥H:‥O‥‥:HD．Cl2分子中σ键的形成：3．劳动最光荣，劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸B．用过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)漂白衣物：过氧碳酸钠具有较强氧化性C．电解熔融的氯化镁制备金属镁：氯化镁是离子化合物D．烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解4．物质的性质决定用途，下列说法错误的是A．Si具有半导体性能，可用作芯片B．Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂C．浓HNO3有强酸性，常温不能用铁罐储运D．液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氯化铁溶液中通入H2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32－+Cl2+H2O=2HSO3－+2Cl－+SO42－C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH4+D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2O6．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是A．NaOH溶液滴定盐酸B．制备NaHCO3水水C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液7．化学是源自生活和生产实践的基础自然科学。下列事实或现象解释错误的是选项事实或现象解释A王水(浓盐酸和浓硝酸的混合液)溶解铂浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性BSnF4(442℃)的熔点远高于SnCl4(−34℃)SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体C不同溶剂中I2的溶解度：CCl4＞H2OI2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子D某些金属盐灼烧时呈现不同焰色电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光8．室温下，根据下列实验过程，能验证相应实验结论的是选项实验过程实验结论A向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X可能为NH3B向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡Na2O2固体已经变质C加热条件下，将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体浓硝酸被木炭还原成NO2D用硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+9．某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是A．该化合物中含有配位键、σ键、大π键B．Z、X形成的二元化合物与W、X形成的二元化合物间可发生化合反应C．简单离子半径：Z＞QD．该化合物中Z有两种杂化方式10．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是选项影响因素方案设计现象结论A浓度向1mol·L−1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，反应达平衡后，向溶液中继续加水溶液先变红，加水后颜色变浅减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，反应达到平衡后再充入100mLAr气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，物质浓度保持不变C温度将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动D催化剂向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液单位时间内产生的气体增多使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。单质氧化物盐碱abcdef单质氧化物盐碱abcdefg化合价+2+30A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是置换反应B．若含d的分散系有净水作用，则a+c一定可以生成fC．若c为阴离子且含组成a的元素，则b为两性物质D．若存在g→f→e→d转化过程，则组成a的元素位于周期表d区放电充电12．全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO放电充电A．放电时，a极为正极B．导电介质c可为Li2SO4溶液C．充电时，b极反应为LiCoO2－xe－=Li1-xCoO2+xLi+D．放电时，当电路通过0.5mol电子时，b极薄膜质量减少3.5g13．X、Y、Z、M是四种短周期元素，Q是第四周期的过渡元素。X、Y、Z同周期，Z、M同主族，X的最高正价与最低负价的和为0，Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，基态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等且M位于第二周期，Q的基态原子只有1个单电子且在外层。下列说法错误的是A．基态原子的第一电离能：M＞Z＞XB．简单离子半径：Z＞Y＞MC．单质的熔点：Q＞Z＞YD．Y、Z、Q分别与M均可组成多种二元化合物14．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示：有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是A．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成B．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2C．图甲所示热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH＝(a－b)kJ·mol－1D．图乙中总反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)15．H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH=akJ·mol－1。向体积为1L恒容密闭容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1＞T2)的平衡转化率随n(H2S)n(A．该反应的a＜0B．平衡常数K(X)=K(Y)＜K(Z)C．测得X点平衡时体系压强为p，则Kp=PD．维持Y点时n(Ar)不变，向容器中充入H2S，H2S的平衡转化率减小三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）镍及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态镍原子价电子排布式为。（2）如图为一种含镍配合物(物质A)及其配体(物质B)。①物质A存在的化学键有(填序号)。a．配位键

b．氢键

c．非极性共价键

d．范德华力

②物质B在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛()，其沸点为197℃，而对羟基苯甲醛()的沸点为247℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是_______。（3）某新型超导材料晶体中含有镍、镁、碳3种元素，镁原子和镍原子形成立方晶胞如图所示（碳原子位于体心）。①该晶体的化学式为。②若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的位置。③Mg的C配位数为。（4）将26.3gNiSO4·nH2O样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。①n=，固体N的化学式为。②P→Q的化学方程式为。17．（12分）某钠离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，Na作负极材料，Nax[MnFe(CN)6]/MnFe(CN)6作正极材料。回答下列问题：（1）基态Fe原子价电子的轨道表示式为。（2）ClO4－的几何构型为；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，分子中碳原子的杂化类型为。（3）C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为。（4）作为钠离子电池的正极材料Na[MnFe(CN)6]在充、放电过程中某时刻的立方晶胞示意图如下。①放电时，正极电极反应式为。②已知：Na[MnFe(CN)6]晶胞参数为apm，摩尔质量为Mg·mol−1，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为。③若在反应过程中形成晶体缺陷，生成Na0.75[MnFe(CN)6]，测得晶胞中Mn2+占锰元素的比例约为29%，则晶胞中Fe3+占铁元素的比例约为。18．（12分）某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Si）为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。回答下列问题：Ⅰ．制备BeCl2：按如图所示装置（夹持装置略）制备BeCl2。aaABb浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓盐酸粗铍乙醚NaOH溶液CDE（1）仪器a的名称为。仪器b的作用是。（2）装置B的作用是。（3）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是。（4）该实验装置中存在的缺陷是。Ⅱ．BeCl2的提纯充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。（5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是。Ⅲ．BeCl2的纯度测定取mg上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用amol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸bmL。（已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应）（6）滴定终点的现象是。（7）BeCl2的纯度为（用含m、a、b的式子表示）。（8）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是(填标号)。A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数19.（12分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理含金硫化矿(含有Au、CuFeS2、Cu2S、SiO2)以回收Au和Cu，工艺流程如下：细菌氧化细菌氧化pH=2空气滤渣含金硫化矿浸取H2O2滤液①H2SO4盐酸沉铁物质a还原AuN2N2H4调节pHFe(OH)3Cu粉碎Fe含金硫化矿粉滤液②沉铜浸渣浸取液已知：①金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。②“浸取液”中Au以HAuCl4形式存在。回答下列问题：（1）“粉碎”的目的是。（2）“细菌氧化”中，若有0.1molCuFeS2参加反应，该反应转移mole－。Cu2S发生反应的离子方程式为。（3）“浸渣”的成分为。为了不引入杂质，“物质a”为。（4）“焙烧氧化”也可以除去金属硫化物，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为(填标号)。A.可减少有害气体产生 B.反应无需控温C.设备无需耐高温 D.不产生废液废渣（5）“还原”中发生反应的化学方程式为。20．（12分）氮氧化物(NOx)的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：ⅰ．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＞0.ⅱ．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2＜0ⅲ．CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3＜0①对于反应ⅲ，下列说法正确的是_________。A．恒温恒压时，充入氩气降低了NO的转化率B．v正(NO)=2v逆(N2)，该反应达到平衡状态C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量不变D．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的焓变△H=(用代数式表示)。（2）我国科学家在研究CH4与NO2的反应机理时发现，该反应有3个途径(如图甲)R1、R2和R3，分别生成CH3*+HNO2、CH3*+trans-HONO(反式)和CH3*+cis-HONO(顺式)，对应的中间状态分别为TS1、TS2和TS3。R1、R2和R3的速率常数(一定温度时，反应物单位浓度时的反应速率)分别记为k1、k2和k3，总反应的速率常数为k，k=k1+k2+k3，1380~1800K温度范围内的速率常数变化如图乙。①从能量变化来看，反应速率最快的是

(填“R1”“R2”或“R3”)，原因是。②下列有关说法错误的是(填正确答案标号)。A．trans-HONO比HNO2和cis-HONO都稳定B．在高温时，R1和R3会相互竞争C．温度升高，3个反应的速率常数都减小D．CH4与NO2存在多种反应机理，R1是主要反应（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为p的密闭容器中充入物质的量相等的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，N2的摩尔分数为0.2。①NO2的转化率为。②该温度下此反应的平衡常数Kp=（用含p的式子表示）。高三化学参考答案及评分标准选择题1B2A3D4C5B6C7A89D10C1112C13141516．（12分，除标明分值外，其余每空均为2分）（1）3d84s2(1分)（2）①ac②易形成分子内氢键，易形成分子