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文档简介

一对一个性化辅导讲义学生年级九年级编号SHZN20160118100012000001教师学校审核(教导处)年月日课题溶液的形成与溶解度考点1溶液的定义、特征、组成1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.2、特征:均一、稳定.3、组成:溶质:被溶解的物质叫溶质,可以是固体、液体或气体.溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂,可是固体、液体或气体.常见溶剂有水、酒精等.考点2溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在.考点3乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂,洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴,而不聚集成大的油滴,这些细小的液滴能随着水流走,从而达到洗净的目的.考点4溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化:一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量.有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高如:NaOH、浓H2SO4;有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度降低如:NH4NO3.考点5饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液1、定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫饱和溶液;还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液.注意:①“饱和”、“不饱和”是相对的,随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化.②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质,但是还可以继续溶解其它物质.2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少,把溶液分为浓溶液和稀溶液.溶液浓稀与溶液是否饱和无关,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液.3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:①增加溶剂②升高温度饱和溶液不饱和溶液①增加溶质②降低温度③蒸发溶剂考点6溶解度1、定义:溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量.2、概念中的四要素:①一定温度;②100克溶剂;③饱和状态;④质量.3、固体溶解度与溶解性的关系:溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法.溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g<0.010.01~11~10﹥10大多数物质的溶解度随温度的升高而增大4、影响固体物质溶解度的因素:温度少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大极少数物质的溶解度随温度升高而减小如:Ca(OH)2考点7溶解度曲线1、定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据某物质在不同温度时的溶解度,可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线.2、溶解度曲线的意义:①溶解度受温度变化而变化的趋势;②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度;③交点:表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等.3、溶解度曲线的应用:①查阅某温度下指定物质的溶解度;②比较同一温度下,不同物质的溶解度的大小;③比较不同温度下,同种物质溶解度大小;④选择适宜方法(结晶法)分离混合物.考点8气体物质的溶解度定义:压强为101kPa和一定温度下溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积.影响因素:压强:随着压强的增大,气体溶解度增大温度:随着温度的升高,气体溶解度减小考点9混合物的分离适用范围固体与液体分离过滤操作要点:“一贴、二低、三靠”混合物的分离冷却热饱和溶液:适用于溶解度随温度变化影响较大的固体物质结晶蒸发结晶:适用于溶解度随温度变化影响不大的固体物质例1.下列有关溶液的说法中,正确的是()A.溶液都是无色透明的

B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定的液体都是溶液

D.溶液都是由溶质和溶剂组成的变式1.关于溶液有如下说法:①溶质只能是固体;②溶剂一定是水;③一种溶液中只含一种溶质;④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中.其中错误的是()A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④变式2.下列物质中,不属于溶液的是()A.白醋B.液氮C.白酒D.苏打水变式3.推理是学习化学常用的思维方法,根据溶液具有均一性的特点来推理,蔗糖溶液应该是()A.无色透明B.上层溶液与下层溶液一样甜C.混合物D.水分、温度不变时,蔗糖与水不分离例2.如图所示,向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体,U形管内有色液面将发生的现象是()A.无变化B.A处升高,B处下降C.A、B两处都升高D.A处降低,B处升高变式1.小明设计了如图所示的装置进行趣味实验(锥形瓶和滴管中分别盛放不同物质).使用该装置进行实验时,将滴管中的物质加入到锥形瓶中,发现气球鼓起,则锥形瓶中的物质和滴管中的液体物质可能为()①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸③硝酸铵和水④氢氧化钠和水A.①②B.①②④C.③D.④变式2.如图所示装置气密性良好,要使注射器中的活塞向右移动,使用的液体M和固体N可能是()①稀盐酸和石灰石②稀硫酸和锌③水和氢氧化钠④水和硝酸铵A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④变式3.要使如图所示装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是()①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.②④⑤例3.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,下列说法正确的是()A.原溶液可能是饱和溶液B.剩余的溶液一定是不饱和溶液C.剩余的溶液可能是饱和溶液D.剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等变式1.NH4Cl在不同温度下的100g水中最多溶解的质量如下表:温度计/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2在20℃条件下,一种NH4Cl溶液甲,发生如下变化:(1)一定为饱和溶液的是_____溶液,一定为不饱和溶液的是_____溶液,不能确定为饱和溶液的是_____溶液.(2)要把40℃时的NH4Cl不饱和溶液转化为饱和溶液,可采取的措施是____________.变式2.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体,下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是()变式3.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂,在相同的温度下,向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质,充分溶解后,如图所示.请回答:(1)____(填序号,下同)中盛的可能是饱和溶液;____中盛的一定是不饱和溶液.(2)四个烧杯中溶液的浓度由小到大的顺序是__________.例4.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等B.甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大C.t1℃时,甲和乙各30g分别加入90g水中,均能完全溶解D.t2℃时,在100g水中放入60g甲,形成饱和溶液变式1.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是()A.甲的溶解度比乙大B.t2℃时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C.t1℃时,将50g水加入15g甲物质中,可得到65g溶液D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法变式2.如图为硝酸钾的溶解度曲线图,现有M状态下的硝酸钾溶液65g,若要将该溶液经过处理后,刚好得到该温度下的饱和溶液,下列处理方法正确的是()A.在t2℃时,将65g的溶液倒出32.5gB.将65g的溶液蒸发掉32.5g的水,再冷却到t2℃C.在t2℃时,向65g溶液中加入15g硝酸钾固体并充分溶解D.将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃变式3.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.据图回答:(1)50℃时,乙物质的溶解度是______.(2)温度为t℃时三种物质的溶解度由大到小顺序为乙>甲>丙,t的取值范围是_____________.(3)20℃时要使饱和的丙物质溶液的浓度变小,可采取的措施有______.A.降低温度B.升高温度C.恒温蒸发水D.加溶质丙(4)50℃时,将等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,结晶出溶质质量最大的是________.变式4.水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下:温度/℃2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169(1)图1中能表示KNO3溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”);(2)溶解度曲线上M点的含义是_________________________;(3)40℃时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢复至40℃,其结果如图2所示.下列有关说法中,正确的是_____(填字母序号).A.烧杯②中溶液一定是不饱和溶液B.若使烧杯①中固体全部溶解,溶液的浓度一定增大C.将烧杯②中溶液降温至20℃时,溶液的浓度可能增大D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液,溶液的浓度可能增大变式5.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g).温度(℃)0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8(1)以上两物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____;30℃时,KNO3的溶解度是______g.(2)KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯.(3)对(2)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是____(填写编号).Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl的不饱和溶液Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3(5)在一定温度下,将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中.改变温度使KNO3析出,NaCl不析出,则温度T(℃)的范围是______(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响).1.以下说法正确的是A.溶液一定是均一、无色、稳定的

B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶液的溶质一定是固体

D.溶液一定是混合物2.某密闭容器内的KNO3饱和溶液的温度由80℃降温到20℃,下列说法正确的是A.溶质质量不变

B.溶液仍饱和

C.溶液质量不变

D.变成不饱和溶液3.t℃时,有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是A.恒温蒸发溶剂B.降低溶液的温度C.向溶液中加入硝酸钾D.向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液4.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等.甲的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是A.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度随温度的升高而增大C.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出5.在温度不变时,某物质的溶液m1经过如下变化:下列结论不正确的是A.m1溶液一定是不饱和溶液

B.m2溶液不一定是饱和溶液

C.m3溶液一定是饱和溶液

D.将m3溶液再蒸发5g水,析出晶体一定是2g6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体,打开瓶盖时,你会发现啤酒会自动喷出来.喝了啤酒后又常常会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关.下列有关气体的溶解度说法正确是A.压强减小,气体溶解度增大B.压强减小,气体溶解度减小C.温度升高,气体溶解度增大D.温度降低,气体溶解度减小7.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.35℃时,100g甲的溶液中含甲的质量60gC.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D.10℃时甲、乙两种溶液所含溶质相等8.右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列叙述错误的是A.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等B.t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度C.甲中含有少量乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.t2℃时,向60g甲固体中加入50g水,充分搅拌后能得到105g溶液9.20℃时,向100g未知浓度KCl溶液中加入5gKCl后,一定正确的是A.溶液质量变为105g

B.溶质质量发生变化C.溶液浓度变大

D.溶剂质量不变10.20℃时,取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后,结论正确的是A.保持温度不变,减少10g溶剂后,溶液中溶质的质量分数增大B.保持温度不变,加入10g溶质后,溶液中溶质的质量分数增大C.保持温度不变,减少10g溶剂后,溶质的溶解度减小D.降低至10℃后,溶质的溶解度减小11.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图.将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里.升高温度后,下列有关说法正确的是A.①②两溶液的质量一定相等B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.①溶液质量增加,②溶液质量减少D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液12.如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触.若试管①中的导管口有较多气泡产生,则液体A和固体B的组合不可能是A.双氧水和二氧化锰

B.水和生石灰

C.水和氢氧化钠

D.水和硝酸铵13.下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,回答下列问题:温度/℃01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是____________.(2)20℃时100g水最多只能溶解NaCl__g,氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在___℃之间.(3)向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液,再冷却到20℃,烧杯中析出固体为____g.14.A、B两物质的溶解度曲线如图所示,请根据曲线回答下列问题:(1)t1℃时,A的饱和溶液中溶质与溶液质量比_________;(2)若B中含有少量A,应用___________法提纯B;(3)若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,一定不会发生改变的是

_____.A.溶解度

B.溶剂质量

C.溶质质量

D.溶质质量分数15.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示.(1)℃时,甲和乙的溶解度相等;(2)40℃时,若将40g乙(不含结晶水)放入160g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为,该溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”);(3)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是:m(甲)m(乙)(填“﹥”、“﹦”或“﹤”).16

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