溶液的配制与分析(第二课时)教案设计

苏教版溶液的配制与分析（第二课时）教案设计苏州市第一中学校蒋玉华教学目标：知识目标初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。能力目标通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。情感目标培养学生严谨求实的科学态度；结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。教学重点：配制溶液的步骤及操作要点教学难点：误差分析授课时间：1课时（40分钟）教学方法、手段：讲解、演示、实验；多媒体辅助教学用品：多媒体设备、实验用品教学过程：教师活动学生活动设计意图与可能出现的问题和对策；[引入]初中我们学习了配制一定质量分数的溶液。[提问]请问欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？（停30秒钟）[PPT同步展示]学生思考并回答：①计算所需NaCl的质量为7g，水的质量为93g②称取NaCl7g，量取93mL水③在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌④装入试剂瓶，贴标签复习初中所学配制一定质量分数的溶液的方法，为后面所要讲解的精确配制溶液的方法做铺垫，以便于对两种方法进行对比。[设问]现欲配制0.100moL/LNa2CO3溶液，该怎么办呢？[提问]首先我们来看0.100moL/L，它表示什么含义呢？（停10秒钟）那我今天要配制100mL溶液中Na2CO3的物质的量是多少呢？质量又是多少呢？[讲解]0.1mol？0.01mol？那0.100mol/L中“1”后面的2个“0（纠正学生0.0100molNa2CO3）后面的2个“0”是有用的，表示有效数字要3位。这表明实验中所用测量仪器要有一定的精确度。这里就是要准确称出1.06g。学生思考并回答：表示1L溶液中含Na2CO3的物质的量为0.100moLNa2CO3物质的量0.01mol质量1.06g学生回答：不能学生回答0.1moL学生回答0.01moL先不纠正学生突出在精确配制溶液中有效数字的重要性。[设问]那还能不能用托盘天平呢？（停顿）[讲解]不能，托盘天平只能称到0.1g。今天我们选用的电子天平，能称量到0.01g学生回答：不能从有效数字引出所需仪器的精确度，引导学生由初中所用托盘天平推出精确度较高的天平。那100mL溶液体积怎么确定呢？[PPT展示]图1：100mL量筒，请大家看一下它的最小刻度为多少？[PPT展示]图2：100mL量筒和10mL量筒我们和10mL量筒对比一下，10mL量筒的最小刻度为多少呢？[讲解]如果量取9.5mL液体，哪个量筒更精确呢？那如果我们把100mL量筒做成10mL那么细，精确度就能提高了，不过，那样的量筒估计得用梯子帮忙了吧！那怎么才能既精确，又能容得下100mL液体呢？[PPT展示]图3：容量瓶[讲解]这个仪器是容量瓶，请大家观察一下实验桌上的容量瓶。[提问]请观察并描述一下容量瓶。再观察一下瓶身上有什么标识呢？分别有什么含义呢？[讲解]带刻度的精密仪器是不能受热，刻度线是在20℃注意：容量瓶在使用之前要先检查是否漏水。方法是：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验。学生回答：1mL学生回答：0.1mL学生回答：10mL量筒学生思考并回答：大肚子学生回答：瓶体：细颈、梨形、平底瓶塞容积100mL，表示该容量瓶的大小温度20℃，在20刻度线容量瓶是精确确定溶液体积的仪器，高中教学中第一次出现。引导学生由初中所用仪器(100mL→10mL量筒的精度)类比推出精确确定溶液体积所需的仪器特点。培养学生关注细节的习惯。[讲解]所以将1.06gNa2CO3溶于水，再加水到刻度线就配好100mL0.100moL/LNa2CO3溶液了。[设问]那么具体如何操作呢？[讲解]第一步，计算出所需Na2CO3的质量1.06g（无需计算水的用量）[板书]步骤计算m(Na2CO3)=1.06g学生回答：先计算[讲解]第二步，称量。将电子天平调零，把烧杯放在电子天平称量台上，按“去皮按钮”可以把烧杯质量消去为零，分几次加入Na2CO3粉末，当质量接近1g，轻轻拍动手腕，使少量颗粒掉入烧杯。[板书]②称量[实验演示]学生观察用教师的规范操作去影响学生。[讲解]第三步，将称得的Na2CO3粉末加蒸馏水溶解，搅拌，注意搅拌要顺着一个方向，玻璃棒不接触烧杯壁和烧杯底部，不发出响声。[板书]③溶解[实验演示]学生观察用教师的规范操作去影响学生。[设问]溶解好的液体要转移到容量瓶中，但是容量瓶颈部很细，我们怎么样能够将溶液转移进去呢？[板书]④转移[讲解]将玻璃棒伸入容量瓶，下端抵在容量瓶刻度线以下，玻璃棒不能靠着瓶口，将烧杯靠着玻璃棒，将溶液缓缓倒入。[实验演示][设问]溶质都转移到容量瓶中了吗？烧杯内壁和玻璃棒上还沾有溶质。怎么办呢？[边演示边讲解]用蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯，把残留的溶质转移到容量瓶中，洗涤2—3次，每次取用蒸馏水不能太多，轻轻转动手腕，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。学生思考并回答：用玻璃棒引进去学生思考并回答：烧杯里还有、玻璃棒上也有用水冲学生观察用教师的规范操作去影响学生。烧杯内壁和玻璃棒上的溶质是学生容易忽略的，强调洗涤的必要性。[设问]溶质我们已经转移进入容量瓶了，那溶液体积又要怎么确定呢？当我继续加入蒸馏水时，请观察水面上升速度的变化，水面到颈部上升就变快了，加水速度就很难控制了，怎么办呢？看看实验桌上什么仪器可以解决这个问题呢？[讲解]当液面距离刻度线1—2cm处，改用胶头滴管，平视刻度线，滴加蒸馏水，直到凹液面与刻度线相切。[板书]⑤定容[副板书][实验演示]学生思考并回答：一滴滴的加胶头滴管学生观察培养学生的观察能力。用教师的规范操作去影响学生。[PPT展示]1．请同学用桌上的仪器，体验一下将水（代替溶液）转移到容量瓶中的操作，另一位同学注意观察同桌的操作是否准确。2．请同学练习定容操作，一位同学定容后，请同桌“检查”一下液面时是否符合要求，再交换操作。学生操作练习学生操作练习教师演示实验离学生距离较远，后排学生不能很好的观察学习，因此设计学生操作练习，让学生亲身体验，摸索并总结操作要点[讲解]溶液体积也确定好了，最后我们盖上瓶塞，左手托住容量瓶底部，右手食指压住瓶塞，上下颠倒，反复几次，摇匀溶液，因容量瓶不宜长期存放溶液，所以将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。板书⑥摇匀、装瓶[实验演示]学生观察用教师的规范操作去影响学生。[讲解]在同学练习转移和定容操作时，我观察到了一些问题，请大家一起来想一想如果是配制溶液过程中出现的，对溶液的浓度会有影响吗？[PPT展示]图①实验桌上怎么会多了小水滴呢？转移时流出玻璃棒上滴落思考：如果配制溶液过程中出现图中情况，配得溶液的浓度有什么变化呢？根据公式CB=nB/V分析。[PPT展示]图②定容时，加水太快，水面超过，赶快用胶头滴管吸出[PPT展示]图③定容时，俯视。[PPT展示]图片：俯视、仰视定容后两位同桌争论不下，是不是也有这个原因呢？和同桌握手言和吧！学生思考并回答：nB变小了CB偏小nB变小了CB偏小V偏小，CB偏大用学生操作练习中出现的错误，及时反馈，由学生对比规范操作，分析这些操作可能对所配溶液浓度产生的影响[PPT展示]我们还要合作完成下一个操作练习，请练习容量瓶中溶液的摇匀操作。学生操作练习[提问]看看现在的液面？是不是需要再加点蒸馏水呢！加了蒸馏水浓度会有变化吗？[讲解]摇匀后，部分液体润湿了瓶颈磨口处，液面降低了。学生思考并回答：液面比刻度线低了，加水后浓度会偏低的，不用再加水。[讲解]因此，配制精确浓度的溶液中，我们要注意操作的规范。[PPT展示]总结操作要点和所需仪器当有些固体溶解时明显放热，需冷却后再将液体转移到容量瓶中。[提问]想一想，实验室要用0.100moL/LNaOH溶液，能配得吗？浓盐酸稀释成0.100moL/L稀盐酸，能配得吗？浓硫酸呢？不能直接配制精确度要求较高的上述溶液，那在科学研究和工业生产中应该怎么办呢？[讲解]先粗配，再通过物质之间的反应可以测定溶液的精确浓度。如酸碱中和法和沉淀法，具体的计算我们之后再讨论。学生思考并回答：氢氧化钠在空气中容易潮解，且能和二氧化碳反应，所以不能配得如此精确浓盐酸易挥发浓硫酸吸水，粘稠学生思考分析配制溶液的方法，首先要考虑物质本身的性质，如不稳定、容易挥发、容易在空气中吸水的物质都不能精确配制。[PPT展示]归纳总结本课要点板书设计：（投影占1/3黑板）溶液的配制与分析步骤：计算m(Na2CO3)=1.06g称量溶解转移定容摇匀、装瓶作业：《课后检测》溶液的配制和分析（课时2）教学设计说明：“溶液的配制与分析”第一课时介绍了物质的量浓度的概念及其应用，第二课时介绍溶液的配制和分析的方法。溶液的配制需要根据不同的精度要求，以及物质本身的性质特点，来选择恰当的仪器和方法。平时教学中常常会遇到“配制0.100mol/LNaOH溶液，所需用到的仪器是哪些”、“硫酸溶液配制中的误差分析”等习题，题目编写者没有考虑到物质本身的性质，因为不稳定的物质无法配制出有效数字3位的精确浓度的溶液，仪器也就不需要用容量瓶了，对于这样的物质讨论配制溶液过程中产生的误差也是没有意义的。结合这些思考在教学设计中突出反映了苏教版教材章节标题中“分析”两字，在分析物质本身性质的基础上，根据科研和生产实际所需要的精度要求，选择合适的实验仪器来配制溶液，如果不能精确配制成一定浓度溶液的物质，