江西省赣州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）

江西省赣州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．化学在能源、航天等领域应用广泛。下列说法错误的是（）A．为了应对能源危机，应大力发展太阳能、氢能、电能和生物质能等新能源B．我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的硅C．四千余年前我国先辈们用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2．下列化学用语表示正确的是（）A．乙烯的空间填充模型：B．HCl的s-pσ键电子云图：C．Na2D．N23．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NAA．HCl溶液中Cl−B．反应转移的电子数为0C．2.8D．反应生成标准状况下的气体2.24L4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：S(s)+O2(g)=SOB．已知：C2H4(g)+3O2C．已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.D．已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0，则正丁烷比异丁烷稳定5．下列说法错误的是（）A．H2O和NHB．相同条件下，酸性：CC．1个乳酸()分子中含有1个手性碳原子D．CO6．下列制取、净化ClA．制取CB．除去HClC．验证ClD．吸收尾气A．A B．B C．C D．D7．王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催，…”。夜光杯的主要成分为3MgO⋅4SiOA．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：B．镁元素属第三周期s区元素，其原子核外电子的运动状态有12种C．水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会发生分解D．基态氧原子的电子由2p能级跃迁至3p能级时，可通过光谱仪摄取其发射光谱8．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，错误的是（）图1铅-硫酸蓄电池图2碱性锌锰电池图3锌银纽扣电池图4电解精炼铜A．图1所示电池放电过程中，硫酸浓度不断减小B．图2所示电池中，MnOC．图3所示电池中，AgD．图4所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu9．是抗病毒药物合成的原料，下列有关该化合物的说法错误的是（）A．能与乙酸在催化剂作用下发生取代反应B．与互为同系物C．苯环上的一氯代物共有3种D．分子中所有原子在同一平面上10．下列实验操作正确且能够达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸，观察试管口是否有红棕色气体出现检验该无色溶液中是否存在NB将酒精与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置萃取I2C将澄清石灰水滴入可能混有Na2C检验是否存在ND将FeCl配制FeClA．A B．B C．C D．D11．下列项目涉及反应的离子方程式错误的是（）A．工程师用FeCl3B．消防员使用泡沫灭火器灭火：AC．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe−3D．药剂师用NaHCO312．M、L、P、Q为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。M与L相邻，M基态原子核外有2个未成对电子，P是元素周期表中电负性最大的元素，Q原子在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是（）A．M、L、P的第一电离能：IB．L、Q的简单离子的半径：r(L)>r(Q)C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：L<MD．LP13．硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．电池充电时，MnOB．电池工作时，H+通过质子交换膜由Si@C电极区移向MnC．电池充电时，Si@C电极的电极反应式是SiD．放电时，导线上每通过0.2mol电子，正极区溶液的质量增加8.7g14．25℃时，用0.200mol⋅L−1NaOHA．L1B．H2A的第二步电离常数KC．M点所处溶液中：c(HD．第二滴定终点可以选择甲基橙做指示剂二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15．Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：化学式NCHCNHClOH电离常数1143KK（1）25℃时CH3COON（2）25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaClO、NaHC（3）常温下，向HCN溶液中加入等体积、等浓度的NaCN溶液，所得混合溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为。（4）25℃时，向NH4Cl溶液中加入NaOH固体到pH=7，则（5）Ⅱ.某科研单位利用NO-空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示：①Pt(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为。②X膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)。③理论上，若Pt(Ⅱ)电极上参加反应的NO在标况下的体积为4.48L，则Cr棒增重g。16．硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：①NH3不溶于CS②三颈烧瓶内盛放：CS③CS2+3N回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B的仪器名称为；装置C的作用是。（3）装置E可吸收还原性气体，防止污染环境，写出吸收NH3时发生反应的离子方程式（4）先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过减压蒸发浓缩、、、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（5）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液后量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgN①晶体中KSCN的质量分数为(计算结果保留3位有效数字)。②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，则KSCN的质量分数。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)17．ZnSO4和ZnO都是常用的化学添加剂，一种以含锌废液(主要含有H+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、A已知：常温下，Fe3+、Al3+，（1）Zn2+的价电子排布式为（2）加入试剂H2O2氧化的目的是（3）调节pH值时，pH值至少为；物质b为(用化学式表示)。（4）已知：室温下Ksp(Ag2SO4)=5.0×10（5）“沉锌”在一定条件下进行，生成碱式碳酸锌[ZnCO3⋅2Zn18．我国力争2030年前实现碳达峰，CO2的捕集、利用已成为科学家研究的热点。主反应Ⅰ：CO2副反应Ⅱ：CO2（1）2CO(g)+2H2(g)⇌CO2A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压（2）若在恒容绝热的容器中只发生副反应Ⅱ，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是____。A．容器内气体密度不再改变B．容器内的压强不再改变C．容器内c(CD．单位时间内，断开H-H键的数目和断开H-O键的数目之比为1∶2（3）在一定条件下，在某催化剂作用下，向恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，若只发生主反应Ⅰ，测得在相同时间内，不同温度下H①a点v正v②c点的转化率比b点低的原因是；③温度为t1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中，若只发生主反应Ⅰ，该反应的平衡常数K=2.实验测得：v正=k正c(CO2)⋅c4(（4）500℃时，向IL恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=5mol⋅L−1，体系压强为3

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.大力发展太阳能、氢能、电能和生物质能等新能源可以解决能源危机，故A不符合题意；

B.高纯度硅可用作计算机芯片，故B不符合题意；

C.酿造酒和醋发生氧化反应和酯化反应，故C符合题意；

D.金属盐付土壤和水资源构成污染，可开发废电池的综合利用技术，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.开发新能源可解决能源危机；

B.硅可用于计算机芯片；

C.酿造酒和醋发生氧化反应和酯化反应；

D.开发废电池综合利用技术课防止电池中重金属盐对土壤和水资源造成污染。2．【答案】B【解析】【解答】A.是乙烯的球棍模型，故A不符合题意；

B.s能级的电子云轮廓为球形，p能级的电子云轮廓为椭圆形，因此HCl的s-pσ键电子云图：，故B符合题意；

C.过氧化钠是离子化合物，电子式为，故C不符合题意；

D.N2中氮原子与氮原子形成氮氮三键，故结构式为N≡N，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.为乙烯的填充模型；

B.s能级的电子云轮廓为球形，p能级的电子云轮廓为椭圆形，接口判断；

C.过氧化钠是离子化合物其电子式为；

D.氮气分子中含有氮氮三键。3．【答案】D【解析】【解答】A.100mL3mol/LHCl，中含有的氯离子物质的量为n=cV=0.3mol，故A不符合题意；

B.Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.05mol×2=0.1mol，电子数为0.1NA，故B不符合题意；

C.56FeFe的质子数为26、中子数为56-26=30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，故C不符合题意；

D.Fe完全溶解生成Fe2+，生成0.05mol的氢气，故气体标况下体积为1.12L，故D符合题意；

故答案为：D

4．【答案】A【解析】【解答】A.气态硫完全燃烧释放的能量高于固态硫燃烧释放的能量，而焓变有正负，因此△H1>△H2，故A符合题意；

B.1mol可燃物完全燃烧产生稳定的化合物释放的热量，乙烯的燃烧产物为气态二氧化碳和液态水，故B不符合题意；

C.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，放出更多热量，因此C不符合题意；

D.正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0，则正丁烷比异丁烷不稳定，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.根据固态硫燃烧比气态硫燃烧释放少的能量即可判断；

5．【答案】D【解析】【解答】A.水中心原子价层电子对数为12(6-1×2)+2=4，其中心原子是杂化sp3，氨气中心原子价层电子对数为12(5-1×3)+3=4，其中心原子是杂化方式为sp3，故A不符合题意；

B.F原子半径比Cl原子半径小，对电子对的吸引能力强，使得羧基中的羟基的极性越强，羧基越容易电离出氢离子，酸性越强，因此相同条件下，酸性：CF3COOH>CCl3COOH，故B不符合题意；

C.分子中连接羟基的碳原子为手性碳原子，故C不符合题意；

D.二氧化碳分子内存在的化学键是σ键、π键和极性键，不存在非极性键，故D符合题意；

6．【答案】C【解析】【解答】A.实验室制取氯气需要用到的是浓盐酸和二氧化锰加热进行，故A不符合题意；

B.除去氯化氢利用的饱和食盐水，故B不符合题意；

C.硫离子具有还原性可验证氯气的氧化性，故C符合题意；

D.吸收尾气利用氢氧化钠，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】实验室制取氯气是利用浓盐酸和二氧化锰加热制取，除去氯化氢利用的是饱和食盐水，利用氯气和硫化钠反应可证明氯气氧化性，吸收氯气利用的是氢氧化钠溶液结合选项判断；7．【答案】B【解析】【解答】A.基态Si原子的价层电子的轨道表示式：，故A不符合题意；

B.镁元素最后一个电子填充在3s能级，属第三周期s区元素，镁原子有12个电子，每个电子运动状态都不同，其原子核外电子的运动状态有12种，故B符合题意；

C.水的稳定性与氢键无关，故C不符合题意；

D.通过光谱仪可摄取各种元素的吸收光谱或发射光谱，电子由能量低的2p能级跃迁至能量高的3p能级，电子需要吸收能量，会吸收不同的光，为吸收光谱，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.价层电子轨道中电子排布应该遵循洪特规则；

B.镁原子核外有12个电子因此有12中运动状态；

C.水分子存在氢键主要影响的是沸点；

D.低能级向高能级越强吸收能量应该是吸收光谱。8．【答案】D【解析】【解答】A.铅酸电池在使用时，铅和二氧化铅和硫酸反应生成硫酸铅和水，在消耗硫酸，硫酸浓度降低，故A不符合题意；

B.碱性锌锰电池中，锌做负极，发生氧化反应，二氧化锰在正极得到电子发生还原反应，故B不符合题意；

C.锌银纽扣电池中锌做负极，氧化银做正极，反应过程中被还原为银，故C不符合题意；

D.电解精炼铜时，阳极是锌，铁等先失去电子，而阴极是铜离子得到电子，铜离子浓度降低，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.铅酸电池中硫酸不断消耗；

B.碱性锌锰电池中，二氧化锰做氧化剂；

C.锌银电池中氧化银被还原为银；

D.电解精炼铜时，粗铜中不全部是是铜导致溶液中铜离子浓度降低。9．【答案】D【解析】【解答】A.含有羟基可与乙酸发生酯化反应，故A不符合题意；

B.同系物是结构相似且相差n个CH2基团，而与互为同系物，故B不符合题意；

C.苯环上的位置处于对称位置，存在对位，邻，间位，故C不符合题意；

D.该结构中含有烷基，因此所有原子均不在同一平面上，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据结构中含有烷基和羟基，因此所有的原子不共面，而羟基可与乙酸发生酯化反应，结构中存在对称结构，因此苯环上含有三种一氯取代物，与互为同系物，结合选项判断；10．【答案】A【解析】【解答】A.稀硫酸与铜不反应，而加入到某物质中出现红棕色气体该气体为二氧化氮，因此可说明溶液中存在硝酸根离子，故A符合题意；

B.酒精和水互溶，分离碘单质可利用四氯化碳，故B不符合题意；

C.石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠均反应得到沉淀，故C不符合题意；

D.将FeCl3固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.硝酸与铜反应得到NO，在试管口被氧化为二氧化氮，即可判断含有硝酸根；

B.酒精和水互溶无法分离碘单质；

C.碳酸钠和碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到沉淀；11．【答案】C【解析】【解答】A.工程师用氯化铁溶液腐蚀铜电路板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故A不符合题意；

B.泡沫灭火器灭火的反应原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO12．【答案】B【解析】【解答】P是元素周期表中电负性最大的元素，P为F元素。基态原子核外有2个未成对电子，原子序数小于F的主族元素，有C和O，又因为M与L相邻，原子序数M小于L，故M为C元素，L为N元素。Q原子在同周期中原子半径最大且原子序数比F大的短周期主族元素，Q为Na元素。

A.M为C元素，L为N元素，P为F元素，属于同周期元素，同周期元素从左到右第一电离能增大趋势，其中第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻主族元素。第一电离能：F>N>C，故A不符合题意；

B.L为N元素，Q为Na元素，简单离子为N3-，Na+，核外电子排布相同时，质子数越小，半径越大，离子半径大小为N3->Na+，故B符合题意；

C.L为N元素，M为C元素，非金属性越强，对应的最高价氧化物水合物酸性越强，因此是N＞C，故C不符合题意；

D.L为N元素，P为F元素形成的物质为NF3，其中氮原子的价层电子数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.M为C元素，L为N元素，P为F元素，属于同周期元素，第一电离能从左到右有增大趋势，考虑半充满大于相邻即可；

B.L为N元素，Q为Na元素，简单离子为N3-，Na+，核外电子排布相同时，质子数越小，半径越大；

C.L为N元素，M为C元素，非金属性越强，对应的最高价氧化物水合物酸性越强；

D.L为N元素，P为F元素形成的物质为NF3，计算出N原子的价层电子对即可判断。13．【答案】D【解析】【解答】A.放电时，二氧化锰做电池的正极，充电时二氧化锰做电解池的阳极，与电源的正极连接，故A不符合题意；

B.电池工作时，氢离子在正极反应，因此会向二氧化锰电极移动，故B不符合题意；

C.电池充电时，Si/C电极是阴极，与电池的负极相连发生的还原反应是SiO2+4e−+4H+=Si+2H2O，故C不符合题意；

D.放电时，正极反应为MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2O，导线上每通过0.2mol电子，正极区溶液的质量增加8.9g，故D符合题意；

故答案为：D14．【答案】C【解析】【解答】A.根据图中信息得到该酸是二元弱酸，有两个突变点，因此L2表示加入NaOH溶液的体积与pH的变化关系，故A不符合题意；

B.lgc(A2−)c(HA−)=0，此时pH=4.25，因此HA-=H++A2-，Ka2=10-4.25，因此其数量级为10-5，故B不符合题意；

C.M点溶液lgc(A2−)c(HA−)＜0，因此c(HA−)>c(A2−15．【答案】（1）中性（2）C（3）c(N（4）175（5）O2【解析】【解答】（1）醋酸铵中，醋酸根离子和铵根离子均可发生水解，而此时氨水和醋酸的电离常数相等，即可铵根和醋酸根水解程度接近故溶液为中性；

（2）25℃时醋酸，次氯酸，碳酸氢根的酸性强弱是醋酸＞次氯酸＞碳酸氢根，酸性越弱越水解，因此25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液中pH最小为CH3COONa；

（3）常温下，向HCN溶液中加入等体积、等浓度的NaCN溶液，此时的NaCN的水解常数为Kh=KwKa=10-144.9×10-9＞4.9×10−10，因此水解常数大，因此溶液显碱性，c(Na+)>c(CN−)>c(OH−)>c(H+)；

（4）根据25℃时向NH4Cl溶液中加入NaOH固体到pH=7，此时电荷守恒：c(Na+)+c(NH4+)+c（H+）=c(Cl-)+c(OH-)，pH=7，即可得到c(Na+)+c(NH4+)+=c(Cl-)，根据物料守恒即可得到：c(NH3.H2O)+c(NH4+)+=c(Cl-)，即可得到c(Na+)=c(NH3.H2O)，c(NH16．【答案】（1）2N（2）球形干燥管；观察并控制气体流速(合理即可)（3）2N（4）冷却结晶(降温结晶也可)；过滤（5）97.0%；偏大【解析】【解答】（1）A中是制取氨气，发生的是氯化铵和氢氧化钙加热反应得到氨气和水和氯化