2024年北京首师大附中高三（上）9月月考化学试题及答案

2024北京首都师大附中高三9月月考化学(考试时间：70分钟满分：分)考生须知1.本试卷共8页，满分100分，考试时长70分钟。2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、考号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。一、选择题本部分共题，每题3分，共分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A.墨汁是一种水溶液B.宣纸是合成高分子材料C.砚石的成分与水晶相同2.下列化学用语或模型正确的是D.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质A.的电子式：2PB.的空间结构：4C.3+的结构示意图：CH3CHOD.的空间填充模型：3.下列说法不正确的是A.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构B.利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离C.苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂D.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液N4.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是AA.0.50mol分子中共价键的数目为2NAB.标准状况下，2.24LSO4.00NA中电子的数目为3pH=2的HSO0.02NAC.溶液中H+的数目为4N2NA的混合气体原子数目为D.常温常压下，和25.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是A.能发生加成反应C.能使溴水和酸性B.最多能与等物质的量的NaOH反应D.能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应KMnO溶液褪色46.下列反应的离子方程式正确的是2Fe2++2I+CO+HO=HClO+HCO3-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：--22Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO+2HO22C.铜与稀硝酸：D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO+2HO=HS+2HSO-32227.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是．．．A.药剂A具有还原性B.①→②过程若有2键断裂，则转移4电子H2OO，其还原产物为C.②→③过程若药剂B是22D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型8.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选实验操作及现象项结论常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强A显现象Na2SOBaCl溶液，产生白色沉淀。加入浓2取一定量样品，溶解后加入3此样品中含有SO-B，仍有沉淀3Na溶液组成原电池。连通后银表面有银白4Cu的金属性比将银和溶液与铜和3CDAg强色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝溴与苯发生了加成反应向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅A.AB.BC.CD.D9.聚酰胺具有良好的力学性能，一种合成路线如图所示。下列说法正确的是A.可通过水解反应重新生成ZC.该合成路线中甲醇可循环使用B.①和②的反应类型都是取代反应D.1mol最多与(n+1)molNaOH反应LiMn2OMnCO，含有少量Si、Fe、Ni、Al310.作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(4LiMn2O等元素)制备的流程如下：4Fe(OH)3=2.810−Al(OH)3=Ni(OH)2=5.510KK1.310Ksp已知：，，。spsp下列说法正确的是MnO的作用是将Fe2+氧化为Fe+，使用H2OMnOA.加入少量替代效果更好222pH=4pH7，目的是除去Fe+B.反应器流出的溶液，此时用石灰乳调节至C.加入少量BaS溶液后滤渣的成分为NiSMnSOD.为保持电解液成分稳定，应不断补充溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循环利用4室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，11212xx2−82−82−42−4在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx244下列叙述错误的是A.充电时Na+从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流动的方向是a→bxC.放电时正极反应为：2Na++S+2e-S82x8D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能12.化学小组探究Fe2与SCN是否存在反应，实验过程如下图所示。+−下列分析不正确的是+3+=3Fe2+，导致平衡3++−N)逆向移动3A.②中溶液无色是因为2FeB.③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中Fe2+被空气氧化cSCN−)C.④中溶液颜色比①浅，说明Fe2与SCN反应导致+−减小D.将向①中加入的2滴水改为2滴溶液，两次实验后的溶液颜色相同4W(g)13.在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：v(X)=kc2(X)v(Z)=kc(Z)和，其中33kk、分别为反应②和③的速3反应②和③的反应速率分别满足222W(g)率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。t/012345()(1)0.1600.0800.0560.0400.028cW/L下列说法正确的是min−1A.0~2minW的平均反应速率为0.080molL1B.若增大容器容积，平衡时Z的产率增大k=k2c(X)=c(Z)，平衡时C.若3c(Z)D.若升高温度，平衡时减小Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加K1=1.3102，Ka2=6.3108。下H2SOCu2ONaOH以14.一种制备pH=5保持反应在列说法正确的是条件下进行。常温下，的电离平衡常数3A.反应Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应NaHSOB.低温真空蒸发主要目的是防止被氧化3C.溶液YⅡ所在操作单元吸收气体Ⅰ()nXn(CuSO4)Cu2OCuSO增大时，需补加的量NaOHD.若产量不变，参与反应Ⅲ的X与物质的量之比4增多二、本部分共5题，共58分。15.晶态SiO的晶胞如图。2（1）①基态硅原子的价层电子排布式为___________。②晶态SiO中1个Si原子周围有___________个紧邻的O原子。2（2）碳与硅属同族元素，其氧化物二氧化碳固态下又称干冰，熔点为−78.5℃，远低于二氧化硅，其原因为___________。（3）某种硅玻璃可近似看做SiO晶体。在硅玻璃中常常出现晶体缺陷：在应该有O的位置上少了一些2O，旁边的Si原子只能形成SiSi的个数比为___________。（4）无机硅胶(化学式用−键保持稳定。当硅玻璃的组成为1.9时，其中Si−Si键与Si−O键mSiOnHO表示)是一种高活性吸附材料，可由硅元素最高价氧化物对应的水22化物原硅酸()发生分子间脱水获得。Na4SiO4)溶液可吸收空气中的H，结合元素周期律解释该反应发生的原因：4①原硅酸钠(生成2___________。H②从结构的角度分析脱水后溶解度降低的原因：___________。4H③脱水过程中能量变化很小，结合化学键变化分析其原因可能是___________。416.谷氨酸()是人体内的基本氨基酸之一，家用调味料味精中)，谷氨酸一钠与食盐共存时可增强食品鲜含有其一钠盐(味。（1）根据结构分析，谷氨酸一钠可溶于水，既能与酸反应又能与碱反应。其中能与H+反应的基团是___________。（2）谷氨酸分子中，与氨基相邻位置上的羧基酸性强于另一个羧基，原因是___________。（3）甲醛法可测定谷氨酸一钠含量。将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入过量36%甲醛溶液，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。R−NH+2HCHO→R−N(CHOH)。2已知：22①滴定时发生反应的化学方程式是___________。②若不加入甲醛，测定结果不准确，可能的原因是___________。（4）银量法可测定NaCl含量。K2CrOcmol/L的溶液滴定，当出现砖红色沉3取m克味精溶于水，加入少量溶液做指示剂，用4淀时达滴定终点，消耗溶液。(味精中其它成分不干扰NaCl测定)3K=21010Ag2CrOK=21012资料：，；为砖红色固体，4。cCl−=110−()K2CrO5①滴定终点时，，为保证能恰好指示滴定终点，此时溶液中的4(−)cCrO42=___________mol/L。②该味精样品中NaCl的质量分数是___________。(相对原子质量：Na-23Cl-35.5)PbClAgCl、CuCl等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下：217.某氯化铅渣中含和少量2已知：PbCl2PbSO4CuSAg2SO4物质K−1.710−−−1.6105−1.610581.810（1）过程中，加入硫酸的目的是___________。（2Ⅱ用浓氨水分离滤渣1中成分。①用化学方程式表示氨水的作用___________。②相同时间内，滤渣2中银含量随反应温度的变化如下图所示，分析银含量随温度升高先减小后增大的原因：___________。（3）滤渣2中的主要成分是铅蓄电池的电极材料，充电时可转化成Pb单质，该电池充电时的总反应方程式为___________。NHHO（4）向滤液2中加入可实现Ⅲ中转化，将反应的离子方程式补充完整：___________。242□___________NHHON+=+HO□___________+□___________+□NH3+24222HS2可将Cu2+转化为CuSCuS的原因：（5）向滤液1通入过量，通过计算说明反应能生成()=8，H2S910()=13Ka2H2S110K___________。(已知：)a118.蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。查阅资料：i．白雾中可能含有SO2、CO2、、水蒸气。ii．常温下，可与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH)=+(NH)CO+2NH。324233iii．文献中实验及现象如下：a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。．小组同学对文献中实验现象进行分析。（1）a处变为黑色，体现浓硫酸___________（2）针对、d、e处现象，分析不正确的是___________。A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性B．d处可能是SO2使高锰酸钾溶液褪色CuSOC．将e移至a、c之间，可证明产物有水4（3）f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出SO___________。过量时，沉淀变少的化学方程式2（4）经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由___________。Ⅱ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。（5）证明有生成的实验现象是___________。−（6）设计实验证明反应后k处溶液中含有期现象与结论)23。取反应后k处溶液，___________。(写出实验操作、预参考答案一、选择题本部分共题，每题3分，共分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.【答案】D【详解】A．墨汁中分散质粒子直径在1至100纳米之间，属于胶体，故A错误；B．宣纸的主要成分是天然纤维素，不是合成高分子材料，故B错误；C．水晶的主要成分是二氧化硅，而砚石的成分为无机盐，故C错误；D．狼毫为动物的毛，主要成分为蛋白质，故D正确；综上所述答案为D。2.【答案】B【详解】A．二氧化碳是含有共价双键的直线型非极性分子，电子式为，故A错误；，故B正确；PB．的空间构型是正四面体，并且键角为60o，其空间充填模型为4C．铝离子的核电荷数为13，最外层为8个电子，则的结构示意图为：，故C错误；D．是CH3CHO的球棍模型为，空间填充模型为：故D错误；故答案为。3.【答案】C【详解】A．X射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故A正确；B．蛋白质在盐溶液中可发生盐析生成沉淀，因此利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离，故B正确；C．苯酚与甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂，故C错误；D．新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应条件得到砖红色沉淀，新制氢氧化铜悬浊液与醋酸溶液反应得到蓝色溶液，因此可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液，故D正确。综上所述，答案为C。4.【答案】D【详解】A．1个分子含有10个共价键，则0.50mol分子中共价键的数目为5N，A错误；AB．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；pH=2的HSOC．溶液无体积，无法计算H+的数目，C错误；4D．常温常压下，和N均为含有2个原子的分子，且相对分子质量均为28，则该混合气体的物质的量22N为1mol，原子数目为，D正确；A故选D。5.【答案】B【详解】A．该化合物含有苯环，含有碳碳叁键都能和氢气发生加成反应，因此该物质能发生加成反应，故A正确；B．该物质含有羧基和1mol该物质最多能与2molNaOH反应，故B错误；KMnOC．该物质含有碳碳叁键，因此能使溴水和酸性溶液褪色，故C正确；4D．该物质含有羧基，因此能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，故D正确；综上所述，答案为B。6.【答案】B2I−+Cl2I+2Cl−=【详解】A，故2A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：−=−3+CO+HOHClO+HCO，故B正确；22C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO−2++2NO+4HO=，故C错32误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2−+5SO+2HO+4HSO=−3，故D错误；22答案为B。7.【答案】C【详解】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；B．①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，若有2molS-S键断裂，则转移4电子，故B正确；H2OH2O，故CC．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是，则B化合价应该降低，因此其还原产物为2错误；D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故D正确。综上所述，答案为C。8.【答案】C【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；故选C。9.【答案】C【分析】Z和发生缩聚反应生成，结合Z的分子式知，Z为，根据YZ的分子式知，Y和甲醇发生酯化反应生成Z，则Y为X发生消去反应、取代反应生成Y。，【详解】A．根据的结构简式知，水解生成，和甲醇发生酯化反应得到Z，所以不能直接得到Z，故A错误；B．由分析可知，X发生消去反应、取代反应生成Y，Y和甲醇发生酯化反应生成Z，故BC．Y生成Z消耗甲醇，Z生成生成甲醇，所以甲醇能循环利用，故C正确；D．中含有(2n-1)个肽键和1个酯基，1mol最多与2nmolNaOH反应，故D错误；故选C。10.【答案】D【分析】菱锰矿主要含有MnCO，还含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素，硫酸溶矿MnCO和稀硫酸反应生33成硫酸锰，同时得到硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸铝等盐，用二氧化锰把硫酸亚铁氧化为氢氧化铁沉淀除铁，加石灰乳调节至pH≈7生成氢氧化铝沉淀除铝，加BaS生成NiS除Ni，过滤，滤液中含有硫酸锰，电解硫酸锰溶液得到MnO，煅烧窑中碳酸锂、二氧化锰反应生成LiMnO，据此分析解题。224【详解】A．MnO具有氧化性，加入少量MnO的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋可以催化HO分解，2222所以不宜使用HO替代MnO，A222用二氧化锰把硫酸亚铁氧化为氢氧化铁沉淀除铁过程中Fe元素被氧化，电解硫酸锰溶液得2.8?101?103c(Fe3＋＝2.8?10-9B．pH=4c(OH−)＝1×10−10mol/L；pH=7，−)＝1.3103＋＝3=1.310-12，所以目的是为了使Fe3+和3+都沉淀完全，故B1×10−7mol/L，110)错误；C．由分析可知，加入少量BaS溶液除去Ni2＋，可知生成的沉淀有BaSO4、NiS，此外，二氧化锰把硫酸亚铁氧化为氢氧化铁沉淀除铁，加石灰乳调节至pH≈7生成氢氧化铝沉淀除铝，所以滤渣”的成分至少有四种，故C错误；MnSOD．为保持电解液成分稳定，应不断补充溶液，排出含酸电解液，电解废液中含有硫酸，可在反4应器中循环利用，故D正确；故答案选D。【答案】A【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。【详解】A．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na+由硫电极迁移至钠电极，A错误；B．放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电子与a电极释放出的Na+结合得到NaS，电子在外电路的流向为a→b，B正确；2xxC．由题给的的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na+S+2e-→NaS，C正确；82x8D．炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确；故答案选A。12.【答案】C+3+=3Fe2+，溶液中Fe3+浓度减小，导致【详解】A．②中溶液加入足量铁粉，2FeFe3++3SCN-平衡逆向移动，导致溶液颜色变浅甚至无色，A正确；3B．③中溶液略显黄色，可能是因为Fe2被空气氧化，生成Fe，B正确；+3+(SO)Fe(SCN)浓度比①3C．④中加入2滴小，C错误；溶液，溶液又显红色，但是颜色比①浅，是因为溶液中243D．①中溶液2mL，②中溶液4mL，然后分成两等份，一份是2mL，所以①溶液体积和②溶液分成两等份后溶液体积是相同的，所以向①中加入的2滴水改为2滴溶液，两次实验后的溶液颜色4相同，D正确；故选C。13.【答案】D【详解】A．由表知0~2min内∆c(W)=0.16-0.08=0.08mol/Lv(W)<=0.040molmin，故A错误；B．过程①是完全反应，过程②是可逆反应，若增大容器容积相当于减小压强，对反应衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，X的浓度增大，平衡时Z的产率减小，故B错误；平C．由速率之比等于系数比，平衡时(X)=v(Z)，即2v=v，2kkc=2k2=k，若，平衡时3逆正3232()2()，故错误；2cZ=cXC4XH<0，该反应D．反应③的活化能大于反应②，∆H=正反应活化能-逆反应活化能<0，则是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时()减小，故D正确；cZ故选D。14.【答案】C【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应Ⅱ)，所得溶液pH在～4之间，溶液显酸性，根据HSO的电离平衡常数K=1.3×10-2，K=6.3×10-8，23a1可知NaHSO溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是NaHSO，调节溶液pH值至，使33NaHSO转化为NaSO，低温真空蒸发(防止NaSO被氧化)，故固液分离得到NaSO晶体和Na溶液，323232323SO+2Cu2++2HO=SO+CuO+4H+，反应过程中酸性越来越强，使NaSO和CuSO反应的离子方程式是2342234NaSOSO气体，总反应方程式是2CuSO+3NaSO=CuO+2SO↑+3NaSO，需及时补加NaOH以2324232224保持反应在pH=5条件下进行，据此分析解答。【详解】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反应，生成NaHSO、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na和CuSO反应生成CuO，是氧32342化还原反应，A错误；B．低温真空蒸发主要目的是防止NaSO被氧化，而不是NaHSO，B233C．经分析溶液Y的成分是NaSO溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO气体(气体Ⅰ)，C正确；232D．制取CuO总反应方程式是2CuSO+3NaSO=CuO+2SO↑+3NaSO，化合物X是指NaSOCuO24232224232()nX产量不变，增大比，多的NaSO会消耗氢离子，用于控制值，可减少NaOH的量，D错23()nCuSO4误；故答案为：C。二、本部分共5题，共58分。3s3p②.42215.1）①.（2）二氧化硅为共价晶体，二氧化碳为分子晶体①.C和Si同主族，非金属性C>S，空气中的H2CO溶于水形成，最高价氧化3（3）13:30（4）2HCOSiOH2CONa4SiO反应制4H4SiO4物对应水化物的酸性，故可与②.原硅酸脱水后，羟23443基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构③.成键(O-H)放出与断键(Si-O键和O-H键)吸收的能量接近【小问1①硅的原子序数为14，基态硅原子的价层电子排布式为3s3p2；2②根据晶胞的结构，晶态SiO中1个Si原子周围有4个紧邻的O原子；2【小问2晶态SiO由硅氧原子和氧原子通过共价键直接构成，晶体类型为共价晶体，二氧化碳由二氧化碳分子构2成，晶体类型为分子晶体，所以二氧化碳的熔点远低于二氧化硅；【小问3118+6+4=8OSi-O根据二氧化硅晶胞的结构：Si原子个数为个，的个数为16个，键的数目为3282个，Si-Si键的数目为12个：根据已知信息，当硅玻璃的组成为1.9时，说明硅玻璃中Si的个数为8个，O的个数为1.9×8≈15个，说明晶胞中缺了一个O原子，则比二氧化硅晶胞少了2个Si-O键，即30个，多了1个Si-Si键，即13个，所以Si−Si键与Si−O键的个数比为13:30；【小问4Na4SiO4)溶液吸收空气中的H4SiO，则该反应为复分解反应，体现了碳酸的酸4①原硅酸钠(会生成2性大于原硅酸，结合元素周期律解释原因为：C和Si同主族，非金属性C＞S，空气中的溶于水形成2H2COHCOSiOH2CONa4SiOH4SiO；4，最高价氧化物对应水化物的酸性，故可与反应制3234434H4SiO②原硅酸分子内有4个羟基，能与水形成氢键，导致原硅酸可溶于水，则从结构的角度解释脱水4后溶解度降低的原因是：原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构；H③原硅酸分子内有4个羟基，脱水过程中需要断开Si-O键和O-H键，以及形成O-H键，该过程中4H可能成键放出与断键吸收的能量接近，所以导致脱水过程中能量变化很小。416.1）-NH2或氨基（2）氨基中N原子电负性较大，导致与氨基相邻位置上的羧基中的0-H键极性增大，更容易断裂，酸性更强（3）①.+2HCHO→②.氨基显碱性，会干扰羧基和NaOH的中和反应（4）①.510②.%m【小问1根据谷氨酸一钠结构，谷氨酸一钠既能与酸反应又能与碱反应，其中能与酸反应的基团是-NH2，能与碱反应的基团是-COOH；【小问2谷氨酸分子中，与氨基相邻位置上的羧基酸性强于另一个羧基，原因是氨基中N原子电负性较大，导致与氨基相邻位置上的羧基中的O-H键极性增大，更容易断裂，所以酸性更强；【小问3甲醛法可测定谷氨酸一钠含量。将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入过量36%甲醛溶液，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。R−NH+2HCHO→R−N(CHOH)。2已知：22①根据提示信息，滴定时谷氨酸一钠与甲醛发生反应的化学方程式是+2HCHO→；②由于氨基显碱性，所以为了防止氨基干扰羧基和NaOH的中和反应，可用甲醛掩蔽氨基；【小问4cCl−=110−，此时溶液中的()5①滴定终点时，Ksp2?10()=c+=mol/L=2?10-5，c(Cl-)1?10(Ag2CrO沉淀生成，此时溶液中的4−)K2CrOcCrO42=为保证能恰好指示滴定终点，即有4KCrO)2?1024mol/L=5?10-3；2==c2+)(2?10)+Cl，则该味精样品中NaCl的质量分数是+-②该反应的原理：10-3?58.5g5.85cVm×100%=%。17.1）将PbCl2转化为PbSO4O=)Cl+2HO（2）①.②.温度低于50℃，随着温度的升高，反应速率32322加快，银含量降低；温度高于50℃，随着温度的升高，浸出液中浓氨水受热分解，导致氨气溢出，降低氨浸银效果，导致银含量升高。2PbSO+2HO=Pb+PbO+2HSO（3）42224+NH+（4）4)；4Ag↓；4；4432（5）Cu2+(aq)+H2S(aq)=CuS(s)+2H++)2KS)9?10-8?1?106.0?10K=2==1.5?10，平衡常数K比较大，故反应能c(H2S)Ksp(CuS)生成CuS。PbClAgCl、CuCl等物质，向废渣中加入HSO和NaSO，得到滤渣1：2【分析】氯化铅渣中含和少量24242AgClHS2可将Cu2+转化为CuS；向滤渣1中加过量浓、PbSO4，滤液1中含有Cu2+，向滤液1通入过量)+氨水分离、PbSO4，因为AgCl与浓氨水反应生成，PbSO4不溶于氨水，过滤，得到滤32+NHHO液2含有)，向滤液2可实现Ⅲ中转化，生成Ag,2中的主要成分24232是Pb