高中化学必修一教案 习题 答案

第一章从实验学化学【学习目标】4.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成5.认识摩尔是物质的量的基本单位，能运用于相关的简单计算，第一节化学实验基本方法【学习导引】4.未经教师允许，不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。5.不要品尝实验药品。口香糖、食物或饮料不应带进实验室。6.闻物质的气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，不要把鼻子直7.实验时，不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。8.任何实验室事故，无论多小，都应立刻报告教师。9.一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上，应用大量的水冲洗溅洒部位。如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。10.实验完毕，将废物倒入指定容器内，并按要求做好清洁、整理2.识别下列危险化学品的安全使用标识。二、混合物的分离和提纯其操作要点是： 2.蒸发黑其操作要点：致使液滴飞溅；余热把剩余的少许溶液蒸干。3.离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式CO}-从自来水制取蒸馏水，采用蒸馏的方法。其原理是利用 2)温度计水银球位于_;5.萃取和分液从碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。萃取的原理是：利用某物质在,使该物质从溶解度较的溶剂转移到溶解度较的溶剂中，这种方法叫做萃取。选用CCl₄从碘水中萃取碘的原理是0(1)用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞； ,并不时旋开活塞放气；(3),待液体分层后观察，上层黄色液体是,下层紫红色液体是;液漏斗上口倒出。【同步训练】A.烟花B.酒精C.汽油D.食盐C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液D.过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘C.在烧杯中稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃溶液C.废液中一定含有co}-D.废液中一定含有H₂SO₄①蒸发②萃取③过滤④蒸馏8.下列图示实验均不正确，请给以纠正。熄灭酒精灯过滤ABCDE ; ; ;9.填写分离或提纯下列各组混合物的方法。①除去粗盐溶液中的泥沙。②从食盐水中得到固体食盐。【能力拓展】1.根据所给信息，填写分离提纯物质的方法。①已知氢氧化镁难溶于水，除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。②溴单质不易溶于水，易溶于汽油，从溴水中提取溴。③乙醇沸点78℃,水的沸点100℃,分离乙醇和水。④碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体。2.粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯。了(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：溶解溶解①加快溶解固体食盐的方法有(写出两种):;②此步操作中玻璃棒的作用是;(3)某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少， ;o3.粗盐中通常含有CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐等杂质。某实验小组同学要对粗盐进行提纯。已知一些物质的溶解性如表所示。溶溶溶溶溶微溶微不溶溶不不不溶溶微请你回答：(1)若按下表序号顺序，将三种杂质以大量沉淀方式逐一过滤除去，依据溶解性表，填写下列表格。序号杂质加入试剂(过量)①硫酸盐②MgCl₂③CaCl₂(2)在除去序号③的杂质时，当加入试剂后，溶液中沉淀的化学式为 (3)完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶质的化学式为 ,此时欲得到NaCl溶液，可以向溶液中加入适量的(填写试剂名称),涉及反应的化学方程式有第二节化学计量在实验中的应用【学习导引】 ,含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体都称为0 ②2molNaCl中，约含有个Na+,个Cl-。(2)摩尔质量的符号为,常用的单位是。其数值等于 0示例：#C的相对原子质量为12,"²C的摩尔质量为12g/mol, ③Al的摩尔质量为g/mol,54gA1的物质的量为 量量数目【同步训练】1.下列关于摩尔的叙述中，正确的是()C.摩尔是表示物质质量的单位A.0.012gB.12kgC.1A.含有0.5个氧分子B.摩尔质量是32C.含有3.01×10²3个氧分子D.质量是16gA.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1摩尔氢氧根离子的质量是17g/molD.氮气的摩尔质量是287.物质的量相同的H₂和O₂,其质量之比为()A.1:1B.1:88.将物质的量相同的CH₄、H₂O和NH₃进行比较，下列说法不正A.所含分子数之比为1:1:1B.所含氢原子数之比为4:2:3C.摩尔质量之比为1:1:1D.质量之比为16:18:179.请填写下列表格中的空白：物质O₂摩尔质量物质的量质量微粒数目个22个10.H,SO₄的摩尔质量为,0.1molH,SO₄的质量为0其中含有mol氧原子，可完全电离出mol氢离子， mol硫酸根离子。【能力拓展】B.1molSO₃的质量为80g·mol-¹C.so-的摩尔质量为98g·mol-1A.两种气体所含分子数之比为1:1B.两种气体的摩尔质量之比为1:1C.两种气体所含原子数之比为1:1D.两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为2:3A.6gH₂B.3.01×10²³个O₂C.32gSO₂D.1.204×10²4个CO4.设一个12C原子质量为ag,一个R原子质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,则R原子的摩尔质量为()C.12b×ag/molA.9amol-1B.18am④0.2molH,SO,所含原子数由大到小顺序排列的是o7.质量相同的氢气和氧气，所含分子的个数比为;某气体的质量为6.4g,约含6.02×10²²2个分子，则该气体的摩尔质量【学习导引】1.阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算0℃,1.01×10⁵Pa(标准状况)下，气体摩尔体积约为,符号为 ①标准状况下，0.5molO,的体积为L,44.8LO₂的物质的2.梳理公式【同步训练】1.下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是()A.1mol任何气体的体积都约是22.4L3.标准状况下，44.8LCO₂的物质的量为()A.88gB.44g/molC.2molD.无法确定4.在同温同压下时，11.2L二氧化碳和11.2L氧气所含氧原子数A.相等B.前者多C.后者多D.无法确定5.在同温同压下，相同体积的N₂和CH₄两种气体，含有()A.相同数目的原子B.相同数目的分子C.相同数目的电子D.相同数目的质子6.在标准状况下，4g氮气的体积是,11.2L氮气的质量07.在同温、同压时，相同质量的O₂、H₂、N₂三种气体，其摩尔质其物质的量由大到小排序为;其分子个数由大到小排序为【能力拓展】1.在标准状况下，下列各物质的体积为22.4L的是()C.4gH₂D.6.02×10²³个N₂分子2.在标准状况下，下列物质中体积最大的是()3.下列各组物质中，其分子数相同的是()C.标准状况下，1.12LN₂和2.24LHeD.常温常压下，16gO₂和0.5molN₂4.在标准状况下，与16gSO₂气体体积相同的是()5.在同温同压下，质量相等的O₂和SO₂的体积之比为()A.1:2B.1:1C.2:16.同温同压下，在相同容积的两个容器中，一个充满NO,另一个充满N₂和O₂的混合气体，则这两个容器内可能具有不相同的()A.质量B.分子总数C.物质的量D.原子总数7.在标准状况下，H₂、O₂、N₂和H₂O四种物质各1g,其中分子水的密度为1.0g·cm-3)8.在标准状况下，4g某气体的体积为2.8L,该气体的摩尔质量 09.我国昆明世博园里，种植了面积达30万平方米的各类草坪。晴天时，一天内每平方米的草坪可吸收5g的二氧化碳来进行光合作用，【学习导引】物质的量浓度符号为,常用单位是0示例：0.1molNaOH固体溶于水，配成1L溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为0.1mol/L。0o②将5mol/L的硫酸20mL稀释成0.5mol/L的稀硫酸 物质的量与溶液的物质物质的量与溶液的物质3.配制一定物质的量浓度的溶液的实验：蒸健水蒸健水D③溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，并冷却到室温。所需仪器：0④转移：将烧杯中的溶液沿注入中。⑤洗涤：用蒸馏水洗涤2~3次，并将每次洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。⑥定容：继续往中小心地加水，直到液面离时，改用 滴加蒸馏水至液面与相切。⑦摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。【同步训练】1.将0.2molNa₂CO₃固体溶解于水，制得500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为()2.将0.5molNaCl固体溶解于水，制得NaCl的物质的量浓度为2mol/L溶液，则溶液的体积为()3.100ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中溶质的量为()A.质量为4.0gB.质量为0.4gC.物质的量为0.1molD.物质的量为10A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶质的物质的量B.在100mL烧杯中加入100mL水进行溶解实验C.用托盘天平称量5.85g氯化钠固体D.配制250ml一定物质的量浓度的溶液选用250ml容量瓶6.在用氢氧化钠固体配制成250mL溶液的过程中，不需要用的A.100mL容量瓶B.托盘天平C.100mL烧杯D.胶头滴管7.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得定容后的液面略超过容量瓶的刻度线(标线),这时采用的措施是()A.倾出标线以上的溶液B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制溶液8.将100mL1mol/L的氢氧化钠稀释成0.1mol/L的氢氧化钠溶液，则稀释前后不变的物理量是()A.溶剂的物质的量B.溶液的质量C.溶质的物质的量D.溶液的体积9.将5mL10mol/L的硫酸稀释到100mL,所得硫酸溶液的物序号NaOH的量NaOH溶液的体①②③④11.欲配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需NaOH固体 g,称量时将NaOH固体放在已知质量的中，放在托盘天平的盘上进行称量。将所称量的NaOH固体加入少量蒸馏水溶并洗涤和2～3次，将洗涤液一并转移至中，继续向.中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，改用 加水至,盖好瓶塞，将溶液摇匀，转移至试剂瓶中贴好标签，用 (橡胶塞/磨口玻璃塞)密封保存。【能力拓展】1.下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.1molNaOH固体溶解在1L水中B.40gNaOH固体溶于水制成2L溶液D.20gNaOH固体溶于水制成0.5L溶液A.取25gCuSO₄·5H₂O溶于1L水中D.取25gCuSO₄·5H₂O溶于水配成1L溶液A.40mL5mol/L的液C.100mL3mol/L的硫酸D.250mL2mol/L的氢氧化钠溶液4.将5mol/L的NaOH溶液稀释成1mol/L,则所得稀溶液与5.用氢氧化钠固体配制100mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，如果所用氢氧化钠已经吸收部分水，会使配制好的溶液浓度(填偏定容后盖好瓶塞摇动容量瓶(假设容量瓶不漏液),正置后液面低于刻度线，则使配制好的溶液浓度06.某温度时，将100g溶质的质量分数为11.7%NaCl溶液，加热浓缩至溶液体积为100mL(此时无晶体析出),求此时溶液中NaCl的参考答案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【同步训练】试管口向上倾斜45°;B应该用灯帽盖灭酒精灯；C胶头滴管应垂悬于【能力拓展】1.①过滤②萃取、分液③蒸馏④蒸发2.(1)酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿②引流BaCl₂溶液NaOH溶液Na₂CO₃溶液NaOH+HCl=NaCl+H₂ONa₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+第二节化学计量在实验中的应用【同步训练】2个【能力拓展】7.M(O₂)>M(N₂)>M(H₂)V(【同步训练】容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶容量瓶胶头滴管液面凹处与刻度线相切橡胶塞【能力拓展】4.5:15.偏低偏低偏低不受影响6.2mol/L第二章化学物质及其变化【学习目标】1.认识分类的科学方法对化学研究的作用。能根据物质的组成和2.知道胶体是一种常见的分散系。3.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子4.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说第一节物质的分类一、分类法在化学研究中的简单应用【学习导引】思考：你会给事物分类吗?想想你在化学学习中曾经对那些知识进1.化学元素的分类法之一——根据元素原子结构和性质特点的分类类别特点应中的变化倾向特点属2.化学物质的分类法之一——依据所含成分种类及元素种类的分类类别组成特点实例混合物单质类别实例思考：(1)请回顾你所知道的化合物，有没有不能划入上述四类的?请用箭头补充下列图示，尽可能使之完善，并分别用你学过的化学方程非金属单质非金属单质非金属氧化物酸金属氧化物金属单质碱盐4.化学反应的分类方法之一——依据反应物、生成物种类和数量的分类概念反应特点实例化合反应应思考：分类法对化学学习有何帮助?请同学们思考、讨论课本24【同步训练】A.煤B.生铁C.蒸馏水D.矿泉水A.都含有原子团B.都含氧元素C.都含有氢元素D.都含有金属元素A.酸性物质B.碱性物质C.氧化物D.非金属元素5.下列各组物质中，硫元素的化合价相同的一组是()C.SO₂和Na₂SO₄D.SO₂和Na₂SO₃6.下列物质中，不能和二氧化碳发生化合反应的是()A.水B.生石灰C.氧气D.7.对下列化学仪器进行分类：①试管，②酒精灯，③坩埚钳，④A.可被加热B.玻璃制品C.量器D.颜色一样8.下列物质间的反应，一定不能生成盐的是()A.酸与金属氧化物反应B.金属与氧气化合C.单质与化合物的置换反应D.盐与盐反应A.使石蕊溶液变色B.使酚酞溶液变色C.都含有Cl元素D.都是化合物10.连线题：请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线物质所属类别H₂SO₄H₂S无氧酸HCl一元酸HNO₃多元酸11.很多食品包装中常常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标称“干燥剂”,其主要化学成分为生石灰。(2)生石灰属于哪一类别的化学物质?(3)生石灰可用做干燥剂的理由用化学方程式表示为 0生石灰能否长期持续地做干燥剂?为什么?(4)生石灰还可以与哪些类别的化学物质发生反应?列举2例，分别写出反应的化学方程式。【学习导引】1.什么叫分散系?什么叫分散质?什么叫分散剂?分散系泥水(黄河水)所属类别分散质3.各类分散系的比较分散质实例说明：请课外上网查阅关于“半透膜”的资料，并用于解答本问题。(1)发生丁达尔效应 00 知识拓展：(3)因胶体粒子带电荷引起的性质——电泳思考：我们经常说“某某胶体粒子带正电荷”,能不能说“该胶体带思考：已知Fe(OH)₃胶体粒子易吸附胶体中的某类阳离子而带正电荷，在Fe(OH)₃胶体中插入电极并持续通直流电一段时间，可能发生怎样的现象?为什么会发生这样的现象? 的方案。填入下表：聚沉方案聚沉方法聚沉的原理实例方案一方案二…【同步训练】A.是否稳定B.是否有颜色C.是否透明D.粒子直径大小C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜A.光的反射B.布朗运动C.电泳D.丁达尔效应6.珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大都在10-7m-10-9m之间)分散在固体碳酸A.溶液B.固溶胶C.液溶胶D.浊液7.土壤也是一种胶体，研究发现，土壤胶体粒子主要是带负电荷的。在水田里施用下列氮肥时，哪一种容易造成肥效的流失()A.NH₄HCO₃B.NH₄ClC.(NH₄)₂SO₄D.NH₄NO₃8.大多数无机物形成的胶体都属于粒子胶体，其胶体粒子大都是由难溶性物质的若干小分子集合在一起形成的聚合体，只是由于小，才没有沉降，而是形成了一种暂时稳定的胶体状态。而一些有机大用酸溶掉底部外皮的鸡蛋壳把淀粉溶液和食盐水的混合物放入上述鸡蛋壳内，并把鸡蛋壳置于盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，分别取烧杯中(蛋壳外)的液体各2mL,做下列实验。0 0【能力拓展】1.硫酸镁(化学式为MgSO₄)是一种盐。下列途径，难以得到硫酸A.金属单质与非金属单质反应B.金属氧化物与非金属氧化物反应C.酸与碱发生中和反应D.酸与盐发生复分解反应2.下边是一个交叉分类图，左侧为物质，右侧为分类标准，线已3.从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类分类标准，都可以把它们分为2类，其中的某一种属于一类，而另外的分类序号分类的标准单独属于一类的物质4.酸与碱发生反应时，除了生成正盐外，还可生成酸式盐(如等)或者碱式盐[如Mg(OH)C1、(1)CO₂与NaOH溶液反应，可能生成正盐Na₂CO₃,也可能生成酸你认为什么条件下会产生NaHCO₃?方程式：(3)写出酸式盐NaHSO₄和NaHCO₃分别与NaOH反应的化学方程第二节离子反应【学习导引】思考：为什么酸都能与石蕊作用显红色?且能与活泼金属反应放出氢气?在或状态下能够导电的叫电解质。在以上两种情况下均不能导电的化合物，叫非电解质。注意：Cu、Cl₂等单质既不是电解质，也不是非电解质。②知识拓展如图示，进行电解质溶液的导电实验，所用各电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-¹,电压220V,实验结果记录在下表中。请思考两个灯泡较暗的电路中电解质与灯泡较亮的电路中电解质有何不同?灯泡电极o0电源实验编1明亮2明亮3亮，但灯光较暗4亮，但灯光较暗5明亮等强酸、强碱及NaCl等绝大多数盐，它们在水溶液里均能全部电离成阴、阳离子，这样的电解质叫强电解质。强电解质在溶液里只以离子形在水溶液里往往只有很少一部分分子发生电离，叫弱电解质。弱电解质2.电解质的电离电解质导电的前提是发生,形成能够自由移动的。这个过程叫做电解质的电离。电解质发生电离的条件可以是或 0电解质在熔化状态下的电离，是由于构成电解质的离子在受热时吸收能量，摆脱原来离子间的相互作用，而成为自由离子；电解质在水溶液里的电离，则是电解质在的作用下，解离成自由移动的离子，并与水分子结合，形成的过程。电解质的电离(需要/不需要)通电。注意：任何电解质在水溶液里都可以发生电离，而一般认为，共价化合物型的电解质(如HCl、H₂CO₃等)只能在水溶液里发生电离，在熔在水溶液里，电离出的全部是的电解质叫酸；在水溶液里，电离出的全部是的电解质叫碱。酸电离出的阴离子一般叫酸根离子，碱电离出的阳离子一般是金属离子，或NH(铵根离子)。由于盐是酸和碱发生中和反应的产物，故盐在水溶液里一般可电离出离子和离子。思考：分别写出下列常见物质的电离方程式。【同步训练】A.氯化钠溶液B.硝酸铜晶体C.碳酸D.氢氧化钾晶体A.导电性很强的物质A.凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸B.凡是组成中含有OH的化合物都属于碱C.酸和碱中至少含有一种相同的元素5.下列电离方程式，不正确的是()A.HCl=H++Cl-B.Na₂SO₄=Na²+6.下列关于电解质的叙述，正确的是()B.凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸D.导电性强的溶液里自由离子数一定比导电性弱的溶液里自由离子数多7.下列物质中，导电性最差的是()A.熔融的NaOHB.石墨棒C.盐酸溶液D.固体KCl8.物质X在熔化状态下能够导电，则关于物质X的下列说法正确D.X可能是离子化合物，也可能是共价化合物【学习导引】1.离子反应及其分类(1)离子反应——电解质溶液中发生的反应由于电解质在水溶液里大多以离子形式存在，故电解质在溶液里的性质，往往表现为离子的性质。(2)离子反应的类型(请分别对每类离子反应举2例，用离子方程式表示)类型反应规律发生条件实例离子互换反应(复分解反应)电解质之间发生离子交换，形成新的电解质(1)产生气体(2)形成沉淀(3)生成难电离的物质等氧化还原反应强氧化剂与强还原剂反应形成弱氧化转移。如置换反应提示：如何判断离子互换类反应是否能够发生呢?关键是要知道离子互换后，所得新电解质的性质如何(是否气体?是否难溶于水?是否难电离物质?)。其中，气体和弱酸、弱碱、水等难电离物质(弱电解质)比较容易掌握，关键是沉淀物的判断，往往成为学习上的难点。这需要对教材后边所附的“酸、碱、盐溶解性表”进行研究性的学习，总结规律，帮助记忆。有如下口诀可帮助记忆：钾、钠、铵(碱和盐)、硝(酸和盐)均可溶；盐酸难溶银、亚汞；碱中溶有钠、钾、钡；硫酸(盐)难溶钡和铅；碳硅磷硫(化)亚硫酸(盐),它们只溶钾、钠、铵。(3)离子方程式表示的意义——离子方程式与一般化学方程式不同，一个离子方程式往往可表示一类化学反应的本质。2.离子反应的应用物质的检验要依据该物质不同于其它物质的特殊性质(物质的特性)进行。离子的检验也是如此。如通过大量的实验，人们总结出，银离子所形成的常见化合物中，只有AgCl是白色且难溶于水、难溶于稀酸的。故一般用硝酸银溶液和稀硝酸检验一份未知成分的溶液里是否含有Cl中学化学常见物质(离子)的特性及检验方法见下表，请把表格中空物质/离子检验试剂主要现象有关反应的离子方程式酸(H+)碱(OH-)CO₂提纯是指通过一定的物理手段或化学手段除去杂质，只保留主体物质的过程。对于电解质的提纯，通常可根据离子反应的原理，把构成杂质的离子利用其它电解质与之反应，转化成沉淀物、气体等除去。提纯的基本原则是，不引入新的杂质，最好是能把杂质转化为主体请就下表中涉及的提纯过程进行分析思考，填写表中的空白：NaCl(NaOH和【同步训练】1.下列反应中，不能用离子方程式2H++cO3-=H₂O+CO₂个表应A.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe³++3H₂个2CO₂f3.某化学课外活动小组，进行关于溶液中离子检验的探索性实验。下列是A、B、C、D四位同学分别对四个不同试样的检验结果。其中合理的是()4.一定浓度的下列溶液中，加入少量的固体NaOH后，溶液的导A.蒸馏水B.醋酸C.盐酸D.5.下列离子，既能电离出H+,又能结合H+的是()A.OHB.HCO₃C.NH₄D.H₃O+6.下列各离子方程式均不正确，请指出其错误所在。(1)铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe³++3H₂个NaOH中的一种。已知甲和丙可以发生反应，甲和丁也可以发生反应。则A.甲一定是NaOHC.丙不可能是H₂SO₄D.丁只能是HClA.Cu²+和So²B.Cu²+和Cl-(2)下列同组中的四种离子，可以同时大量存在于同一溶液的是【能力拓展】2.家庭用的热水瓶中往往沉积一层黄白色的水垢，其主要化学成分是CaCO₃和Mg(OH)₂。请设计一个合适的化学方法，利用家中的日用品除去这些水垢，写出反应的离子方程式。并实际做做看。3.人及很多哺乳动物的胃液里含有浓度较大的盐酸，用以帮助消化食物。但有的人因为内分泌不协调会患一种叫“胃酸过多”的病。用小苏打(化学式NaHCO₃)或氢氧化铝[化学式Al(OH)₃,难溶于水]均可制成治疗“胃酸过多”的药物。(1)请写出这些药物在胃中发生作用的离子方程式。(3)重金属离子对人体是有毒的。钡就是一种重金属，但硫酸钡(1)上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是 既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是 ;无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是 05.将适当的分子或离子填在下边的横线上(每条线均应填上一种分子或离子，不能空白),完成下列离子方程式，并写出一个对应的化学方6.分析化学实验中，常常用沉淀的方法对同一溶液中的不同阳离子进行分离。某溶液中含有Ag+、Ba²+、Cu²+三种金属阳离子，现欲7.电解食盐水法是工业上得到烧碱、氯气、氢气及盐酸等重要化工原料的方法。可是，天然食盐水中除了Na+、Cl-外，往往还含有微量的Mg²+、Ca²+、so²-等无机盐离子和泥沙等，为提高产品纯度及防止电解中发生事故，食盐水进入电解池前必须把这些杂质除去。的值；②加适当过量的碳酸钠溶液；③加适当过量的氯化钡溶液；④加适当过量的NaOH溶液[除Mg²+,因Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃小得多，故用OH-可以将其除尽];⑤过滤。以上步骤不得重复，请你给出一个合理的顺序 0(2)写出上述除杂质的过程中所有反应的离子方程式。第三节氧化还原反应【学习导引】思考：我们在初中学习过，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。那么如何认识下面两个反应?(请写出反应的化学方程式)钠在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧1.从氧化反应、还原反应到氧化还原反应人们曾经从得氧、失氧的角度定义氧化反应和还原反应。把氧发生的反应叫做氧化反应，把含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。你能列举几个氧化反应和还原反应的实例吗?(写出化学方程式)氧化反应：还原反应： ,称为氧化还原反应。2.氧化还原反应的判断方法钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧都应该是氧化还原反应，可见并不是只有发生得氧、失氧才是氧化还原反应。结合前面出现的反应和下列反应，看一看氧化还原反应有什么共同的特征?氧化还原反应非氧化还原反应在反应过程中有的化学反应叫做氧化还原反应。反应物所含元素的反应称为氧化反应，反应物所含元素的反应称为还原反应。元素化合价的升降3.氧化还原反应的实质由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形在化学反应中的物质(所含元素化合价的物质)称为氧化剂；在化学反应中的物质(所含元素化合价 的物质)称为还原剂。在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既可以在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应)失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应)氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物得电子，化合升降低，被还原(发生还原反应)氧化剂：还原剂：5.化学反应分类非氧化还原反应分子反应或生成化学反应思考：(1)基本反应类型和氧化还原反应之间的联系。参考课本35页“学与问”。(2)化学反应是否还有其他分类方法?请在后续的学习中不断总结。【同步训练】A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂个2.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.氧元素的得失B.化合价的改变C.分子中的原子重新组合D.电子的得失或共用电子对的偏移4.下列叙述正确的是()A.还原剂在反应中发生还原反应B.氧化还原反应的实质是化合价发生变化C.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应6.用“线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并指出氧反应中，被氧化的元A.只是氧化剂B.只是还原剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂9.在下列反应中，盐酸做还原剂的是()A.Zn+2HCl=H₂个+ZnCl₂10.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：A.上述反应属于分解反应B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能11.已知下列反应①HPO₃+H₂O=H₃PO₄②2F₂+2H₂O==4HF+O₂↑ ,同一物质既是氧化剂又是还原剂的是,其中不属于氧化还原反应的是012.下列变化中，需加入还原剂的是()C.CO₂→H₂CO₃D.CO₂→CO【能力拓展】1.在反应3Cl₂+8NH₃—N₂+6NH₄Cl中，氧化剂与还原剂分子2.在氧化还原反应3S+6KOH—K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被A.1:2B.2:13.对于反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O—7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄来说(已知FeS₂中Fe化价为+2,Cu₂S中Cu化合价为+1),C.被氧化的S和被还原的S质量比是3:7D.被氧化的S和被还原的S质量比是1:1N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。质的量可能各是多少。第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、分类法在化学研究中的简单应用【同步训练】所属类别含氧酸无氧酸一元酸多元酸【同步训练】8.(1)有白色沉淀产生AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃【能力拓展】2.从上到下依次为：磷酸盐、酸式盐、酸类、钠盐、正盐3.这是一种考查发散思维能力的题目。对物质进行分类的策略是对这些物质进行比较，要进行多种分类，就要发散开来，从多个不同的角度对这些物质进行比较。如颜色、状态、组成元素、元素的存在状态、物质的多个方面的化学性质等。序号分类的标准单独属于一类的物质1常温下的状态氧气呈气态，其它为固态或液态2颜色氧化铜为黑色，其它为无色3物质类别盐酸为混合物，其它为纯净物4物质类别5化学性质6化学性质盐酸呈酸性，其它不呈酸性Na₂CO₃+H₂O第二节离子反应【同步训练】【同步训练】8.(1)A(2)Ba²++SO²-—BaSO₄↓,Cu²++2OH-—Cu(OH)₂0【能力拓展】BaCO₃+2H+=Ba²++H₂O+CO₂↑,产生出重金属离子Ba²+使人中(2)CaCO₃Ca²+CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂f+;把所有沉淀一起过滤，可节约成本，步骤①的目的是除去过量的OH第三节氧化还原反应【同步训练】【能力拓展】质量差还原得到的N₂氧化得到的N₂n(NH₃)n(剩余气体为1mol-0.3mol-0.2mol=0.5mol。若剩余气体为NO,原反应混合物中NO的物质的量=0.3mol+0.5mol=0.8mol,NH₃的物质的量=0.2mol;若剩余气体为NH₃,原反应混合物中NH₃的物质的量=0.2mol+0.5mol=0.7mol,第三章金属及其化合物【学习目标】3.运用氧化还原反应的概念，分析金属及其化合物的氧化性和还4.能列举合金材料的重要应用，初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。第一节金属的化学性质【学习导引】思考：前两章，我们进一步了解了化学的学习方法和化学反应的本1.金属单质和它的化合物性质截然不同，因此我们将分开学习金属及其化合物的性质。你能列出几种金属单质及其化合物吗?回忆一下2.初中我们学习过金属具有许多共同的物理性质，例如不透明、 等。那么金属是否也有一些共同的化学性质呢?我们已经学过金属的活动性顺序，知道一些常见金属的性质，试着写出学过的有关金属反应的化学方程式。一、金属与非金属的反应【学习导引】认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。 。很快，钠表面生成,化学方程式为 0(2)把这一小块钠放在坩埚中加热。钠受热后，与氧气 2.通过前面的学习，我们已经知道在空气中易腐蚀性能。剂和还原剂。(2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出,这是因为金属元素的,当遇到时，就会发生氧化还原反应。(3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被等具有氧化性的物质所氧化。【同步练习】1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形A.NaB.NaClC.NaOH2.实验室中常用的保存少量Na的方法是()A.保存在水中B.保存在煤油中C.直接放置在空气中D.铝箔密封，保存3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜5.下列物质中，一般不能与铁反应的是()6.下列说法中不正确的是()A.钠的熔点较低C.钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰B.金属单质在化学反应中一般体现氧化性C.金属一般都具有导电性、导热性和延展性8.用金属钠制取Na₂O,通常采用2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂【学习导引】对照前面书写的金属与酸的反应，回顾初中学习的金属活动性顺序。我们不仅知道活泼金属可以和酸反应，还知道可以根据金属与酸反应的剧烈程度认识金属的活动性。那么,你是否想过，老师为什么没有让你尝试钠、钾等金属与酸的反应呢?1.(1)完成课本49页实验3-3。记录你所观察到的实验现象。为什么实验室要把钠保存在石蜡油或煤油中?火灾现场有大量活泼金属存放时，应如何灭火?2.金属与酸或水反应的剧烈程度，与金属的活动性紧密相关。根据生活经验可知，铁、铜等金属与冷、热水都不反应。但是，铁能与水蒸气反应，化学方程式为 其他方法检验产物中有氢气生成吗?3.分析金属与酸或水反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还根据本节的学习，我们知道金属具有一些共同的化学性质，如： 、与某些盐反应等。通过分析，可以发现 价。在这些反应中，金属单质都表现出较强的。所以金属在自然界中主要以存在，只有极少数极不活泼的金属如 等以游离态存在。4.结合本节学习的钠的性质，整理钠的物理性质和化学性质。【同步练习】2.金属钠着火时，能用来灭火的是()3.钠跟水反应的离子方程式正确的是()D.2Na+2H₂O=2Na++2OH-+H₂个4.铁与下列物质反应时，能生成黑色固体的是()①氧气②水蒸气③稀硫酸④硫酸铜溶液A.①②B.①④C.②③D.①5.铁与下列物质反应时，能生成氢气的是()①氧气②水蒸气③稀硫酸④硫酸铜溶液 ,在反应中铁元素化合价,发生 7.因为多数金属单质有较强的,所以自然界中的大多数金属以态存在，只有极少数极不活泼的金属如 8.金属表现较强还原性的原因是()A.金属易导电、易导热B.金属能与非金属反应9.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分A.等于4.6%B.等于8%【学习导引】观察现象。生成一种可燃性的气体—O反应的化学方程式为-0 或咸的食物。【同步练习】1.下列反应的离子方程式书写正确的是()B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：个2.常温下，下列物质能用铝制容器盛放的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.水铝锅不宜用来蒸煮或长期存放具有酸性或碱性的食物，这是因为 0A.稀硫酸B.稀盐酸C.氯化镁溶液D.氢氧化钠溶液 的数目关系。11粒子数目之比1000粒子数目之比2×6.02×10²3: 由此可以看出：化学方程式中的各物质的化学计量数之比等于各物质的 0练习：含有1molHCl的盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气最多为多少摩尔?2.物质的量、物质的质量、微粒个数、物质的量浓度，气体体积间的关系x气体摩尔体积+溶液体积×溶液体积(g/L)(标况)实际计算中，往往应用物质的量浓度、气体体积等进行计算。解题时，只要先计算出物质的量，再根据化学反应中各物质的化学计量数之比和上述转化关系就可以进行计算了。为多少摩尔?最多为多少克?最多为多少升?(标准状况下)【同步练习】A.化学反应中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比B.化学反应中，各反应物的物质的量之比等于各生成物的物质的量之比C.化学反应中，各反应物的物质的量之和等于各生成物的物质的量之和D.化学反应中，各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比2.向200mL某硫酸溶液中逐滴加入0.2mol/LBa(OH)₂溶液到完全沉淀，共消耗Ba(OH)₂溶液100mL,若向等量的该硫酸中逐滴加入0.5mol/LNaOH溶液到中性，需要NaOH溶液()A20mLB.3.物质的量相同的Na、Mg、Al,分别与足量的水或稀硫酸反应，所得氢气在标准状况下的体积比是()A.23:24:274.相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气5.足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液6.同温同压下，等体积的CO和C₂H₄(乙烯，气体)分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的体积比为()7.10.6g碳酸钠和200mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成氯化【能力拓展】1.在烧杯中加入水和苯(密度：0.88g/cm³)各50mL.将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm³)投入烧杯中.观察到的现象可能是()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2.ag锌与足量的稀硫酸反应，生成标准状况下的氢气bL,则锌A.22.4a/bB.a/bC.a/2bD.b/22.43.某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H₂,试判断下列离子：中的是：(1)当与Al反应后，生成Al³+时，原溶液中可能存在的离子有(2)当与Al反应后，生成AlO₂时，原溶液中可能存在的离子有4.现有镁铝铜的混合金属12g,放入过量的烧碱溶液中充分反应第二节几种重要的金属化合物盐都属于金属元素的化合物，但它们组成的不同，甚至化合价的变化，都可以使化合物的性质产生巨大的差异。【学习导引】上节知识和初中知识，物)1.钠的氧化物及过氧化物 0(2)①完成课本55页实验3—5,描述实验现象。 0(3)潜水艇中用过氧化钠作为氧气的来源，主要是因为过氧化钠能与2.写出氢氧化钠的性质。(1)氯化钠，俗称。无色晶体，易溶于水，是重要的和化工原料。写出氯化钠的常见用途。碳酸钠俗名,也叫,碳酸氢钠俗名 0完成课本56页科学探究，通过科学探究，我们可以认识到碳酸钠和碳酸氢钠性质上的差异。①碳酸钠和碳酸氢钠外观上的细小差别。 0温度溶解度盐NaHCO₃0③碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，这就是它们被作为食用碱的原因。但是其水溶液pH不同。0⑤碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的剧烈程度 04.某些金属元素的重要鉴别方法——焰色反应叫做焰色反应。对照课本，写出不同金属元素的焰色反应。元素K焰色紫红色透过玻璃砖红色洋红色黄绿色绿色【同步训练】1.用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是()A.Na₂O₂B.NaHCO₃C.H₂O₂D.KMnO₄2.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()A.Na₂O不稳定，能继续被O₂氧化生成Na₂O₂B.Na₂O₂是白色固体，和冷水作用得到O₂和NaOHC.在Na₂O₂与水的反应中，氧化剂是Na₂O₂,还原剂是水3.关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的有关叙述正确的是()D.溶于水后溶液的pH:Na₂CO₃<NaHCO₃4.下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式HCO₃+H+=CO₂↑+A.NaOH溶液B.Na₂CO₃溶液C.CaCO₃D.NaHCO₃A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO₂A.相等B.①法是②法的2倍C.①法是②法的1/2D.①法是②法的7.将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气 L。9.加热Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物95g,得到标准状况下的二氧化碳5.6L,则混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃物质的量之比为 0【学习导引】思考：根据钠的学习，列出铝的重要化合物。分类化学式验室还常用碱溶液除去铝表面的氧化膜，这是因为氧化铝既能和酸反应，实验表明，氢氧化铝在酸和强碱溶液中都能溶解，是一种 02.整理完成下表物质物理性质化学性质KAl(SO₄)₂【同步训练】观察到的现象分别是,有关反应的化学方程式为2.向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始观察到的现象是 ,继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是,反应①Al②MgO③Al₂O₃④AlCl₃⑤A1(OH)₃⑥Na₂CO₃A.氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应B.硫酸铝溶液与足量的浓氨水反应C.氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应D.铝与足量的氢氧化钠溶液反应5.除去氧化镁粉末中混有的少量氧化铝，可选用的试剂是()A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.浓氨水6.除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，可选用的试剂是() 0A.漂白粉B.液氯C.明矾D.胆矾B.Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量NaOH溶液D.MgSO₄溶液中加入足量NaOH溶液8.鉴别氯化铝溶液和氯化镁溶液，可选用的试剂是 0【学习导引】分类化学式称,常用作;Fe₃O4是具有磁性的 ,俗称FeO、Fe₂O₃都是碱性氧化物，它们与酸反应的离子方程式为 02.①参考A1(OH)₃的制法，写出制备Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的化学 00 03.①含有Fe³+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成,可以利用②Fe²+和Fe³+的相互转变FeCl₃溶液中加入现象铁粉，KSCN溶液氯水 ,会被成Fe³+。4.对金属的性质和分类进行总结，请填下表(举例化学反应方程式)。金属的化学性质金属及其化合物金属及其化合物【同步训练】A.NaOHB.Al(OH)₃C.Cu(OH)₂D.Fe(OH)₃残留物的化学式为,发生反应的化学方程式为04.检验溶液中是否含有Fe³+,最适宜的试剂是()A.氯水B.硫氰化钾溶液C.铁粉D.氯化钠溶液5.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加硫氰A.FeSB.Fe₂O₃C.Fe₂(SO₄)₃D.FeCl₃6.常温下，把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，但没有气体放出A.稀硫酸B.氯化铁溶液C.硫酸亚铁溶液D.氢氧化钠溶液7.除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃,应选用的试剂是()A.硫氰化钾溶液B.氢氧化钠溶液C.铜粉D.铁粉8.下列金属离子中，既有氧化性又有还原性的是()A.Al³+B.Fe³+C.Fe²+9.下列离子方程式书写正确的是()ACBD A.Al³+B.Al(OH)₃3.标准状况下，将20LCO₂和CO的混合气体通过足量的Na₂O₂粉未，充分反应后，在相同状况下气体体积减少至16L,原混合气中CO的体积是()4.今用铝、稀H₂SO₄和NaOH溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式表示的两种方法：Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2A1(OH)₃↓请问上述哪一种方法比较节约试剂?(提示：试从每生产2molAl(OH)₃所耗费的试剂用量予以说明)5.有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2g,恰好溶于300mL显红色。反应过程中共收集到标准状况下的氢气3.36L。试求：(1)原混合物中铁粉的质量；(2)稀硫酸的物质的量浓度。第三节用途广泛的金属材料【学习导引】 和 0(2)是我国用量最大的合金，分为两大类 和 0这种合金的用途、性质等。【同步训练】A.碳素钢B.氧化铁C.黄铜D.青铜A.硬度B.含碳量C.用途D.机械性能4.纯铁的熔点为1535℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 0熔点密度(g/cm³)金铁A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃) O参考答案第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【学习导引】思考：首先，要善于通过实验学化学。实验时，认真观察、记录，对现象认真分析，整理得出相关的知识。其次，要能够从氧化还原反应的角度认识金属及其化合物的性质。还要能用分类的思想整理物质性质。1.提示：镁和氧化镁、钠和氯化钠等2.提示：镁、铁、铜等金属与氧气的反应镁、铝、锌、铁等金属与酸或盐的反应【同步练习】8.由于金属钠在空气中燃烧时，生成的是过氧化钠而不是