2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化3-2氧化剂和还原剂课时作业含解析新人教版必修第一册

PAGEPAGE6氧化剂和还原剂时间：45分钟eq\a\vs4\al(一、选择题)1．下列说法正确的是(D)A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性解析：氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子，故A错误；金属元素在化合物中只有正价态，反应中金属单质只能作还原剂失去电子，非金属元素在化合物中既有正价态又有负价态，反应中非金属单质既能作还原剂失去电子，又能作氧化剂得到电子，故B错误；当阳离子所含元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋，且阴离子也可能具有氧化性，如ClO－具有强氧化性，故C错误；氧化剂在反应中得到电子，表现氧化性，还原剂在反应中失去电子，表现还原性，故D正确。2．下列说法中正确的是(A)A．在Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe肯定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋C．金属活动性依次表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SOeq\o\al(2－,4)中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SOeq\o\al(2－,4)氧化性肯定很强解析：错选D的缘由在于对基础学问的理解不到位，分析问题很片面。处于最高价态的元素肯定都有氧化性，但不肯定都具有很强的氧化性。如SOeq\o\al(2－,4)中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不肯定就体现了强氧化性。氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简洁地看化合价的凹凸。在一个详细的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu反应中，Cu2＋是氧化剂，Fe2＋是氧化产物，故对于氧化性来说应当是Cu2＋>Fe2＋，B错。金属活动性依次表中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属。排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C错。故正确答案为A。3．下列改变须要加入还原剂的是(B)A．HCOeq\o\al(－,3)→CO2 B．MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2＋解析：须要加入还原剂才能发生反应，说明该物质是氧化剂，有关元素的化合价降低。HCOeq\o\al(－,3)→CO2中各元素的化合价不变，A错误；MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋中Mn元素的化合价由＋7价降低到＋2价，须要加入还原剂，B正确；FeO→Fe3O4中Fe元素的化合价由＋2价上升到＋eq\f(8,3)价，须要加入氧化剂，C错误；Zn→Zn2＋中Zn元素的化合价上升，须要加入氧化剂，D错误。4．NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说法中正确的是(D)A．H2O是还原剂B．NaH被还原C．H2O失去电子D．NaH发生氧化反应解析：在反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，NaH中H元素的化合价由－1价上升为0价，H2O中H元素的化合价由＋1价降低为0价，则NaH为还原剂，在反应中失电子被氧化，发生氧化反应，水为氧化剂，得电子被还原，D正确。5．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是(B)A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2Ox表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应解析：A项，反应中氢气作还原剂，所以MFe2O4表现氧化性，错误；B项，MFe2Ox可使二氧化硫等氧化物转化为单质，所以MFe2Ox作还原剂，表现还原性，正确；C项，二氧化硫或二氧化氮反应生成硫单质或氮气，化合价降低，作氧化剂，表现出氧化性，错误；D项，二氧化硫与MFe2Ox反应，反应物不是一种，不是分解反应，错误。6．已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，则下列说法正确的是(B)A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S＋Cl2=2HCl＋S↓C．在酸性溶液中，Fe3＋和S2－可以大量共存D．Cl2可以氧化Fe3＋解析：A项反应若发生则有氧化性S>Fe3＋，与题干冲突，A错误；C项Fe3＋可以氧化S2－；D项中Fe3＋已是最高价，没有还原性，不能被Cl2氧化。7．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4eq\o(=,\s\up17(高温))3N2＋4H2O，反应温度高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是(D)A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物解析：反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；N2H4中N元素的化合价上升，为还原剂，故B错误；N2O4中N元素的化合价降低，为氧化剂，故C错误；该反应中只有N元素的化合价发生改变，N2既是氧化产物又是还原产物，故D正确。8．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OⅠ5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3Ⅱ下列说法正确的是(A)A．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3B．反应Ⅰ中HCl是氧化剂C．还原性：CoCl2>HCl>I2D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应解析：反应Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O的氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2，所以氧化性：Co2O3>Cl2，还原剂和还原产物分别是HCl和CoCl2，所以还原性：HCl>CoCl2。反应5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3的氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3，所以氧化性：Cl2>HIO3，还原剂和还原产物分别是I2和HCl，所以还原性：I2>HCl。综上所述，A正确。9．R、X、Y和Z是四种不同元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应。它们之间存在反应：X2＋＋Z=X＋Z2＋；Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱依次为(C)A．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋解析：反应X2＋＋Z=X＋Z2＋中，氧化剂X2＋的氧化性强于氧化产物Z2＋，即氧化性：X2＋>Z2＋；反应Y＋Z2＋=Y2＋＋Z中，氧化剂Z2＋的氧化性强于氧化产物Y2＋，即氧化性：Z2＋>Y2＋；X2＋与单质R不反应，说明X2＋的氧化性弱于R2＋的氧化性，即氧化性：R2＋>X2＋。综上所述，四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱依次为R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋，故C正确。10．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(C)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析：由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱依次为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱依次为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。11．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列改变：①A2＋＋B=B2＋＋A；②A2＋＋C=C2＋＋A；③B2＋＋C=C2＋＋B；④C2＋＋D=D2＋＋C。由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱依次正确的是(D)①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③还原性：A>B>C>D④还原性：D>C>B>AA．①③B．②③C．②④D．①④解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。①A2＋＋B=B2＋＋A，氧化性A2＋>B2＋，还原性B>A；②A2＋＋C=C2＋＋A，氧化性A2＋>C2＋，还原性C>A；③B2＋C=C2＋＋B，氧化性B2＋>C2＋，还原性C>B；④C2＋＋D=D2＋＋C，氧化性C2＋>D2＋，还原性D>C。综上所述氧化性强弱依次：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性强弱依次：D>C>B>A，①④正确。12．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是(D)A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋解析：Fe3＋氧化性强于Cu2＋，反应可以发生，A正确；高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应可以发生；B正确；氯气的氧化性强于Fe3＋，反应可以发生，C正确；二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，反应不能发生，D错误。eq\a\vs4\al(二、填空题)13．试验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)在反应中MnO2发生还原(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是氧化产物。(2)以上反应中参与反应的HCl与作还原剂的HCl的质量比为21，其中盐酸表现出还原性、酸性(填“氧化性”“还原性”“酸性”或“还原性、酸性”)。(3)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O也能制备氯气，则两种制备氯气的反应相比较，反应中氧化剂的氧化性强弱依次为KMnO4>MnO2。解析：(1)MnO2中Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，发生还原反应，HCl中Cl元素的化合价上升，则Cl2为氧化产物。(2)在MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中参与反应的HCl与作还原剂的HCl的质量比为21，其中盐酸表现出还原性和酸性。(3)MnO2和浓盐酸反应须要在加热条件下才能制得氯气，而KMnO4和浓盐酸常温下反应即可生成氯气，则两种氧化剂氧化性由强到弱的依次为KMnO4>MnO2。14．从下列各组反应对比中，推断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，Fe的还原性最强，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，Ag＋的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，Cl2、H＋具有氧化性，Cl2的氧化性最强。解析：(1)反应的两个化学方程式①Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物②Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag还原剂氧化剂氧化产物还原产物依据①知还原性：Fe>Cu，氧化性：Cu2＋>Fe2＋；依据②知还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，故还原性：Fe>Cu>Ag。(2)发生反应的两个化学方程式为①2Fe＋3Cl2=2FeCl3；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑可知Cl2将Fe氧化为Fe3＋，而HCl将Fe氧化为Fe2＋，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性强。15．过氧化氢(H2O2)中氧的化合价为－1价，其水溶液俗称双氧水，医疗上利用它的氧化性，做杀菌消毒剂来清洗伤口。结合下列涉及H2O2的A～F反应，回答相关问题：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2=2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OE．H2O2＋MnSO4=MnO2＋H2SO4F．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(1)上述反应不属于氧化还原反应的是A(填序号，下同)。(2)H2O2仅体现还原性的反应是B。(3)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的依次是Ag2O>H2O2>K2CrO4。解析：(1)反应前后各元素化合价不变的化学反应是非氧化还原反应，A中各元素化合价均不变，所以是非氧化还原反应，B、C、D、E、F各反应都涉及元素化合价的改变，都是氧化还原反应。(2)B中过氧化氢中的氧元素化合价上升，失电子发生氧化反应，只体现还原性。(3)C中O元素的化合价既上升又降低，H2O2既体现还原性又体现氧化性。(4)反应Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O中，氧化银作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性：Ag2O>H2O2，反应3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中，H2O2作氧化剂，K2CrO4为氧化产物，则氧化性：H2O2>K2CrO4，故氧化性强弱依次为Ag2O>H2O2>K2CrO4。16．阅读下面科普信