3 2 金属材料 同步练习题 高中化学人教版（2019）必修第一册

3.2金属材料同步练习题一、选择题1．将镁铁合金加入稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气。下列有关说法正确的是A．该合金中镁、铁的物质的量之比为B．反应中转移电子C．该盐酸的物质的量浓度为D．将标准状况下气体溶于水中即可配制成该盐酸2．下列说法正确的是A．高碳钢的含碳量大于2% B．生铁既可铸造也可锻造C．生铁和钢都属于铁合金 D．生铁是用途最广的合金3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A．氯气通入水中的反应：B．打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应：C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：D．澄清石灰水与稀硝酸反应：4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．钠的金属活泼性强，可用于制作高压钠灯B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．碳酸氢钠受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水5．下列关于铝及铝合金的叙述中，不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铝C．生活中铝制品通常是铝合金制造的，其表面有致密的氧化膜，起保护内部金属的作用D．纯铝硬度和强度小，硬铝(含Cu、Mg、Mn、Si等)密度小、强度高，是制造航天设备的理想材料6．地壳中含量最高的金属元素是A．氧 B．铝 C．铁 D．硅7．家庭的厨卫管道内常因残留有油脂、菜渣、纸棉纤维等而堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种固体管道疏通剂的主要成分有氢氧化钠和铝粉，下列说法正确的是A．纸棉纤维为可燃物B．常温下，铝粉易溶解在水中C．氢氧化钠为钠盐D．可以用细铁粉代替这种固体管道疏通剂中的铝粉8．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A． B． C． D．二、非选择题9．合金(1)定义由具有金属特性的物质。(2)性质①硬度：合金的硬度及机械加工性能一般各成分金属；②熔点：合金的熔点一般各成分金属。10．xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如下图所示，其中在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图中数据可得x：z=。11．取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问：(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升?(2)形成的溶液的物质的量浓度为(忽略)体积变化)12．室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。(1)用如图装置制备纯净的①丙装置中盛放无水的仪器名称是，乙装置中试剂是。②装置甲中反应的离子方程式为。(2)按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。②打开止水夹、，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。③实验过程中，需缓慢推入，其目的是，反应的化学方程式为。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为，则相同条件下反应消耗的体积是。【参考答案】一、选择题1．C【分析】将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L，发生的反应为：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，设镁、铁的物质的量分别为xmol和ymol，则，解得x＝y＝0.1，据此分析解题。解析：A．该合金中镁、铁的物质的量之比为0.1mol：0.1mol＝1：1，故A错误；B．反应中，生成0.2mol氢气，转移电子为0.4mol，故B错误；C．n(HCl)＝2n(金属)＝2×(0.1mol＋0.1mol)＝0.4mol，则盐酸的物质的量浓度为，故C正确；D．将标准状况下8.96LHCl气体溶于500mL水中，形成的盐酸的体积不知道，因为溶液的体积不等于水的体积，所以无法计算溶液的物质的量浓度，故D错误；故答案选选C。【点睛】本题考查了有关方程式的计算、混合物的计算，把握发生反应方程式、物质的量的计算、物质的量浓度的计算是解题的关键。2．C解析：A．高碳钢属于钢中的碳素钢，钢的含碳量0.03%~2%，小于2%，故A错误；B．生铁可铸但不可锻，故B错误；C．铁合金通常包括生铁和钢两大类，故C正确；D．钢是用途最广的合金，故D错误；答案选C。3．D解析：A．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故A错误；B．打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是，故B错误；C．碳酸钙溶于醋酸溶液中生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故C错误；D．澄清石灰水与稀硝酸反应生成硝酸钙、水，反应的离子方程式是，故D正确；选D。4．D解析：A．钠的焰色反应为黄色，透雾性强，单质钠可以做高压钠灯，性质和用途不对应，故A不符合题意；B．氧化铝熔点高，可以做耐火材料，氧化铝是离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，性质和用途不对应，故B不符合题意，C．碳酸氢钠可以和盐酸反应，可用于中和过多的胃酸，性质和用途不对应，故C不符合题意；D．明矾溶于水能电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的小颗粒，起到净水作用，性质与用途具有对应关系，故D符合题意；答案选D。5．B解析：A．铝是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；B．Al是活泼金属，在自然界中以化合态形式存在，故B错误；C．铝化学性质活泼，铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用，使得铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性，故C正确；D．纯铝硬度和强度小，硬铝(含Cu、Mg、Mn、Si等)密度小、强度高，是制造航天设备的理想材料，故D正确；故选B。6．B解析：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁(汞和金除外)的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素为铝，故答案选B。7．A解析：A．纸棉纤维为有机纤维，是可燃物，A正确；B．常温下，铝粉不溶于水，铝和氢氧化钠反应生成氢气疏通管道，B错误；C．氢氧化钠为碱不是盐，C错误；D．铁粉不会和氢氧化钠反应，不可以用细铁粉代替这种固体管道疏通剂中的铝粉，D错误；故选A。8．B解析：A．Al与氢氧化钠溶液反应可以一步生成，其方程式为，A不符合题意；B．Al无法一步生成氢氧化铝，B符合题意；C．氢氧化铝受热分解即可生成氧化铝，其方程式为，C不符合题意；D．铝离子和过量的氢氧根离子反应可一步反应生成偏铝酸根离子，其方程式为，D不符合题意；故选B。二、非选择题9．(1)两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的(2)高于低于解析：略10．1：2解析：Sc2(C2O4)3在空气中焙烧生成Sc2O3和CO2，Sc2O3溶于浓盐酸形成Sc3+，并用氨水调节pH，然后加入NH4F“沉钪”形成复盐xNH4Cl·yScF3·zH2O沉淀，复盐沉淀再经“脱水除铵”获得纯度很高的ScF3，由于“在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3”，结合已知②，xNH4Cl·yScF3·zH2O“脱水除铵”指脱去结晶水和NH4Cl，NH4Cl受热分解成NH3与HCl，后NH3与HCl重新化合成NH4Cl会产生白烟现象，故380℃~400℃减少的为NH4Cl的质量，200~300℃减少的为结晶H2O的质量，则n(NH4Cl)=，n(H2O)=，。11．12L0.2mol/L解析：2.3克钠的物质的量为n(Na)=0.1mol。(1)钠与水发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；根据反应关系：2Na~H2可知，生成氢气的物质的量为0.05mol，标况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。综上所述，本题答案是：1.12L。(2)钠与水发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；根据反应关系：2Na~2NaOH可知，反应生成的氢氧化钠的物质的量为0.1mol，则所得溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=，反应后的溶液体积大约是0.5L，则c(NaOH)===0.2mol/L。综上所述，本题答案是：0.2mol/L。12．(1)干燥管饱和碳酸氢钠溶液(2)检查装置气密性U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移使二氧化碳与过氧化钠充分接触，提高CO2转化率(3)60mL【分析】1)甲装置制备二氧化碳，装置乙除去除去氯化氢，丙为干燥装置；(2)打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，U形管内固体颜色变浅直至变为白色；(3)发生，结合方程式计算。解析：（1）①丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是干燥管，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中混有的HCl，答案为：干燥管，饱和碳酸氢钠溶液；②碳酸钙难溶于水，离子方程式中不能拆开，则装置甲中反应的离子方程式为；（2）①有气体参与的反应前要检查装置气密性，即先组装仪器，然后检查装置的气密性，答案为：检查装置气密性；②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气：，气体减少，因此可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活