2023-2024学年高一化学下学期期中考试押题卷（二）解析版

2023-2024学年高一化学下学期期中考试押题卷（二）

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证

号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第五章、第六章（人教版2019必修第二册）。

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Al-27Cu-64

第I卷（选择题共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的

是

A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为SisN4

B.利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池

C.碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

D.富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料

【答案】B

【详解】A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4,A正确;

B.利用硅的半导体性能，可以制成太阳能电池，B错误；

C.碳化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，C正确；

D.富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料，D正确；

故答案选B。

2.下列关于SO2的叙述正确的是

A.SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色

B.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4

C.SO2能使澳水褪色，是因为SO2具有还原性

D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故C02也能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】C

【详解】A.S02是具有漂白作用，只能使某些有色物质褪色，但不能使石蕊褪色，A错误；

B.SO2与NaOH溶液反应生成Na2so3,B错误；

C.SO2能使滨水褪色，是因为S02具有还原性将Br2还原成Br\C正确；

D.S02中S为+4,具有还原性能使酸性高铳酸钾溶液褪色。但CO2中C为最高价+4,不能使酸性高锦酸

钾溶液褪色，D错误；

故选C。

3.M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜力口热反应，生成SCh分子的数目为0.46M

B.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2M

C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3M

D.标准状况下，22.4LSO2与足量。2的反应，生成的SO3分子数为M

【答案】B

【详解】A.50mL、18.4mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是〃(H2so4)=18.4mol/Lx0.05L=0.92mol,若

A

其完全与Cu发生反应：Cu+2H2so4浓)=CuSO4+SO2T+2H2。，理论上生成SO2气体0.46mol,但随着反应

的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的S02气体物质的量小于0.46mol,故生成SO2

分子的数目少于0.46M,A错误；

A

B.12.8gCu的物质的量是0.2mol,根据反应方程式：2Cu+S=Cu2s中物质反应转化关系可知：S过量，

Cu完全反应，0.2molCu发生反应，转移0.2mol电子，则充分反应转移电子数为0.2M,B正确；

C.浓硝酸具有强氧化性，在常温下A1遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进

一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；

D.标准状况下,22.4LSO2的物质的量是1mol,其与Ch在一定条件下发生反应:2so2+O2、常、2SO3，

但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1molSCh与足量。2的反应，生成的SO3的物质

的量小于1mol,因此反应生成的SO3分子数小于M，D错误；

故选B。

4.下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

光照

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tD.4HNO34NO2+O2+2H2O

【答案】C

【分析】氧化还原反应存在化合价的变化，该能量转化过程，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反

应，据此分析。

【详解】A.CaO+H2O=Ca(OH)2不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；

B.NaOH+HCl=NaCl+H2。不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T属于氧化还原反应，且为放热反应，C正确；

光照

D.4HNO3-^4NO2+O2+2H2O属于氧化还原反应，为吸热反应，D错误;

故选C。

5.实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是

A.图①生成SO2B.图②吸收S02尾气C.图③干燥SO2D.图④收集SO2

【答案】D

【详解】A.实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫，浓硫酸是液体，该反应不需要加热,

应该用固液不加热的装置，故A错误；

B.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，不用水吸收，故B错误；

C.碱石灰与二氧化硫反应，不能用碱石灰干燥二氧化硫，故C错误；

D.二氧化硫的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集气体，长导气管进气体，故D正确；

故答案选D。

6.在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2+3H2W2NH3,其中生成氨气速率最快的是

A.V(N2)=0.3mol-L-1-min-1B.v(NH3)=0.5molL1-min-1

C.V(H2)=0.01molL'-s-1D.v(N2)=0.2molL'min1

【答案】A

【分析】在同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，计算各个选项中反应速率与

相应计量数之比比较速率的快慢；同时要注意统一单位；

【详解】A.3moil-Lmin-i；

1

B.v(NH、)=025mol.L/mirri；

2

CV(H)0.01X60CC

C.———2-=-----------=0.2molL­,mm1；

33

D.=0.2molL-1min-1；

1

数值大者反应速率就大，所以A选项生成氨气的速率最快。

故选：Ao

7.对下列有关浓硫酸的叙述正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化

B.浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发

C.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸

D.浓硫酸的强氧化性由+6价的S元素体现

【答案】D

【详解】A.浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化，A错误；

B.浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增加，而不是具有

挥发性，B错误；

C.浓硫酸具有强氧化性，在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保

护膜，阻止金属进一步发生反应，即发生钝化现象，而不是不能发生反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓

硫酸，c错误；

D.在浓硫酸中硫酸主要以H2s04分子存在，其表现的强氧化性就由+6价的S元素表现的，+6价的S得到

电子变为较低的价态，D正确；

故合理选项是D。

8.已知SO?通入BaC"溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO?与BaCl,溶液反应生成白色沉淀的条

件。下列判断正确的是

NBM,Ml潘冠

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSC>3氧化为Bas。,沉淀

C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

D.c、d两根导管都必须插入BaC）溶液中，保证气体与Ba?+充分接触

【答案】A

【分析】SO2与BaCL反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO；,右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化

性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO3如是氧化性气体，溶液中可生成SO3则生成的沉淀可

能为BaSCh或BaSCU,容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内

外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。

【详解】A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气与S02反应生成SO；,能与

Ba?+结合成BaSCh沉淀，故A正确；

B.乙中产生的不一定为氧化性气体，可以是氨气，得到沉淀为亚硫酸领，故B错误；

C.玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；

D.如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCL溶液中，故D错误。

答案选A。

9.下列说法中错误的是

A.除去NO2中NO的气体的方法是将通入足量的02

B.N02与澳蒸气的鉴别可以用水、AgNCh溶液或CCN但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸

C.N02与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2

D.除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2s04的洗气瓶中

【答案】A

【详解】A.氧气过量产生新杂质，A错误；

B.NO2和澳蒸气具有强氧化性，都能使KI淀粉溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，B正确；

C.发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二

氧化氮是还原剂，其计量数是2,生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1,所以氧化剂和还原剂的物

质的量、质量之比都是1：2,C正确；

D.除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2s。4的洗气瓶中，二氧化氮和水反应生成

硝酸和一氧化氮除去，通过浓硫酸吸收气体中水蒸气得到一氧化氮，D正确；

故答案为：A-

10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装

置

稀硫酸/

yCuS6溶液稀硫酸稀硫酸

部分实a极质量减小，b极质b极有气体产生，c极d极溶解，c极有气电流计指示在导线中电流

验现象量增加无变化体产生从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A.d>a>c>bB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

【答案】c

【详解】a极质量减小，b极质量增加，则表明a极金属失电子作负极，溶液中的Cu2+在b极得电子生成Cu

附着在b极，金属活动性a>b；b极有气体产生，c极无变化，则表明b极金属能与H+发生置换反应，而c

极不能，金属活动性b>c；d极溶解，c极有气体产生，则d极为负极，c极为正极，金属活动性d>c；电

流计指示，导线中电流从a极流向d极，则d极为负极，a极为正极，金属活动性d>a；综合以上分析，金

属活动性d>a>b>c,C正确。

11.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)懒康C(g)+D(g),下列描述中能

表明反应已达到平衡状态的是

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④容器的压强不变

⑤容器内C、D两种气体的浓度相等

⑥相同时间内消耗2nmol的A同时生成nmol的D

A.①③④⑥B.①②③④C.①②③⑤D.②③④⑤

【答案】B

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百

分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行

发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】①上述反应吸热或放热，因在绝热体系中进行反应，所以容器内温度随着反应的进行不断变化，

所以当温度不变时，说明反应达平衡状态，故①正确；

②混合气体的密度为气体的总质量与容器体积之比，容器体积始终不变，随着反应的进行，气体的总质量

为变量，所以当混合气体的密度不变时，反应达平衡状态，故②正确；

③混合气体的平均相对分子质量为气体的总质量与总物质的量之比，因气体的总物质的量为恒量，气体的

总质量为变量，所以混合气体的平均相对分子质量为变量，当该物理量不变时，反应达平衡状态，故③正

确；

④绝热、恒体积、恒物质的量体系中pV=nRT,则温度在改变时，压强也在改变，所以当压强不变说明反

应达平衡状态，故④正确；

⑤容器内C、D两种气体的浓度相等，不一定各物质的浓度保持不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故

⑤错误；

⑥单位时间内生成nmolD等效于消耗2nmolA,不能说明正逆反应速率相同，则不能说明反应是否达到

平衡状态，故⑥错误；

综上所述，①②③④符合题意，B项正确。

故选B。

12.常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是

A.氯化铁溶液B.稀硫酸C.浓硝酸D.浓盐酸

【答案】C

【详解】A.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，A不符合题意；

B.铁与稀硫酸反应生成氢气，B不符合题意；

C.铁与浓硝酸发生钝化，故能用铁制品盛放浓硝酸，C符合题意；

D.铁与浓盐酸反应生成氢气，D不符合题意；

故答案为：Co

13.如图为氮及其化合物的价一类二维图。箭头表示物质之间可转化。

化质化氧

物物酸

下列说法正确的是

A.液态a可用作制冷剂B.a—>b的转化属于人工固氮

C.b-c-d-e为工业制硝酸的流程D.d可与强碱反应生成f

【答案】A

【分析】a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮（或四氧化二氮），e为HNO3,f为镂盐，据此分

析解答。

【详解】A.氨气易液化，故液态氨气常用作制冷剂，故A正确；

B.氮的固定是将游离态的氮气转化为化合态的含氮化合物的过程，a-b是氨气转化为氮气的过程，不属

于氮的固定，故B错误；

C.工业制硝酸的流程氨气催化氧化上次NO,NO继续氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，

应为：a-c-d—e,故C错误；

D.二氧化氮或四氧化二氮与强碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，不能得到钱盐，故D错误；

故选：Ao

14.某无色混合气体中可能含有N2、。2、S02、NO、NO2,现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪

色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于该混合气体成分的判断中正确的是

A.肯定没有的气体只有NthB.肯定只有S02

C.可能有N2和02D.肯定有NO

【答案】D

【分析】混合气体为无色说明混合气体中没有C12和NCh气体，混合气体能使品红溶液褪色，混合气体中含

S02,把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO,则混合气体中不含02,据此解答。

【详解】A.由分析可知，肯定没有的气体是Cb、NCh、02,故A错误；

B.由分析可知，气体有SO2和NO,故B错误；

C.气体中有NO,不可能有O2,故C错误；

D.由上述分析可知，肯定有NO,故D正确；

答案选D。

15.某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是

B.a和b用导线连接，铜片上发生的反应为Cu2++2e=Cu

C.a和b用导线连接，电子流向为Fe—Cu

D.无论a和b是否连接，反应总方程式均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu

【答案】A

【分析】若ab用导线相连，则构成原电池装置，Fe为负极，Fe失电子生成Fe2+,Cu为正极，C/+得电子

生成Cu。若ab不连接，则Fe与C/+反应生成Fe2+和Cu。

【详解】A.a和b用导线连接，则整个装置构成原电池，原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，故Ci?，

向Cu电极移动，A错误；

B.a和b用导线连接，装置构成原电池，铜片为正极，正极上Cu2++2e=Cu,B正确；

C.a和b用导线连接，装置构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，电子从Fe流向Cu,C正确；

D.无论a和b是否连接，该装置的总反应都是Fe+Cu2+=Fe2++Cu,D正确；

故答案选A。

fflOJ

16.汽车尾气中产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)；--2NO^),一定条件下，等物质的量的N?(g)和

。2伍)在恒容密闭容器中发生上述反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N?的浓度随时间的变化，曲线

b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时(不改变容器体积)N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

(

T

T

O

)日

(/

宜

c1

。

C2

°hht/s

A.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

B.温度T下，0~，2内N2的平均反应速率v(N?)=色二比molZi分

，2

C.温度T下，M(g)和O?(g)的体积分数相等，表明该反应已达到平衡

D.曲线b对应的条件改变可能是降低温度

【答案】B

【详解】A.反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故混合气体密度不变，A错误；

…、Ac(Cn-cJmol/Lcn-c.….

B.由图知，N?的起始浓度为comol/LQ时的浓度为ci,由V(N2)=F=————=--molL-s,B正

(t2-U)t?

确；

C.由于，N?(g)和。2值)都是反应物气体，而且二者的起始物质的量相等，反应的物质的量也相等，故剩

余的物质的量也相等，因此体积分数也相等，体积分数不是变量，不能用来判断平衡，C错误；

D.由图知，b的反应速率是大于a的，降低温度，反应速率减慢，故b不是降低温度，D错误；

故选B。

第n卷(非选择题共52分)

二、非选择题：本题共4个小题，共52分。

17.(14分)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。

探究I：利用如图所示装置探究NO?能否被NHj还原(降、K?为止水夹，夹持固定装置略去)。

ABCDE

(1)A装置中制取NH3的化学方程式是.

(2)甲、乙分别是(填字母)。

a.浓硫酸、碱石灰b.碱石灰、碱石灰

c.碱石灰、无水氯化钙d.五氧化二磷、五氧化二磷

(3)若NO?能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是.

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是o

探究II：探究NO2、混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图__________o

(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO〉O2气体；干燥NO〉02；o

(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度

为mol-L—(标准状况下，保留两位有效数字)。

【答案】(1)CaO+NH3-H2O=NH3T+Ca(OH)2

(2)c

(3)混合气体颜色变浅

(4)缺少尾气吸收装置

(进气管短，出气管长)

(6)观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例

(7)0.036

【分析】探究I：A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备N02,D装置中NHj和NO?发

生反应；

探究n：F装置用于制取氧气，H装置用于制取NC>2,G装置用于混合N02、02气体，干燥N02、02,并观

察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例，圆底烧瓶用于收集N02、02气体。

【详解】(1)浓氨水和生石灰发生的化学反应方程式为CaO+NH3•H2O=NHJ+Ca(OH)2。

(2)碱石灰可以吸水，作为碱性干燥剂不会吸收氨气，甲为碱石灰；乙的作用是用来吸水，为无水氯化钙;

答案为c。

(3)装置A用于制备NH3,NH3被碱石灰干燥后进入装置C中，装置E中生成的NO?经无水CaCb干燥

后也进入装置C中，由于NO2具有氧化性，NH3具有还原性，若NO?能被NH3还原，则在装置C中发生的

反应为6NC)2+8NH3=7N2+12H2O,随着红棕色的NO?被消耗，装置C中混合气体的颜色逐渐变浅。

(4)由于多余的NH3、N0?会从装置C中竖放的玻璃管中逸出，从而会对环境造成影响，所以该实验需在

装置C中竖放的玻璃管处连接一个尾气处理装置。

(5)氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应进气管短，出气管长，故G装置中的虚线上描出导管实

线图为：(I，。

4

(6)G装置中浓硫酸有三种作用：除了混合N02、02气体；干燥NO2、02以外，还有观察气泡的速率，以

便于控制混合气体的比例。

(7)烧瓶中充满溶液，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量等于恰好完全反应的

4

N02和02(体积比4:1)总物质的量的《，溶液体积等于恰好完全反应的N02和02的总体积，设溶液总体积

--V-L-x——4

=0036mol/Lo

为V,则溶液的浓度为22.4L/mol5__J_xlmol/L-

VL-22.45

18.(12分)某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题:

（1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。

①装置A中发生反应的化学方程式为0

②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18moi•!/的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶

中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反

应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填标号）。

A.铁粉B.BaCL溶液C.银粉D.NaHCCh溶液

（2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。

①装置A中发生反应的化学方程式为o

②设计实验证明装置C中含有C02时，所需的试剂有（填标号）。

a.NaOH溶液b.澄清石灰水c.品红溶液d.稀盐酸e.酸性KMnCU溶液

（3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装Mn02粉末。

①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的

作用，A处仍有气体产生，此时B中溶液是o

②D中品红溶液的现象为,加热试管时溶液的现象为。

A

【答案】⑴Cu+2H2so4（*）=CuSO4+SO2T+2H2。AD

A

（2）C+2H2s。4（浓）=CO2T+2sO2T+2H2。bee

（3）饱和食盐水（合理均可）品红溶液褪色溶液颜色不变

【详解】（1）①Cu可与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫，反应的方程式为:

A

Cu+2H2s。4（浓）=CUSO4+SO2T+2H2。；

②随着反应的进行，H2s04的浓度逐渐减少，当变为稀硫酸时，反应停止，可向反应结束后的烧瓶中加入铁

粉或NaHCCh溶液，若产生气泡可证明有余酸；

（2）①木炭可与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应的方程式为：C+2H2s04（浓）

A

=C02f+2sO2T+2H2O；

②用澄清石灰水证明CO2之前，必须除尽S02,因为S02也能使澄清石灰水变浑浊。实验方案为：混合气

体一酸性KMnCU溶液一品红溶液一澄清石灰水，或混合气体一足量酸性KMnC）4溶液一澄清石灰水。S02.

CO2都与NaOH溶液反应，SO2、CO2都不能与稀盐酸反应，故不能选用二者除SCh;

（3）①MnCh与浓盐酸在加热条件下反应生成CI2,多余的CL可贮存于装置B中，排出的液体进入长颈漏

斗，为减少CL的溶解，B内应为饱和食盐水；

②实验的尾气中含有Cb，氯气有强氧化性，能漂白品红溶液，故品红溶液褪色；氯气漂白发生的是氧化还

原反应，加热后不发生变化，故溶液颜色不变。

19.（14分）如图所示，是原电池的装置图。请回答:

（1）若溶液C为稀H2s04溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极

反应式为；在反应中溶液中的阴离子移向（填“A”或"B"），反应进行一段时间后溶

液C的pH（填“升高”僻低”或“基本不变”）

（2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极（负极）材料为,B

极电极反应式为。

（3）C0与比反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用，用CH30H和。2组合形成的质子交换膜燃料

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则电极c是（填“正极”或“负极，＞若线路中转移2mol

电子，则上述CH30H燃料电池，消耗的02在标准状况下的体积为L。

【答案】（l）2H++2e-=H2TB升高

(2)CuFe3++e'=Fe2+

(3)负极11.2

【详解】⑴若溶液C为稀H2s04溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极为

正极，A电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2f；原电池工作时阴离子向负极移动，在反应中溶液中的阴

离子移向B(负极)；负极反应式为Fe-2e=Fe2+,电池总反应为Fe+2H+=Fe2++H2f,反应中消耗H+,反应

进行一段时间后溶液C中H+的浓度减小，pH升高；

(2)反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中，Fe3+发生得到电子的还原反应转化成Fe?+,Cu发生失去电子的氧化反应

转化成Cu2+,根据原电池工作原理，A极(负极)材料为Cu,B极为正极，B极上Fe3+发生得到电子的还

原反应，B极电极反应式为Fe3++e-=Fe?+；

(3)由示意图可知，电子由电极c经负载流向电极d,则电极c为负极，电极d为正极，电极d的电极反

应式为O2+4e-+4H+=2H2O,若线路中转移2moi电子，则消耗0.5molC)2，在标准状况下的体积为

0.5molx22.4L/mol=11.2Lo

20.(12分)I.化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是(填序号)。

①冰融化②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水

反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦Ba(OH)2・8H2。晶体和氯化镂晶体反应

II.