2023-2024学年人教版高一化学试题分类汇编：硫、氮、硅及其化合物（解析版）

专题01硫、氮、硅及其化合物

考向1硫及其化合物的性质

考向2氮及其化合物的性质

考向3硅及其化合物的性质

基础题|

1.（2022-2023高一下•河南信阳高级中学•期末）下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂

B.SO2具有还原性，可用于漂白草编织物

C.浓硫酸具有脱水性，可使胆相由蓝色变为白色

D.NazSOs具有还原性，可用于处理自来水中残留的C1?

【答案】D

【解析】A.硫可用作橡胶硫化剂，和硫单质呈黄色无对应关系，选项A不符合；

B.SO2具有漂白性，可用于漂白草编织物，选项B不符合；

C.浓硫酸具有吸水性，胆矶晶体由蓝色变白色，选项C不符合；

D.NazSO,具有还原性，CU具有氧化性，可用Na2sOs处理自来水中残留的C",选项D符合；

答案选D。

2.（2022-2023高一下•广州天河区•期末）如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反

应所产生的所有气体产物。下列说法不正确的是

A.物质甲可以是无水CuSC）4

B.丙中溶液褪色，丁中溶液变浑浊，说明反应中生成CO?

C.戊中可用NaOH溶液吸收尾气

D.浓硫酸在反应中表现强氧化性

【答案】B

【解析】

A.无水CuSC>4是白色固体，与水反应生成蓝色固体，颜色变化明显，可用于水的检验，A正确；

B.丙中酸性高镒酸钾溶液褪色，说明混合气体中还含有SO”但不能确定是否反应完全，会干扰CO?的检

验，B错误；

C.NaOH能与酸性气体反应，可用于吸收尾气中的酸性气体，即戊中可用NaOH溶液吸收尾气，C正确；

D.浓硫酸与木炭粉的反应为C+2H2sO4含CO2T+2SO2T+2H2。，S的化合价降低，发生还原反应，表现

出强氧化性，D正确；

答案选B。

3.（2022-2023高一下•湖南长沙市雅礼中学•期末）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成

的气体成分。下列说法不正确的是

A.使浓硫酸与葡萄糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜

B.装置b中若出现白色沉淀，不可能是BaCOs或BaSOj

C.装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO?

D.装置e中可以盛放KM11O4溶液，f的作用为防倒吸

【答案】C

【分析】

浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2。

【解析】

A.葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A项正确;

B.CO2、SO2和氯化钏溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和02和氯化银反应生成的BaSCU,

B项正确；

C.c中的品红溶液不能完全吸收SO2,SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，c项错误；

D.污染性尾气为SO2,可以用NaOH溶液或酸性KMnO”溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正

确；

故选：Co

4.（2022-2023高一下•湖南张家界•期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是

硫元素的化合价yH*02*2sO,

+6"7"??

+4

+2

0

-2

气态氢单质氧化物酸钠盐物质的类别

化物

A.Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质

B.S与02在点燃时经一步反应可生成Y

C.X的水溶液在空气中放置，易被氧化

D.Na2s。4属于电解质

【答案】B

【分析】根据“价类二维图”可判断X是H2S,Y是S03,Z是Na2sCh,据此解答。

【解析】A.Z为Na2sCh,作氧化剂时，化合价降低，如在酸性条件下与硫化钠反应生成单质硫，故A正

确；

B.硫单质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故B错误；

C.硫化氢易被空气中的氧气氧化，反应为：2H2S+C）2=2SJ+2H20,故C正确；

D.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化

合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；Na2sCh属于电解质，故D正确；

故选B。

5.（2022-2023高一下•黑龙江齐齐哈尔八校联考•期末）某校化学实验小组学生为了验证非金属元素氯的非

金属性强于硫和氮，设计了一套实验装置如图（已知氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢）。

回答下列问题：

（1）配平A中反应的化学方程式：

HC1（浓）+KMnO4=M11CI2+KC1+CLT+H20。该反应中氧化剂

与还原剂物质的量之比为=

（2）B中浸有NaOH溶液的棉花团的作用为；B中的现象为，由该现象得非金属性：Cl>

>So

(3)E中反应化学方程式为0

(4)D中出现白烟，涉及的反应化学方程式为、。

(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的非金属性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装

置盛装试剂为(填名称)。

【答案】(1)16HC1(浓)+2KMnO4=2MnC12+2KCl+5CLT+8H2。1：5

(2)吸收挥发出的氯气和氯化氢，防止污染空气溶液变浑浊

A

(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2NH3T+2H2O

(4)3cl2+2NH3=N2+6HClHC1+NH3=NH4C1

(5)饱和食盐水

【分析】A装置制备氯气，B装置中若产生浑浊可证明氯气的氧化性强于硫，即非金属性C1>S,C为干燥

装置；E装置制备氨气，干燥后和氯气一起通入D的球形干燥管中发生反应，若有白烟产生，可证明氯气

的氧化性强于氮气，非金属性C1>N。

【解析】(1)根据得失电子守恒和原子守恒可配平：16HC1(浓)+2KMnO4=2MnC12+2KCl+5cbT+8H2O；氧化

剂为KMnO4,还原剂为转化为氯气的HC1,物质的量之比为2：10=1：5；

(2)B中浸有NaOH溶液的棉花团的作用为：吸收挥发出的氯气和氯化氢，防止污染空气；氯气将硫离子

氧化为硫单质，故B中的现象为：溶液变浑浊；

A

(3)E中为实验室制备氨气的反应，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2-CaC12+2NH3f+2H2。；

(4)D中出现白烟，氯气先氧化氨气生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气生成了氯化镀固体，涉及的反应化

学方程式为：3cl2+2NH3=N2+6HCLHC1+NH3=NH4C1；

(5)盐酸易挥发，制备的氯气中混有氯化氢，氯化氢遇氨气也能生成白烟，故在C之前加一个盛放饱和食

盐水的洗气装置，除去氯气中的氯化氢气体。

6.(2022-2023高一下•黑龙江哈尔滨•期末)某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓

硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：

过量酸性

高镒酸钾

加热CuO

澄

F无水硫酸铜澄

清

清

石/

灰足量碱

灰

水石灰

水

HI

回答下列问题：

(I)仪器X的名称为

（2）能证明实验生成SO2的实验现象为；S0?进入装置C中被氧化为SOf,MnO,被还原为Mn"，

写出该反应的离子方程式：o

（3）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为；产生该

气体（F中的反应物）的原因为=

（4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合（3）推知碳素钢与浓硫酸反

应产生的气体中除了含有SO,外，还有（填化学式）；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式

为=装置H后增加装置I的目的是=

【答案】（1）（球形）干燥管

2++

（2）装置B中品红溶液褪色（或变浅）5SO2+2MnO；+2H2O=5SO；~+2Mn+4H

A

（3）CUO+H2=CU+H2O随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H?

（4）CO2、H2C+2H2SO4（^）-CO2T+2SO2T+2H2O防止空气中的CO?进入装置H中，影响

实验结果

【分析】在装置A中碳素钢中杂质碳与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生C02、S02、压0；S02具有

漂白性，能够使品红溶液褪色；S02具有还原性，可以被装置C中酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4

被还原为无色Mn2+；装置D中澄清石灰水遇C02反应产生CaCCh沉淀而使石灰水变浑浊;随着反应的进行,

硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与Fe反应产生的H2,气体中含有的C02、比被装置E的碱石灰干燥，其中的

C02被吸收，干燥后的压与CuO在加热时反应产生Cu、H20,白色无水CuSO4遇水变为蓝色CUSO4-5H2O,

装置I的碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H20,防止干扰CO2的检验。

【解析】（1）根据仪器构造可知，仪器X为（球形）干燥管，故答案为：（球形）干燥管；

（2）SC）2具有漂白性，能使品红褪色，因此能证明实验生成SCh的实验现象为B中品红溶液褪色；SC）2具

有还原性，可以被装置C中酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnCU被还原为无色Mn2+,反应的离子方程式

为5so2+2MnO[+2Hq=5SOj+2Mn2++4H+,故答案为：装置B中品红溶液褪色（或变浅）；

2++

5SO2+2Mn0；+2H2O=5SOj+2Mn+4H；

（3）实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明装置G产生了HzO,比具有还原

A

性，在加热时与CuO反应产生Cu、H2O,则G中发生反应的化学方程式为CUO+H2=CU+H2。,H2还原CuO

产生H2O,说明反应过程中有H2产生，碳素钢与浓硫酸加热反应开始生成二氧化硫，随着反应的进行，浓

A

硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H2,故答案为：CUO+H2=CU+H2O;随着反应的进行，浓硫酸变为稀

硫酸，与铁发生反应放出H?；

（4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，说明碳素钢与浓硫酸反应产生的气体是C02,装置H中澄清石灰水未

变浑浊，说明G中反应未产生C02,即碳素钢与浓硫酸反应不会产生CO,再结合H中无水硫酸铜由白色

粉末变成蓝色晶体，推知碳素钢与浓硫酸反应还产生了H2去还原氧化铜，所以产生的气体中除了含有S02

外，还有CO2、压；由此推出碳与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SOK*)ACO2，+2SO2，+2H2。；

根据分析，装置H后增加装置I的目的是吸收空气中的CO2、H2O,防止干扰CO2的检验，故答案为：C0?、

H2；C+2H2SO4(^)=CO2/+2SO2T+2H2O；防止空气中的CO2进入装置H中，影响实验结果。

7.(2022-2023高一下•商丘名校联考•期末)石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超

级导线”。某化学小组用如下组装装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。

(1)纳米材料之一的石墨烯的同素异形体有多种，写出其中一种同素异形体的名称o

(2)装置接口的连接顺序为0

(3)A装置中反应容器F的名称为,装置B中球形干燥管中碱石灰的作用为。

(4)实验前后，各通入一次N2,将装置中的气体全部赶入到U型管中，第一次通入N2的作用是.

(5)碳与浓硫酸反应的化学方程式为=

(6)装置D中发生反应的离子方程式。

(7)实验结束后，B装置中U型管增重mg,则碳含量(质量分数)为

【答案】(1)金刚石、碳纳米管、富勒烯、石墨等

(2)a一gJde一b(c)

(3)三颈烧瓶(三口烧瓶)碱石灰吸收空气中可能进入的H?。、CO?等，保证实验测量值的准确性

(4)赶走装置中的空气

(5)C+2H2soM浓)=CC>2个+2s个+2H2。

2++

(6)5SO2+2MnO；+2H,0=5S0；+2Mn+4H

(7)^-xl00%

U7llw

【分析】A中发生氧化还原反应产生二氧化硫和二氧化碳气体，为气体发生装置，为测定其中的碳含量，

可先利用D装置除去二氧化碳中混有的二氧化硫，然后经C装置干燥后的二氧化碳进入到B中，为避免空

气中的HQ、CO?进入B中而影响实验测量值的准确性，在U型管右侧加装一个盛有碱石灰的干燥管，那

么通过B装置中U型管的增重量即可计算碳含量。

【解析】(1)石墨烯的同素异形体有多种，如金刚石、碳纳米管、富勒烯、石墨等；

（2）从左到右，装置顺序为：产生气体一除去二氧化硫一干燥二氧化碳T吸收二氧化碳，所以装置接口的

连接顺序为a—>gf—>de^b（c）；

（3）反应容器F的名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶），装置B中球形干燥管中碱石灰的作用为吸收空气中可

能进入的H?。、CO?等，保证实验测量值的准确性；

（4）第一次通入N2的作用是赶走装置中的空气；

（5）碳和浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化硫和二氧化碳，化学方程式为

A.人

C+2H2soM浓）=CC>2T+2sO2T+2H；

（6）装置D的目的是除去二氧化硫，其中发生反应的离子方程式为

2++

5SO2+2MnO4+2H2O=5SO：+2Mn+4H；

（7）B装置中U型管增重的mg为二氧化碳，根据碳原子守恒知，则碳含量（质量分数）为空xlOO%。

11W

考向2氮及其化合物的性质

8.（2022-2023高一下•黑龙江齐齐哈尔八校联考•期末）硝酸是一种无色液体，一般带微黄色，常用来制造

火药、氮肥、染料等。下列关于硝酸的认识错误的是

A.因浓硝酸见光或受热会分解，所以应置于棕色试剂瓶，并放置于阴凉处

B.浓硝酸和稀硝酸都具有较强的氧化性，与Cu反应时二者均体现出氧化性和酸性

C.常温下铁与浓硝酸不反应，因此可用铁制容器盛放浓硝酸

D.铜与浓硝酸发生剧烈反应，溶液变绿，试管中出现红棕色气体

【答案】C

【解析】A.浓硝酸见光或受热易分解，储存时应放在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，A正确；

B.浓硝酸和稀硝酸都具有较强的氧化性，与Cu反应时二者均生成硝酸铜、氮氧化物和水，体现出氧化性

和酸性，B正确；

C.常温下铁与浓硝酸发生钝化，表面生成致密的氧化膜，因此可用铁制容器盛放浓硝酸，C错误；

D.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化碳和水，可观察到溶液变绿，试管中出现红棕色气体，D正确；

答案选C。

9.（2022-2023高一下•湖南衡阳•期末）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入CU（NO3）2固体，铜粉溶解

C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNCh

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环

【答案】A

【解析】A.自然固氮、人工固氮都是将游离态N2转化为含氮化合物，但不一定是NH3,A错误；

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉和氢离子、硝酸根离子反应生成硝酸

铜而溶解，B正确；

C.工业上通过NH3催化氧化生成NO,NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成HNO3，C正确；

D.多种形态的氮及其化合物间的转化与生成，形成了自然界的“氮循环，D正确；

故选Ao

10.（2022-2023高一下•福州六校联考•期末）下列说法中错误的是

A.除去NO2中NO的气体的方法是将通入足量的O2

B.NO2与澳蒸气的鉴别可以用水、AgNCh溶液或CC14,但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸

C.NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2

D.除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2s04的洗气瓶中

【答案】A

【解析】A.氧气过量产生新杂质，A错误；

B.NCh和澳蒸气具有强氧化性，都能使KI淀粉溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，B正确；

C.发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二

氧化氮是还原剂，其计量数是2,生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1,所以氧化剂和还原剂的物

质的量、质量之比都是1：2,C正确；

D.除去NO中的NCh气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2sCM的洗气瓶中，二氧化氮和水反应生成

硝酸和一氧化氮除去，通过浓硫酸吸收气体中水蒸气得到一氧化氮，D正确；

故答案为：Ao

11.（2022-2023高一下•河北唐山•期末）下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A.镂态氮肥加入草木灰，可替代复合肥

B.碳酸氢镂易溶于水，可用作氮肥

C.氨易液化，可用来做制冷剂

D.铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸

【答案】C

【解析】A.镂态氮肥不能和草木灰混合施用，故不选A；

B.碳酸氢核用作氮肥无关，是因为碳酸氢钱含有氮元素，故不选B；

C.氨易液化，液氨汽化吸热，可用来做制冷剂，故选C；

D.常温下，铁在浓硝酸中钝化，可用铁槽车贮运硝酸，故不选D；

选C。

12.（2022-2023高一下•北京中国人大附中•期末）NH4cl是一种常用氮肥，下列关于NH4cl的说法正确的

是

A.氯离子的结构示意图:+17287

B.O.lmolNH；中含有NA个质子

C.NH4cl不宜与碱性化肥混合使用

D.人工固氮的反应：NH,+HC1=NH4C1

【答案】c

【解析】A.氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图:故A错误;

B.1个钱根有11个质子，则O.lmolNH：中含有LINA个质子，故B错误;

C.氯化铁显酸性，与碱性化肥会发生反应，因此NH4cl不宜与碱性化肥混合使用，故C正确;

D.固态是游离态的氮气变为化合态，人工固氮的反应是合成氨的反应，故D错误。

综上所述，答案为C。

13.（2022-2023高一下•黑龙江哈尔滨•期末）下列实验无法达到预期实验目的的是

Ca(OH卜

A.用甲验证Cu与浓硝酸反应的热量变化B.用乙验证NH3易溶于水

C.用丙制取并收集少量氨气D.用丁验证NH3与HC1反应

【答案】C

【解析】A.观察到U形管左边的红墨水向下移动，说明Cu与浓硝酸反应能放出热量，A项正确；

B.气球会迅速膨胀变大，说明NH3易溶于水，B项正确；

C.氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，C项错误；

D.蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近能生成白烟，说明NH3和HC1发生了反应，D项正确。

答案选C。

14.（2022-2023高一下•广州天河区•期末）部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的

是

化合价

+5

+4

+2

0为后类别

g

A.液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥

B.工业上由a出发制备e的路线：

C.b可在氧气中燃烧生成c

D.将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生

【答案】C

【解析】A.由图可知，a为NH3,液氨可用作制冷剂，g为镂盐，是农业上常用的化肥，A项正确：

B.工业上由NH3制备HNO3的流程为：NH3>NO-^NO2-^HNO3,B项正确；

C.b为N?,N?在自然界中比较稳定，在氧气中不燃烧，C项错误；

D.e、f分别为硝酸和-水合氨，浓氨水与浓硝酸均易挥发，用分别蘸有浓氨水与浓硝酸的两根玻璃棒靠近

时，氨水与硝酸反应生成硝酸钱固体，即可观察到白烟产生，D项正确；

故答案选C。

15.（2022-2023高一下•湖南长沙市雅礼中学•期末）过多N0,的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证

NO与炽热的铜粉会发生反应2CU+2NC42CUO+N2,方案设计如下：

已知：NO能被酸性高锯酸钾溶液氧化成NO1,此体系中产生的NO；浓度较稀。

（1）装置C的名称O

（2）装置B中Cu单质的作用0

（3）有关该实验，下列说法不正确的是。

A.实验开始前要通N?,实验结束后也要通N?

B.B装置中若加入稀硫酸，可以提高氮原子的利用率

C.C装置中的P2O5可用无水CaCU替代

D.F装置中的试剂是NaOH,吸收尾气，防止污染环境

（4）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为

(5)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为

是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是0

A.适当加热该绿色溶液，观察颜色变化

B.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D.向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【答案】(1)U形干燥管

(2)将NO2与H2O反应生成的HNO3也转化为NO

(3)D

+2+

(4)4+4H=5；++2O

(5)B

【分析】实验开始前先通氮气排尽装置中的空气，然后打开分液漏斗活塞将浓硝酸滴入三颈烧瓶中，与Cu

反应生成硝酸铜、二氧化氮气体，二氧化氮通入盛水的试剂瓶B,反应生成NO,NO经C装置干燥后，进

入D中在加热条件下与Cu反应，利用装置E中的高锯酸钾洗后未反应的NO,据此分析解答。

【解析】(1)由仪器构造可知装置X为U形干燥管；

(2)装置B中Cu单质将NO2与H2O反应生成的HNO3也转化为NO,防止硝酸蒸气进入D中干扰实验；

(3)实验开始前要通N,排尽装置中的空气，实验结束后也要通N?将装置中的NO完全排出，故A正确；

B装置中若加入稀硫酸，可增大氢离子浓度，有利于硝酸根离子充分与Cu反应转化为NO,从而可以提高

氮原子的利用率，故B正确；

CaCU不与NO反应，可吸收NO中的水蒸气，因此C装置中的PQs可用无水CaC"替代，故C正确；

NO不能与NaOH反应，因此F装置中不能选NaOH吸收NO,故D错误；

(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，NO与高镒酸钾反应生成生成硝酸根离子和镒离子，离子方程

式为：/4H+=5-+2++2。；

(5)A.若是因为溶解了生成的气体导致该溶液呈绿色，则加热该绿色溶液，二氧化氮气体逸出，可通过

颜色的变化判断两位同学的观点是否正确，该方案可行，故A不选；

B.加水稀释绿色溶液，硝酸铜浓度降低，同时二氧化氮和水反应，不能验证溶液颜色变化的原因，该方案

不可行，故B选；

C.若是因为溶解了生成的气体导致该溶液呈绿色，则向该绿色溶液中通入氮气，可将二氧化氮气体排出，

可通过颜色变化判断两位同学的观点是否正确，该方案可行，故C不选；

D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，若饱和溶液颜色变为绿色，可判断乙同学的观点

是否正确，该方案可行，故D不选。

16.(2022-2023高一下•河南焦作•期末)氮化锂(S^N?)在工业上广泛应用于生产荧光粉，遇水会剧烈反应。

某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氮化锅并检验其性质(部分夹持装置略)。请回答下列问题。

（1）Sr位于第IIA族，其单质可由SrCL通过法制得。Sr的单质与氧气加热反应时能生成过氧

化锯，过氧化银的电子式为o

（2）用饱和氯化锈溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其反应的离子方程式是,该反应中每

生成标准状况下3.36LN2,转移电子的物质的量为0

（3）装置C中装有,实验时，先点燃酒精灯（填“A”或"B”），原因是

（4）氮化锯要干燥保存，遇水会剧烈反应，有氨气产生，该反应的化学方程式为。

P-|2—

2+

【答案】(1)电解sr:6:6:

A人

(2)NH：+NO2=N2T+2H2O0.45mol

（3）浓硫酸A先用生成的氮气排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气与锯

反应（合理即可）

（4）Sr3N2+6H2O=2Sr（OH）3+2NH3T

【分析】装置A中反应生成氮气，通过C干燥后进入B,B中氮气和铜反应生成氮化锯，碱石灰可以防止

空气中水、氧气进入装置B；

【解析】（1）Sr位于第HA族为活泼金属元素，其单质可由SrJ通过电解法制得。过氧化锅是由锢离子和过

r-）2-

氧根离子构成的，电子式为S/+：o：o：­

（2）饱和氯化核溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，根据质量守恒可知还会生成水，其反应的离子方程式

是NH：+NOZ=N2T+2H2。，该反应中镂根离子中氮元素化合价由-3变为0,亚硝酸根离子中氮元素化合

价由+3变为0,电子转移为Nz：3e,每生成标准状况下3.36LN2（为0.15mol）,转移电子的物质的量为

0.45mol；

（3）装置C为干燥氮气的装置，且干燥剂为液体，故装有浓硫酸，实验时，先点燃酒精灯A,原因是使得

生成的氮气排净装置中的空气，防止空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气与锯反应（合理即可）；

（4）氮化锅遇水会剧烈反应，有氨气产生，根据质量守恒可知还会生成Sr（OH）「该反应的化学方程式为

Sr3N2+6H2O=2Sr（OH）3+2NH3To

17.（2022-2023高一下•河南信阳高级中学•期末）N2。、NO和NO?等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化

物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2。的处理。N?。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N?。分解。NH3与在加

热和催化剂作用下生成N?。的化学方程式为。

（2）NO和NO?的处理。已除去NQ的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下：

--

NO+NO2+2OH=2NO；+H2O、2NO2+2OH=NO；+NO；+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有（填字母）。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、（填操作名称），得到NaNCh晶体，该晶体中的主要杂质是（填

化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转

化为NO；的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

%

、

树

7

〉

唧

O

N

246810

pH

①在酸性NaClO溶液中，H+会与C1CT结合形成HC1O。HC1O氧化NO生成C「和NO，其离子方程式

为o

②图中曲线所体现的反应规律是O

催化剂

【答案】（1）2NH3+20,^=N2O+3H2O

A

（2）BC过滤NaNO3NO

+

（3）3HC1O+2NO+H2O=3Cr+2NO；+5H其他条件相同时，NaClO溶液的初始pH越小，NO转化

率越高

【解析】（1）NH3与在加热和催化剂作用下生成N?。，根据电子守恒和原子守恒，可写出该反应的化学

催化剂

方程式为：2NH3+20,N2O+3H.O:

A

（2）A.加快通入尾气的速率，会使得气体吸收的不充分，所以A错误；

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气，可以使气体和液体充分接触，所以B正确；

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，增大反应物NaOH的浓度，加快化学反应速率，C正确，故

选择BC；

浓缩结晶后析出晶体，所以采用过滤的方法将晶体分离出来，故答案为过滤；

由已知所给的主要反应：NO+NO2+2OH-=2NO-+H2O,2NO2+2OH-=NO-+NO；+H2O,可知溶液中

主要含有NaNCh和NaNCh,NaNCh结晶后，杂质主要为NaNCh;NCh可以单独与NaOH反应，而NO需要

与NCh共同通入NaOH溶液中才能反应，所以尾气中含量较高的为NO；

（3）已知，在酸性NaClO溶液中H+会与C1CT结合形成HC1O,所以初始时C1CT以HC1O形成存在，所以

反应为为HC1O,另外，根据已知HC1O氧化NO生成C「和NO；,根据电子守恒确定HC1O和NO及C「和

NO；的系数，根据反应环境为酸性，确定电荷守恒H+的系数，最后根据原子守恒配平离子方程式，即离子

+

方程式为：3HClO+2NO+H2O=3Cr+2NO；+5H；

由图可知，横坐标为pH,纵坐标为NO的转化率，随着pH的增大，NO的转化率降低，所以其他条件相同

时，NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。

考向3硅及其化合物的性质

18.（2022-2023高一下•北京中国人大附中•期末）陕西历史博物馆收藏和展出了陕西历史文化和中国古代文

明中的诸多历史文物。以下文物的主要构成材料不呈金属材料的是

【答案】B

【解析】A.朱雀铜熏炉主要成分是铜，属于金属材料，故A不符合题意；

B.青瓷罐属于陶瓷，是硅酸盐产品，不属于金属材料，故B符合题意；

C.银卧鹿主要成分是银，属于金属材料，故C不符合题意；

D.金怪兽主要成分是金，属于金属材料，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

19.（2022-2023高一下•广州天河区•期末）近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙

述错误的是

A.建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金

B.华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅

C.北斗卫星的授时系统“星载锄钟”中的锄属于碱金属

D.中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料

【答案】B

【解析】A.合金是金属与金属或非金属组成的具有特性的物质，螺纹钢属于合金，故A正确；

B.Si单质是良好的半导体材料，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，故B错误；

C.碱金属族元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,则Rb属于碱金属元素，故C正确；

D.SiC（金刚砂）属于新型无机非金属材料，故D正确；

答案选B。

20.（2022-2023高一下•河南开封五校•期末）新型材料广泛用于我国载人航天器，下列不属于新型无机非金

属材料的是

A.氧化铝陶瓷B.高纯单晶硅C.石墨烯D.玻璃

【答案】D

【解析】氧化铝陶瓷、高纯单晶硅、石墨烯都属于新型无机非金属材料，玻璃属于硅酸盐材料，硅酸盐材

料属于传统的无机非金属材料，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

21.（2022-2023高一下•黑龙江哈尔滨•期末）唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于

A.氧化铝B.硅酸盐C.二氧化硅D.合金

【答案】B

【解析】唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于硅酸盐产品，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

22.（2022-2023高一下•河北张家口•期末）定窑为宋代五大名窑，窑址在今河北省定州市，以产白瓷著称，

兼烧黑釉、酱釉等，文献分别称其为“黑定”和“紫定”等。下列说法正确的是

A.制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂B.定瓷中的黑釉和酱釉里含有氧化铁

C.白瓷的釉料里含有过量的氧化铁D.陶瓷烧制过程为物理变化

【答案】B

【解析】A.陶瓷的原料为黏土，故A错误；

B.定瓷中的黑釉和酱釉里含有氧化铁，从而显出不同颜色，故B正确；

C.氧化铁为红棕色固体，因此白瓷中不应含氧化铁，故C错误；

D.陶瓷烧制过程中发生复杂的物理、化学变化，故D错误；

故选：Bo

23.（2022-2023高一下•湖南张家界•期末）化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方

面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是

A.指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO

B.湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料

C.人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”

D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiCh

【答案】C

【解析】A.制造指南针的磁性物质是Fe3C>4,故A错误；

B.苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要

成分为无机非金属材料，故B错误；

C.二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解

决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故c正确；

D.硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si,故D错误；

故选C。

24.（2022-2023高一下•福州六校联考•期末）2021年12月8日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了

《2021研究前沿》报告其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中正确的是

A.光洁莹润的“德化白瓷”（主要成分xKOyAU。?-zSiO2）属于金属材料

B.晶体硅是制备光导纤维的原料，华为5G芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅

C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D.水立方的外立面膜结构材料属于塑料，为天然有机高分子材料

【答案】C

【解析】A.由“德化白瓷”的组成成分看，它属于无机非金属材料中的硅酸盐材料，A错误；

B.光导纤维是由二氧化硅制造的，芯片中主要材料是硅，B错误；

C.氮化硼陶瓷有良好的耐热性、热稳定性、导热性、高温介电强度，属于新型无机非金属材料，C正确；

D.塑料属于有机合成材料，D错误；

故选C。

25.（2022-2023高一下•湖南长沙市雅礼中学♦期末）由SiO?制备高纯度硅的工业流程如图所示：

下列说法错误的是

A.硅元素在自然界中均以化合态形式存在

B.由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强

C.反应②产生的H2与反应③产生的HC1可以循环使用

D.反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应

【答案】B

【分析】SiC）2与焦炭在高温下发生反应生成粗硅和CO,粗硅与HC1在高温下反应生成氢气和SiHCb,SiHCh

与氢气再反应生成纯硅和HC1,据此分析解答。

【解析】A.硅元素属于亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，故A正确；

高温

B.步骤①中发生反应：SiO2+2C=Si+2CO,反应中C作还原剂，Si为还原产物，因此不能说明碳的

非金属性比硅强，故B错误；

C.反应②生成的H?可用于反应③，反应③生成的HC1可用于反应②，从而实现循环使用，故C正确；

D.由流程可知反应①②③的反应温度在几百或上千度，均为在高温或较高温度下的氧化还原反应，故D

正确；

故选：Bo

|优选提升题|

1.（2022-2023高一下•湖南衡阳•期末）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和

氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是

A.NO?和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空气中的NO和NC>2作为肥料，实现氮的固定

D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

【答案】D

【解析】A.NO?是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO?是无色有刺激性气味的气体，A错误；

B.汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；

C.氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的钱根离子或硝酸根离子作为肥料,

不能直接吸收空气中的氮氧化物，c错误；

D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；

故选D。

2.（2022-2023高一下•河南信阳高级中学•期末）石棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性，是重要的防火、

绝缘和保温材料，其化学式为CaMgsSiQ.下列说法不正确的是

A.石棉的组成也可写成氧化物形式：CaO-3Mg-4SiO2

B.CaO,MgO,SiC>2的熔点都很高

C.中和热测定实验中，两个烧杯之间可以填充石棉线，可以起保温作用

D.铁与水高温反应时，反应管中填充石棉线，使铁粉均匀分布在石棉线上，可提高反应效率

【答案】A

【解析】A.硅酸盐写成氧化物形式要注意元素守恒，则其可写成氧化物形式：CaO-3MgO-4SiO2,A错误;

B.根据信息可知，石棉具有高度耐火性，则CaO,MgO,Si。2熔点也较高，B正确；

C.根据信息可知，石棉具有绝热性，则在两个烧杯之间可以填充石棉线，可以起保温作用，C正确；

D.根据信息可知，高度耐火性，则铁与水高温反应时，反应管中填充石棉线，使铁粉均匀分布在石棉线上,

D正确；

故选Ao

3.(2022-2023高一下•湖南张家界•期末)下列各组离子中能大量共存的是

A.碱性溶液中：C1-,HCO；、SOj、NH：

B.能使pH试纸变红的溶液：Fe2+>Na+、SOj、C1

C.无色溶液中：K+、Na+、MnO4,SOj

D.酸性溶液中：K+、ChNO,,Fe2+

【答案】B

【解析】A.碱性溶液中氢氧根离子和碳酸氢根离子、镂根离子均反应，不共存，A不符合题意；

B.能使pH试纸变红的溶液为酸性，酸性溶液中Fe2+、Na+、SOj、CI相互不反应，能共存，B符合题意；

C.高镒酸根离子的溶液为紫红色，C不符合题意；

D.酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO,D不符合题意；

故选Bo

4.(2022-2023高一下•福州六校联考•期末)某溶液中有NH：、Mg2\