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文档简介

2.3.3《化学平衡常数》讲义化学平衡常数

目标定位自我检测学习探究知识回顾本节知识目录探究点一化学平衡常数探究点二化学平衡常数的有关计算

学习目标定位1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。学习重难点：平衡常数的含义及其计算。知识回顾放x＋y>z逆反应固或液学习探究对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，1、概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。2、表达式：探究点一化学平衡常数以I2(g)+H2(g)2HI(g)为例归纳总结3、使用平衡常数应注意的问题：(1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO2(g)(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。(2)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。归纳总结学习探究程度反应的限度越完全越大越不完全越小一般当K>105时，该反应进行得基本完全，K<10-5则认为这个反应的正反应很难进行。4、应用：a、判断反应进行的方向和程度归纳总结学习探究放热b、判断反应的热效应对于吸热反应：升温K增大，降温K减小。对于放热反应：升温K减小，降温K增大。

学习探究探究点二化学平衡常数的有关计算

解析：设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。方法点拨列三段式可将三个状态的量表现的清楚直观。。学习探究2．已知某个指定反应物的转化率：20%学习探究15.4%归纳总结化学平衡的计算模式及解题思路(1)计算模式(2)解题思路③解题设问题：明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。①巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。②确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。题目解析

B表达式固体反应物或生成物，其浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写化学平衡常数是反应的特性常数，只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度变化无关，温度改变，平衡一定改变，则常数一定改变自我检测自我检测题目解析CO2(g)＋H2(g）

CO(g)＋H2O(g)该反应的方程式为温度升高时H2浓度减小，说明在恒容时平衡正向移动，ΔH>0恒容时增大压强，H2的浓度不变升高温度，v正和v逆都

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