高二 化学 选择性必修1 第三章《第二节 水的电离和溶液的pH（第二课时）》课件

高二—2019人教版—化学—选择性必修1—第三章第二节水的电离和溶液的pH（第二课时）学习目标1.能进行溶液pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。2.能用离子积常数及pH的公式来计算pH，在化学

中应用数学计算。3.继续发展应用模型解决问题的能力。【思考】溶液中c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性有什么关系？体系纯水（25℃）向纯水中加盐酸向纯水中加NaOHc(H＋)c(OH－)c(H＋)和c(OH－)大小10－7mol·L－110－7mol·L－1相等增大减小减小增大中性酸性碱性H2OH++OH－1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH－)的关系溶液酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小。

任意条件下，溶液酸碱性的判断依据：若c(H+)=c(OH－)，中性若c(H+)>c(OH－)，酸性，c(H+)越大，酸性越强若c(H+)<c(OH－)，碱性，c(OH－)越大，碱性越强25℃时c(H+)=c(OH－)=1×10-7mol/Lc(H+)>c(OH－)，c(H+)>1×10-7mol/L中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：c(H+)<c(OH－)，c(H+)<1×10-7mol/L判断溶液酸、碱性，只能通过比较c(H+)和c(OH－)的相对大小。【思考】当c(H＋)或c(OH－)很小时，用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性适不适合？你还知道可以用什么方法表示溶液的酸碱性？判断正误：(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。(2)任何稀的水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14

。(3)某温度下，某液体c(H+)=10-6mol/L，则该液体一定是酸性溶液。×√×记住：100°C时，Kw=1×10-12在初中化学中我们用pH表示溶液的酸碱度，

那么pH与c(H＋)有什么关系呢？2．pH表示溶液酸碱性（1）溶液pH：c(H+)的负对数（2）溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）碱性酸性中性负对数—pH+（hydrogen）—HpH=－lgc(H+)2．pH表示溶液酸碱性（1）溶液pH：c(H+)的负对数（2）溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）①pH＜7，②pH=7，③pH＞7，c(H+)＞10-7mol/L，溶液呈酸性c(H+)=10-7mol/L，溶液呈中性c(H+)＜10-7mol/L，溶液呈碱性pH=－lgc(H+)2．pH表示溶液酸碱性：

溶液pH：c(H+)的负对数（3）pH的意义：①pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。②当c(H+)或c(OH－)<1mol/L时，用pH表示酸碱性比较方便。③当c(H+)或c(OH－)>1mol/L时，直接用它们的浓度表示酸碱性。

④pH的范围通常是0—14。pH=－lgc(H+)思考交流pH=7的溶液一定呈中性吗?【答案】不一定。【解析】（1）在25℃时，pH=7的溶液呈中性。（2）温度高于25℃时，水的电离程度增大，KW

>1.0×10-14，

此时pH=7呈碱性。（3）判断溶液酸碱性的唯一标准，是溶液中c(H+)和c(OH－)的

相对大小，不应看pH大小，只有满足c(H+)=c(OH－)的溶

液才一定呈中性。思考与交流常用的pH值的测定方法有哪些？（1）酸碱指示剂法（2）pH试纸法(定量粗略测量)（3）利用pH计测定3．pH的测定

（1）酸碱指示剂法（只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值）图片来自网络8.2（2）pH试纸法(定量粗略测量)pH试纸是多种酸碱指示剂的混合液浸制而成。pH试纸范围1~14(最常用)或0~10，可以识别的pH差值约为1精密pH试纸可判断0.2或0.3的pH差值图片来自网络使用方法：取一小段pH试纸于干燥洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，当试纸颜色变化稳定后与标准比色卡对照，读出pH。如何用pH试纸测定溶液的pH值？思考：pH试纸润湿后测得pH一定有误差吗？不一定，若原溶液呈中性则无影响图片来自网络（3）利用pH计测定

仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)，其量程为0-14。图片来自网络土壤的pH值和土壤有效养分含量的关系

（色带宽窄表示有效养分含量）4.pH的应用图片来自网络

工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。因此，测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健等都具有重要意义。图片来自网络【思考】为了保证正常生理活动，人体各种体液的酸碱度都要维持在一定范围。血浆中的H2CO3/HCO3－缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。请解释H2CO3/HCO3－对体液酸碱度的缓冲作用：当体系中增加少量强酸时，平衡向正反应方向移动而消耗H＋；当增加少量强碱时，平衡向逆反应方向移动而消耗OH－。因此，可以防止体系的酸碱度出现较大幅度的变化。图片来自网络（1）pH值计算——单一溶液

【例1】常温时(1)取0.1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？

(2)1mLpH=3的HCl溶液，其c(H+)是多少？

(1)pH=1(2)c(H+)=0.001mol/LpH=－lgc(H+)5.pH的计算（2）pH值计算——强酸的稀释

【例2】25℃时，将1mLpH=4的HCl溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH是多少？

【思维模型】先确定溶液中H＋的浓度，

再由pH的定义计算出强酸溶液的pH值。pH=－lgc(H+)【问题】稀释10000倍呢？c(H+)=10-3L·10-4mol/L÷0.1L=10-6mol/L，故pH=6pH

≈75.pH的计算5.pH的计算（2）pH值计算——强酸的稀释

【例2】25℃时，将1mLpH=4的HCl溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH是多少？

pH=－lgc(H+)【问题】稀释10000倍呢？【解析】pH=4的盐酸，c(H+)=10-4

mol/L，稀释10000倍后，由

盐酸电离出的c(H+)=10-8mol/L，这个值非常小，此时由水电离产生的H+就不能忽略不计，溶液呈极弱的酸性，pH略小于7，可以认为约等于7。pH

≈75.pH的计算（3）pH值计算——强碱的稀释

【例3】25℃时取pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH值是多少？

【思维模型】先求出显性离子（即溶液酸性求氢离子，溶液是碱性求氢氧根离子浓度），再计算pHpH=－lgc(H+)【注意】由于误差原因，不能认为c(H+)=10-11mol/L，稀释100倍就是10-13mol/L，一定要先求出稀释后溶液中的OH－离子的浓度，结合一定温度下c(H＋)·c(OH－)=Kw，求算出溶液中的H＋浓度，进而求算出溶液的pH值。5.pH的计算c(H＋)=KW/c(OH－)=10-9mol/L稀释前c(OH－)=10-3mol/L稀释后c(OH－)=10-5mol/LpH=9

【思维模型】先求出显性离子（即溶液酸性求氢离子，溶液是碱性求氢氧根离子浓度），再计算pHpH=－lgc(H+)（3）pH值计算——强碱的稀释

【例3】25℃时取pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH值是多少？5.pH的计算（4）强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)

【例4】25℃时，将pH=1的盐酸溶液1L和pH=4的硫酸溶液1L混合，所得pH等于多少？

pH=1.3模型：pH=－lgc混(H+)=－lg[(1×10-1+1×10-4)/(1+1)]

≈－lg(5×10-2)=2－lg5pH=－lgc(H+)

lg5≈0.7总结1.溶液的酸碱性：取决于溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小。

2.pH可以表示溶液酸碱性pH：c(H+)的负对数。

3.pH的测定方法：⑴酸碱指示剂法；⑵pH试纸法。4.pH的应用5.pH的计算谢谢观看！高二—2019人教版—化学—选择性必修1—第三章第二节水的电离和溶液的pH（第二课时答疑）1.下列有关pH试纸的使用说法正确的是（

）A.把pH试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液C.测出石灰水的pH为12.4D.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D【练习1】应用玻璃棒沾取待测液点在pH试纸中部有误差pH试纸精确度是1，不能检测到12.4，精密pH试纸可以【练习2】常温下，将99mL0.1mol/L盐酸与101mL0.050mol/L氢氧化钡溶液混合，求混合后的pH。（忽略混合时溶液体积的变化）

c(OH－)V氢氧化钡-c(H＋)V盐酸V氢氧化钡+V盐酸————————————c(OH－)混＝

＝0.1mol/L×101mL-0.1mol/L×99mL————————————————————101mL+99mL＝10-3mol/LpH=11c(H＋)混＝Kw/c(OH－)=10-11mol/L先判断酸还是碱过量，然后算出溶液中过量的H＋或OH－离子的浓度，再算溶液的pH值。思维模型：【练习3】下列说法不正确的是()A.常温下，将1mLpH=4的盐酸稀释至100mL后，pH等于6B.常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸浓度大于硝酸

的浓度C.常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氢氧

化钡溶液，恰好完全中和D.常温下，若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液

混合后显中性，则V1<V2解析：HCl是强电解质，常温下，1mL盐酸稀释至100mL后，c(H+