2019高考化学一轮复习主题24几种常见的烃（9）（含解析）

主题24:几种常见的烃李仕才B卷最新模拟·滚动训练1.升高温度,0.1mol·L1的NaCN溶液中浓度增大的离子是()。A.Na+ B.CN C.H+ D.OH【解析】NaCN是强碱弱酸盐,水解呈碱性,CN+H2OHCN+OH,升高温度,溶液中Na+的浓度不变,水解程度增大,平衡正向移动,CN的浓度减小,碱性增强,OH的浓度增大,H+的浓度降低,D项符合题意。【答案】D2.在一容积可变的密闭容器中发生反应2M(g)+N(s)3P(g)ΔH<0。下列有关说法正确的是()。A.该反应在常温下不能自发进行B.达到平衡后,再加入一定量的N,平衡正向移动C.达到平衡后,再增大容器容积,反应速率加快D.达到平衡后,再升高温度,平衡逆向移动【解析】反应2M(g)+N(s)3P(g)ΔH<0是熵增、焓减的反应,因此ΔG=ΔHTΔS<0,反应在任何温度下都能自发进行,A项错误;N是固态物质,增加N的量,平衡不移动,B项错误;达到平衡后,增大容器的容积,各反应物的浓度均减小,反应速率降低,C项错误;达到平衡后,升高温度,平衡向吸热反应的方向移动,该反应的正反应为放热反应,故平衡向逆反应方向移动,D项正确。【答案】D3.二苯并呋哺的结构简式为,其一氯代物有()。A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【答案】B4.下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是()。A.强酸滴定弱碱时可用酚酞作指示剂B.滴定时向待测液中滴入标准液的速率应先快后慢C.滴定过程中,眼睛应始终注视着滴定管的刻度线D.若操作无失误,只需滴定一次即可【解析】强酸滴定弱碱,恰好完全反应时,溶液呈酸性,而酚酞显色的pH范围为8.0~10.4,A项错误;滴定时向待测液中滴入标准液的速率应先快后慢,逐滴滴加,B项正确;滴定过程中,眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化,C项错误;若操作无失误,也要多次滴定,取平均值,降低误差,D项错误。【答案】B5.下列反应的离子方程式书写正确的是()。A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br+3Cl22Fe3++2Br2+6ClB.将氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OC.向NaHCO3溶液中加入过量石灰水:Ca2++2HCO3-+2OHCaCO3↓+C+2H2D.向H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5H2O22Mn2++5O2↑+2H2O+6【解析】将氧化亚铁溶于足量稀硝酸中的离子方程式为3FeO+NO3-+10H+3Fe3++5H2O+NO↑,B项错误;向NaHCO3溶液中加入过量石灰水,反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OHCaCO3↓+H2O,C项错误;向H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液,反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O【答案】A6.A、B、C、D均为短周期主族元素,A与D、B与C分别位于同一周期,A、B、C的最外层电子数依次增大,D的最外层电子数是A与B的最外层电子数之和,C的最简单氢化物为X,D的最简单氢化物为Y,Y是双原子分子且X、Y混合时有白烟生成,下列说法正确的是()。A.原子半径:A>D>C>BB.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C.元素A在周期表中的位置为第三周期ⅢA族D.X、Y混合时生成的白烟为离子化合物,且该化合物只含有离子键【解析】由题意可知,A、B、C、D分别为Al、C、N、Cl元素。电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,原子半径越小,则原子半径A>D>B>C,A项错误;元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、HClO4,H2CO3是弱酸,B项错误;铝元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族,C项正确;X为NH3,Y为HCl,二者混合生成氯化铵,氯化铵为离子化合物,化合物中含有离子键和共价键,D项错误。【答案】C7.我国固体氧化物燃料电池技术研发取得了新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量,并得到单质硫,其原理如图所示。下列说法正确的是()。A.电极b为电池的负极B.电极b上的电极反应式为O2+4e+4H+2H2OC.电极a上的电极反应式为2H2S+2O24eS2+2H2OD.电路中每通过4mol电子,负极消耗44.8L【解析】燃料电池中,通入燃料的电极为负极,通入氧气的电极为正极,则电极b为电池的正极,A项错误;电极b上的电极反应式为O2+4e2O2,B项错误;电极a上的电极反应式为2H2S+2O24eS2+2H2O,C项正确;电路中每通过4mol电子,负极消耗标准状况下44.8LH2S,D项错误。【答案】C8.H2O与D2O的pKw(pKw=lgKw)与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是()。A.常温下,向D2O中加入DCl,pKw变大B.25℃时,纯D2O的pHC.25℃时,pD(类似pH)=7的液体一定是纯HD.D2O的电离过程为吸热过程【解析】电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关,则常温下,向D2O中加入DCl,Kw不变,pKw不变,A项错误;25℃时,纯D2O的pKw=15,所以pD=7.5,B项错误;25℃时,pH=7的液体可以是强酸强碱盐溶液,C项错误;根据图中信息可知,随着温度的升高,pKw减小,则Kw增大,平衡正向移动,则D2O的电离过程为吸热过程,D项正确。【答案】D9.三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等,工业上制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。(1)三氯氧磷可通过氯化水解法制备,由三氯化磷、水、氯气加热反应生成,则该反应中另一产物的化学式为。

(2)已知H3PO3为二元弱酸。某温度下,0.1mol·L1的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×102mol·L1。则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1=(H3PO3的第二步电离忽略不计,保留两位有效数字)。

(3)亚磷酸具有强还原性,可将Cu2+还原为金属单质,亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为。

(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(P)=4×107mol·L1,则溶液中c(Ca2+)=mol·L1。{已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029}

【解析】(1)三氯氧磷(POCl3)由三氯化磷、水和氯气加热反应生成,根据质量守恒以及氧化还原反应原理,该反应中另一产物应该为氯化氢,其化学式为HCl。(2)H3PO3H++H2PO3起始时(mol·L1) 0.10 0 0反应时(mol·L1) 2.5×102 2.5×102 2.5×102平衡时(mol·L1) 0.102.5×102 2.5×102 2.5×102Ka1=c(H+)·c(H2P(3)亚磷酸具有强还原性,可将Cu2+还原为金属单质,亚磷酸被氧化成磷酸,则亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为H3PO3+CuSO4+H2OCu↓+H3PO4+H2SO4。(4)根据Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)·c2(P)=2×1029,将c(P)=4×107mol·L1代入计算得,c(Ca2+)=5×106mol·L1。【答案】(1)HCl(2)8.3×103(3)H3PO3+CuSO4+H2OCu↓+H3PO4+H2SO4(4)5×10610.下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成②能与Na反应③与E反应生成相对分子质量为88的酯D①相对分子质量比有机物C少2②能由有机物C催化氧化得到E①由C、H、O三种元素组成②其水溶液能使紫色石蕊试液变红请回答下列问题:(1)A~E中,属于烃的是(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为。

(3)有机物C催化氧化生成D的化学方程式为。

(4)有机物B具有的性质是(填序号)。

①无色无味的液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是(用化学方程式说明)。

【解析】由题给信息可知A为乙烯(CH2CH2),乙烯水化得乙醇(CH3CH2OH),因此可知C为CH3CH2OH;由B的球棍模型可知B为苯();由C为乙醇,以及根据醇+羧酸酯+水,可以得出E为乙酸;由乙醇催化氧化得乙醛可知,D为乙醛。【答案】(1)AB(2)CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)②③(5)CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑11.某校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究。(1)根据图示装置Ⅰ可知该课外探究小组模拟的是(填化工工艺名称),石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是(填序号)。

①甲烷②乙烯③烷烃和烯烃的混合物(2)装置Ⅱ的广口瓶中的冷水作用是,试管底部有生成。

(3)装置Ⅲ盛装的是稀KMnO4溶液,随着反应的进行,可以观察到装置Ⅲ的试管内溶液颜色的变化是,这说明装置Ⅰ的试管内的反应产物中有。

(4)装置Ⅳ中盛装的是溴水,该溶液颜色的变化是。

(5)该小组成员在装置Ⅳ具支试管的支管口用明火靠近,可以观察到有火焰产生,该操作的目的是。

【解析】石蜡属于碳原子数目在20~30之间的烷烃,所以在氧化铝作