物理化学（下）（华东理工大学）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋华东理工大学VIP

物理化学（下）（华东理工大学）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋华东理工大学第一章单元测试

反应，其速率方程为或，则的关系是(

)。

A:B:C:

答案:

A:B:C:

答案:

A:恒容B:恒压C:恒温

答案:恒容

A:零级B:一级C:二级

答案:二级

A:它是一个双分子反应B:它是一个二级反应C:反应物与产物分子间的计量关系

答案:反应物与产物分子间的计量关系零级反应(

)基元反应。

A:不一定是B:肯定是C:肯定不是

答案:肯定不是对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为(

)。

A:-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=V-1dx/dtB:-2d[NO2]/dt=2d[NO]/dt=d[O2]/dtC:-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=dx/dt

答案:-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=V-1dx/dt实验测得反应：2A+B─→2C+D的速率方程为=k[A][B]。如以[A]0=2[B]0开始实验，可将方程式改写成=ka[A]2，则ka与k的关系为(

)。

A:ka=0.5kB:ka=kC:0.5ka=k

答案:ka=0.5k

A:B:C:

答案:

A:B:C:

答案:

A:B:C:

答案:反应2N2O5─→4NO2+O2在328K时，O2(g)的生成速率为0.75×10-4mol·dm-3·s-1。则该反应的反应速率以及N2O5的消耗速率分别为(

)mol·dm-3·s-1。

A:B:

C:

答案:

A:该反应一定不是基元反应；B:该反应不一定是基元反应C:该反应一定是基元反应；

答案:该反应不一定是基元反应基元反应2A→B为双分子反应，此反应为(

)反应。

A:二级；B:零级C:一级；

答案:二级；

A:B:C:

答案:为零级反应，A的半衰期为40min，则A消耗1/4时所需时间为(

)。

A:40min；B:60minC:20min；

答案:20min；

A:0.75；B:0.50；C:0.25

答案:0.75；

A:L3N-1T-1B:T-1C:NL-3T-1

答案:NL-3T-1无法定义其反应级数。

A:对B:错

答案:对基元反应不一定符合质量作用定律。

A:错B:对

答案:错

第二章单元测试

理想气体及其混合物属于(

)。

A:独立的定域子系统B:独立的离域子系统；C:离域的相倚子系统；

答案:独立的离域子系统；依据子配分函数析因子原理，分子的能级ε、配分函数q、和简并度g与各种运动形式的相应性质间的关系是：（）。

A:B:C:

答案:

A:B:无法确定C:

答案:晶体中的原子、分子或离子属于___________。

A:独立的离域子系统B:离域的相倚子系统C:定域子系统

答案:定域子系统由单原子分子组成的理想气体，平动、转动和振动的自由度分别是3、0、0。

A:对B:错

答案:对有

6

个独立的定域粒子，分布在ε0,

ε1,

ε2上，能级非简并，各能级上的粒子数依次为N0=3，N1=2，N2=1，则该分布的微观状态数计算是P63P32P11。

A:错B:对

答案:错处于平衡态的孤立系统各微观态出现的概率相等

A:错B:对

答案:对麦克斯韦–玻耳兹曼分布是平衡分布，但不是最概然分布

A:错B:对

答案:错当温度远低于转动温度时，双原子分子理想气体的摩尔定容热容小于2.5R。

A:错B:对

答案:对在298.15K和101.325kPa时，摩尔平动熵最大的气体是CO2。

A:错B:对

答案:对范德华气体属于离域的相倚子系统。

A:对B:错

答案:对

第三章单元测试

已知某液体的气液界面张力，如该液体能在固体A表面铺展，则液体对固体A的粘附功（单位面积）至少应大于(

)。

A:0.04；B:0.08C:0.02；

答案:0.08在铂丝框中有一层液膜，如果不在可移动的铂丝上施加外力f，液膜将缩小。已知可移动的铂丝长度L=0.2m，液膜的表面张力为0.04N.m-1。要使液膜稳定存在，所施加的外力f应等于(

)N。

A:0.032

B:0.016

C:0.008

答案:0.016

A:S(c+b-a)

B:S(c-b)

C:S(c-a)

答案:S(c-b)

A:0.455

B:0.545

C:0.655

答案:0.545

弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心

A:错B:对

答案:错气体在固体表面发生物理吸附，则气体的G、H、S的变化满足

A:错B:对

答案:对最大泡压法测定界面张力的理论依据是开尔文方程

A:对B:错

答案:错界面张力是恒温恒容下，单位表面积中的分子所具有的吉布斯函数值

A:对B:错

答案:错维持微小液滴的半径不变，减小液滴内外压差的措施是加表面活性剂

A:错B:对

答案:对对于平面液体，附加压力量值为零。

A:对B:错

答案:对

第四章单元测试

电解质HCl在溶剂中电离并达到平衡，则未电离电解质HCl的化学势与正负离子的化学势之间的关系式为(

)。

A:B:C:

答案:溶液中同时溶解有MgCl2和KCl两种盐，采用计算KCl的平均离子活度因子时，正确的做法是(

)。

A:z+=1、z-=1、离子强度包括所有离子的贡献；B:z+=1、z-=-1、离子强度包括所有离子的贡献；C:z+=1、z-=-1、离子强度只需考虑KCl的贡献

答案:z+=1、z-=-1、离子强度包括所有离子的贡献；用水吸收气体中的氨时，对于化学反应

的平衡常数的描述，正确的是(

)。

A:B:C:

答案:电解质溶液的导电的原因是(

)。

A:仅需离子迁移；B:离子的迁移与电极反应；C:仅需电极反应

答案:离子的迁移与电极反应；关于离子的电迁移率uB，下列说法错误的是(

)。

A:uB与其它离子的种类无关B:温度增加时，uB增加；C:溶液中离子的浓度增加时，uB减小；

答案:uB与其它离子的种类无关只有强电解质的电导率随浓度的变化才出现极大值，这一说法(

)。

A:正确；B:错误；C:不确定

答案:错误；已知弱电解质溶液的无限稀释摩尔电导率为a，现测得在某浓度下弱电解质溶液的摩尔电导率为b，则电解质在该浓度下的解离度等于(

)。

A:a+b；B:a/b；C:b/a

答案:b/a

A:B:C:

答案:

A:1-2型和3-1型B:1-1型和1-2型

C:1-1型和2-2型

答案:1-1型和2-2型H2SO4水溶液是第二类电解质溶液

A:对B:错

答案:对

第五章单元测试

电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为(

)。

A:B:C:

答案:按照惯例，组成电池的各种物质的排列顺序，在电池放电的时候，应有电流自左向右通过电池中的每一个相界面。这意味着(

)。

A:负极按“电极│溶液”的顺序写在右面；正极按“溶液│电极”的顺序写在左面；

B:负极按“电极│溶液”的顺序写在左面；正极按“溶液│电极”的顺序写在右面；C:负极按“溶液│电极”的顺序写在左面；正极按“电极│溶液”的顺序写在右面；

答案:负极按“电极│溶液”的顺序写在左面；正极按“溶液│电极”的顺序写在右面；在电池反应中，当反应物与产物达到平衡时，该电池反应的电势等于(

)。

A:B:0；

C:

答案:0；

对于标准氢电极，下列描述正确的是(

)。

A:在任何温度下，标准氢电极的电极反应的电势都不为零B:在任何温度下，标准氢电极的电极反应的电势都为零；

C:在25℃时，标准氢电极的电极反应的电势才为零；

答案:在任何温度下，标准氢电极的电极反应的电势都为零；

A:二者电极反应的标准电势是相同的；B:二者电极反应的电势是相同的；C:二者电极反应的电势和电极反应的标准电势都是不相同的