氯气的实验室制法

氯气的实验室制法

舍勒【瑞典】

公元1742一1786

1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,此名称来自希腊文，有“绿色”之意。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。氯气的发现[科学史]戴维【英国】

公元1778一1829

实验室制气的四部常规组件一、气体发生装置二、气体除杂装置(先除有毒、有刺激性气味的气体，最后除水蒸气)三、气体收集装置四、有毒尾气吸收装置固+固气固+液气液+液气固+液气多孔隔板气球实验室制气的四部常规组件一、气体发生装置固+固气固+液气液+液气固+液气多孔隔板气体发生装置依据：反应物状态和反应条件固体+液体（加热型）固液不加热型固固加热型MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑固液加热型除HCl气体饱和食盐水除水蒸气(无水CaCl2)浓硫酸气体净化装置思考：此法制得的氯气纯净吗?可能存在哪些杂质气体?用哪些试剂来除杂，有没有先后顺序？MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑气体收集装置依据：气体的密度，溶解性提示：氯气密度比空气大，能溶于水（与水反应）而难溶于饱和食盐水，收集装置有什么特点？饱和食盐水MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑排水法

向上排空气（长进短出）进气出气尾气处理装置(吸收装置)

依据：气体对空气是否有污染MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O气球二、气体除杂装置(先除有毒、有刺激性气味的气体，最后除水蒸气)三、气体收集装置1、常见气体水中的溶解性B不能用排水法收集四、有毒尾气吸收装置气球为了制备干燥、洁净的氯气，请同学连接好仪器a浓硫酸bcde饱和食盐水fg浓NaOH溶液h1、药品：墨色固体MnO2、浓盐酸2、原理：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑3、装置：

二、氯气的实验室制法

4、实验室制气装置的连接原则

⑴先零后整⑵先主后次

⑶先下后上(以灯定圈、圈上放网、网上放瓶、铁夹定瓶)

⑷先左后右(发生装置→除杂装置→验纯装置→收集装置→尾气处理装置)除HCl发生装置饱和食盐水浓硫酸除H2O浓NaOH溶液吸收多余Cl2除杂装置收集装置尾气处理装置干燥的CaCl2

氯气的实验室制法5、收集：①向上排空气法②排饱和食盐水法（不能用排水法）

可用排饱和食盐水法收集Cl2的原因：

Cl2溶于水时，有一部分溶解在水中的Cl2发生如下反应Cl2+H2OHCl+HClO且达平衡状态,其离子方程式为

Cl2+H2OH++Cl-+HClO

。当Cl2通过饱和食盐水时因饱和食盐水中Cl-的浓度比它通过纯水时产生的Cl-的浓度大多，这样可大大减少Cl2与H2O反应的量，从而降低Cl2在其中的溶解度③从气体发生装置出来的气体除Cl2外还有HCl和H2O，所以要收集纯净的氯气，可让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶（除去极易溶于水的HCl）然后再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶（除H2O），最后用向上排空气法收集

6、验满方法①观察法：集气瓶内充满黄绿色气体②将润湿的淀粉碘化钾试纸粘在玻璃棒一端，使该端接近瓶口，试纸变蓝即已集满。

7、尾气处理

Cl2+2NaOH=

。物理性质颜色状态味道毒性气味熔点沸点溶解性密度硬度看“尝”闻测如何掌握一、氯气的物理性质氯气的液化和气化氯气的溶解性V(Cl2)=60mlV(H2O)=20mlV(Cl2)剩=20mlV(Cl2)溶=40mlV(H2O):V(Cl2)溶=1:2黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易液化（常压下—34.6℃变为液体，称为液氯）；可溶于水，常温常压下，1体积水溶解2体积Cl2，氯水呈浅黄绿色。同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途请思考图示的装置都有哪些用途？1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2等比空气重的气体2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。4.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。随堂练习3、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其中的错误。①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中.二、知道了2种制法

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+