无机化学-习题集(含答案)

第2页共25页《无机化学》课程习题集一、单选题1.下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）。A）CO2(g)＋CaO(s)®CaCO3(s)B）1/2H2(g)+1/2I2(g)®HI(g)C）H2(g)+Cl2(g)®2HCl(g)D）H2(g)+1/2O2(g)®H2O(g)2.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）。A）单位体积的分子数增加B）反应系统混乱度增加C）活化分子分数增加D）单位体积内活化分子总数增加3.一反应的速率常数，其单位为s-1，则该反应是（）。(A)一级反应(B)二级反应(C)三级反应(D)零级反应4.某反应△H＞0，△S＞0，则该反应()。A）高温自发，低温不自发B）高温不自发，低温自发C）任何温度均自发D）任何温度均不自发5.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）。A）px、py和pz轨道B）三个sp2杂化轨道C）二个sp杂化轨道与一个p轨道D）三个sp3杂化轨道6.在酒精的水溶液中，分子间的作用力有()。A）取向力、诱导力B）色散力、氢键C）A、B都有D）A、B都没有7.Fe原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，未配对的电子数是()。A）0B）2C）4D）8.二卤甲烷（CH2X2）中，沸点最高的是()。A）CH2I2B）CH2Br2C）CH2Cl2D）CH9.下列哪种分子，其几何构型为三角形()。A）ClF3B）BF3 C）NH3D）10.下列阳离子中，与氨能形成配离子的是()。A）Ca2+B）Fe2+C）K+D）Cu2+11.在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时，发生以下哪种反应（）。A）H2O2被氧化B）H2O2分解C）H2O2被还原D）复分解12.实验室制取硫化氢时，常用下列哪种酸()。A）HNO3B）HCl C）H2SO4 D）H3PO413.下列盐属于正盐的是()。A）Na2PO2B）NaH2PO3C）Na2HPO4D）NaH214.下列关于过渡元素性质的叙述中，不正确的是()。A）都是金属B）水合离子大多具有颜色C）仅少数离子能形成配合物D）大多具有多种氧化态15.下列氢氧化物中，即能溶于过量NaOH溶液又溶于氨水中的是()。A）Ni(OH)2B）Zn(OH)2C）Fe(OH)3D16.下列各组金属在空气中燃烧主要生成超氧化物的是()。A）Li，Na，KB）Na，K，RbC）K，Rb，CsD）Li，Rb，Cs17.下列物质中，碱性最强的是()。A）Ag(OH)B）Cu(OH)2C）Zn(OH)2D18.下列离子中，最难生成酸式碳酸盐的是()。A）K+B）Na+C）Ca2+D）Ba2+19.下列氧化物中，哪种广泛用作颜料()。A）Al2O3B）MgOC）CaOD）TiO220.在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是（）。A）α和pH值都增大B）α减小，pH值增大C）α增大，pH值变小D）α、pH值都减小21.可逆反应HCO3－+OH－→CO32－+H2O各物质中质子酸是（）。A）HCO3-和CO32-B）HCO3－和H2O C）H2O和OH-D）OH-和CO32-22.下列用来表示核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是()。A）(2,1,-1,1/2)B）(2,2,0,0) C）(3,1,2,1/2)D）(1,2,0,-1/2)23.Ag+和K+半径很接近，但KBr易溶于水，而AgBr难溶于水()。A）K比Ag活泼B）K+易被极化而变形C）Ag+易被极化而变形D）以上都是24.难溶电解质FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，主要原因是()。A）晶体结构不同B）酸碱性不同C）Kθsp不同D）溶解速度不同25.对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（）。A）增加反应物浓度B）增加生成物浓度C）加入催化剂D）改变反应温度26.A+B→C+D为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速率将减半，根据是（）。A）质量作用定律B）勒夏特列原理 C）阿仑尼乌斯定律D）无法判断27.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是()。A）升温 B）加压C）加催化剂D）增大反应物起始浓度28.对一个化学反应来说，反应速率越快，则（）。A）△H越负B）Ea越小C）△G越大D）△S越负29.下列物质中标准摩尔生成焓为零的是()。A）C(金刚石)B）P4(白磷)C）Br2(g)D）O3(g)30.不查表，下列物质中值最大的是()。A）K(s) B）Na(s)C）Br2(l)D）KCl(s)31.下列原子半径大小顺序正确的是（）。A）Be<Na<MgB）Be<Mg<NaC）Be>Na>MgD）Na<Be<Mg32.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（）。A）AgCl的溶解度增大B）AgCl的溶解度、溶度积均不变C）AgCl的溶度积增大D）AgCl的溶解度、溶度积增大33.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。A）H2OB）NH3C）Ni2+D）CN34.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）。A）FeCl3和溴水 B）H3PO3和AgNO3溶液C）H3AsO4和KI溶液D）N2H4和HgCl2溶液35.硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，其原因是生成了（）。A）S和Fe(OH)2+B）NO2C）(NH4)2S2D）S和NH3·H236.将足量的SiF4气体通入到NaOH溶液中，反应产物是()。A）Na2SiO3与HFB）Na2SiO3与Na2SiF6C）H2SiO3与HFD）Na2SiO3与NaF37.为了防止水解，实验室在配制一些盐的溶液时常要在水中加入相应的酸，配制下列溶液不能加酸的是()。A）Bi(NO3)3B）Na2S2O3C）FeCl338.环境保护中一项内容是防止大气污染，保护臭氧层。臭氧层的主要功能是()。A）有杀菌作用B）消除氮氧化物、CO等气体污染C）强氧化作用D）吸收太阳往地球发射的紫外线39.下列卤化物中，共价性最强的是()。A）LiIB）BeI240.重铬酸铵固体受热分解时，其产物为()。A）CrO3+NH3+H2OB）Cr2O3+NH3+H2OC）CrO3+N2+H2OD）Cr2O3+N2+H2O41.在K2Cr2O7溶液中加入BaCl2溶液，得到的沉淀是()。A）BaCr2O7B）BaCrO4C）Cr2O2Cl2D）Ba(CrO42.既可在盐酸中溶解，又可在氢氧化钠溶液中溶解的物质是()。A）Mg(OH)2B）Sb(OH)3C）Bi(OH)3D）As243.实验证实，[Co(NH3)6]3+配离子中无单电子，由此推论Co3+采取的杂化轨道是()。A）sp3B）d2sp3C）dsp244.Zn(OH)2的Kθsp=1.8×10－14，其溶解度约为()mol·L－1。A）1.4×10－7 B）3.3×10－5C）1.7×1045.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是（）。A）呈酸性B）呈碱性C）呈中性D）视酸碱相对强弱而定46.弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（）A）溶液的浓度B）酸的解离度C）酸分子中含氢数D）酸的本质和溶液温度47.下列离子中，变形性最大的是()。A）Br－B）I－C）Cl－D）F－48.下列物质中，氢键最强的是()。A）H2OB）H2SC）HClD）HF49.NH3分子中，氮原子以sp3杂化轨道成键，NH3分子空间几何构型是()。A）正方形B）四面体形 C）三角锥形D）T字形50.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素可能的氧化数是()。A）+1B）+2C）+3D）－51.真实气体采用理想气体状态方程式描述，其条件是（）。（A）高温高压（B）低温低压（C）低温高压（D）高温低压52.已知：（1）A+B→C+D，△rHm(1)＝-40.0kJ·mol-1，（2）2C+2D→E，△rHm(2)＝60.0kJ·mol-1，则反应：E→2A+2B的△rHm(3)等于（）。A）140kJ·mol-1B）-140kJ·mol-1C）-20kJ·mol-1D53.某化学反应的速率常数的单位为L•mol-1•s-1，该化学反应的级数为（）。A）0B）1C）2D）354.相变H2O(s)H2O(g)的ΔH和ΔS为()。A）ΔH为正，ΔS为负B）ΔH为负，ΔS为正C）均为正值D）均为负值55.在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+的氧化数和配位数各为()。A）+2和4 B）0和3 C）+4和2 D）+2和856.分别向沉淀物PbSO4(Kθsp=1.6×10-8)和PbCO3(Kθsp=7.4×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是()。A）两者都不溶 B）两者全溶C）PbSO4溶PbCO3不溶 D）PbSO4不溶PbCO3溶57.NaAc溶液被稀释后（）。A）解离度增大 B）pH值上升了 C）OH-浓度增高 D）前三者都对58.向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc解离度减小的是（）A）NaCl B）NaAc C）FeCl3 D）KCN59.含有极性键而偶极矩又等于零的分子是()。A）SO2 B）NCl3 C）HgCl2 D）N60.下列物质中，碳原子采用sp2杂化轨道的是()。A）金刚石 B）石墨 C）乙炔 D）甲烷61.用量子数描述某元素基态原子的一个电子的状态，它的l=3，m=0，ms=+1/2，这时它的n值可以是()。A）1 B）2 C）3 D）462.下列物质中极性最强的是()。A）NH3 B）PH3 C）AsH3 D）SbH363.分别向下列溶液中加入浓氨水，不形成氨配合物的是()。A）ZnCl2B）CoCl2 C）CuSO4 D）Hg2(NO364.用以检出Fe2+的试剂是()。A）KSCN B）K3[Fe(CN)6] C）K4[Fe(CN)6] D）H2O65.下列元素中最可能形成共价化合物的是（）。A）钙B）镁 C）钠 D）锂66.下列关于硫代硫酸钠性质的说法正确的是()。A）在酸中不分解 B）在溶液中可氧化C）与I2反应得SO42－ D）可以作为配位剂67.在相同浓度的Na2CrO4和NaCl混合稀溶液中，滴加稀的AgNO3溶液，则()。(已知Kθsp(AgCl)=1.56×10-10，Kθsp(Ag2CrO4)=2×10-12)。A）先有AgCl沉淀 B）先有Ag2CrO4沉淀C）两种沉淀同时析出 D）不产生沉淀68.下列元素中，电负性最大的是()。A）K B）S C）O D）Cl69.27℃，101.0kPa的O2(g)恰好和4.0L，127℃，50.5kPa的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2(g)的体积为（A）1.5LB）3.0LC）0.75LD）0.20L70.一瓶盛有N2和H2的混合气体，当选择H2作为体系时，则环境为()。A）N2、瓶子及瓶外其他物质 B）瓶子及瓶外其他物质C）N2和瓶子 D）N271.升高温度，反应速率增大的主要原因是()。A）降低反应的活化能B）增加分子间的碰撞的频率C）增大活化分子的百分数D）平衡向吸热反应方向移动72.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）。A）吸热反应 B）放热反应C）Ea较大的反应 D）Ea较小的反应73.达到化学平衡的条件是()。A）反应物与产物浓度相等 B）反应停止产生热C）反应级数大于2 D）正向反应速率等于逆向反应速率74.今有反应A(s)+B(g)→C(g)，△H＜0，今欲增加正反应的速率，则下列措施中无用的为()。A）增大B的分压B）升温C）使用催化剂D）B的分压不变，C的分压减小75.A+B→C+D反应的Kθ=10-10，这意味着（）。A）正反应不能进行，物质C不存在B）反应逆向进行，物质C不存在C）正逆反应的机会相当，物质C大量存在D）正反应进行程度校，物质C的量少76.温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的()。A）·变大 B）·变小C）·不变 D）=77.与汞不能生成汞齐合金的是()。A）Cu B）Ag C）Zn D）Fe78.同温度下，0.02mol·L-1HAc溶液比0.2mol·L-1HAc溶液()。A）Kθa大 B）解离度α大 C）H+离子浓度大 D）pH值小79.在H[AuCl4]溶液中，除H2O、H+外，其相对含量最大的是()。A）Cl- B）AuCl3 C）[AuCl4]- D）Au80.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）。A)加入1.0mol·L-1Na2CO3B)加入2.0mol·L-1NaOHC)加入0.10mol·L-1EDTAD)增加溶液的pH81.下列叙述正确的是（）。A）由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B）难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数C）Kspθ大的难溶电解质，其溶解度s也越大D）以上说法均不正确82.能够影响电极电势值的因素是()。A）氧化型浓度 B）还原型浓度 C）温度 D）以上都有83.由反应Fe(s)+2Ag+(aq)↔Fe2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来的1/10，则电池的电动势的变化为()。A)增加0.0592VB)降低0.0592VC)降低0.118VD)增加0.118V84.核外电子运动状态的描述较正确的是()。A）电子绕原子核作圆周运动 B）电子在离核一定距离的球面上运动C）电子在核外一定的空间范围内运动D）电子的运动和地球绕太阳运动一样85.如果一个原子的主量子数是3，则它()。A）只有s电子 B）只有s和p电子C）只有s、p和d电子 D）只有d电子86.杂化轨道理论能较好地解释()。A）共价键的形成 B）共价键的键能 C）分子的空间构型 D）上述均正确87.下列说法正确的是()。A）键长越短，键能越大 B）键角越大，键能越大C）键能越小，其分子越稳定 D）C－C键能是C＝C键能的一半88.决定共价键方向性的因素是()。A）电子配对 B）原子轨道最大重叠C）自旋方向相同的电子互斥 D）保里原理89.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（）。A)SiO2B)HFC)KFD)Pb90.对异号离子产生强烈的极化作用的离子，其特征是()。A）低电荷和大半径 B）高电荷和小半径C）低电荷和小半径 D）高电荷和大半径91.下列离子和过量的KI溶液反应只得到澄清无色溶液的是()。A）Cu2+B）Ag+ C）Hg2+ D）Hg22+92.和水反应得不到H2O2的为()。A）K2O2B）Na2O2 C）KO2 D）KO93.下列氯化物中更易溶解于有机溶剂的是()。A）NaClB）LiCl C）KCl D）CaCl294.在气体反应中使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件是（）。A）增加反应物的浓度 B）升高温度 C）增大压力 D）降低温度95.苯与水分子之间存在的作用力是()。A）取向力、诱导力 B）取向力、色散力C）诱导力、色散力 D）取向力、诱导力、色散力96.下列原子或离子中，半径较大的是()。A）F－ B）Ne C）Na＋ D）O2－97.在多电子原子中，有下列四个电子，其中能量最高的电子是()。A）(2,1,1,-1/2) B）(2,1,0,-1/2) C）(3,1,1,-1/2) D）(3,2,-2,-1/2)98.将不足量的HCl加到NH3·H2O中，或将不足量的NaOH加到HAc中去，这种溶液往往是（）。A）酸碱完全中和的溶液 B）缓冲溶液C）酸和碱的混合液 D）单一酸或单一碱的溶液99.在氨溶液中加入氢氧化钠，使（）。A）溶液OH－浓度变小 B）NH3的Kθb变小C）NH3的α降低 D）pH值变小100.BaSO4的Kθsp=1.08×10－10，把它放0.01mol·L－1Na2SO4溶液中，它的溶解度是()。A）不变 B）1.08×10－5 C）1.08×10－12 D）1.08×10－101.用AgNO3处理[FeCl(H2O)5]Br溶液，将产生沉淀，主要是()。A）AgBr B）AgCl ）AgBr和AgCl D）Fe(OH)2102.下列物质中可做配体的有()。A）NH4+ B）H3O+ C）NH3 D）CH4103.与碱土金属相比，碱金属表现出()。A）较大的硬度B）较高的熔点 C）较小的离子半径D）较低的电离势104.下列物质在空气中不能自然的是()。A）红磷B）白磷 C）P2H4 D）B2H6105.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（）。A）O2/H2OB）MnO4-/Mn2+C）Ag(CN)2-/AgD）AgCl/Ag106.将pH=5.00的强酸与pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）。A）9.00B）8.00C）12.70D）5.00107.某一反应方程式中，若反应物的计量系数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应（）基元反应。A）一定是B）一定不是C）不一定D）上述都不对108.在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是（）。A）N2(g)B）CO2(g)C）O2(g)D）He(g)109.标准状态下，反应O3(g)=3/2O2(g)，已知O3(g)的标准生成焓是142kJmol-1。上述反应的焓变应是()kJmol-1。A）117 B）142 C）-142 D）319110.反应：CaCO3(s)↔CaO(s)+CO2(g)在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的ΔrHmθ与ΔrSmθ是（）。A）ΔrHmθ>0和ΔrSmθ>0B）ΔrHmθ<0和ΔrSmθ>0C）ΔrHmθ>0和ΔrSmθ<0D）ΔrHmθ<0和ΔrSmθ<0111.在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是（

）。A）Be2+，Al3+ B）Sn2+，Pb2+ C）Be2+，Sn2+ D）Al3+，Pb2+112.卤素单质中，离解能最大的是（）。A）F2B）Cl2 C）Br2 D）I113.用浓HNO3处理砷时，得下列哪种产物()。A）As(NO3)3B）As2O3 C）H3AsO3 D）H3AsO114.欲使共存的Al3+和Cr3+分离，下列试剂应采用()。A）NaOHB）NH3·H2O C）HAc D）NaHCO3115.金属锂应保存在下列哪种物质中()。A）汽油B）煤油 C）干燥空气 D）液体石蜡116.下列各组物质能共存的是()。A）H2O2和H2S B）MnO2和H2O2C）KMnO4和K2Cr2O7(溶液) D）FeCl3和KI(溶液)117.通常情况下，下列何种离子可能生成内轨型配合物的是()。A）Cu(Ⅰ) B）Fe(Ⅱ) C）Ag(Ⅰ) D）Au(Ⅰ)118.Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp略小，它们的溶解度（）。A）Ca(OH)2的小B）CaSO4的小C）两者相近D）无法判断119.量子数n，l，m不能决定()。A）原子轨道的能量 B）原子轨道的数目C）原子轨道的形状 D）电子的数目120.下列原子或离子具有5个单电子的是()。A）Fe2+ B）F C）Mn2+ D）N121.只需克服色散力就能沸腾的物质是()。A）HCl B）C C）N2 D）MgCO3122.Cu+离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d94s1，其未配对的电子数是()。A）0 B）2 C）4 D）6123.下列哪种分子的偶极矩不等于零()。A）CCl4 B）PCl5 C）PCl3 D）SF6124.下列化学键中，极性最弱的键是()。A）H－F B）O－F C）C－F D）Ca－F125.下列物质中，碳原子采用sp杂化轨道的是()。A）金刚石 B）石墨 C）乙炔 D）甲烷126.有一原子的核外一电子运动状态量子数为(3,1,m,1/2)，m取值正确的是()。A）1 B）0 C）-1 D）以上都可能127.向HAc溶液中，加入下列少许物质，使HAc解离度增大的是（）。A）HCl B）NaAc C）H2O D）BaSO4128.溶液A和B，pH值分别为4.0和2.0，溶液A的H+浓度为溶液B的H+浓度（）倍。A）1/100 B）1/10 C）100 D）2129.Mg(OH)2可溶于()。已知Mg(OH)2的Kθsp=1.2×10－11。A）H2O B）浓(NH4)2SO4溶液 C）NaOH溶液 D）Na2SO4溶液130.在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数为()。A）+2和2 B）+4和4 C）+2和4 D）+4和2131.对相同的中心原子，其外轨型配合物与内轨型配合物相比，稳定程度大小为()。A）外轨型稳定 B）内轨型稳定 C）两者稳定性没有差别 D）无法比较132.向K2Cr2O7的饱和溶液中加入过量的浓硫酸，生成含铬的产物是()。A）K2CrO4B）CrO3 C）Cr2O3 D）CrSO133.仅用一种试剂即可将Ag+、Hg2+、Zn2+、Fe3+、Ni2+5种离子区分开，这种试剂可选用()。A）NH3·H2OB）NaOH C）H2S D）Na2S134.能用来贮存贡的容器为（）。A）铁制容器B）铝制容器C）锌制容器D）铜制容器135.下列哪一组物质都是三元酸（）。A）H3PO3,H3AsO3B）H3PO4,H3AsO4C）H3BO3,H3AsO4136.下列分子式中错误的是（）。A）SF2

B）SF3

C）SF4

D）SOF4137.已知在CaF2(Kθsp=5.3×10-9)与CaSO4(Kθsp=9.1×10-6)混合物的饱和溶液中，c(F-)=1.8×10-3mol·L-1则CaSO4的溶解度为（）mol·L-1。A）3.0×10-3B）5.7×10-3C）、1.6×10-3D138.在某一温度与体积下，反应：Sn(s)+2Cl2(g)↔SnCl4(g)达到平衡，且该反应自左向右进行是放热的，则下列措施中（）有利于增加SnCl4的量。A）升高温度B）减小体积C）减少Sn的量D通入氮气139.用金属Zn与盐酸反应制备氢气。在25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.7kPa(25℃时，水的饱和蒸汽压为3.17kPa)，体积为2.5L，则反应消耗的Zn为（）A）0.10B）6.51C）6.30D）0.096140.恒压下，任何温度均可自发进行的反应是()。A）△H＞0,△S＞0 B）△H＞0,△S＜0 C）△H＜0,△S＞0 D）△H＜0,△S＜0141.某体系经一过程，熵变为负值，则该过程()。A）一定能发生 B）一定不能发生 C）可能发生 D）无法判断142.恒压反应热与反应焓变的关系式Qp=ΔH成立的条件是（）。A）封闭体系B）恒压过程C）不做非体积功D）同时满足上述条件143.实验证实，[Fe(CN)6]3-配离子中没有单电子，由此推论Fe3+采取的杂化轨道是()。A）sp3 B）d2sp3 C）dsp2 D）sp3d144.D145.将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（）A） B）1/2 C）1/4 D）3/4146.下列化合物中有氢键的是()。A）CH3OH B）CH3OCH3 C）HOOH D）A147.下列离子中，半径较小的是()。A）K+ B）Sc3+ C）Ti3+ D）Ti4+ 148.2.0gH2和14gN2混合，N2的物质的量分数为（）。A）四分之一B）二分之一C）五分之一D）三分之一149.升高温度，反应速率增大的主要原因是()。A）降低反应的活化能B）增加分子间的碰撞的频率C）增大活化分子的百分数D）平衡向吸热反应方向移动150.对于一个角量子数l=2的一个电子，其磁量子数m为()。A）只有一个数值 B）是三个数值中任意一个C）是三个数值中任意一个 D）有无限个数值二、判断题151.AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。()152.C和O为同族元素，其氧化物CO2和SiO2，具有相似的物理性质和化学性质。（）153.配合物的Kθf越大，表明内界和外界结合越牢固。()154.同一元素在不同化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强。（）155.往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。()156.Na2CO3与NaHCO3可构成缓冲剂起缓冲作用，单独碳酸氢钠不起缓冲作用。（）157.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子。（）158.sp2杂化是指1个s电子和2个p电子进行杂化。（）159.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速率愈小。（）160.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（）161.铝和氯气分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能作用形成典型的离子键，固态为离子晶体。（）162.同一副族元素，氧化态相同的含氧酸，自上而下其酸性大小变化规律与同一主族元素，氧化态相同的含氧酸变化规律是相同的。()163.升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以升高温度使平衡向吸热反应方向移动。()164.铁能置换铜离子，因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。()165.在Zn|ZnSO4(1mol·L－1)‖CuSO4(1mol·L－1)|Cu原电池中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，原电池的电动势将升高。（）166.如果HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的2倍，那么HCl溶液的H+浓度一定是HAc溶液里H+浓度的2倍。 （）167.对不同类型的难溶电解质,不能认为溶度积大的溶解度也一定大。()168.离子化合物NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次增高。（）169.色散力存在于一切分子之间。（）170.电子云密度大的地方，电子出现的几率也大。（）171.碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。（）172.SiO2既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，说明它是两性氧化物。（）173.任何中心原子配位数为4的配离子，均为四面体构型。 ()174.对相同类型的难溶电解质，Kθsp越大，溶解度也大。 ()175.NaHCO3的水溶液为酸性。 （）176.强酸的共轭碱一定很弱。 （）177.电负性差值越大的元素形成的分子极性越强。 （）178.反应过程中，随着产物的生成，系统的熵值增大。 ()179.在2SO2+O2⇌2SO3反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。 （）180.催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速率具有相同的影响。（）181.含有氢原子的分子中，都有氢键存在。 （）182.在CH4、CH3Cl及CCl4三种分子中，碳原子的轨道杂化类型一样。（）183.元素周期表中，所有的族序数，就是该族元素的外层电子数。 （）184.氨水和HCl混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。（）185.难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。 ()186.处理含汞污水时，常向污水中加入硫化钠作沉淀剂。因为过量时发生同离子效应，沉淀得完全，所以应添加过量的硫化钠。 ()187.螯合物中通常形成五元环或六元环，这是因为五元环、六元环比较稳定。（）188.将KSCN加入NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液中，出现红色，但加入K3[Fe(CN)6]溶液中，并不出现红色，这一现象可初步认为前者是复盐，后者是配盐。()189.难溶电解质AB2的溶解度如用smol·L－1表示，其Kθsp等于s3。 ()190.在NaHCO3溶液里通入CO2气，便可得到一种缓冲溶液。 （）191.在同一原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个。 （）192.参加杂化的原子轨道应是同一原子内能量相等的原子轨道。 （）193.在NH3和H2O分子间只存在氢键、取向力和诱导力。 （）194.标准状态下，任何温度下均不可自发进行的反应，必定是△rHΘ＞0，△rSΘ＜0。()195.反应速率常数k的单位由反应级数决定。 （）196.由极性键形成的分子，不一定是极性分子。 （）197.在H2S溶液中，H+浓度是S2－离子浓度的两倍。 （）198.Q与W不是状态函数，△H、△S、△G是状态函数。 ()199.化学平衡是化学体系最稳定的状态。 （）200.不同的反应其反应速率常数k的单位不同。 （）201.氢原子核外的电子层如果再增加1个电子，则变为氦原子。 （）202.范德华力是永存于分子与分子之间的一种作用力，它没有饱和性和方向性。（）203.氨水和HCl混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。（）204.根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。（）205.电极的EΘ值越大，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。()206.MnO4－+8H++5e⇌Mn2++4H2OEΘ=+1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子数多。()207.共价键的类型有σ键和π键，其中键能较大的是π键。()208.配位化合物中配位体数和配位数一定相等。（）209.H2O2既可以作氧化剂又可以作还原剂。()210.由于SnCl2水溶液易发生水解，所以要配制澄清的SnCl2溶液，应先加盐酸。()211.HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键。（）212.“真金不怕火炼”，说明金的熔点非常高，不易熔化。 ()213.依钙、锶、钡的顺序，它们的硫酸盐、铬酸盐的溶解度依次递减，而氟化物的溶解度则依次递增。（）214.正催化剂所以能加快反应速率，是因为降低了反应活化能。 ()215.升高温度，反应速率增大的主要原因是平衡向吸热反应方向移动。（）三、填空题2216.可逆反应A(g)+B(g)↔C(g)，ΔH＜0，达到平衡后，再给体系加热，正、逆反应速率将，平衡向方向移动。217.催化剂能加快反应速率的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。218.核外电子排布遵循的三个原则是能量最低原理及和。219.共价键的特征是具有和。220.铜片插入盛有0.5mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L-1AgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为，该电池中的负极是。221.某难溶电解质A2B的Kθsp=4.0×10-12，溶解度s=，饱和溶液中c(B2-)=。222.CO中毒机理是由于CO具有很强的性。NaH2PO4溶液与AgNO3溶液反应的主要产物是。223.NaBr在水中溶解度较大，而AgBr则，原因是。224.已知[CrF6]3-为外轨型配合物，则Cr3+是以杂化轨道成键的，形成自旋配合物。225.在C2H6、NH3、C2H5OH、H3BO3、HNO3等化合物中，存在分子之间氢键的有、存在分子内氢键的有。226.角量子数表示电子云的，磁量子数表示电子云的。227.按质子酸碱理论，[Fe(H2O)5OH]2＋的共轭酸是，共轭碱是。228.难溶电解质MnBm的沉淀溶解平衡方程式是，溶度积表达式是。229.Cu+在溶液中，容易发生歧化反应，所以Cu+在水溶液中只能以物的形式存在。230.配离子[PtCl(NO2)(NH3)4]2+中，配位数为，该化合物名称为。231.KCN为剧毒，而K4[Fe(CN)6]则，这是因为。232.某原子质量数为51，中子数为28，此原子的原子序数为，名称（符号）为。233.以Mn2++2e↔Mn及Mg2++2e↔Mg两个标准电极组成电池，则电池符号是，电池反应为。234.在Fe3+、Cu2+、Ti4+、Ag+之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。235.原电池通过反应将直接转化为电能。236.质子酸碱理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。237.BF3的B原子以杂化，其空间的几何构型为。238.n=3，l=1的原子轨道在空间有种伸展方向；元素Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W之间的化学性质十分相似，其主要原因是。239.电子组态为[Kr]4d85s2的元素，位于周期表中第周期，第族元素。240.离子极化的发生使键型由离子键向共价键转化，化合物晶型也相应转化，通常表现出化合物的熔、沸点，溶解度。241.氢电极插入纯水中通氢气[p(H2)=100kPa]，在298K时，其电极电势为，是因为。242.已知CH3CH2CH2COONa的Kθb=7.69×10－10，它的共轭酸是，该酸的Kθa应等于。243.硼酸是一元弱酸，其在水中的解离方程式为，这体现了其性质。244.Li、Na、K在空气中燃烧时主要产物分别是，产物的颜色分别是。245.在硝酸汞的溶液中，逐滴加入碘化钾溶液，开始有红色的化合物生成，碘化钾过量时，溶液变为无色，生成了。246.将下述反应设计为电池，Ag+(aq)+Fe2+(aq)⇌Ag(s)+Fe3+(aq)，其电池符号为，正极反应为。247.写出27号元素Co原子的电子排布式，属于族元素。248.T、P、V、U、H、S、G、W、Q等物理量中，属于状态函数，它们与变化的无关。249.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。250.(1)n=4和l=0的电子有两个，n=3和l=2的电子有6个，该元素是。(2)3d为全满，4s中有一个电子的元素是。251.sp2杂化轨道之间的夹角为，分子构型呈。252.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的α和溶液的pH值均，这一作用称为。253.溶度积原理是：J＞Kθsp，J＜Kθsp。254.NaH2PO4溶液与AgNO3溶液反应的主要产物是，是因为。255.铬酸洗液通常是由的饱和溶液和配制而成。256.用FeCl3溶液在白纸上写字，干后可用、喷射，即可得到颜色鲜明的字迹。257.在[Ag(NH3)2]NO3溶液中，存在下列平衡：Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+。(1)若向溶液中加入HCl，则平衡向移动；(2)若向溶液中加入氨水，则平衡向移动。258.已知EΘ(Fe3＋/Fe2＋)=0.77V，EΘ(MnO4－/Mn2＋)=1.51V，EΘ(F2/F－)=2.87V。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是，最强的还原剂是。259.已知Mg(OH)2的Kθsp=1.2×10－11。Mg(OH)2在0.01mol·L－1NaOH溶液中的c(Mg2+)=，此时Mg(OH)2的溶解度是。260.共轭酸碱HA－A-，其Kθa与Kθb的关系是。已知HCN的pKθa=9.37，HAc的pKθa=4.75，HNO2的pKθa=3.37，它们对应的相同浓度的钠盐水溶液的pH值的顺序是。261.[PtCl(NO2)(NH3)4]CO3名称为，中心原子氧化数为。262.在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减少？(1)向ZnSO4溶液加入一些NaOH浓溶液；(2)向CuSO4溶液加入一些NH3浓溶液。263.Na，P，Ba，S，F上述哪些元素和氧形成离子键的化合物？；又和那些元素形成共价键的化合物？。264.根据溶度积规则，使难溶电解质沉淀溶解的原则是，常用的方法有。265.周期表中相临族处于对角线上的元素形成的化合物，其性质具有相似性性，这种性质称为，其原因是。266.氨分子中氮原子除了与氢原子形成3个N-H共价键外，还有一对电子，氨作为Lewis碱能与一些物质发生作用。267.同离子效应使弱电解质的解离度，而盐效应使弱电解质的解离度。268.在原电池中，电极电势值大的电对为极，电极电势值小的电对为极。269.导电性能和传热性能最好的金属是，熔点最高的金属元素是。270.钴离子Co3＋和四个氨分子、两个氯离子生成配离子，它的氯化物盐分子式为。名称叫做。271.J称，Kθsp称溶度积，二者不同点是。272.利用氧化还原反应组成原电池，其电动势可判断氧化还原反应的方向。如果电动势EΘ时，反应将正向自发进行。若电动势EΘ时，反应将逆向自发进行。273.NH3和H2O中，中心原子采用的杂化方式均为，但它们的键角不同，其原因是。274.溴化一氯三氨二水合钴(Ⅲ)的内界为，外界为。275.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数。四、计算题（略）……答案一、单选题1.D2.D3.A4.A5.D6.C7.C8.A9.B10.D11.B12.B13.A14.C15.B16.C17.D18.D19.D20.D21.B22.A23.C24.C25.D26.A27.D28.B29.B30.C31.B32.B33.C34.A35.C36.D37.B38.D39.B40.D41.B42.B43.B44.C45.D46.D47.B48.D49.C50.C51.D52.D53.C54.C55.A56.D57.A58.B59.C60.B61.D62.A63.D64.B65.D66.D67.A68.C69.C70.A71.C72.C73.D74.D75.D76.C