2025版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离强化训练2含解析新人教版

PAGE3-弱电解质的电离角度1强弱电解质的推断1.下列事实肯定能说明HNO2为弱电解质的是 ()①常温下,NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电试验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1mol·L-1的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2⑥1LpH=1的HNO2溶液和1LpH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2溶液消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入肯定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大A.①②③⑦ B.①③④⑤C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧【解析】选C。②灯泡很暗,只能说明溶液中离子浓度不够大,错误;④假如是强酸,pH=1;⑤假如是强酸,加水稀释至100L后溶液的pH=3,事实上pH=2.2,这说明HNO2溶液中存在HNO2H++NO2-,加水平衡右移,使溶液pH<3,正确;⑥pH与体积相同的HNO2溶液和盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,HNO2溶液消耗的NaOH溶液多,则HNO2为弱酸,正确;⑦加入NaNO2晶体后溶液中c(OH-)增大,说明化学平衡移动,正确;⑧不论是强酸还是弱酸加水稀释,溶液中的c(H+)均减小,而c(OH-)均增大,角度2强弱电解质的比较2.(2024·银川模拟)下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是 ()A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊【解析】选C。饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH,但二者的浓度不肯定是相等的,所以不能说明二者的酸性强弱,A错误;亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明亚硫酸具有还原性,不能说明二者的酸性强弱,B错误;同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强,说明HCO3-的水解程度强于HSO3-的水解程度,依据越弱越水解可知,亚硫酸的酸性强于碳酸,C正确;由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊,所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有CO2产生3.(2024·天津高考)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的改变如图所示。下列叙述正确的是 ()A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中c(HA)·c(OH-)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同【解析】选C。酸越弱,稀释越能促进电离,稀释后pH改变小,曲线Ⅰ代表醋酸,A错误;两种酸溶液,pH越小酸性越强,水的电离程度越小,c点水电离程度大于b点,B错误;c、d的温度相同,c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH-)·c(H+【加固训练】1.(2024·扬州模拟)下列有关电解质的说法正确的是 ()A.强电解质溶液的导电实力肯定比弱电解质溶液的导电实力强B.强电解质溶液中存在的分子只有水分子C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物D.Na2O与水反应生成NaOH,因此Na2O是非电解质【解析】选B。电解质溶液的导电实力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴阳离子所带的电荷数有关,浓的弱电解质的导电实力可能比稀的强电解质的导电实力强,A项错误;强电解质不肯定都是离子化合物,如HCl,C项错误;Na2O在熔融状态下能导电,是强电解质,D项错误。2.下列关于电解质溶液的推断正确的是 ()A.某溶液滴加酚酞显无色,该溶液肯定显酸性B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中全部离子的浓度均降低C.将pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH=4(忽视溶液混合后体积改变)D.pH、体积相同的盐酸和醋酸分别与NaOH完全中和时,醋酸溶液消耗的NaOH多【解析】选D。酚酞的变色范围是pH:8.2～10.0,故滴加酚酞后溶液呈无色,也有可能是中性或弱碱性溶液,A项错误;醋酸溶液稀释后,溶液中c(H+)减小,但c(OH-)应增大,B项错误;pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积