【MOOC】大学化学-北京理工大学 中国大学慕课MOOC答案

【MOOC】大学化学-北京理工大学中国大学慕课MOOC答案导学测试1、【多选题】本门课程适合哪些同学？本题答案：【选修大学化学的同学#选修无机化学原理(不含无机化学元素)的同学#想参加中学化学竞赛的同学#选修普通化学的同学】2、【多选题】以下说法正确的是？本题答案：【我是学霸，我应该先学知识点总结，然后再按顺序学习所有内容#马上就要考试了，我只学每章的知识点总结就够了#我选修的是无机化学，虽然这门课不像我们学校的老师讲证明，讲推导，但考试内容基本是一样的，所以我也可以学这个课】随堂测验不计入总成绩！请收看相关视频后再参与测试1、【单选题】已知反应为：A+3B=C+2D。其中A和C为参考态单质/元素，B和D在298K下的标准摩尔生成焓分别是40和-50。求该反应在1000K下的标准摩尔生成焓为：本题答案：【-220kJ/mol】2、【判断题】中的m指的是1mol，即1mol反应物发生反应后的焓变。本题答案：【错误】3、【判断题】受温度的影响可以忽略不计。本题答案：【错误】随堂测验不计入最终成绩，请收看相关视频后参加1、【单选题】已知三个反应的熵变，的=-10，的=-20，的=-30，则下个反应的熵变为：本题答案：【-20J】2、【判断题】单质的熵一般为0。本题答案：【错误】3、【判断题】单个物质的吉布斯函数表示为，单个物质的熵表示为。本题答案：【错误】随堂测试不计入最终成绩，请收看相关视频后参与1、【单选题】已知：的为20，为10，)的为5，下列选项中与的沸点最接近的为本题答案：【4000K】2、【单选题】对于反应，已知=20,=8。5000K时，，和AB的分压分别为200kPa，800kPa和400kPa时，反应自发进行的方向为本题答案：【处于平衡态】3、【判断题】判断反应是否自发进行需要利用本题答案：【错误】随堂测试不计入最终成绩，请收看相关视频后参与1、【单选题】25℃时，对于反应，已知=-20,当，和AB的分压分别为10kPa，100kPa和1000kPa时，计算反应的，其数值所属的范围是本题答案：【1000000~∞】2、【判断题】是温度的函数，但温度不变时，不一定为定值。本题答案：【正确】3、【判断题】求时，需要先利用等温方程求出，然后再计算。本题答案：【错误】4、【判断题】根据盖斯定律，反应1+反应2=反应3，则本题答案：【错误】随堂测试不计入最终成绩，请收看相关视频后参与1、【单选题】在某一温度下，达到平衡(＜0)，则下列措施中有利于增加量的是本题答案：【减小体积】随堂测试是为了巩固本节课内容，与考试题目无必然联系1、【判断题】宇宙是绝对的孤立系统本题答案：【正确】随堂测试是为了巩固本节课内容，与考试题目无必然联系1、【判断题】单质一定是单相本题答案：【错误】随堂测试是为了巩固本节课内容，与考试题目无必然联系1、【多选题】下列哪些函数是状态函数：本题答案：【头发的数量#能量】2、【多选题】下列哪些函数是状态函数本题答案：【温度#位置】3、【判断题】状态函数的变化量与过程无关本题答案：【正确】随堂测试是为了巩固本节课内容，与考试题目无必然联系1、【判断题】内能等于Q加W，是状态函数本题答案：【错误】2、【判断题】恒压条件下，焓等于，不是状态函数本题答案：【错误】随堂测试不计入最终成绩，每章节后的单元测试计入最终成绩1、【判断题】方程式书写顺序颠倒（反应物与产物互换），新方程式的为原来的倒数本题答案：【错误】随堂测试不计入最终成绩，每章节后的单元测试计入最终成绩1、【单选题】按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是本题答案：【(白磷)】2、【判断题】温度对影响可以忽略不记，所以任意温度下，参考态单质的标准摩尔生成焓均为零本题答案：【错误】3、【判断题】由于固体的分解反应是吸热的，故的标准摩尔生成焓是负值。本题答案：【正确】随堂测试不计入最终成绩，每章节后的单元测试计入最终成绩1、【判断题】盖斯定律可以用解方程的方法替代本题答案：【正确】1-3-1熵和熵变3211、【判断题】0K下，晶态参考态元素的熵为0，非参考态元素熵不为0本题答案：【错误】2、【判断题】熵变受温度的影响可以忽略不计，所以298K下参考态元素的完整晶态物质熵为零本题答案：【错误】1-3-2熵变的估算2211、【判断题】分子量越大，熵越大，所以室温下的熵大于的熵本题答案：【错误】2、【判断题】对于同分异构体，一般对称性高的分子的熵值更低本题答案：【正确】随堂测试不计入最终成绩，每章节后的单元测试计入最终成绩1、【判断题】熵增加是反应发生的一种驱动力本题答案：【正确】2、【判断题】孤立系统，可以用熵变判断反应是否自发进行本题答案：【正确】随堂测试题目可能与最终考试偏差较大，单元测试比较接近最终考试1、【单选题】298K下，对于冰变水的反应，正确的是本题答案：【】2、【判断题】ΔG＞0的反应无法进行本题答案：【错误】随堂测试题目可能与最终考试偏差较大，单元测试比较接近最终考试1、【单选题】某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其本题答案：【ΔH0,ΔS0】2、【单选题】已知某液体汽化反应的=100，=10，则该液体的沸点为本题答案：【10000K】本题与最终考试计算题类型相近1、【单选题】已知某反应A(s)+B(g)=2D(g)+E(g)。已知反应的=10，=10，在1000K下,B，D，E分压分别为0.1kPa,10kPa,1kPa，计算该反应的，该数值属于下列哪个范围？本题答案：【-∞~-1000J】2、【单选题】已知某反应A(s)+B(g)=2D(g)+E(g)。已知反应的=30，=10，在1000K下,B，D，E分压分别为0.1kPa,10kPa,1kPa，计算该反应的，该数值属于下列哪个范围？本题答案：【0~1000J】随堂测试题目可能与最终考试偏差较大，单元测试比较接近最终考试1、【判断题】若总压为1个大气压，其中某种气体所占的质量百分比为20%，则其分压为0.2个大气压本题答案：【错误】2、【判断题】通常，1L空气中氧气的分体积约为0.2L本题答案：【正确】随堂测试题目可能与最终考试偏差较大，单元测试比较接近最终考试1、【单选题】1mol气态化合物A和1mol气态化合物B，按下式反应:A(g)+2B(g)→D(g)+2E(g),平衡时,反应物A消耗掉了1/3mol,则反应标准平衡常数为本题答案：【2】2、【单选题】总压恒为200kPa时，1mol气态化合物A和1mol气态化合物B按下式反应:A(g)+2B(g)→D(g)+E(g),平衡时,反应物A消耗掉了1/3mol,则反应标准平衡常数为本题答案：【5/4】本题目与最终考试的计算题类型相近1、【单选题】已知某反应A(s)+B(g)=2D(g)+E(g)。已知反应的=30，=10，在1000K下,B，D，E分压分别为100Pa,10000Pa,1000Pa该反应的在什么范围？本题答案：【0.0001~0.1】2、【判断题】方程式的系数变为原来的2倍时，反应对应的也变为原来的2倍本题答案：【错误】随堂测试题目可能与最终考试偏差较大，单元测试比较接近最终考试1、【判断题】对于吸热反应，温度升高时，变大本题答案：【正确】2、【判断题】定温定容下，某反应体系通入惰性气体，不会影响平衡的移动本题答案：【正确】1-创新-1科学与技术完全是两码事儿1131、【判断题】科学家和发明家没有区别本题答案：【错误】2、【判断题】科学家也可以兼职做发明家本题答案：【正确】1-创新-1科学与技术完全是两码事儿1131、【多选题】下列说法正确的是本题答案：【科学无国界#技术有国界#技术发布专利后，全世界都可以看得到，但是使用的时候要支付专利使用费用#科学是无偿全部公开，技术是有偿全部公开，但事实上，经常是有偿部分公开，公开是为了保护自己的利益，不全部公开是为了保持技术领先】第一章单元测试1、【单选题】在一定温度下，下列反应的0的是本题答案：【】2、【单选题】相同温度下，下列物质中标准摩尔熵最小的是本题答案：【（s）】3、【单选题】下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的的是本题答案：【】4、【单选题】下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓不为零的是本题答案：【(g)】5、【单选题】某反应在高温时能自发进行，在低温时不能自发进行，则其应满足下列哪个条件本题答案：【ΔH0,ΔS0】6、【单选题】已知碳酸钙的热分解反应的=178kJ/mol，在298K时的=130.1kJ/mol，在标准状态下，使碳酸钙自发分解的最低温度,属于下列哪个范围本题答案：【1000~10000K】7、【单选题】在一定温度下，于某一容器中充入A、B两种理想气体，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压为101325Pa，则组分B的分压为本题答案：【81.1kPa】8、【单选题】下列关系式中错误的是本题答案：【ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1】9、【单选题】已知反应为：A+3B=C+2D。其中A和C为参考态单质/元素，B和D在298K下的标准摩尔生成焓分别是40和-50。求该反应在1000K下的标准摩尔生成焓为：本题答案：【-220kJ】10、【单选题】已知三个反应的焓变，的=-10，的=-20，的=-30，则下个反应的熵变为：本题答案：【-20J】11、【单选题】已知：的为20，为10，)的为5，下列选项中与的沸点最接近的为本题答案：【4000K#3727℃】12、【单选题】对于反应，已知=20,=8。5000K时，，和AB的分压分别为200kPa，800kPa和400kPa时，反应自发进行的方向为本题答案：【处于平衡态】13、【单选题】25℃时，对于反应，已知=-20,当，和AB的分压分别为10kPa，100kPa和1000kPa时，计算反应的，其数值所属的范围是本题答案：【1000000~∞】14、【单选题】在某一温度下，达到平衡(＜0)，则下列措施中有利于增加量的是本题答案：【降低温度#减小体积】15、【单选题】下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的的是本题答案：【】16、【单选题】某反应在高温时能自发进行，在低温时不能自发进行，则其应满足下列哪个条件本题答案：【ΔH0,ΔS0】17、【单选题】已知碳酸钙的热分解反应的=178kJ/mol，在298K时的=130.1kJ/mol，在标准状态下，使碳酸钙自发分解的最低温度,属于下列哪个范围本题答案：【1000~10000K】18、【单选题】在一定温度下，于某一容器中充入A、B两种理想气体，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压为101325Pa，则组分B的分压为本题答案：【81.1kPa】19、【单选题】下列关系式中错误的是本题答案：【ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1】20、【判断题】系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。本题答案：【正确】21、【判断题】标准平衡常数就是反应物和生成物都处于各自的标准态时的平衡常数本题答案：【错误】22、【判断题】根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。本题答案：【错误】23、【判断题】标准状态下单质的标准摩尔生成焓都规定为零本题答案：【错误】24、【判断题】如果一个反应的和均为正值，当温度升高时，将减小本题答案：【正确】25、【判断题】臭氧分解为氧气的过程，0本题答案：【正确】26、【判断题】一般来说，化学反应式中各物种的化学计量数均变为原来的n倍，则对应的标准平衡常数等于原来标准平衡常数的n次方。本题答案：【正确】27、【判断题】中的m指的是1mol，即1mol反应物发生反应后的焓变。本题答案：【错误】28、【判断题】受温度的影响可以忽略不计。本题答案：【错误】29、【判断题】单质的熵一般为0。本题答案：【错误】30、【判断题】单个物质的吉布斯函数表示为，单个物质的熵表示为。本题答案：【错误】31、【判断题】判断反应是否自发进行需要利用本题答案：【错误】32、【判断题】是温度的函数，但温度不变时，不一定为定值。本题答案：【正确】33、【判断题】求时，需要先利用等温方程求出，然后再计算。本题答案：【错误】34、【判断题】根据盖斯定律，反应1+反应2=反应3，则本题答案：【错误】35、【判断题】标准平衡常数就是反应物和生成物都处于各自的标准态时的平衡常数本题答案：【错误】36、【判断题】标准状态下单质的标准摩尔生成焓都规定为零本题答案：【错误】37、【判断题】如果一个反应的和均为正值，当温度升高时，将减小本题答案：【正确】38、【判断题】一般来说，化学反应式中各物种的化学计量数均变为原来的n倍，则对应的标准平衡常数等于原来标准平衡常数的n次方。本题答案：【正确】2-总结-1溶度积及相关计算3211、【单选题】已知：＝,=，求反应：的平衡常数本题答案：【100】2-总结-2溶度积相关习题3211、【单选题】.则x的取值范围是本题答案：【0.00001~+∞】2、【单选题】,则x的取值范围是本题答案：【0.999999~1】2-总结-3配合物及相关计算3211、【单选题】已知：稳＝,稳=，求反应：的平衡常数本题答案：【1000】2、【单选题】已知：稳=,=，求反应：的平衡常数本题答案：【0.01】2-1-1溶解度与溶度积2211、【单选题】向饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是本题答案：【AgCl的溶解度、均不变】2、【判断题】已知=，=，在0.0100mol/kg和0.0100mol/kg的的混合溶液中逐滴加入溶液，则先沉淀本题答案：【正确】2-1-2溶解度与溶度积的相关习题3211、【判断题】同离子效应会降低溶解度，降低本题答案：【错误】2、【判断题】盐效应会提高难溶物的溶解程度本题答案：【正确】3、【判断题】若某系统的溶液中离子积等于溶度积，则该系统必然存在固相。本题答案：【正确】2-2-1配合物的基本概念2211、【判断题】配合物的很稳定，在溶液中解离程度很低，所以配合物的溶解性差本题答案：【错误】2、【判断题】配合物的内界可以带正电荷，可以带负电荷，也可以不带电本题答案：【正确】3、【判断题】配位数等于配合物中各种配体数量的总和本题答案：【错误】2-2-2配合物命名与习题2211、【判断题】的名称为六氰合铁(III)酸钙本题答案：【错误】2-3-1蒸汽压降低2211、【单选题】下面稀溶液的浓度相同，其蒸气压最高的是本题答案：【溶液】2、【判断题】不加说明时，蒸汽压一般指的是饱和蒸汽压本题答案：【正确】2-3-2熔沸点变化2111、【判断题】电解质浓溶液沸点升高的数值，不适合用公式定量计算本题答案：【正确】2、【判断题】溶液的沸点一般比纯溶剂要高本题答案：【正确】2-3-3渗透压2111、【判断题】根据渗透压原理，高浓度一侧液面升高本题答案：【正确】2-创新溶液通性的应用1131、【判断题】糖水是食物，可以提供生物所需能量，有利于细菌生存本题答案：【错误】2-高阶-1酸碱质子理论2311、【判断题】根据路易斯酸碱理论，配合物的中心原子是酸，配体如H20是碱本题答案：【正确】第二章单元测验1、【单选题】下面稀溶液的浓度相同，其蒸气压最高的是本题答案：【溶液】2、【单选题】下列叙述中错误的是本题答案：【配合物必定是含有配离子的化合物】3、【单选题】在配离子，（en=）中，配体数和配原子数各是多少本题答案：【2，4】4、【单选题】当难挥发溶质溶于溶剂形成溶液时，溶液的蒸汽压如何变化（排除共沸等因素）本题答案：【降低】5、【单选题】关于配合物下列说法不正确的是本题答案：【中心离子的氧化数为+2】6、【单选题】已知：＝,=，求反应：的平衡常数本题答案：【100】7、【单选题】已知：稳=,=，求反应：的平衡常数本题答案：【0.01】8、【判断题】稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关本题答案：【正确】9、【判断题】在一定温度下，液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压。本题答案：【错误】10、【判断题】液体的沸点是指液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。本题答案：【错误】11、【判断题】溶质是强电解质或者其浓度较大时，溶液的蒸气压下降不符合拉乌尔定律的定量关系本题答案：【正确】12、【判断题】难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降以及所产生的渗透压都是由稀溶液中溶质的性质和溶质粒子数量决定的。本题答案：【错误】13、【判断题】对于配合物，中心金属离子Ni的配位数为6。本题答案：【正确】14、【判断题】对于配合物而言，配位数和配体数相等。本题答案：【错误】15、【判断题】取蔗糖和葡萄糖各1.0g，分别溶于1000g水中，两种溶液的沸点相同。本题答案：【错误】3-总结-1电极及相关习题3211、【单选题】某金属A的标准电极电势=-1V，对于的反应，在的浓度为0.001mol/L时，其电极电势数值在下列哪个范围内本题答案：【-1.2V~-1.01V】2、【单选题】已知：已知：=1.51V,pH=2,其它离子浓度均为1mol/Kg。此时E的数值在下列哪个范围内？本题答案：【1.2V~1.5V】3、【判断题】当pH＞7时，电极反应中可以出现，但是要注意产物是否合理本题答案：【错误】3-总结-2能斯特方程与热力学关系3211、【单选题】电极反应,若加，产生沉淀，当达到平衡时，使浓度为0.1mol/kg，已知：=1V；=次方，计算的数值在下列哪个范围内本题答案：【0~0.8V】2、【单选题】已知=1V,稳=，在半电池中加入B溶液，当其浓度为0.001mol/kg，=0.001mol/kg时，的数值在下列哪个范围内？本题答案：【0.9V~1.1V】3、【判断题】已知某电池反应为，当反应方程式改为时，此方程的不变，改变本题答案：【正确】3-总结-3电池及相关习题3211、【单选题】已知电池反应该反应的=-88.73kJ/mol若浓度为0.01mol/kg，浓度为1mol/kg，则E的数值在下列哪个范围内？本题答案：【0~0.4V】2、【判断题】，作负极是的产物是本题答案：【正确】3、【判断题】的负极是本题答案：【正确】3-总结-4氧化还原性的比较3211、【单选题】若已知下列电对电极电势的大小顺序,则下列离子中最强的还原剂是()本题答案：【】2、【单选题】对于电池反应已知：=0.5V,=1V,当pH=6,其余离子浓度均为1mol/kg，气体分压为100kPa。则电池电动势的数值在下列哪个范围内？本题答案：【-0.1V~0】3、【单选题】对于电池反应已知：=0.5V,=1V,当pH=6,其余离子浓度均为1mol/kg，气体分压为100kPa。则该反应的的数值在下列哪个范围内？本题答案：【小于-18kJ/mol】3-1-1氧化数2211、【判断题】硫酸根的氧化数为-2本题答案：【错误】2、【判断题】中Fe的化合价无法计算本题答案：【错误】3-1-2~3电极电势及相关计算2211、【判断题】pH改变时，标准电极电势一定不变，电极电势一定变化本题答案：【错误】3-1-3电极电势的由来和测试2211、【判断题】电极电势的绝对值无法测量本题答案：【正确】2、【判断题】由于电极电势的绝对值无法测量，所以Cu电极中，Cu棒上的电势可能低于溶液中的电势本题答案：【错误】3-1-4电化学与热力学2211、【单选题】的标准电极电势为0.342V,则电极反应的标准电极电势应为本题答案：【0.342V】3-2-1电池及电池符号2211、【判断题】该电池符号书写无误本题答案：【错误】3-2-2电池与热力学2211、【单选题】若把下列反应排成原电池，已知：=0.5V,=1V,pH=6,粒子浓度均为1，气体分压均为1个大气压。则该反应对应的在下列哪个范围内？本题答案：【】2、【判断题】标准电池电动势小于0的反应无法进行本题答案：【错误】3、【判断题】电池电动势E小于0的反应无法进行本题答案：【错误】3-2-3电极电势与氧化还原性的比较2211、【判断题】电极电势越高，氧化性越强本题答案：【错误】3-3-1电解及电解产物1111、【判断题】该反应在原电池中式正极，电解池中是阳极本题答案：【错误】2、【判断题】水溶液电解时，阳极生成，阴极生成。本题答案：【正确】3-3-2化学腐蚀与防腐1211、【判断题】化学腐蚀与电化学腐蚀的反应方程一样时，反应速度往往不同本题答案：【正确】第三章单元测试1、【单选题】下列溶液中不断增加浓度，氧化能力不增强的是：本题答案：【】2、【单选题】已知=0.771V,=-0.44V,=0.682V,=1.77V，在标准态时，在酸性溶液中加入适量的，不考虑的自分解反应，可生成的产物是本题答案：【，】3、【单选题】由反应组成的原电池，若将浓度减小到原来的1/10，则电池的电动势的变化为:本题答案：【降低0.0592V】4、【单选题】已知=0.70V，=0.14V，则在1mol/LHCl介质中不能共存于同一溶液中的一对离子是本题答案：【,】5、【单选题】已知电极反应的标准电极电势为0.342V，则的标准电极电势为本题答案：【0.342V】6、【单选题】已知=-0.45V,=0.34V,=-2.375V,=1.36V,在和的混合溶液中放入一枚铁钉，将会生成本题答案：【和】7、【单选题】下列电极电势不随溶液pH变化而变化的是本题答案：【】8、【单选题】将氢电极（氢气分压为100kPa）插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则电池电动势为本题答案：【0.414V】9、【单选题】某金属A的标准电极电势=-1V，对于的反应，在的浓度为0.001mol/L时，其电极电势数值在下列哪个范围内本题答案：【-1.2V~-1.01V】10、【单选题】已知：已知：=1.51V,pH=2,其它离子浓度均为1mol/Kg。此时E的数值在下列哪个范围内？本题答案：【1.2V~1.5V】11、【单选题】电极反应,若加，产生沉淀，当达到平衡时，使浓度为0.1mol/kg，已知：=1V；=次方，计算的数值在下列哪个范围内本题答案：【0~0.8V】12、【单选题】已知=1V,稳=，在半电池中加入B溶液，当其浓度为0.001mol/kg，=0.001mol/kg时，的数值在下列哪个范围内？本题答案：【0.9V~1.1V】13、【单选题】已知电池反应该反应的=-88.73kJ/mol若浓度为0.01mol/kg，浓度为1mol/kg，则E的数值在下列哪个范围内？本题答案：【0~0.4V】14、【单选题】若已知下列电对电极电势的大小顺序,则下列离子中最强的还原剂是本题答案：【#】15、【单选题】对于电池反应已知：=0.5V,=1V,当pH=6,其余离子浓度均为1mol/kg，气体分压为100kPa。则电池电动势的数值在下列哪个范围内？本题答案：【-0.1V~0】16、【单选题】对于电池反应已知：=0.5V,=1V,当pH=6,其余离子浓度均为1mol/kg，气体分压为100kPa。则该反应的的数值在下列哪个范围内？本题答案：【小于-18kJ/mol】17、【单选题】下列溶液中不断增加浓度，氧化能力不增强的是：本题答案：【#】18、【单选题】已知=0.771V,=-0.44V,=0.682V,=1.77V，在标准态时，在酸性溶液中加入适量的，不考虑的自分解反应，可生成的产物是本题答案：【，】19、【单选题】由反应组成的原电池，若将浓度减小到原来的1/10，则电池的电动势的变化为:本题答案：【降低0.0592V】20、【判断题】中，氧的氧化数为-2，硫的氧化数为+4本题答案：【正确】21、【判断题】由同种电极构成的原电池的，E≠0。本题答案：【正确】22、【判断题】取二块铜片，插入盛有不同浓度的溶液中，可装置成一浓差电池，浓度较小者为负极本题答案：【正确】23、【判断题】是常用的氧化剂，其氧化能力随所在的溶液中离子浓度的增大而增强本题答案：【错误】24、【判断题】标准氯化银电极的组成为：，在298K时=+0.2225V,如果只改变KCl溶液的浓度，电极电势E(AgCl/Ag)的数值不会改变本题答案：【错误】25、【判断题】大的电对的氧化型物种一定能氧化小的电对的还原型物种本题答案：【错误】26、【判断题】对于反应物和生成物相同的两个反应，若反应2的各化学计量数均为反应1的1/2，则反应2对应的是反应1对应的1/2。本题答案：【错误】27、【判断题】为了保护地下管道（铁制），可以采用外加电流法并将其与外电源的负极相连本题答案：【正确】28、【判断题】电极电势表中所列的电极电势就是相应电极双电层的电位差。本题答案：【错误】29、【判断题】当pH＞7时，电极反应中可以出现，但是要注意产物是否合理本题答案：【错误】30、【判断题】已知某电池反应为，当反应方程式改为时，此方程的不变，改变本题答案：【正确】31、【判断题】，作负极是的产物是本题答案：【正确】32、【判断题】的负极是本题答案：【正确】4-总结-1核外电子排布基本方法3221、【判断题】20号元素的核外电子排布为本题答案：【错误】2、【判断题】60号元素基态时，能量最高的电子所在亚层为6s本题答案：【错误】4-总结-2核外电子排布的简便方法3211、【判断题】107号元素的核外电子排布本题答案：【正确】4-总结-3洪特规则2211、【判断题】第47号元素的核外电子排布本题答案：【正确】4-总结-4价层电子对互斥理论3211、【判断题】中心原子价层电子对为5.5时，电子对的空间构型为八面体本题答案：【正确】2、【判断题】中心原子周围有5对电子，其中2个时孤对电子，分子空间构型为T型本题答案：【正确】4-总结-5价层电子对的计算方法3211、【判断题】的分子空间构型为四方锥本题答案：【正确】2、【判断题】的分子空间构型为V型本题答案：【错误】3、【判断题】的分子空间构型为变形四面体本题答案：【正确】4-1-1量子简述0131、【判断题】微观世界，能量变化和实物粒子相同是一份一份的，不会有半份能量本题答案：【正确】4-2-1波函数及电子云2211、【判断题】薛定谔方程解出的了电子运动的轨迹(某种图形，如球形)，其数学表达形式过于复杂，我们可以用n，l，m三种量子数来代替复杂的数学表达形式，方便的表达电子的运动轨迹本题答案：【正确】2、【判断题】主量子数n表达了电子距离原子核的平均距离，角量子数l表达了电子运动轨迹的具体形状，磁量子数m表达了电子运动轨迹的空间取向(方向)，通过三者，就可以准确的描述电子绕原子核运动的轨迹本题答案：【正确】3、【判断题】原子轨道指的是电子绕原子核运动的轨迹，也是薛定谔方程的解y本题答案：【正确】4、【判断题】电子云体现了电子在原子核周围各个位置出现的概率，等于本题答案：【正确】4-2-2四个量子数3211、【判断题】主量子数可以理解为中学所学的第一，第二……电子层本题答案：【正确】2、【判断题】角量子数通常可以理解为:将中学的某个电子层分为若干个亚层(小层)本题答案：【正确】3、【判断题】磁量子数可以理解为每个小层具体有几条轨道本题答案：【正确】4、【判断题】自旋量子数告诉我们，每条轨道最多可以填2个电子本题答案：【正确】4-2-3核外电子排布的理论基础3211、【单选题】下列各原子轨道能量最高的是本题答案：【ψ3,2,1】2、【判断题】1条原子轨道可以由n，l，m所表达，增加则表示电子，去掉m则表示多条能量相同的轨道本题答案：【正确】4-3-1周期、族、区2211、【判断题】周期可以通过最大的主量子数确定本题答案：【正确】2、【判断题】族可以通过ns+np+(n-1)d确定，与f无关本题答案：【正确】3、【判断题】区一般由能量最高的亚层决定，与f有关本题答案：【正确】4-4-1离子键与离子晶体2211、【判断题】离子键没有方向性，没有饱和性，但一个粒子周围的离子键有上限本题答案：【正确】2、【判断题】晶体结构规整，具有各向同性本题答案：【错误】4-4-2离子极化与影响1211、【判断题】离子极化后使离子键含有部分共价键的成分，离子晶体向原子晶体转变本题答案：【错误】4-5-2杂化轨道理论2211、【判断题】杂化轨道的意义在于，将轨道能量平均化，可以更好的匹配实验数据本题答案：【正确】2、【判断题】有两条共价键，所以其杂化类型为sp杂化本题答案：【错误】3、【判断题】和中心原子的杂化方式相同本题答案：【错误】第四章单元测试1、【单选题】下列各组波函数中不合理的是本题答案：【ψ1,1,0】2、【单选题】与单电子原子中电子能级有关的量子数是本题答案：【n】3、【单选题】当基态原子的第六电子层只有两个电子时，原子的第五电子层的电子数本题答案：【为8～18个电子】4、【单选题】下列分子中，几何构型为平面三角形的是本题答案：【】5、【单选题】的空间构型是本题答案：【T型】6、【单选题】的空间构型是本题答案：【三角锥】7、【单选题】的空间构型是本题答案：【跷跷板】8、【单选题】的空间构型是本题答案：【正方形】9、【判断题】将氢原子的一个电子从基态激发到4s或4f轨道所需要的能量不同。本题答案：【错误】10、【判断题】因为n=3时，原子轨道的3s,3p和3d，它们分别有1条、3条和5条轨道，因此可分别容纳2个，6个和10个电子，所以第三周期一共有18个元素。本题答案：【错误】11、【判断题】62号元素能量最高的亚层为4f本题答