某中学2024届高考化学三模试卷含解析

金陵中学2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法不正确的是（）

A.可用焦炭还原SiO2制备单质Si

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成NH3

C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2

D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe（SO4）2*6H2O

2、用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是

实验目的试剂（或条件）

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和溪蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于短分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红

D.用溟水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①笨②甲苯

A.AB.BC.CD.D

3、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是

A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾

B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用

D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存

++2

4、饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O^H+HSO3-HSO3^H+SO3,若向此溶液中（）

A.加水，SO32-浓度增大

B.通入少量CL气体，溶液pH增大

C.加少量CaSOj粉末，HSO/浓度基本不变

D.通入少量HC1气体，溶液中HSO3.浓度减小

5、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是()

A.pH相同的①CFLCOONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na?大小：①，②〉③

.C(H+)C(NH«H,O)30*.

B.往稀氨水中加水，-----八宜…3、--的值变小

C(NH4)

C.pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：C(Na*)+c(H+)=C(OH-)+2c(S2")

D.Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2,。0一水解程度增大，溶液碱性增强

6、下列有关化工生产原理正确的是

A.工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH

B.工业合成盐酸：Hz+Chjt2HC1

C.工业制取乙烯：CzHsOHCH2=CH2t4-H2O

D.工业制漂粉精：2Ca(0H)2+2Cb=Ca(ClO)2+CaCL+2H2O

7、由环己醇合成环己酮的反应为：J]Nagrq,,合成入。下列说法正确的是()

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6H12。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

8、下列反应的离子方程式正确的是()

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++r=AgIl

3+2

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al4-3S-AI2S31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH”溶液：Ca+OH+HCO3-CaCOji+H2O

9、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

+

式为,xLiFePO4-xe.——>xLi+xFePO4,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

磷酸铁锂慢离子电池放电原理示意图

A.放电时，Li*通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi'+xe------>xLiFePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

10、下表是25c时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度积9.1x10/2.8xl(y96.3x10-365.1x10R1.1x1010

A.根据表中数据可推知，常温下CaSO4在纯水中的溶解度比CaCO：的大

B.向0.lmolLCuC12溶液中通入H2S可生成CllS沉淀，是因为仁合卜$一)>KJCus)

C.根据表中数据可推知，向硫酸钢沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸领生成

D.常温下，CaSO,在0.05mol・L"CaC12溶液中比在().01mol-LTNa2so,溶液中的溶解度小

11、有关物质性质的比较，错误的是

A.熔点：纯铁>生铁B.密度：硝基苯>水

C.热稳定性：小苏打v苏打D.碳碳键键长：乙烯>苯

12、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)

AH=QkJ/molo相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验n实验m

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

平衡时n(C)/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是()

A.KI=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

c.实验n比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验01达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移动

13、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AAI/SOJ和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHCO,受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

14、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是()

4:取F电极b,从(ii)中迅速取出1

1放入〉杵3)电__电收b,9入(而)也［JJ

实验

二二・力

KKOjiS^tCuSC%溶波AgNOifBiS

(i)Gi)(而)

现象(i)中a、b两极均有气泡产生(ii)中b极上析出红色固体(iii)中b极上析出灰白色固体

A.(i)中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，(i)中溶液浓度不一定会升高

C.(ii)中发生的反应为H2+Cu2+=2H++Cul

D.(iii)中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

15、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

向Na2s溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CC14,难溶于水

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgN(h溶液，

CKSP(AgCl)>KSP(AgBr)

析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr

D室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H2A<HB

B.BC.CD.D

16、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.Imol金刚石中含有2NA个C-C键，ImolSiO?含有2NA个Si-O键

B.标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高钵酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

C.在含CCV-总数为NA的Na2cO3溶液中，Na，总数为2NA

D.标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA

17、下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和实验现象结论

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的强

AgN(h溶液，溶液变红

将乙烯通入溪的四氯化碳溶液，溶液最终变为无生成的1,2—二滨乙烷无色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成［CU(OH)F-

色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液

用pH试纸测得：CHKOONa溶液的pH约为9,HNO2电离出H+的能力比CHjCOOH的

D

NaNOz溶液的pH约为8强

A・AB.BC.CD.D

18、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是()

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

19、YBa2cli3。式Y元素铝)是一种重要超导材料，下列关于;；Y的说法错误的是()

A.质量数是89B.质子数与中子数之差为50

C.核外电子数是39D.Y与北Y互为同位素

20、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有(不考虑立体异构)()

A.4种B.5种C.6种D.7种

21、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A.不能使酸性KMnfh溶液褪色

B.1mol该物质最多能和4mol出发生加成反应

C,分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

22、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和O.lmolCb,发生如下两个反应:

®2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常数Ki

②2NO(g)+C12(g)=2ClNO(g)AH2<0平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用CINO(g)表示的平均反应速率

v(ClNO)=7.5xlO'3mol/(L-min)o下列说法不正确的是()

A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Q2(g)的平衡常数为七

再

B.平衡后c(Cl2)=2.5xlO-2mol/L

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D.平衡时NO2的转化率为50%

二、非选择题(共84分)

23、(14分)M为一种医药的中间体，其合成路线为：

(1)A的名称

C中含有的含氧官能团名称是

(3)F生成G的反应类型为

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式.

①能发生银镜反应②遇到FeCh溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式

(6)写出化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式

(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料,,写出合成路线流程图(无机试剂

任选)

24、(12分)PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下:

G

000

H^O(CH2)4O—CII—(CH2)4—(^―^(CH2)4O—C

OH(PBAT)

已知：RCH3TLR-CN>R-COOH

R-CII=CIl2—H>R-COOII+CO2

回答下列问题：

(DB的官能团名称为,D的分子式为o

⑵①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是O

(3)H的结构简式为o

(4)⑤的化学方程式为。

(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

1.既能与FeCh发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

II.与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4molNaOH；

DI.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:10

25、(12分)NaCIO?的漂白能力是漂白粉的4〜5倍，NaCKh广泛月于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaCKh

的工艺流程加下:

冷的、,心II溶液

1()

⑴CIO2发生器中的反应为：ZNaClCh+SCh+H2so4===2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替

原料中的SO2,其原因为(用化学方程式表示)。

⑵反应结束后，向CKh发生器中通入一定量空气的目的：

⑶吸收器中生成NaClOz的离子反应方程式为。

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SOz并探究SO2与Na2(h的反应：

①盛放浓H2s04仪器名称为,C中溶液的作用是

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为、Na2O24-SO2=Na2SO4o

26、(10分)常温下，三硫代碳酸钠(NazCSj)是玫瑰红色针状固体，与碳酸怵性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2cs3的性质

(1)向Na：CS3溶液中滴入酚酸试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________o

(2)向Na；CS3溶液中滴加酸性KMnOg溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。

实验二：测定Na2cs3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2sO」,

关闭活塞c

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2ST0CS2和H2s均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃,密度l.26g/mL,与CO2

某些性质相似，与NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

⑴盛放碱石灰的仪器的名称是_______,碱石灰的主要成分是______(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是____________。

⑶反应结束后打开活塞K,再缓慢通入Nz一段时间，其目的是_________o

⑷为了计算NazCSj溶液的浓度，对充分反应后R中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中

Na2cs3的物质的量浓度为o

27、(12分)某小组为探究K20207中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进

行了如下系列实验:

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

i1mL水振荡溶液颜色略微变浅

4mL

振荡

ii1mL水().1inobL-1溶液颜色较i明显变浅

6(rc水浴

K2O2O7

1mL18.4mol-L*1橙色溶液

iii振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

1mL6mobL'1

iv振荡—

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：KCrCh溶液为黄色；Cr"在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：o对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的0（填〉”或“

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________。

⑶推测实验iv中实验现象为o对比实验i、ii、iV中实验现象，可知，常温下K2cl«2。7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

（4）对比实验v与vi,可知：在______条件下，+6价Cr被还原为o

⑸应用上述实验结论，进一步探究含O2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示（O2O72-的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同）。

系列实验n1iiiiiiv

否

样品中是否加Fe2（SO4）3否加入5g否

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中CrzCV•在阴极的反应式：____________________________________________________

②实验i中F3+去除CrzCV•的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中CrzCV•去除率提高较多的原因（用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明）。

28、（14分）过二硫酸钱［（NH4ks2。J是一种常用的氧化剂和漂白剂。某小组以辉铜矿（主要成分是Cu2S）为原

料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸铉。模拟工艺流程如下:

叵小瑞

（1）矿石“粉碎过筛”的目的是

(2)已知常温下H2sO3的pK1d=-lgKa1=1.81,pKa2=6.91,NH，.H?。的p、,=4.75。若浓氨水吸收SO?恰

好生成NHJHSO?溶液，则该溶液的pH（填“>”“V”或“=”）7。

（3）C40和Cu2s按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为该反应中的氧化剂是_______（填化学式）。

（4）过二硫酸铉常用于检验废水中C产是否超标，若超标则溶液变为橙色（还原产物为SO；）,写出该反应的离子

方程式：。

（5）工业上，常采用钛基镀钳电极为阳极，铅镁合金为阴极，用质子交换膜将电解池分成两个室，将硫酸锭和硫酸分

别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铁，硫酸放入阴极室。写出阳极的电极反应式：-o

29、（10分）化学反应条件是研究化学反应的重要方向。

（1）化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4W0）直接催化脱氢制备：C4H10（g）¥匕剂C4H8（g）+H2（g）

AH=+139kJmor,

一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，在202kPa和808kPa下异丁烷平衡转化率随温度的变化如图所示。

^104004»500550600650^

温度汽

①P尸kPa,选择异丁烯制备的温度条件是550~600c的理由是。

②若平衡混合气中异丁烯的体积分数为25%,则异丁烷的平衡转化率为%（保留小数点后1位）。

（2）异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V・Fe・K・0为催化活性物质,

反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

温度/C570580590600610

异丁烷转化率/%36.4136.4938.4239.2342.48

以r・AbO3为载体

异丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.22

异丁烷转化率/%30.2330.8732.2333.6333.92

以Ti（h为载体

异丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.30

说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）X100%

①由上表数据，可以得到的结论是（填字母序号）。

a载体会影响催化剂的活性b载体会影响催化剂的选择性c载体会影响化学平衡常数

②分析以y-ALCh为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：。

（3）工业上用复合氧化钻（组成为CsO。、碳酸锂以Li/C。（原子比）=1混合，在空气中900C下加热5小时制备锂

离子电池正极材料LiC。Ch,写出制备LiCoO?的化学方程式o废旧的锂离子电池需要回收，“放电处理”

废旧的锂离子电池有利于锂在正极回收的原因是____________。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.高温条件下，可用碳还原SiO2制备单质Si,故A正确；

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成NH3和氢气、氯化镁，故B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性与NaBr固体共热可生成单质Bn,故C正确：

D.摩尔盐的组成可用（NH。2sO4・FeSOi6H2。表示，故D错误；

故选D。

2、D

【解题分析】

A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，溟蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而溟蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和饱不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.滨水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；

故选：D,

3、D

【解题分析】

A.使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A

错误；

B.无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌

表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，

杀菌消毒效果降低，70%〜75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使

用医用杀菌消毒，故B错误；

C.聚丙烯是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C

错误；

D.疫苗是将病原微生物(如细菌、立克次氏体、病毒等)及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制

成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确;

答案选D。

4、D

【解题分析】

A.加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO3?.浓度仍减小，故A错误；

B.氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；

C.CaS(h与H+反应生成HSOn从而增大溶液中的HSO3-浓度，故C错误；

D.通入HC1气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO3-浓度减小，故D正确；

故选D。

5、A

【解题分析】

A、醋酸的酸性强于次氯酸,CMCOONa与NaClO水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同,CMCOONa

的浓度最大，所以三种溶液c(Na9大小顺序为：①，②〉③，故A正确；

+

B、NHj-HiO的电离常数K=c(NH/)(OH~)/c(NH3*H2O)=c(NH/)-Kw/c(NHj-HiO)*c(H),所以

CH)：黑?：；20)的值为常数,不发生变化，故B错误;

C(NH4)

C、因为H2s为弱酸，所以pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2s过量，根据电荷守恒可得:

c(Na*)+c(FT)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-),故C错误;

D、Ca(QO)z溶液中通入少量CO2,生成CaCO3与HCIO,溶液碱性减弱，故D错误。

答案选A。

6、I)

【解题分析】

A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2T+Ch3A错误;

B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HC】溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；

C.C2HCH2=CH2T+H2。是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C错误；

D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精.化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(CIO)2+CaCh+2H2O,D正确：

故合理选项是Do

7、C

【解题分析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为CsWoO,B错误；

C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醉分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是Co

8、A

【解题分析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe34=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgC1悬浊液中滴加KI溶液：AgCI(s)+r(aq)Agl(s)+CF(aq),故B错误；

+2

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2AP+3S+6H2O=2A1(OH)31+3H2S1,故C错误;

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3,故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

9、D

【解题分析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正确；

D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性

相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

10、C

【解题分析】

本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

【题目详解】

A.CaSO」和CaCXh的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；

B.QQKsp时有沉淀析出，故不选B；

2+2

C.虽然KsP(BaCO3)>KsP(BaSO4),但两者相差不大，当c(Ba)•c(CO3-)>KsP(BaCO3)

时，硫酸钢可能转化为碳酸铁，故选G

D.根据同离子效应可知，CaSCh在0.05mol/LCaCL溶液中比在O.Olmol/LNa2s。4溶液中的溶解度小，故不选D；

答案：C

【题目点拨】

⑴同种类型的难溶物，Rp越小，溶解能力越小；(2)当QQKsp析出沉淀；当QcVKsp没有沉淀生成；当Qc=Ksp,正

好达到平衡。

11、D

【解题分析】

A.生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁,生铁，选项A正确；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，选项B正确；

C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3,选项C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，选项D错误。

答案选D。

【题目点拨】

本题考杳元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大,

注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：萃中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。

12、C

【解题分析】

A.反应为2A(g)+B(g)=2c(g),比较实验I和III,温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反

应方向移动，正反应为放热反应，Q<0,则K3VK1；温度相同，平衡常数相同，则KkK2,综上所述可知平衡常数关

系为：K3<K2=KI,A错误；

B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学

反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；

c实验n达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验n改变的条

件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和n探究的是催化剂对于化学反应的影

响，C正确；

D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2mO1A和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)—2C(g),实验III中，原平衡的化学

c(c)-0S"

平衡常数为K=,\，\=CU2<1=4。温度不变，平衡常数不变，实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入

c(A)-xc(B)0.5-x0.25

......I2

1molA和1molC,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此时浓度商QC=F------=4=K,因

I2x0.25

此恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,化学平衡没有发生移动，D错误；

故合理选项是Co

13、C

【解题分析】

A.A12(SO4)3和小苏打的反应是A声和HCO3一发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的C(h气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHCO,受热易分解产生气体C(h气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故c错误；

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C

14、D

【解题分析】

A.阴极b极反应：2H++2mH2T产生气气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNOR增大，故B正确；

C.取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正确；

D.(ii)中取出b,则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是b产生

+2+++

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag+Cu=Cu+2AgW2Ag+H2=2Ag+2H,故D错误；

故答案为Do

15、C

【解题分析】

A.亚硫酸钢在硝酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钢，硫酸银白色沉淀加盐酸时不溶解，现象不正确，故A错误;

B.KI溶液中不存在碘单质，加入CCH不能发生萃取，振荡后静置，下层不能呈紫红色，现象不正确，故B错误；

C.AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO.,溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，说明氯离子浓度

大于碘离子浓度，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C实验操作、现象及结论均正确；

D.室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能说酸性HA-VHB,不能说明酸性H2AVHB,结论

不正确，故D错误；

答案选C。

16、B

【解题分析】

分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。A中考察hnol金刚石中含有2NA个CY键，1moiSiO?含有4义个

Si-0键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为竣基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电

子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。

详解：Im。1金刚石中含有2心个C-C键，lmolSi02含有4义个Si-0键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变

化7xQ2/7+8/7)=6；9.2g甲苯(即为0.lmol)被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA,B正确；Na2cd溶液中会

有少量一发生水解，因此在含C(V一总数为M的Na2cd溶液中，溶质的总量大于ImoL所以Na.总数大于2NA,C错误；

标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。

17、B

【解题分析】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化，而不是银离子，

故A错误；

B.乙烯含有碳碳双键，通入溟的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成1,2.二漠乙烷，溶液无色透明，说明产物溶于

四氯化碳，故B正确；

C.溶液显蓝色，说明CU(OH)2沉淀溶于氮水生成的是[CU(NH3)4]2+,故C错误；

D.二者浓度未知，应检测等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,故D错误；

故答案为Bo

18、D

【解题分析】

凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。

【题目详解】

A.冶炼铁，发生的反应为Fe2(h+3CO遇遇-2Fe+3c02,Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意,

A项错误；

B.硫酸工业中存在S〜SO2〜SO3的转化，S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

C.工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2O通电CbT+H2T+2NaOH,该反应中H、Cl元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应，C项错误：

D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3-NajCO^+COzT+HzO,

这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

工业制取纯碱(利用侯氏制碱法)，先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度最小，会

结晶析出，发生反应：NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3I+NH4CI,这是制纯碱的关键步走，然后过滤，洗涤，烘

干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应2NaHCO3-^—Na2cO3+CO2T+H2O,这是学生们的

易忘点。

19、B

【解题分析】

A选项，原子符号左上角为质量数，所以铝原子质量数为89,胡A正确；

B选项，质子数+中子数;质量数，中子数;质量数一质子数=89—39=50,质子数与中子数之差为50—39=11,故B

错误；

C选项，原子的核外电子数二核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；

D选项，与;;Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数r中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=

核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。

20、C

【解题分析】

完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H,乙基含有2种H,故产物的一氯代物有6种同分异构体；

答案选3

【题目点拨】

容易出错。乙基