第2章物质转化与材料利用（知识清单）九年级科学上册（浙教版）

第2章物质转化与材料利用（知识清单）【知识结构】【考点清单】知识点一、金属材料1.识别金属和非金属（1）金属和非金属的物理性质比较颜色延展性导电性导热性可锻性硬度密度熔点金属有金属光泽，大多数为银白色或灰色良好良好良好良好大大高（汞除外）非金属大多数没有光泽，外表暗淡不具有除石墨外通常不导电差不具有清脆易碎小一般较低金属都具有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。（2）大多数金属的颜色是银白色或灰色，但金呈金黄色，铜为紫红色；除汞(俗称水银)外,其他金属在室温下都是固体。（3）在常温下，大多数非金属单质是气体，也有一些是固体，溴是唯一在常温下呈液态的非金属单质；非金属中碳单质熔点较高，如金刚石的熔点是3550℃，硬度也很大。是天然存在的最硬的物质。（4）金属是一定能导电、导热的单质，但能导电、导热的单质不一定是金属，如非金属单质石墨也能导电、导热。2.金属的主要物理性质和用途下表是一些常见金属的主要特性和用途：金属主要特性用途铁纯铁质软，密度较大，熔、沸点较高，具有铁磁性机械制品、建筑材料、刀具、炊具铜具有紫红色的金属光泽，密度大，有良好的导电性和导热性导线、导热器皿铝密度小，有良好的延展性、导电性和导热性制造电线和电缆、铝箱包装、建筑装饰材料和航天材料金延展性是金属中最好的，性质稳定首饰装饰品银良好的金属光泽，质软，是电、热的优良导体首饰、装饰品钨熔点高灯丝钛耐腐蚀、质轻眼镜架、制造飞船3.常见金属材料（1）金属材料：金属材料包括纯金属和它们的合金。人们日常使用的金属材料，大多数不是纯金属而是合金，如钢、铝合金等。（2）合金：把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金——混合物。合金的性能：合金不仅组成上发生了变化，其内部结构也发生了变化，从而引起了性质的变化。合金往往比纯金属具有更好的性能。合金的硬度、强度一般比组成它们的纯金属更高，熔点更低，抗腐蚀性能等也更好，因此合金具有更广泛的用途。4.金属污染和回收利用（1）金属污染来源①日常生活废弃的金属垃圾；②大量工业废弃的金属垃圾。③工厂排出含重金属的污水；④含铅汽油的使用及大量废弃电池。（2）金属污染的危害①浪费大量资源；②铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构；③像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水中形成金属离子，污染土壤和地下水源。（3）防治金属污染的方法①垃圾进行分类回收；②使用无铅汽油；③废旧电池不能任意丢弃；④工业废水和废渣处理后排放；⑤回收各种废弃的金属材料。基本上所有金属都可循环再生，而普遍回收的金属包括：铝、铅、铁、铜、锡、锌、银和金等。知识点二、金属的化学性质1.金属活动性顺序表（1）金属与氧气反应①在常温下，金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为4A1+3O2=2Al2O3。注意：洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜，Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O铝制品不能盛放酸、碱性物质。在常温下，铁在潮湿的空气中会被氧化而生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)。②有些金属能在空气中燃烧2Mg+O22MgO，现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体(氧化镁)，放出热量。③有些金属在空气中不燃烧，但能在氧气(纯氧)中燃烧3Fe+2O2Fe3O4，现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(四氧化三铁)，放出热量。④有些金属虽不能燃烧，但在加热的条件下能与氧气反应生成氧化物2Cu+O2△2CuO，现象：铜丝表面由紫红色变成黑色。⑤金等金属即使在高温下也不与氧气反应【说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同】（2）金属与酸的反应①镁、锌、铁等金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成相应的盐和氢气。金属表面会有气泡出现，反应的化学方程式：（不同的金属与酸反应的剧烈程度不同） Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(实验室制氢气原理) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑▲氢气的检验：将燃着的木条接近有气泡产生的试管，松开拇指发现气体燃烧，此气体即为H2。②铜、银、铂、金等金属不与稀盐酸或稀硫酸反应，放入两种酸中无明显现象。（3）金属与某些盐溶液的反应实验操作实验现象化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铜丝浸入硫酸亚铁溶液中无现象/铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag结论：铁、铜、银的金属活动性顺序为铁>铜>银，即：活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。（4）金属活动性顺序①在金属的活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性就越强。②排在氢前面的金属可以把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来，而排在氢后面的金属不能把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来。这里的酸通常指盐酸和稀硫酸而不是浓硫酸(或硝酸)，因为金属与浓硫酸(或硝酸)等反应不产生氢气。③一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。④K、Ca、Na三种金属的活动性太强，在与盐溶液反应时，会先与溶液中的水发生反应，生成对应的碱和H2，碱再与盐发生复分解反应。注意：①该反应中金属(钾、钙、钠除外)的活动性必须要强于盐中金属阳离子对应的金属；盐必须可溶于水。②Fe若参与反应，一定生成Fe2+（亚铁离子）。③在金属活动顺序中距离远的优先置换（例：将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。（5）金属活动性顺序的应用：湿法炼铜原理是先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。实验室中常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气。原因：①该反应速率适中，便于对氢气进行收集，金属镁、铝与稀硫酸反应速率太快，而铁与稀硫酸反应速率太慢;②浓盐酸具有挥发性，用盐酸制取的氢气中因含有HCl气体而不纯净。2.置换反应（1）置换反应①概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。②形式：A+BC→AC+B③特点：单换单④置换反应类型：a.活泼金属与酸反应，如：Fe+2HC1=FeCl2+H2↑ b.金属与盐溶液反应，如：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（2）四大基本反应类型：反应类型概念特点形式化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应多变一A+B+...→C分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应一变多A→B+C+...置换反应由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物反应单换单AB+C→A+CB复分解反应两种化合物互相交换成分生成两种新化合物反应两交换价不变AB+CD→AD+CB3.金属防腐与除锈的常用方法（1）金属锈蚀的条件金属的锈蚀既与周围环境里水、空气等物质的作用有关，也与金属内部的结构有关。（2）实验探究铁锈蚀的条件①实验在3支试管中进行：A试管中是水和空气，B试管中是刚煮沸过的蒸馏水，C试管中是装有干燥剂(生石灰)的干燥空气，在3支试管中各放一枚铁钉，并用塞子塞紧试管口，实验装置图如图所示。②一段时间后A中铁钉锈蚀严重，B、C中铁钉基本不锈蚀，说明铁生锈条件是与水和空气(氧气)同时接触。③因为纯铁和铁钉的内部结构不同，纯铁并未生锈。3、防止金属生锈的方法①保持金属制品(特别是钢铁)表面的洁净和干燥。②在金属制品(特别是钢铁)表面覆盖保护膜。如：在金属表面覆盖保护层(涂油、刷漆，覆盖搪瓷、塑料等)、镀耐磨和耐锈蚀的金属(镀铬等)，在钢铁表面高温制成一层致密氧化膜等。③改变金属的内部组织结构(制成合金)。如：加入铬、镍制成不锈钢等。知识点三、有机物及有机合成材料1.无机物和有机物的区别（1）有机物的概念含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)叫有机化合物，简称有机物，大多含有C、H、O、N等元素。有机物是有机化合物的简称，所有的有机物都含有C。但并非所有含碳的化合物都是有机化合物，如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等，它们虽然含有碳元素，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以通常把它们归为无机物。简单的有机物①甲烷最简单的有机物，化学式为CH4。沼气、瓦斯、天然气的主要成分都是甲烷。A.结构：1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成。B.物理性质：通常状况下，甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。C.化学性质：甲烷具有可燃性，纯净的甲烷在空气中燃烧时产生蓝色火焰，生成水和二氧化碳，如图所示，烧杯内壁产生一层白膜。燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷前要检验甲烷气体的纯度。在家庭中使用招气或天然气作燃料时要注意安全。②丁烷打火机内液体的主要成分，化学式为C4H10。家用液化气的主要成分也是丁烷。气态的丁烷经压缩后变成液态，灌装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷汽化。丁烷容易被液化，具有可燃性，燃烧的化学方程式为2C4H10+13O28CO2+10H2O。③乙炔化学式为C2H2，具有可燃性，在氧气中燃烧时能产生3000℃以上的高温，可以用于焊接和切割金属，燃烧的化学方程式2C2H2+5O24CO2+2H2O。（3）有机物特性①大部分有机物熔点较低，受热易分解，易挥发，易燃烧，不易导电等。所以保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸。②绝大多数有机物难溶于水，易溶于汽油酒精、苯等有机溶剂。③许多有机物，如酒精、汽油、乙醚、苯、氯仿等都是常见的、很好的溶剂。如衣服沾上油渍时，常用汽油来清洗，就是利用这些有机物是很好的溶剂这一特性。2.生物体内的有机物（1）有机物是生物体各组织的主要成分人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。（2）人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等①糖类：是人体所需能量的主要来源，是合成人体中许多重要化合物的原料。糖类由C、H、O元素组成。一些食物，如面包、面条、米饭等主要含有糖类物质，这些糖类物质在人体内水解后会生成葡萄糖。②蛋白质：是构成生命体的基本物质，是细胞生长及修补组织的主要原料，是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相对分子质量很大，从几万到几千万。蛋白质灼烧时，有烧焦羽毛的气味，同时冒黑烟，而棉花纤维等非蛋白质类物质灼烧，有烧焦纸片的气味。③脂肪：是生物体内贮藏能量的物质，随时供人体代谢的需要，由C、H、O三种元素组成。脂肪不溶于水，可溶于有机溶剂。（3）有机物的转化食物中的有机物消化、转化、贮存、转化人体中的有机物。3.塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，三大合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶。（1）塑料（①塑料的种类和用途常见的塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃和电木塑料等。它们可以被制成薄膜、日用品、管道、塑料板材、泡沫包装材料、电器绝缘部件和外壳等。②塑料的性能优点：A.塑料具有可塑性，如果把它加热到一定的温度，就能熔化成黏稠状的液体，趁热把它注人不同的模具里，冷却后就会形成各种形状的制品。 B.塑料具有良好的绝缘性能，电器外壳大多用塑料制成。 C.塑料轻而结实且易加工，柔韧性高，用于制鞋底拖鞋凉鞋等。 D.塑料绝热性能佳，常作保温器材的外壳。 E.塑料一般不与化学物质发生反应，常用于制造试剂瓶。缺点：不易分解，会造成严重的环境污染“白色污染”。橡胶合成橡胶是以煤石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物，具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能。合成纤维合成纤维是以石油化工产品等为主要原料人工合成制得的。聚酰胺纤维（锦纶）——耐磨。聚酯纤维（涤纶）——挺括耐摺。聚丙烯腈纤维（腈纶）——保暖、手感良好。4.“白色污染”的危害及治理措施（1）产生原因：废弃的塑料、合成纤维、橡胶等物质（特别是一次性发泡塑料制品）的性质稳定，在自然生态系统中不能被分解，残留在土壤中，会破坏土壤结构。（2）污染源：生活垃圾是导致白色污染的主要原因。（3）防治措施：生活垃圾分类放置，进行回收利用禁止使用一次性杯、袋等塑料制品回收废弃的塑料等合成材料。知识点四、物质的分类根据物质的组成对常见物质进行分类纯净物根据元素组成的不同，可分为单质和化合物两大类。（1）单质①概念：由一种元素组成的纯净物。如O2、H2、Fe、S等。②特征：a.是纯净物； b.由同种元素组成。③判断依据：a.先确定是不是纯净物； b.是否由一种元素组成。④分类：按性质不同可分为金属单质和非金属单质。（2）化合物①概念：由两种或两种以上元素组成的纯净物。如H2O、P2O5、NaOH、Na2CO3等。②特征：a.是纯净物；b.由不同种元素组成。③判别依据：a.先确定是不是纯净物；b.是否由不同种元素组成。④分类：化合物还可以根据其组成中是否含碳元素，分为无机化合物和有机化合物。（A）无机化合物 a.概念：一般是指由除碳元素之外的其他元素组成的化合物。 b.分类：根据组成分为氧化物、酸、碱、盐。（B）有机化合物 a.概念：含碳的化合物(碳的氧化物碳酸和碳酸盐等除外)。 b.特征：一定含有碳元素。 c.化学性质：具有可燃性，一般在空气中燃烧时生成CO2和H2O。加热时易炭化，不完全燃烧时有黑色的炭生成。（C）氧化物 a.概念：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 b.特征：由两种元素组成的化合物；必含氧元素。 c.判断：先确定是不是化合物；是否由“二元一氧”(两种元素,其中一种为O元素)组成。 d.分类：根据组成元素的不同，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。注意：单质、化合物和混合物三者有交叉的地方，如含有一种元素的物质可能是单质或混合物；含有两种元素的物质可能是化合物或混合物，因此掌握单质和化合物的概念时必须先确定它是否为纯净物。2.相同类别的物质具有相似的性质（1）酸的通性①与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。②与活泼金属反应：金属单质+酸—盐+氢气（置换反应）。③与金属氧化物反应：碱性氧化物+酸→盐+H2O。④与碱反应：碱+酸→盐+H2O。⑤与盐反应：酸+盐→新盐+新酸。（2）碱的通性①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。②碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。③碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水。④碱溶液能与盐发生反应，生成新碱和新盐。⑤碱溶液能与酸发生反应，生成盐和水。（3）盐的通性①与金属反应：活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，这是基于金属活动性顺序的原理。②与酸反应：盐可以与酸发生反应，生成新的酸和新的盐。这种反应通常会在生成物中形成弱电解质、气体或沉淀。③与碱反应：盐可以与碱发生反应，生成新的碱和新的盐。这种反应同样需要满足生成沉淀、气体或弱电解质的条件。④与盐反应：两种盐可以在水溶液中相互交换离子，生成两种新的盐。这种反应发生的条件是生成物中有沉淀产生。知识点五、物质的转化金属与其化合物的转化（1）有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物(以铁粉和硫黄反应的实验为例)实验步骤实验现象、反应的化学方程式取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。用磁铁接近混合物，观察现象铁粉能被磁铁吸引把混合物放进试管内，用酒精灯加热，观察现象铁粉和硫黄反应发光，生成黑色固体，同时放出大量的热，反应的化学方程式为Fe+S△FeS将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物，观察磁铁能否吸引生成物生成物呈块状，不能被磁铁吸引其他一些金属与非金属也可以发生反应，如:2Na+Cl2点燃2NaCl2Fe+3Cl2点燃2FeC13Cu+Cl2点燃CuCl2实验解释:反应前是单质铁，可以被磁铁吸引，反应后生成物不再是铁，而是硫化亚铁，所以不能被磁铁吸引。充分说明单质铁转化成了相应的化合物。（2）某些金属氧化物可以与水反应生成碱（活泼性较强的金属）实验步骤实验现象反应的化学方程式在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象生石灰与水反应放出大量的热CaO+H2O=Ca(OH)2向反应后的蒸发皿中滴加几滴无色酚酞试液，观察现象无色酚酞试液变红其他一些金属氧化物也可以与水反应生成碱，如:Na2O+H2O=2NaOH①金属+氧气→金属氧化物，②金属+非金属单质→盐（除O2，N2，C外）；③金属氧化物+水→碱(只有BaO、K2O、CaO、Na2O能与水反应)；④碱+酸→盐⑤金属氧化物+酸→盐和水。例：用化学方程式表示下列物质间的转化：“钙→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙”①2Ca＋O2=2CaO②CaO＋H2O=Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O写出相应的转化规律：金属→金属氧化物→碱→盐。非金属与其化合物的转化（1）有的非金属可以转化为非金属氧化物(以硫黄燃烧实验为例)实验步骤实验现象化学方程式取一药匙硫黄，观察其外观淡黄色粉末将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象硫黄燃烧，产生淡蓝色火焰并放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体S+O2点燃SO2把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象燃烧更旺，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体S+O2点燃SO2其他非金属在一定条件下也可以与O2发生反应，如:4P+5O2点燃2P2O5C+O2点燃CO22H2+O2点燃2H2O（2）非金属氧化物可以转化生成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物(以CO2与碳酸的转化实验为例)实验步骤实验现象原因分析反应的化学方程式取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO2。然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液吹气或通入二氧化碳的烧杯中滴入紫色石蕊试液后，溶液变红；另一烧杯无变化吹气或通入二氧化碳的烧杯中，生成了碳酸CO2+H2O==H2CO3从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，观察现象变红色的烧杯内的溶液又变成了原来的紫色，另一烧杯内无变化碳酸不稳定，受热分解生成了二氧化碳和水H2CO3△CO2↑+H2O其他非金属氧化物也可以与H2O反应，如:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4非金属→非金属氧化物→酸→盐非金属→非金属氧化物→盐+水金属的冶炼（1）金属在自然界中的存在在自然界中，仅有少数金属(化学性质非常稳定)是以游离态(即单质)的形式存在的，大多数金属(化学性质活泼)是以化合态的形式存在的。（2）金属的冶炼原理与方法①冶炼原理：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。②冶炼方法：用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质，如：C+2CuOCO2↑+2Cu；CO+CuOCO2↑+Cu；H2+CuO=H2O+Cu。（3）氢气与氧化铜反应①实验器材：试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)。②实验装置：如图。③实验步骤：检(检验氢气的纯度)、通(通氢气)、点(点燃酒精灯加热)、熄(实验完毕，先熄灭酒精灯)冷(继续通氢气，直到试管完全冷却)。④实验现象：黑色固体逐渐变为红色，同时试管口出现小水珠。⑤注意事项①试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子。向下倾斜的目的是避免反应中生成的水倒流而炸裂试管。②氧化铜要铺在试管底部，目的是增大反应物的受热面积，加快反应速率。③通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方，一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气排净，加热后不易发生危险。④实验之前先通氢气后加热，目的是排出试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止。目的是防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败。⑤因为要先通氢气，实验结束后还要通氢气，所以实际所用氢气的量要远大于理论用量。（4）还原反应①还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。如CuO中的氧被C、H2、CO等夺取，CuO发生了还原反应。②还原性：能从含氧化合物中夺取氧的性质叫做还原性。③还原剂：具有还原性的物质可做还原剂。C、H2、CO是常见的还原剂。（5）铁的冶炼①反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)从铁矿石中把铁还原出来。②反应方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。③实验现象：红色的固体逐渐变为黑色(铁粉)，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。④尾气处理：一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，可将尾气点燃或收集。（6）有关纯度问题的计算 纯度=EQ=EQ\F(纯物质的质量，不纯物质的质量)EQ\F(纯物质的质量,不纯物质的质量)×100%①根据混合物的质量及纯度，计算纯净物的质量。【纯净物的质量=混合物的质量×纯度】②根据纯净物的质量，求其中组成元素的质量。【组成元素的质量=纯净物的质量×纯净物中某组成元素的质量分数】③求工业产品中含杂质的物质的质量，即求混合物的质量。【混合物的质量=EQ\F(纯净物的质量,纯度)】4.化合物之间的转化1、金属在自然界中的存在（1）化合物相互转化的普遍性在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化。石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋就是岩石中的碳酸钙经过复杂的化学反应转化而成的。发生反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑。：（2）物质相互转化的规律：酸、碱盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化。①两条纵线(两列)：a.金属→金属氧化物→碱→盐：【金属+氧气→金属氧化物，金属氧化物+水→碱，碱+酸→盐+水】b.非金属→非金属氧化物→酸→盐：【非金属+氧气→非金属氧化物，非金属氧化物+水→酸，酸+碱→盐+水】②两条折线(两外围)：a.金属+酸→盐+氢气b.金属1+盐1→金属2+盐2③四条横线(四横)：a.金属+非金属→无氧酸盐b.金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐c.碱+酸→盐+水d.盐1+盐2→盐3+盐4④四条交叉线(四交叉)：a.金属氧化物+酸→盐+水b.非金属氧化物+碱→盐+水c.碱1+盐1→碱2+盐2d.酸1+盐1→酸2+盐2知识点六、材料的利用和发展新型材料（1）新型材料：指那些新出现的或正在发展中的、具有优异特性和功能，并能满足技术进步所需要的材料。（2）当前最引人注目的新型材料有：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料等。（3）纳米材料：新型微观材料，指其基本颗粒在1—100微米范围内的材料。2.材料制造与环境保护（1）实际生产和实验中选择某种物质的制备方法时，需考虑的因素有：科学性：制备过程中每步化学反应是否符合化学反应的规律；简便性：设计方案考虑实际设备情况，操作过程尽可能简便易行，如反应所需的条件和设备是否简单；经济性：所需原料是否易获取、成本是否低廉；安全性：操作过程是否存在安全隐患；环保性：生产过程是否会对环境造成污染。（2）绿色化学①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废弃物向环境中的排放；③提高原料的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④生产出有利于环境保护社会安全和人体健康的环境友好产品。（3）工业“三废”及处理①工业“三废”是指废水、废渣和废气。②处理方法A.“废气”处理一般是安装回收设备，将尘粒和一氧化碳、二氧化硫等物质除去，一氧化碳可以回收再利用，二氧化硫可利用与碱溶液反应而除去。B.“废渣”的处理一般是制水泥或其他材料，变废为宝，如含磷的废渣可转化为磷肥等。C.“废水”的处理是建立污水处理厂，将废水中的有害金属转化为沉淀，制成所需要的金属材料等，废水处理达标后再排放到河流中或循环利用。在化学工业中，除了要及时处理好“三废”，还要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本上降低生产对环境造成的污染。知识点七、重要题型总结一、金属活动性的探究比较两种金属的活动性强弱验证项目实验方案判定理由比较两种金属活动性强弱（以Zn,Cu为例）方案一:将金属锌放入铜的盐溶液中置换反应能发生,则活动性顺序为锌＞铜方案二:将金属铜放入锌的盐溶液中置换反应不能发生,则活动性顺序为铜＜锌方案三:将金属锌、铜分别放入稀盐酸中能否与酸反应比较三种金属的活动性强弱验证项目实验方案判定理由比较三种金属的活动性强弱（以Al,Fe,Cu为例）“两盐夹—金”(将两片形状大小相同的金属铁分别放入铝和铜的盐溶液中)铝的盐溶液中铁片表面无明显现象,铜的盐溶液中,铁片表面有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿色。则金属活动性由弱到强顺序为铝＞铁＞铜“两金夹一盐”(取等量FeSO4溶液两份,向其中分别插入形状、大小相同的铝片、铜片)加入铝片表面有固体析出,溶液由浅绿色变成无色,而加入铜片的溶液无明显现象。则金属的活动性由弱到强的顺序为铝＞铁＞铜【能力拓展】当多种金属盐溶液同时存在时，最不活泼的金属先从盐溶液中被置换出来，如向CuSO4、AgNO3的混合溶液中放入铁片，先置换出来银，当AgNO3完全反应后，若铁有剩余，再置换出CuSO4中的铜。二、混合金属溶液与金属—图像问题1、足量的金属（Mg、Al、Zn、Fe）+等量的酸（酸不足）①产生的H2质量相同；②生成H2质量—反应时间图像的斜率表示：反应速率的快慢（金属活动性）；③产生相同质量的氢气，消耗金属的质量关系：Al<Mg<Fe<Zn；④若加入相同质量的金属，则剩余金属的质量：Al>Mg>Fe>Zn（只有Zn是可能剩余，其他都是一定剩余）。2、等量的金属（Mg、Al、Zn、Fe）+足量的酸（金属不足）①根据斜率判断（谁更活泼，谁的斜率更大）②根据相同质量的金属产生氢气的质量的多少判断（看等效相对原子质量）3、等质量金属与足量的酸反应（酸逐滴滴加）金属与溶液反应后的质量变化问题（1）金属与酸反应后金属质量减小,溶液质量增加。对于在盐中呈相同价态的两种金属.金属与另一种金属的盐溶液反应后的质量变化分两种情况:①单质金属的相对原子质量(盐中金属的相对原子质量＜盐中金属的相对原子质量②单质金属的相对原子质量＞盐中金属的相对原子质量四、物质的鉴别1.根据物理性质鉴别①根据颜色含Cu2十的溶液锟蓝色；含Fe3+的溶液显黄色；含Fe2+的溶液显浅绿色；KMnO4溶液显紫红色②根据气味：S