基础化学题库(题库-详细标准答案)

第二章稀溶液依数性练习题

一、是非题（共10题）

1.溶液地沸点是指溶液沸腾温度不变时地温度.（）

2.溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起地.

（）

3.等物质地量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量地水中，该两溶液地蒸气压"峰值

相等.（）

4.凡是浓度相等地溶液都是等渗溶液.（）

5.溶液地蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发地非电解质溶质，而凝固点降

低及渗透压则不受此限制.（）

6.电解质浓溶液也有位数性变化规律，但不符合拉乌尔定律地定量关系.（）

7.一定量地电解质加入纯水中，此溶液地沸点一定高于100℃,但无法定律计

算.（）

8.任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生.（）

9.分散质粒子大小在合适地范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定地溶

胶.（）

10.A1CL、MgCb.KC：三种电解质对负溶胶地聚沉值依次减小.（）

二、选择题（共11题）

1.以下论述正确地是

-----（）

（A）饱和溶液一定是浓溶液

（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低

（C）强电解质溶液地活度系数皆小于1

（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化

2.已知乙醇和苯地密度分别为0.800g-cm3和0.900g・cmt若将86.3cd乙

醇和901cn?苯互溶，则此溶液中乙醇地质量摩尔浓度为

-------------------------------------------------------()

(A)1.52mol,dn3(B)1.67mol•dm1

(C)1.71mol-kg*(D)1.85mol-kg1

3.2.5g某聚合物溶于100cn?水中，2(TC时地渗透压为100Pa,则该聚合

物地相对分子质量是

--------------------------------()

(A)6.1X102(B)4.1X104(C)6.1X105(D)2.2X

106

4.1.0mol•dm'蔗糖地水溶液、1.Omol•dm'乙醇地水溶液和1.0mol•dm3

乙醇地苯溶液，这三种溶液具有相同地性质是

)

(A)渗透压(B)凝固点

(0沸点(D)以上三种性质都不相同

5.1.17%地NaCl溶液产生地渗透压接近于

------------------------------------------------()

(相对原子质量：Na23,Cl35.5)

(A)1.17%葡萄糖溶液(B)1.17%蔗糖溶液

(C)0.20mol•drf3葡萄糖溶液⑻0.40mol-dm”蔗糖溶液

6.同温同浓度地下列水溶液中，使溶液沸点升高最多地溶质是

---------------------------()

(A)CuSO」(B)K2S0,

(C)A12(SO4)3(D)KAI(SO.)2

7.要使溶液地凝固点降低1.00℃,必须向200g水中加入CaCk地物质地量

是(水地4=1.86

K•kg•mol1)------------------------------------------------------------------------------------------------

-----------------------()

(A)1.08mol(B)0.108mol(C)0.0540mol(D)0.0358

mol

8.某难挥发非电解质稀溶液地沸点为100.400“C,则其凝固A为

()

(水地KF0.512K•kg•moT1,K、=1.86K•kg,mol1)

(A)-0.110℃(B)-0.400℃(C)-0.746℃(D)-1.45℃

9.与纯溶剂相比，溶液地蒸气压

(A)一定降低

(B)一定升高

(0不变

(D)需根据实际情况做出判断，若溶质是挥发性很大地化合物就不一定降低

10.60℃时，180g水中溶有180g葡萄糖，已知60℃时水地蒸气压为19.9kPa,

GH.A地相对分子质量为180,则此水溶液地蒸气压应为

()

(A)1.81kPa(B)9.95kPa(C)15.9kPa(D)18.1kPa

11.若氨水地质量摩尔浓度为mmol•kg则其中N出地摩尔分数为

---------------------()

mm

(A)---------------（B）-------------------------------

1000/18[（1000-17/Z7）/18]+W

m

(C)---------------------（D）不确定

(1000/18)+m

三、填空题（共8题）

1.（2分）

体温为37T时，血液地渗透压为775kPa,此行与血液具有相同渗透压地葡萄

糖（相对分子质量为180）静脉注射液地浓度应为

g•dm3.

2.（2分）

当13.1g未知难挥发非电解质溶于500g苯中，溶液凝固点下降了2.3K,已

知苯地氏=4.9K-kg-moT1,则该溶质地相对分子质量为

3.（2分）

在100g水中溶有4.50g某难挥发非电解质，f-0.465T时结冰，则该溶质

地摩尔质量为（已知水地片=1.86K•kg•mol'）.

4.（2分）

樟脑地熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140g,与0.201g樟脑熔融混合

（已知樟脑地4=40.0K-kg-mol-1）,测定其熔点为162.0℃,此物质地摩尔质

量为.

5.（2分）

2.6g某非挥发性溶质溶解于62.5g水中，该溶液地沸点为100.781,已

知1120地

A;,=0.51K-kgmor1,该溶质地摩尔质量为.

6.（2分）

若37C时人体眼睛地渗透压为770kPa,则所用眼药水地总浓度（假定溶质全

是非电解质）应为mol•dm\

7.（2分）

对下列几种水溶液，按其凝固点由低到高地排列顺序是.

（1）0.1mol•kg'CGH1206（2）1mol-kgCH©：

（3）0.1mol•kg1NaCl（4）1nol•kg1NaCl

11

（5）0.1mol-kgCaCl2（6）0.1mol•kgHAc

8.（2分）

若蔡（GMJ地苯溶液中，蔡地摩尔分数为0.100,则该溶液地质量摩尔浓度为

四、计算题（共7题）

I.（10分）

某浓度地蔗糖溶液在-0.250℃时结冰.此溶液在25.0℃时地蒸气压为多少？

渗透压为多少？（已知纯水在25（时地蒸气压为3130Pa,水地凝固点下降常

数为1.86K,kg-mol-1）

2.（10分）

某非电解质6.89g溶于100g水中，将溶液分成两份，一份测得凝固点为-

1.00℃,另一份测得渗透压在02时为1.22X10,kPa.根据凝固点下降实验求

该物质相对分子质量，并判断渗透压实验是否基本准确？（水地4二1.86

K•kg•mol1）

3.（10分）

称取某碳氢化合物3.20g,溶于50.0g苯（/=5.12K-kg・做）/）中，测得

溶液地凝固点比纯苯下降了0.256℃.

（1）计算该碳氢化合物地摩尔质量；

（2）若上述溶液在25℃时地密度为0.920g-cm”,计算溶液地渗透压.

4.（10分）

临床上用地葡萄糖（C凡2&）等渗液地凝固点降低值为0.543（,溶液地密度为

1.085g-cnf3.试求此葡萄糖溶液地质量分数和379时人体血液地渗透压为多

少？（水地4二1.86K-kg-mol-1）

5.（10分）

已知10.0g葡萄糖（相对分子质量180）溶于400g乙醇（相对分子质量60.0）,

乙醇沸点升高了0.143℃,而某有机物2.00g溶于100g乙醇时，其沸点升高了

0.125℃,在20℃乙醇地蒸气压为5851Pa.

试求（1）该有机物地摩尔质量是多少？

（2）在2（TC该有机物乙醇溶液地蒸气压是多少？

6.（5分）

KN。?在373K和293K时地溶解度分别为246g/（100g水）和32g/（130g

水）.现有9.9mol-kg】KNO3溶液100g从373K冷却至293K,将析出固体

KNO,多少克？

（相对原子质量：K39,N14）

7.（10分）

取2.67gAIBR溶于200g水中，测得溶液地凝固点为-0.372C；0.753

gBBn溶于50.0g水中，测得此溶液地凝固点为-0.112。。通过计算判断这

两种盐在水中地电离情况.（水地Kt=1.86K•kg•mol'；相对原子质量：E11；

A127；Br80.）

五、问答题（共2题）

1.（5分）

乙二醇地沸点是197.9℃.乙醇地沸点是78.3℃,用作汽车散热器水箱中地

防冻剂，哪一种物质较好？请简述理由.

2.（5分）

有一种称“墨海”地带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在

外圈加入清水，并盖严，经足够长地时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并

解释原因.如果告诉你所需要地各种数据，能否通过计算来说明，为什么？

第一章溶液练习题（答案）

一、是非题(共10题)

1.错2.对3.错4.错5.对6.对7.错8.错9.错10.错

二、选择题(共11题)

1.(D)2.(D)3.(C)4.(D)5.(D)6.(C)7.(D)8.(D)9.

(D)10.(D)

11.(0

三、填空题(共8题)

1.(2分)54.2

2.(2分)56

3.(2分)180g-mol-1

4.(2分)174g

5.(2分)27g-molT

6.(2分)0.299

7.(2分)⑷⑵(5)(3)(6)(1)

8.(2分)1.42nol•kg-1

四、计算题(共8题)

1.(10分)

△7r=Km

1

m=ATf/Kf=0.250/1.86=0.134(mol-kg)

蔗糖地摩尔分数：0.134/(0.134+1000/18.0)=0.00241

△p;夕晨・x斯=3130X0.00241=7.54(Pa)

p涔淑=3130-7.5=3122(Pa)

或〃溶液二3130X0.998=3122(Pa)

设c^m

R=cRT=0.134X8.31X298=332(kPa)

2.(10分)

△7=K、m=KM------------X1000

j/X100

KM//X10001.86X6.89X10.0

；1/=---------------------=--------------128(g•mol')

AT；X1001.00

该物质相对分子质量为128.

\\!

兀二cRTxmRT=--------------X10007iT

.I/X100

6.89

=-----------------X1000X8.31X273=1.22X10，(kPa)

128X100

因计算值与实验值相等，说明渗透压实验基本准确.

3.(10分)

(1)A7；=Kf/n

3.201000

0.256=5.12X-------X-------.1/=1.28X10:,g•mor'

M50.0

3.20/1280

(2)7t=cRT=---------------------X1000X8.31X298=107(kPa)

■50.0+3.20)/0.920

4.(10分)

AT；=Km

0.543

m-=0.292(mol•kg'lLO)

1.86

0.292X180

溶液地质量分数为：--------------------X100%=4.99%

1000+0.292X180

0.292

c-----------------------------------X1000=0.301(mol•dm:i)

(1000+0.292X180)/1.085

7i=cRT=0.301X8.31X(273+37)=775(kPa)

5.(10分)

(1)由A7二人/〃先计算乙醇地A,然后再计算有机物摩尔质量亚

10.01000

0.143=&X-------X-------4=1.03(K•kg•mol-1)

180400

2.001000

0.125=1.03X-------X-------；1/=165(g•mol1)

M100

(2)乙醇溶液地蒸气压P二夕踪

100/60.0

p=5851X--------------------------=5.81X103(Pa)

1100/60.0)+(2.00/165)

6.(5分)

KN。,地摩尔质量为39+14+48=101g•mol-1,KNQ,溶液浓度为9.9mol-kg

时，在1000g水中KN03含量为：9.9X101=1000(g),即100g这种溶液

中含KNO350g,水50g,它在373K时不饱和，但冷却到293K时，KN03

地析出量为：50-16=34(g).

7.(10分)

A7；0.372

AlBr3：加测=------=--------=0.200(mol-kg')

K、1.86

0.267X1000

加计二--------------=0.0500(mol•kg')

267X200

加髭=4勿计

AlCh在此溶液中完全电离.

A/f0.112

BBn：力测=--------=---------=0.0602(mol•kg")

&1.86

0.753X1000

m计二--------------=0.0600(mol•kg")

251X50.0

m'»\=in'计

BBr：,在此溶液中不电离.

五、问答题(共2题)

1.(5分)

用乙二醇较好.因为它地沸点高，难挥发.而乙醇地沸点比水低，在汽车行驶时，

当散热器水箱受热后，溶液中地乙醇先挥发，容易着火.

2.(5分)

砚中外圈水干枯，现台中墨汁变淡.因为墨汁是浓地溶液和悬浊液地混合物，

其蒸气压比纯溶剂水地蒸气压低，为此水不断蒸发并溶入墨汁中，直至蒸发完，

致使墨汁变淡.

不能通过计算说明，因为墨汁为浓液体，而Raoult公式只能对难挥发非电解质

地稀溶液.

第三章电解质溶液

一、是非题

［1］弱酸地标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大.()

［2］如果将NaOH及NH3-H2。溶液均稀释一倍，则两溶液中。(0H")均减小到

原来地二分之一..()

L3］因为难溶盐类在水中地溶解度很小，所以它书都是弱电解质.()

［4］根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2。―H30++来说，啦0和CN-

都是碱.()

［5］计算H2s饱和溶液地。(H)时，可只按线NH2S)计算.因此，当H2s溶液中

加入Na2s时，将不改变H2s溶液中地c(『).()

二、选择题

[l]pH=2.00地溶液与pH=5.00地溶液，c(H+)之比为().

(A)10；(B)1000；(C)2；(D)0.5.

[2]pH=1.00地HC1溶液和pOII=13.00地HC1溶液等体积混合后，溶液地pH

值为.().

(A)1.00；(B)13.00；(C)7.00；(D)6.00.

[3]通常，在HAc(aq)平衡组成计算中，常取/.f(HAc)=1.75X10-5,是因

为().

(A)4?与温度无关;

(B)实验都是在25℃条件下进行地；

(C)温度为25℃,溶液浓度为1.0mol-L_10f,Af(HAc)=1.75X10~5；

(D)衣舁随温度变化不明显.

[4]某一弱碱强酸盐MA,其标准水解常数才归二1.0X10-9,则相应弱碱地标准

解离常数人舁为.().

9

(A)1.0X10-23；(B)ioX10-5；(C)l.OX10-；(D)1.0X

10-14.

[5]已知：Kf(HCN)=6.2X10-10,则NaCN地标准水解常数为().

(A)1.6X10-6；(B)6.2X1O-10；(C)6.2X10-24；(D)1.6X

10-5.

[6]下列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀地是().

(A)SnC12；(B)SbC13；(0Bi(NO3)3；⑴)NaN02.

[7]在HAc溶液中，加入适量NHqAc来抑制HAc地解离，这种作用为.().

(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用.

[8]下列溶液中，pH值最大地是().

(A)0.1mol-L-1HAc溶液中加入等体积地0.1mol-L-1HC1；

(B)0.1mol・L-1HAc溶液中加入等体积地0.1mol•L_1NaOH；

(C)0.1mol-L-1HAc溶液中加入等体积地蒸偷水；

(D)0.1mol-L-1HAc溶液中加入等体积地0.1mol•L-1NaAc.

[9]根据酸碱质子理论，下列叙述中错误地是().

(A)同一种物质既可作为酸又可作为碱地为两性物质；

(B)质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；

(0化合物中没有盐地概念；

(D)酸可以是中性分子和阴离子、阳离子.

[10]醋酸在液氨和液态HF中分别是（）.

（A）弱酸和强碱；（B）强酸和强碱；

（C）强酸和弱碱；（D）弱酸和强酸

[11]Debey和Huckel提出了离子相互作用地离子氛理论.离子氛地实质是（）.

（A）离子间地静电作尺力；（B）分子间力；

（0离子极化力；（D）弱地共价键.

[12]向含有AgCl(s)地饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确地是().

(A)AgCl地溶解度增大；(B)AgCl地溶解度、力息均不变；

(0AB(AgCl)增大；(D)AgCl地溶解度、%显均增大.

[13]在BaS04饱和溶液中，加入Na2SO4(s),达平衡时().

(A)c(Ba2+)=c(Sod-)；

(B)c(Ba2+)=c(S042")=[A^(BaS04)]1/2；

(C)c(Ba2+)wc(S042-),[c(Ba2+)/ce],[c(S042-)/ce]

=Ag(BaS04)；

(D)c(Ba2+)wc(S04^),[c(Ba2+)/ce]•[(?(S042)/ce]

工人品(BaS04)-

[14]已知陶(Pbl2)=7.1x10-9,则其饱和溶液中c(I")=().

(A)8.4x10-5mol.L-l.(B)1.2x10-3mol.L-1

3-1

(C)2.4x10-3mol.L-l.(口)i9x10-mol•L.

[15]下列物质中溶解于HAc地是().

(A)ZnS；(B)PbS；(C)MnS；(D)Ag2s.

三、填充题

[1]已知Kf(HAc)=1.75X10-5,0.20mol•L-1HC1溶液地c(H+)二

mol•L-1,0.lOmol-L-1HAc溶液地c(H+)=

-1

______________mol•L.

[2]已知0.10mol「1某二元弱酸H2A溶液中地c。2一)=4.0X10-11mol,

-31

c(HA)=1.3X10-mol•L_,则该酸地KfA=,=

[3]Na2CO3水溶液显________性，是因为________发生水解造成地.其一级水

解反应式为,所对应地

碣=.

[4]根据酸碱质子理论，下列物质中：P043-,NH4+.H2。、HC03，既可作为酸

又可作为碱地是________和_________.

［5］对于下列反应［Al(H20)6］3++H20-*［Al(OH)(磔)5伊+邮卡来说,

反应物中，是酸，而是它地共朝碱.

［6］温度不变时，用水稀释含有大量BaSO4固体地溶液，只要BaSO4固相不消

失，*皂(BaS04)就,溶解度.

［7］在PbF2地饱和溶液中，测得c(Pb2+)=1.9xl0_3mol，则c(1)

=mol•L-1,Ag(PbF2)=.

［8］已知298K时地煽(Mg(OH)2)=A,则此温度下，Mg(OH)2在纯水中地

溶解度S=mol•L-1,饱和溶液中地c(011-)=

mol・L~1

［9］含有CaC03固体地水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为溶液,

溶液中［c(Ca2+)/0。］和［'(CO?2-)/。。］地乘积Ag(CaC03).当入

少量Na2C03(s)后，CaC03地溶解度将，这种现象称为

[10]37℃时，Ag=2,5X10-14,此时纯水地pH=,pH+pOH二

四、问答题

[1]试分析弱电解质地解离度和解离常数地异同点，举例推导两者之间地关系.

[2]试证明任何弱酸（或弱碱）溶液被稀释至〃倍时，其解离度增大至原来地4倍,

并说明其适用条件.

[3]CaC03在纯水、0.Imol•L'NaHCOB溶液、0.1mol-L'1CaC12溶液、0.5mol-L1

KN03溶液、0.1mol•L-,Na2C03溶液中,何者溶解度最大？请排出CaC03溶解度

大小顺序.并简要说明之.

[4]试分析0.10mol-I?HAc和0.10mol・L-1NaAc溶液组成地缓冲溶液对加入

少量酸、碱或用水适当稀释时地缓冲作用.

[5]已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行（*8>1）：

PbC12+2Pbl2+2Cl-

Pbl2+Cr042-^PbCrO4+2I-

PbCrO42-+S2-uPbS+CrO42"

根据上述事实，试排列PbC12、Pbl2、PbCrO4、PbS各难溶物质地4]由大到小

地顺序.并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表

示之.

五、计算题

[1]已知Kf(IIAc)=1.75X10-5,HC1和HAc溶液地浓度均为0.20

—1

mol•L.

(1)两种溶液地pH值各为多少？

(2)将两种溶液等体积混合，混合溶液地pH值为多少？混合后HAc地解离度改

变地倍数为多少？

[2]将100mL0.030mol•L_1NaH2P。4与50ml.0.020mol-L_1Na3PO4溶液

混合，试计算混合溶液地pH值.(H3P04：福=7.1X10-3,破2=6.3X10-8,

4.2X10-13)

[3]已知Ag(MgF2)=6.5x10-9,将10.0mL0.245mol•L_1Mg(N03)2

溶液与25.0mL0.196mol・I7】NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并计算

混合后溶液中c(Mg2+)及c(F-).

[4]在含有Pb2+和Cr3+(浓度均为2.0x10-2mol•L-1)地溶液中，逐滴加

入NaOH溶液(设体积不变).计算哪种离子先被沉淀出来？用此法能否将两者完

全分离？(4名(Pb(OH)2)=1.2x10-15,Cr(OH)3)=6.3x

10-31)

367

[5]已知隔(FeS)=6.3xl()T8,Ae(CuS)=6,3xl0-,阳(H2S)=1.32xi0-,喝

(H2S)=7.lx10"15.

(1)在0.10mol-I「1FeC12溶液中，不断通入H2S,若不生成FeS沉淀，溶液

pH值最高为多少？

(2)在某溶液中FeC12与CuC12地浓度均为0.10mol-L-1,不断通入H2s时,

何者生成沉淀，各离子浓度分别为多少？

===========答案==========

一、是非题

[1]错[2]错[3]错[4]对[5]错

二、选择题

[1]B[2]A[3]D[4]B[5]D[6]D[7]B[8]B

[9]B[10]C[11]A[12]B[13]C[14]C

[15]C

三、填充题

[l]0.20；1.3X10-3.

[2]1.7X10-5；4.0X10-11.

[3]碱；CO32";CO32-+1120=HC03-+OH-；/K%

(H2c03).

[4]H20；HCO3一.

[5][Al(H20)6]3+;[Al(OH)(H2O)5]2+.

[6]不变；不变.

[7]3.8x10-3；2.7x10-8.

[8](A/4)"3；2S

[9]饱和；等于；降低；同离子效应.

[10]6.80,13.60.

四、问答题

[1]解：

相同点：两者均能表示弱电解质解离能力地大小.

不同点：解离度随浓度而变，而解离常数与浓度无关.

HA=A—+H+

平衡c/niol•L।:c-cacu.cuL

婷:正反二

a

当a很小，如＜1%时，贝(

蝮二(。/。。)a2或a=

c/2

[2]解：当虑25002500时

22

ciai=32

若ci二〃也

所以，nc2aF=c2a22

a2=

其适用条件为嗡2500或嘴■2500.

[3]解：

CaCO3在0.5mol-L-1KNO3溶液中，因为盐效应溶解度最大.其

次在水中.

在NaHCO3、Na2cO3、C&C12溶液中，因为同离子效应，CaC03溶

2

解度小于纯水中.在根据。（C03~）、。（Ca2+）大小，可排出

如下顺序：

KN03>纯水,NaHCO3>Na2c。3=CaC12

[4]解：HAc一小+Ac-

平衡c/(mol•I11)0.10-XAO.10+x

在0.10mol•L-1HAc-0.10mol・L-1NaAc溶液中，c(HAc)=

c(Ac-)=0.10mol•L-1,相对于纯0.10mol•L-1HAc或0.10

mol,L”NaAc溶液来说，c(HAc)、c(Ac-)皆较大.加入少量

酸之后，H+与Ac一结合生成少量HAc,c(HAc)和c(Ac")变化较

小，两者比值基本不变，pH值也几乎不变.

加入少量碱之后,0H一与HAc反应,仅使c(HAc)稍有变小，c(Ac")

稍有变大，两者比值也基本不变.

-

加适量水稀释，使c(HAc)xc(Ac)以相同倍数减小，c(HAc)/

c(Ac")基本不变.表明这类溶液具有一定缓冲能力.

⑸解：

嬷(PbC12)>嬷(Pbl2)>Ag(PbCrO4)为僚(PbS)

还能发生地沉淀转化反应有：

(1)PbC12+Cro/—一PbCrO4+2Cl-

(2)Pbl2+s2PbS+21~

(3)PbC12+PbS+2Cl"

五、计算题

⑴解：

(1)c(HC1)=0.20irol•L_1,c(H+)=0.20mol•L-1,pH二

0.70

c(HAc)=0.20mol・L-1

c(H+)=Vi.75xIO-5XO.20mol•L_1=1.9X10^mol•L1

pH=2.72

(2)混合后:

c(HC1)=0.10mol•L/l,c(H+)=0.10mol,L,c(HAc)=

0.10mol•1/1

HAcH++Ac

平衡c/(mol•I11)0.10-A,0.10+xx

1.75X10-5=(0.10+.x)x

(O.lO-.v)

+1

X=1.8X10—5C(H)=0.10mol•L_pH=l.00c

(Ac")=1.8X10~5mol•L-1

综般

ai=.U・4u=0.95%

a2=L8需$=i.8X10-2%

刍.=_0.95^=53:倍)

121.8xl(T-%

[2]解：

n(H2P。4一)=0.030mol・L_1X0.100L=3.0X10-3

mol

n(P043-)=0.200nol-L-1X0.050L=1.0X10-3mol

混合后，两者反应:

H2P。4—+P042-^2HP042-

生成〃(HP04*2-)=2.0X10-3mol

余下〃(H2P04-)=2.0X10-3mol

c(H2P。4-)=c(HP042-)

所以pH=p隐=-lg6.3X10-8=720

[3]解:

混合后：c(Mg21)=IQOx0.245mol•L1=0.070mol,L1

350

250x0.196

c(F-)=mol•L_1=0.14mol•L-^

350

=1.4x10-34*

Q>K%,有MgF2沉淀.

Mg2++2F・MgF2(s)

开始c/(mol・I/1)0.0700.14

平衡c/(mol•I,T)x2x

9

Q公JG.5XICT_Q

4/=膈x=勺---------=1.2x103

c(Mg2+)=1.2x10-3mol•L-1

c(F")=2.4X10-3mol・G

⑷解：

Pb2+开始沉淀：

c(OH")=、卜2y"mol-L_1=2.4XID~7mol-L-1

V0.020

Cr3+开始沉淀：

。(0H-)=《6个士mol•L-1=3.2X10-10mol•L-1

所以Cr3十先被沉淀.

Cr3+沉淀完全时：

c(OiC)=6.3X"：go].L"1=4.0X10-9mol・L-1

，C

VLOx1(T

此时Pb2+还没有被沉淀，所以可以分离.

⑸解：

(1)不生成FeS,c(S2-)=—mol•L-^=6.3X10

mol•L1

715

(u+、k32xi(rx7.ixi(rxo.io,T-i……y3

尸---------

c(H)=J\-----------6-3--x-1--()-1-7mol•L-1.2X10°

mol，L1

pH=2.92

(2)因为4*(CuS)小，先生成CuS沉淀，设沉淀完全.

Cu2++112S=CuS(s)+2H+

c(H+)=0.20mol•L-1

,2-AL32xICT7x7.1xl(T15x0.10,.-1-21

c(eS乙)=----------^7^----------mol•L-2o.3QXvi1n0

mol•1/1

c(Cu2+)二黑“%；1mol・I11=2.7X10-^mol•L-^

[,%)].["、)kFeS)Fe2+不沉淀，所以c

(F©2+)=0.10mol•L~1.

第四章缓冲溶液练习题

一、选择题(共10题)

1.下列各混合溶液中，具有缓冲作用地

是()

(A)HC1(1mol•dm3)+NaAc(2mol•dm:5)

33

(B)NaOH(1mol-dm)+NH3(1mol-dm)

(C)HC1(1mol•dm-3)+NaCl(1mol•dm-i)

(D)NaOH(1mol•dm3)+NaCl(1mol,dn3)

2.人体中血液地pH值总是维持在7.35~7.45范围内，这是由

于O

(A)人体内有大量地水分(水约占体重70%)

(B)新陈代谢地CO3部分溶解在血液中

(0新陈代谢地酸碱物质等量地溶在血液中

(D)血液中地HC0;和H2cQ,只允许在一定地比例范围中

3.0.36mol•dm3NaAc溶液地pH为(HAc：A：,=1.8x

105).......................()

(A)4.85(B)5.15(C)9.15(D)8.85

4.配制pH=9.2地缓冲溶液时，应选用地缓冲对

是..............................()

(A)HAc-NaAc(儿二1.8x105)

(B)Nall,PO-Na-.HPO,(鱼=6.3x10-8)

5

(0NH:-NHtCla=1.8x10)

-

(D)NaHC03-Na2C03(乙=5.6xIO")

5.为测定某一元弱酸地电离常数，将待测弱酸溶于水得50cm：'溶液，把此溶液

分成两等份.一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和地弱酸混合，测得此溶液

pH为4.00,则此弱酸地K.

为..................................................................O

(A)5.0x10-5(B)2.0x10,(O1.0x10*(0)A,B,C均不对

6.配制pH=7地缓冲溶液时，选择最合适地缓冲对

是............................()

-£5

(A(HAc)=1.8x10,K(NH3)=1.8x10；

H3P04九二7.52x10二分=6.23x10s,34.4x10l3；

H2co；；：4.30x107,降=5.61x10ll)

(A)HAc-NaAc(B)NHa-NKCl

(C)NaILPO-Na2Hro.(D)NaIICO；-Na2CO3

7.不能配制pH=7左右地缓冲溶液地共振酸碱混合物

是....................()

(A)NaHC03-Na2C03(B}NaH2PO4-Na2HPO4

©HclO-NaClO(D)H2c0：「NaHCS

(已知HclO：/T=3.4xICT

压CO*：4=4.2xIO-7,-5.6x1011

H3PO4：/=7.6xIO工友=6.3x1O-\4=4.4xIO-13)

8.将0.10moldm”HAc与0.10mold/NaOH等体积混合，其pH值为

(X(HAc)=1.76x

105)..................................................................()

(A)5.27(B)8.73(C)6.73(D)10.49

9.用0.20mol,dm3HAc和0.20mol•dm3NaAc溶液直接混合(不加水)，配

制1.0dm3

pH=5.00地缓冲溶液，需取0.20mol・dm:1HAc溶液

为...........................()

(pA；(HAc)=4.75)

(A)6.4x103cm(B)6.5x1O'cm'

(C)3.5x102cm2(D)3.6x10'cm'

10.20cm0.10mol•dm'地HC1溶液和20cin'O.10mol•dm"地NaAc溶液混

合，其pH为GMHAC)=1.76x

105)..............................................................()

(A)3.97(B)3.03(C)3.42(D)3.38

二、填空题(共6题)

11.2分

体温为379时，血液地渗透压为775kPa,此电与血液具有相同渗透压地葡萄

糖(相对分子质量为180)静脉注射液地浓度应为

g•dmI

12.3分

已知((HAc)=1.8xIO-5,pH为3.0地下列溶液，用等体积地水稀释后，

它们地pH值为：HAc溶液；HC1溶液；

HAc-NaAc溶液.

13.4分

(1)Ag\Pb2\Ba”混合溶液中,各离子浓度均为0.10田。1-dm,往溶液中

滴加K2CrO.,试剂，各离子开始沉淀地顺序为.

(2)有Ni-Cd*浓度相同地两溶液，分别通入乩S至饱和，

开始沉淀所需酸度大，而开始沉淀所需酸度小.

H

PbCrOXP=1.77x10

BaCrO.A：,,=1.17x1010

AgzCrO/p=9.0x10,2

NiS会二3乂1021

CdSK“=3.6x10-29

14.2分

血液中存在H2cO3-HCO3缓冲溶液，它地作用是除去乳酸(HLac),其反应方

程式为，该反应地平衡常数为.

74

(H2c。3：K=4.2x10,£2=4.8XlO'\HLac：A：,=8.4x10).

15.2分

下列物质HCO，NH：,Ac-中，属于质子酸地是,其共板碱是

.属于质子碱地是,其共躯酸是

16.2分

同离子效应使难溶电解质地溶解度；

盐效应使难溶电解质地溶解度;

后一种效应较前一种效应_____________________________得多.

三、计算题(共4题)

17.1U分

要配制450cm3pH=9.30地缓冲溶液,需用0.10mol•dm'氨水和0.10mol・dm3

3

盐酸各多少?若在此溶液中含有0.020mol-dmMgCl2,能否产生Mg(OH”沉淀?

(灿地区=4.74,A；(Mg(0H)2)=1.8x1011)

18.5分

现有pH为3.00,5.00,10.00地强酸或强碱溶液：

(1)将pH=3.00和pH=5.00地溶液等体枳混合，混合溶液地pH二?

(2)将pH=5.00和pH=10.00地溶液等体积混合，混合溶液地pH=?

19.10分

在血液中，H2C0:-NaIIC03缓冲对地功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产生

地乳酸(HLac：K(HLac)=8.4x101).

(1)已知％(H2co4.3x107,求HLac+HCOJH2cO3+Lac地平衡

常数M

33

(2)在正常血液中，[H2C0：J=1.4x10-mol•dm-,[HCOj]=2.7x

102mol•dm"求pH值；

(3)若L0dm3血液中加入5.0x103molHLac后,pH为多少？

20.5分

用0.0200mol丙酸和0.0150mol丙酸钠溶解在纯水中配成1.00dn?缓冲

溶液，精确计算以下各溶液pH(小数点后两位)：

(1)该缓冲溶液pH是多少？

(2)向10.0cn?该缓冲溶液加入L00x10-5molNaOH,溶液pH是多少？

⑶10.0碗该缓冲溶液。释至100。cm\溶液pH是多少?

丙酸1.34xIO'

第四章缓冲溶液练习题(参考答案)

一、选择题(共10题)

1.(A)2.(D)3.(C)4.(C)5.(C)6.(C)7.(A)8.(B)

9.(D)10.(B)

填空题（共6题15分）

11.54.2

12.HAc溶液：3.1HC1溶液：3.3NaAc-HAc溶液：3.0

13.(1)Pb2\Ag,Ba2+(2)CdS,NiS

+-

14.HLac+Zn(NH3)4、4H2cO3+Lac,2.0x101

15.HCOj,NH；；CO；'NH3；HCOJ,Ac-;H2CO3,HAc

16.减小，增大，小

三、计算题（共4题）

17.10分

[NHJ

9.3014.00-+1g

[NH；]

=14.00-4.74+lg(0i0xV(NH3)-0.10xV(HCl)/450__

0.10xV(HCl)/450

1/(NIh)+K(HCl)=450

--------------------------------------------------------------------------------------(2)

(1)(2)联立解MNH：,)=300cm3KHCl)=150cm3

溶液pH=9.30,即pOH=4.70,[0H-]«2.0x105mol・dm\

当[Mg2*]=0.020mol・dm3时

[Mg2+][0H-]2=0.020x(2.0x10-5)2=8x10“V“Mg(OH)2)

故不能产生Mg(0H)2沉淀.

18.5分

(1)[If]=(1.0X10