2015-2024年十年高考化学真题分类汇编专题07 阿伏加德罗常数A(解析版)

2013-2024年十年高考真题汇编PAGEPAGE1专题07阿伏加德罗常数(A)考点十年考情(2015-2024)命题趋势考点1无题干(不含有机物)2023•全国甲卷、2023•浙江省6月选考、2023•海南卷、2023•广东卷、2022•重庆卷、2021•全国甲卷、2021•浙江6月考试、2021•河北选择性考试、2021•湖北选择性考试、2020•新课标Ⅲ卷、2020•浙江7月考试、2018•浙江省11月考试、2017•新课标Ⅱ卷、2016·四川卷、2015·全国卷Ⅰ、2015·全国卷Ⅱ、2015·广东卷“设NA为阿伏加德罗常数的值，有关说法的正误判断”是高考中的常见题型，该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，常考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理念、元素化合物等方面知识；只有将上述几方面的知识规律熟练掌握，才能更好地解决关于NA的应用问题。考点2有题干(含有机物)2024·广东卷、2022•全国甲卷、2022·浙江省1月考试、2022·浙江省6月考试、2022•辽宁省选择性考试、2021•湖南选择性考试、2021•广东选择性考试、2021•天津卷、2021年1月浙江选考、2021•海南选择性考试、2019•新课标Ⅱ卷、2019•浙江省4月考试、2018•新课标Ⅰ卷、2018•新课标Ⅱ卷、2018•新课标Ⅲ卷、2018•浙江省4月考试、2017•新课标Ⅲ卷、2017•海南卷、2017•浙江省4月考试、2017•浙江省11月考试、2016·全国I卷、2015·四川卷考点1无题干(不含有机物)1．(2023•全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NAC．的H2SO4溶液中的数目为0.02NAD．的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA【答案】A【解析】A项，异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B项，在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24LSO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C项，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO32-会发生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于1.0NA，D错误；故选A。2．(2023•浙江省6月选考，7)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA【答案】A【解析】A项，1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B项，1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C项，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D项，标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。3．(2023•海南卷，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NAB．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NAD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA【答案】A【解析】A项，2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；B项，5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；C项，标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误；D项，1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，发生反应：NH3+H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。故选A。4．(2023•广东卷，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl和NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是()A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NAC．体积为1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA【答案】D【解析】A项，铵根中存在4个N-H共价键，1molNH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；B项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；C项，NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-会发生水解和电离，则1molNaHCO3溶液中HCO3-数目小于1NA，C错误；D项，NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；故选D。5．(2022•重庆卷，5)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．消耗14gN2生成NH3分子数为2NAB．消耗1molH2，生成N－H键数为2NAC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2NA【答案】B【解析】A项，由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；B项，由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确；C项，由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误；D项，由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误；故选B。6．(2021•全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．32g环状()分子中含有的S-S键数为1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA【答案】C【解析】A项，D2O的质子数为10，18gD2O的物质的量为0.9mol，则18g重水(D2O)中所含质子数为9NA，A错误；B项，NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；C项，一个()分子中含有的S-S键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的S-S键数为，C正确；D项，酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1LpH＝4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1NA，D错误；故选C。7．(2021•浙江6月考试，18)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NAB．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAC．100mL0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD．18.9g三肽C6H33N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA【答案】C【解析】A项，标准状况下，1.12L18O2的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18-8=10个，所以1.12L18O2中含有中子数为NA，A正确；B项，31gP4的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；C项，100mL0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D项，18.9g三肽C6H33N3O4的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；故选C。8．(2021•河北选择性考试，7)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA【答案】C【解析】A项，在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为1molNA=18NA，A正确；B项，碘蒸气与氢气发生的反应为：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；C项，电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1：1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为2NA，C错误；D项，1Lmol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1Lmol·L－1=1mol，所以该溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，D正确；故选C。9．(2021•湖北选择性考试，6)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NAD．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA【答案】A【解析】n(CH3CH2OH)＝0.5mol，乙醇分子中C、O原子都是采取sp3杂化，0.5mol乙醇含1mol碳原子、0.5mol氧原子，故0.5molCH3CH2OH共含sp3杂化的原子为1.5mol，A项错误；Xe原子价层有8个电子，XeF4中Xe原子价层电子对数为EQ\f(8＋4,2)＝6，故0.5molXeF4中Xe的价层电子对为3mol，B项正确；H2O中O原子是配位原子，1个氧原子只提供1个孤电子对形成配位键，故1mol[Cu(H2O)4]2+含4mol配位键。标准状况下，11.2L气体相当于0.5mol，D项正确。10．(2020•新课标Ⅲ卷，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】A项，标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B项，重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D项，1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故选C。11．(2020•浙江7月考试，19)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NAB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NAD．1L浓度为0.100mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA【答案】A【解析】A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；故选A。12．(2018•浙江省11月考试，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAB．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA【答案】D【解析】A项，由选项可知1molS8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B项，H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C项，1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D项，标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。故选D。13．(2017•新课标Ⅱ卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·NH4CL溶液中，的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】A项，NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C项，标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D项，H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。14．(2016·四川卷，4)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA【答案】B【解析】A项，2.4g镁的物质的量为2.4/24=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故错误；B项，标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子为0.5mol，故正确；C项，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，故错误；D项，醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。15．(2015·全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，其含有的质子数不同，A错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，B错误；过氧化钠与水反应生成氧气，氧气来源于-1价的氧元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，C正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，产物的分子数小于2NA，D错误。16．(2015·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素

92235U发生裂变反应：92235U+01n

3890Sr+54136【答案】C【解析】60g丙醇的物质的量为1mol，1mol丙醇中存在的共价键总数为11NA，A错误；1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素1mol，而含碳元素的物质有H2CO3、HCO3-和CO32-，所以三者的和为1mol，B错误；钠在反应中只失去1个电子，23g钠为1mol，即失去1NA电子，C正确；由方程式

92235U+01n

3890Sr+54136Xe+1001n可知净产生中子数为9，所以235g核素

9217．(2015·广东卷，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子【答案】D【解析】23g钠与足量水反应生成0.5molH2，所以生成H2分子的个数是0.5nA；Cu和足量热浓硫酸反应不会生成SO3分子；由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4LN2和H2混合气为1mol，含有2mol原子；3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，相当于有2mol变成三价铁，转移6mol电子，1mol变成二价铁，转移2mol电子，所以总共转移8mol电子。考点2无题干(含有机物)1．(2024·广东卷，10，2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．26gH-CC-H中含有σ键的数目为3NAB．1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NAC．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NAD．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA【答案】A【解析】A项，26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26gC2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；B项，NH4+在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目小于NA，B错误；C项，CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；D项，Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。2．(2022•全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃，101kPa下，氢气中质子的数目为2.5NAB．2.0L1.0mol/L溶液中，的数目为2.0NAC．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA【答案】C【解析】A项，25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B项，Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C项，苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D项，电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl-Cl2↑，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；故选C。3．(2022·浙江省1月考试，12)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA【答案】A【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B项，1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；故选A。4．(2022·浙江省6月考试，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC．8gCH4含有中子数为3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA【答案】C【解析】A项，NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8gCH4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确；C项，CH4分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8gCH4含有的中子数为3NA，C正确；D项，H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D不正确。故选C。5．(2022•辽宁省选择性考试，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.8g18O中含有的中子数为NAB．28gC2H4分子中含有的键数目为4NAC．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NAD．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA【答案】A【解析】A项，1个18O原子中含有10个中子，1.8g18O的物质的量为，故1.8g18O中含有中子的物质的量为，中子数为NA，故A正确；B项，乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，28gC2H4的物质的量为1mol，所以28gC2H4分子中含有的键数目为5NA，B错误；C项，HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H+，故C错误；D项，没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH-的数目，故D错误；故选A。6．(2021•湖南选择性考试，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gH218O含有的中子数为10NA B．0.1mol•L﹣1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA【答案】D【解析】A项，18gH218O的物质的量为：18g20g/mol=0.9mol，含有中子的物质的量为：0.9mol×10＝9mol，含有的中子数为9NA，故A错误；B项，缺少0.1mol•L﹣1HClO4溶液的体积，无法计算溶液中含有的H+数，故B错误；C项，2molNO与1molO2反应生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，导致分子数减少，容器中含有的分子数小于2NA，故C错误；D项，标况下11.2LCH4的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，22.4LCl2的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，由于甲烷与氯气的反应前后气体分子数始终不变，则反应后气体总物质的量仍然为0.5mol+1mol＝1.5mol，反应后的分子数为1.5NA7．(2021•广东选择性考试，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NAB．1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA【答案】A【解析】A项，1个CHCl3分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl3含有3molC-Cl键，C-Cl键的数目为3NA，A正确；B项，盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数，B错误；C项，未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算1.2LNO与1.2LO2混合后的分子数目，C错误；D项，23gNa为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2Na~H2，故1molNa应对应生成0.5molH2，H2分子数目应为0.5NA，D错误；故选A。8．(2021•天津卷，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NAB．22.4L氢气中，H2分子的数目为NAC．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NAD．1molN2中，σ键的数目为3NA【答案】C【解析】A项，体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；B项，没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；C项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故C正确；D项，1molN2中有2molσ键，故σ键的数目为2NA，故D错误；故选C。9．(2021年1月浙江选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA【答案】C【解析】A项，NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则lmolNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B项，CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C项，l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D项，乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；故选C。10．(2021•海南选择性考试，7)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NAC．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NAD．CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA【答案】C【解析】A项，1个27Al3+的电子数为10，故0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.0NA，故A错误；B项，Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9gNa2O2的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05NA，故B错误；C项，肼(H2N-NH2)中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA，故C正确；D项，发生CH2=CH2+H2→CH3-CH3反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA，故D错误；故选C。11．(2019•新课标Ⅱ卷，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A项，的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B项错误；C项，重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA，C项正确；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NAmol-1=13NA，D项正确；故选B。12．(2019•浙江省4月考试，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NAB．500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间【答案】D【解析】A项，1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；B项，n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol，因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；C项，HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；D项，不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa(2.3gNa为0.1mol)转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。13．(2018•新课标Ⅰ卷，10)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A项，16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B项，标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；C项，1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；D项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。故选B。14．(2018•新课标Ⅱ卷，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A项，常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B项，铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C项，甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D项，反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。故选C。15．(2018•新课标Ⅲ卷，8)下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A项，1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，A错误。B项，设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气(O2)的物质的量为mol，臭氧(O3)的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确。C项，重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10：8=5：4，C错误。D项，乙烷(C2H6)分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，D错误。故选B。16．(2018•浙江省4月考试，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA【答案】B【解析】10g的2H216O的物质的量为0.5mol，所含有的质子数与中子数均为5NA，A项正确；因S+O2SO2，故32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA，B项错误；因C2H2与C6H6的最简式均为CH，故26g中含有2molC—H，含C－H键的数目为2NA，C项正确；因NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g·mol-1，故120g固体混合物中所含物质的量为21mol，含有的阳离子数为NA，D项正确。17．(2017•新课标Ⅲ卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1mol的SKIPIF1<011B中，含有0.6NA个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键【答案】A【解析】A项，B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol11B含有0.6NA个中子，A正确；B项，溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C项，标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D项，PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。故选A。18．(2017•海南卷，9)NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是()A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC．1L0.1mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA【答案】C【解析】A项，乙烯中含4条碳氢键；B项，甲烷燃烧时，碳元素由﹣4价变为+4价；C项，乙酸为弱酸，不能完全电离；D项，CO和氮气中均含14个质子．19．(2017•浙江省4月考试，19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC．0.1molKI与0.1molFeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA【答案】D【解析】A项，标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，A错误；B项，1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B错误；C项，KI与FeCl2在溶液中不反应，C错误；D项，乙醇的分子式可写作C2H4·H2O，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确，故选D。20．(2017•浙江省11月考试，19)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NAC．任意条件下，1mol苯中有C—H键的数目一定为6NAD．amol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA【答案】B【解析】A项，0.2molH2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2NA，故A正确；B项，25℃时，1LpH=3的醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001NA，故B错误；C项，苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6NA，故C正确；D项，R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则amol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确；故选B。21．(2016·全国I卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A项，乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为＝2NA，正确；B项，N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C项，1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。22．(2015·四川卷，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】A选项中，H218QUOTEH218O与D2O的相对分子质量均为20，中子数均为10，因此2.0g该混合物中所含中子数为NA；B选项中，1个乙醛分子中存在的4个C—H键、1个C—C键是σ键，而C=O键中的1个键是σ键，另一个键是π键，所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中应含有0.6mol的σ键，即σ键个数为0.6NA；C选项中，CO2与Na2O2发生如下反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，标准状况下5.6L即0.25molCO2应转移0.25mol电子，即转移电子数为0.25NA；D选项中，随着反应进行，盐酸的浓度下降，当达到一定的程度便不再反应，故转移的电子数无法达到0.3NA。专题07阿伏加德罗常数(A)考点十年考情(2015-2024)命题趋势考点1无题干(不含有机物)2023•全国甲卷、2023•浙江省6月选考、2023•海南卷、2023•广东卷、2022•重庆卷、2021•全国甲卷、2021•浙江6月考试、2021•河北选择性考试、2021•湖北选择性考试、2020•新课标Ⅲ卷、2020•浙江7月考试、2018•浙江省11月考试、2017•新课标Ⅱ卷、2016·四川卷、2015·全国卷Ⅰ、2015·全国卷Ⅱ、2015·广东卷“设NA为阿伏加德罗常数的值，有关说法的正误判断”是高考中的常见题型，该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，常考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理念、元素化合物等方面知识；只有将上述几方面的知识规律熟练掌握，才能更好地解决关于NA的应用问题。考点2有题干(含有机物)2024·广东卷、2022•全国甲卷、2022·浙江省1月考试、2022·浙江省6月考试、2022•辽宁省选择性考试、2021•湖南选择性考试、2021•广东选择性考试、2021•天津卷、2021年1月浙江选考、2021•海南选择性考试、2019•新课标Ⅱ卷、2019•浙江省4月考试、2018•新课标Ⅰ卷、2018•新课标Ⅱ卷、2018•新课标Ⅲ卷、2018•浙江省4月考试、2017•新课标Ⅲ卷、2017•海南卷、2017•浙江省4月考试、2017•浙江省11月考试、2016·全国I卷、2015·四川卷考点1无题干(不含有机物)1．(2023•全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NAC．的H2SO4溶液中的数目为0.02NAD．的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA【答案】A【解析】A项，异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B项，在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24LSO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C项，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO32-会发生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于1.0NA，D错误；故选A。2．(2023•浙江省6月选考，7)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA【答案】A【解析】A项，1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B项，1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C项，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D项，标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。3．(2023•海南卷，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NAB．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NAD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA【答案】A【解析】A项，2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；B项，5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；C项，标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误；D项，1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，发生反应：NH3+H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。故选A。4．(2023•广东卷，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl和NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是()A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NAC．体积为1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA【答案】D【解析】A项，铵根中存在4个N-H共价键，1molNH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；B项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；C项，NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-会发生水解和电离，则1molNaHCO3溶液中HCO3-数目小于1NA，C错误；D项，NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；故选D。5．(2022•重庆卷，5)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．消耗14gN2生成NH3分子数为2NAB．消耗1molH2，生成N－H键数为2NAC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2NA【答案】B【解析】A项，由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；B项，由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确；C项，由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误；D项，由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误；故选B。6．(2021•全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．32g环状()分子中含有的S-S键数为1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA【答案】C【解析】A项，D2O的质子数为10，18gD2O的物质的量为0.9mol，则18g重水(D2O)中所含质子数为9NA，A错误；B项，NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；C项，一个()分子中含有的S-S键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的S-S键数为，C正确；D项，酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1LpH＝4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1NA，D错误；故选C。7．(2021•浙江6月考试，18)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NAB．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAC．100mL0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD．18.9g三肽C6H33N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA【答案】C【解析】A项，标准状况下，1.12L18O2的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18-8=10个，所以1.12L18O2中含有中子数为NA，A正确；B项，31gP4的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；C项，100mL0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D项，18.9g三肽C6H33N3O4的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；故选C。8．(2021•河北选择性考试，7)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA【答案】C【解析】A项，在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为1molNA=18NA，A正确；B项，碘蒸气与氢气发生的反应为：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；C项，电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1：1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为2NA，C错误；D项，1Lmol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1Lmol·L－1=1mol，所以该溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，D正确；故选C。9．(2021•湖北选择性考试，6)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NAD．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA【答案】A【解析】n(CH3CH2OH)＝0.5mol，乙醇分子中C、O原子都是采取sp3杂化，0.5mol乙醇含1mol碳原子、0.5mol氧原子，故0.5molCH3CH2OH共含sp3杂化的原子为1.5mol，A项错误；Xe原子价层有8个电子，XeF4中Xe原子价层电子对数为EQ\f(8＋4,2)＝6，故0.5molXeF4中Xe的价层电子对为3mol，B项正确；H2O中O原子是配位原子，1个氧原子只提供1个孤电子对形成配位键，故1mol[Cu(H2O)4]2+含4mol配位键。标准状况下，11.2L气体相当于0.5mol，D项正确。10．(2020•新课标Ⅲ卷，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】A项，标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B项，重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D项，1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故选C。11．(2020•浙江7月考试，19)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NAB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NAD．1L浓度为0.100mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA【答案】A【解析】A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；故选A。12．(2018•浙江省11月考试，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAB．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA【答案】D【解析】A项，由选项可知1molS8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B项，H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C项，1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D项，标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。故选D。13．(2017•新课标Ⅱ卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·NH4CL溶液中，的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】A项，NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C项，标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D项，H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。14．(2016·四川卷，4)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA【答案】B【解析】A项，2.4g镁的物质的量为2.4/24=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故错误；B项，标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子为0.5mol，故正确；C项，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，故错误；D项，醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。15．(2015·全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，其含有的质子数不同，A错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，B错误；过氧化钠与水反应生成氧气，氧气来源于-1价的氧元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，C正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，产物的分子数小于2NA，D错误。16．(2015·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素

92235U发生裂变反应：92235U+01n

3890Sr+54136【答案】C【解析】60g丙醇的物质的量为1mol，1mol丙醇中存在的共价键总数为11NA，A错误；1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素1mol，而含碳元素的物质有H2CO3、HCO3-和CO32-，所以三者的和为1mol，B错误；钠在反应中只失去1个电子，23g钠为1mol，即失去1NA电子，C正确；由方程式

92235U+01n

3890Sr+54136Xe+1001n可知净产生中子数为9，所以235g核素

9217．(2015·广东卷，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子【答案】D【解析】23g钠与足量水反应生成0.5molH2，所以生成H2分子的个数是0.5nA；Cu和足量热浓硫酸反应不会生成SO3分子；由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4LN2和H2混合气为1mol，含有2mol原子；3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，相当于有2mol变成三价铁，转移6mol电子，1mol变成二价铁，转移2mol电子，所以总共转移8mol电子。考点2无题干(含有机物)1．(2024·广东卷，10，2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．26gH-CC-H中含有σ键的数