物质的分类 练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章第一节物质的分类及转化分层训练一、基础达标1．已知Cr2O3、SiO2可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是A．酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B．碱：碱石灰、氢氧化钾、氢氧化镁C．酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O32．下列物质分类的正确组合是分类选项碱酸盐酸性氧化物纯碱苛性钾A．A B．B C．C D．D3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．根据分散剂的不同，可把胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶D．粒子直径在1~100nm之间的物质属于胶体4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是A．牛奶 B．有色玻璃 C．食盐水 D．烟、云、雾5．下列不属于分散系的是A．氢氧化钠溶液 B．硫酸铜 C．氢氧化铁胶体 D．牛奶6．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是金属单质碱性氧化物碱酸酸性氧化物A． B． C． D．全部二、水平检测7．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③④⑤8．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是A．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应B．向NaOH溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液中，也可以得到Fe(OH)3胶体C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体9．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，并且甲能与丙反应生成乙，下列选项中不符合转化关系的是选项甲乙丙ACBCDA．A B．B C．C D．D10．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙D．图中⑤处补充的文字可以是碱性氧化物和酸或酸性氧化物和碱三、能力提升11．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分；F是胃酸的主要成分；常温常压下，D是一种无色无味的液体。请回答下列问题：(1)A的化学式为；写出B在生产，生活中的一种用途：。(2)反应①的化学方程式为；反应④的离子方程式为。(3)A、B、C、D、E、F中，属于碱性氧化物的为(填化学式)，原因为(请用文字说明)。(4)E与Na2CO3反应也能生成A，请写出E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式：。(5)下列有关说法正确的是(填标号)。a．A和E属于钙盐

b．F能和E发生复分解反应e．A、C、E均能和F反应生成盐和水

d．反应①②③④涉及四种基本反应类型12．胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。为制备胶体并检验其性质，甲、乙、丙、丁四名同学分别进行了如下实验：甲：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)；乙：向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)；丙：直接加热饱和的氯化铁溶液；丁：向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。(1)为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因。(2)甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙>甲>丁。①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有(写出1条即可)。②综合上述实验：制备胶体时，提供的物质可以是或，只要控制反应条件即可制得。(3)甲同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是。(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm(5)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。A．用石膏或盐卤点制豆腐B．江河入海口，容易形成三角洲C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案CCCCBDACDB1．C【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误；B．碱石灰是氧化钙、水、氢氧化钠和氢氧化钾的混合物，不属于碱，B错误；C．HCl、H2CO3、H2SO3均属于酸，C正确；D．Cr2O3可与碱反应生成盐和水，说明Cr2O3为酸性氧化物，D错误；答案选C。2．C【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，A错误；B．NaHSO4不是酸，属于盐，NO2也不是酸性氧化物，B错误；C．各物质分类正确，C正确；D．Cu2(OH)2CO3属于盐，不属于碱，D错误；答案选C。3．C【详解】A．部分胶体中胶粒带电，胶体本身不带电，故A项错误；B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，故B项错误；C．不同形式的分散质分散在一定分散剂中可形成液溶胶、气溶胶和固溶胶，故C项正确；D．粒子直径在1~100nm之间的物质分散在分散剂中形成的分散系属于胶体，故D项错误；综上所述，正确的是C项。4．C【详解】A．牛奶是胶体，能发生丁达尔现象，A错误；B．有色玻璃属于胶体，能发生丁达尔现象，B错误；C．食盐水是溶液，不能发生丁达尔现象，C正确；D．烟、云、雾都是胶体，能发生丁达尔现象，D错误；故答案选C。5．B【分析】分散系是把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，一定是混合物，当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：溶液、胶体、浊液，由此解答。【详解】A．氢氧化钠溶液是溶液，属于分散系，故A不符合题意；B．硫酸铜是化合物，不属于分散系，故B符合题意；C．氢氧化铁胶体是胶体，属于分散系，故C不符合题意；D．牛奶是胶体，属于分散系，故D不符合题意；故选B。6．D【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，故①能；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，故②能；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，故③能；④酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故④能；⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，故⑤能；显然全部都能在一定条件下直接生成盐，故选：D。7．A【分析】①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；②氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价变化；③根据氧化物的性质可以将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；④化学反应有的是吸热反应，有的放热，一定伴随能量的转化；⑤根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类．【详解】①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应是化学反应的分类方法，故②正确；③根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物、非金属氧化物，根据氧化物的性质可以将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物，故③错误；④化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故④正确；⑤根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故⑤错误．综上所述：②④正确；故选A．8．C【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1﹣100nm的为胶体，故A错误；B．向NaOH溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液中，NaOH溶液与FeCl3饱和溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，故C正确；D．有的胶体也是澄清透明的，所以不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D错误；故本题选C。9．D【详解】A．C和反应生成，和反应生成，C和反应生成，故A项不符合题意；B．和反应生成，和酸发生中和反应生成，故B项不符合题意；C．是酸性氧化物，能和碱溶液反应生成盐和水，和水反应生成，和反应生成和水，故C项不符合题意；D．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳和氯化钙不能反应生成碳酸钙，故D项符合题意；故本题选D。10．B【详解】A．反应①是酸与碱发生的中和反应，若生成的盐是硫酸钾，根据质量守恒定律，则①中的酸应该是硫酸，碱是KOH，二者发生中和反应产生K2SO4、H2O，A正确；B．若生成的盐是硫酸亚铁，可以是Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2，也可以是Fe与CuSO4发生置换反应产生FeSO4和Cu，可见通过置换反应来实现的不是只有⑥，B错误；C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是Na2CO3与Ca(OH)2通过复分解反应来实现，由于碳酸钡难溶，因此其不能和氢氧化钙发生复分解反应制取难溶性的CaCO3，C正确；D．根据物质反应转化规律，结合已知物质转化生成盐的物质种类特点，可知图中⑤处补充的文字可以是碱性氧化物和酸反应产生盐和水；或者是酸性氧化物和碱反应产生盐和水，D正确；故合理选项是B。11．(1)CaCO3人工降雨(2)CaCO3CaO+CO2(3)CaOCaO能与酸反应生成盐和水(4)(5)bc【分析】A是大理石的主要成分，为CaCO3；F是胃酸的主要成分，为HCl；A受热分解生成CaO和CO2，则B为CO2，C为CaO；常温常压下，D是一种无色无味的液体，为H2O，则E为Ca(OH)2。【详解】（1）A是大理石的主要成分，为CaCO3；B为CO2，固态二氧化碳即干冰可用于人工降雨；（2）反应①的化学方程式为；（3）CaO能与酸反应生成盐和水，故A、B、C、D、E、F中，属于碱性氧化物的为CaO；（4）E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（5）a．E为Ca(OH)2，属于碱，a错误；b．HCl能和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCl2和水，b正确；c．CaCO3、CaO、Ca(OH)2均能和HCl反应生成盐和水，c正确；d．反应①②③④没有涉及置换反应，d错误；故选bc。12．(1)丁达尔效应由于自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，不能得到氢氧化铁胶体，因此不能发生丁达尔效应(2)不需要加热，节能；且所需氯化铁浓度少NaOH(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色(4)C(5)C【分析】乙同学没有成功制备胶体，乙没有成功是由于自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，不能得到氢氧化铁胶体，甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，可知制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，据此分析。【详解】（1）胶体中分散质微粒直径介于1-100nm之间，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此光束在胶体中会产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，因此为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的丁达尔效应判断；经检验发现只有乙同学没有成功，乙没有成功是由于自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，不能得到氢氧