初中化学第7单元溶液课后题-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第7单元溶液课后题2024-2025学年化学科粤版（2024）九年级下册一、选择题。（16题）1、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．氯化钠溶液D．澄清石灰水2、属于悬浊液的是（）A．泥水B．糖水C．油水 D．汽水3、关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A.溶液中可以含有多种溶质

B.溶液是均一、稳定的混合物C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象

D.溶液一定是透明的4、下列洗涤污物的方法属于溶解的是（）A．用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢 B．用洗涤灵洗涤餐具上的油污 C．用酒精洗涤沾到手上的碘酒 D．用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质5、室温时,向100g水中加入硝酸钾至刚好饱和,图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 ()6、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液7、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ()A.X是溶剂 B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25%8、啤酒是一种碳酸饮料，当你打开瓶盖时，你会发现啤酒中有大量气泡冒出，当你快速喝了两口啤酒后又常常打嗝．下列对以上现象的解释中正确的是（

）A.

压强增大，气体的溶解度增大

B.

压强减小，气体的溶解度增大C.

温度升高，气体的溶解度增大

D.

温度降低，气体的溶解度减小9、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（）A．计算、称量、量取、溶解B．溶解、量取、计算、称量C．计算、溶解、称量、量取D．称量、量取、溶解、计算10、a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等11、下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（）A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率12、如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（）A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B．甲的溶解度受温度的影响最大C．t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液D．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法13、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解14、实验室欲用氯化钠固体配制100g10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）A．溶液配制步骤包括计算、称量、溶解、装瓶贴签B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C．称量固体时左物右码放反了,导致溶质的质量分数偏小D．量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏小15、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中正确的是()

A．a的溶解度随温度的升高而减少B．a的溶解度大于b的溶解度C．c的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液D．t1℃时，60ga的饱和溶液中含有溶剂70g16、炎热的夏天，从4℃的冰箱储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列有关说法正确的是（）A．4℃时a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，溶液b一定是饱和溶液C．溶质质量分数：a溶液大于b溶液D．蔗糖溶液b下层比上层甜二、填空题。17、（1）下列液体属于溶液的是________，属于乳浊液的是________。①牛奶

②纯酒精

③泥水

④盐酸（2）们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。（3）石灰水溶质是________

，碘酒中溶剂是________

。（均写化学式）18、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：①对于物质A而言，点P的含义为________。②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为________。③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是________。④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质________g。19、（1）若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为________

g，水的质量为________

g。（2）实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液________g。（3）1mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)跟5mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为________。20、某同学经准确计算后取用8mL一定浓度的浓盐酸与80g水配制溶质质量分数为a%的稀盐酸。他量取浓盐酸时，应选用下图第___个量筒。将量好的浓盐酸倒入烧杯中，发现量筒中还残留极少量浓盐酸，于是从80g水中取出10g倒入量筒中进行洗涤，并将洗涤液全部转移到烧杯中，再将剩下的70g水加入烧杯中，此时配好和稀盐酸溶质质量分数为b%(不考虑盐酸的挥发损失)，则a%、b%的关系为a%_____b%(填“<”“>”“=”)%，理由是_______________________________________。21、实验室要配置50g10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。（1）①中玻璃棒的作用是。（2）把操作顺序补全：③①（填数字序号）。（3）若在步骤⑤时，量筒中有部分液体洒出，则所配溶液的溶质质量分数将（填“不变”“偏低”或“偏高”）。22、如图所示是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。（1）P点的含义是______。（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。A都是饱和溶液

B溶质质量分数大小关系是：b>a>c

C析出晶体质量最多的是a三、实验题。23、请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。【实验目的】探究影响固体物质在水中溶解度的因素。【实验内容】(1)溶质种类的影响分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是：______________________________________________________________。实验步骤实验现象实验结论30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入2gKNO3、Ca(OH)2，振荡，观察各物质的溶解情况试管①中KNO3全部溶解，试管②中有较多Ca(OH)2未溶在______保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度_______(2)温度的影响(以KNO3为例)分析：在实验中要改变的因素是________；要保持不变的因素是：_____________________________________。实验步骤实验现象实验结论用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在80℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况试管①中有较多KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度__________(填“相等”或“不相等”)四、计算题。24、有100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液.（1）若使溶质的质量分数增至20%，需要加入蔗糖多少克？（2）若使溶质的质量分数降低到5%，需要加入水多少克？第7单元溶液课后题2024-2025学年化学科粤版（2024）九年级下册一、选择题。（16题）1、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．氯化钠溶液D．澄清石灰水【答案】B2、属于悬浊液的是（）A．泥水B．糖水C．油水 D．汽水【答案】A3、关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A.溶液中可以含有多种溶质

B.溶液是均一、稳定的混合物C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象

D.溶液一定是透明的【答案】C4、下列洗涤污物的方法属于溶解的是（）A．用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢 B．用洗涤灵洗涤餐具上的油污 C．用酒精洗涤沾到手上的碘酒 D．用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质【答案】C5、室温时,向100g水中加入硝酸钾至刚好饱和,图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 ()【答案】A6、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液【答案】D7、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ()A.X是溶剂 B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25%【答案】D8、啤酒是一种碳酸饮料，当你打开瓶盖时，你会发现啤酒中有大量气泡冒出，当你快速喝了两口啤酒后又常常打嗝．下列对以上现象的解释中正确的是（

）A.

压强增大，气体的溶解度增大

B.

压强减小，气体的溶解度增大C.

温度升高，气体的溶解度增大

D.

温度降低，气体的溶解度减小【答案】A9、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（）A．计算、称量、量取、溶解B．溶解、量取、计算、称量C．计算、溶解、称量、量取D．称量、量取、溶解、计算【答案】A10、a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等【答案】B11、下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（）A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率【答案】B12、如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（）A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B．甲的溶解度受温度的影响最大C．t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液D．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法【答案】C13、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解【答案】B14、实验室欲用氯化钠固体配制100g10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）A．溶液配制步骤包括计算、称量、溶解、装瓶贴签B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C．称量固体时左物右码放反了,导致溶质的质量分数偏小D．量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏小【答案】C15、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中正确的是()

A．a的溶解度随温度的升高而减少B．a的溶解度大于b的溶解度C．c的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液D．t1℃时，60ga的饱和溶液中含有溶剂70g【答案】C16、炎热的夏天，从4℃的冰箱储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列有关说法正确的是（）A．4℃时a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，溶液b一定是饱和溶液C．溶质质量分数：a溶液大于b溶液D．蔗糖溶液b下层比上层甜【答案】A二、填空题。17、（1）下列液体属于溶液的是________，属于乳浊液的是________。①牛奶

②纯酒精

③泥水

④盐酸（2）们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。（3）石灰水溶质是________

，碘酒中溶剂是________

。（均写化学式）【答案】（1）④；①（2）乳化（3）Ca（OH）2；C2H5OH18、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：①对于物质A而言，点P的含义为________。②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为________。③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是________。④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质________g。【答案】①t1℃时，A物质的溶解度为35g②A＞B＞C(A、B、C)③C④1419、（1）若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为________

g，水的质量为________

g。（2）实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液________g。（3）1mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)跟5mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为________。【答案】（1）3997（2）25（3）26.4%20、某同学经准确计算后取用8mL一定浓度的浓盐酸与80g水配制溶质质量分数为a%的稀盐酸。他量取浓盐酸时，应选用下图第___个量筒。将量好的浓盐酸倒入烧杯中，发现量筒中还残留极少量浓盐酸，于是从80g水中取出10g倒入量筒中进行洗涤，并将洗涤液全部转移到烧杯中，再将剩下的70g水加入烧杯中，此时配好和稀盐酸溶质质量分数为b%(不考虑盐酸的挥发损失)，则a%、b%的关系为a%_____b%(填“<”“>”“=”)%，理由是_______________________________________。【答案】②<有少量的水残留在烧杯中，致使溶液中水的含量减少，故溶液中溶质的质量分数变大，故a%<b%。21、实验室要配置50g10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。（1）①中玻璃棒的作用是。（2）把操作顺序补全：③①（填数字序号）。（3）若在步骤⑤时，量筒中有部分液体洒出，则所配溶液的溶质质量分数将（填“不变”“偏低”或“偏高”）。【答案】（1）搅挤，加速溶解（2）②④⑤（3）偏高22、如图所示是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。（1）P点的含义是______。（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。A都是饱和溶液

B溶质质量分数大小关系是：b>a>c

C析出晶体质量最多的是a【答案】t1℃时，a、