四川省遂宁市射洪中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题含答案及解析

射洪中学高2023级高二上期入学考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56第I卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的A.大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点B.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅C.“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料D.碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等2.下列有关物质性质的比较不正确的是A.非金属性： B.碱性：C.原子半径： D.稳定性：3.下列有机物中，存在同分异构体的是A.CH4B.CH3CH3C.CH3CH2CH3D.CH3CH2CH2CH34.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.1mol-OH和1molOH—含有的电子数均为10NAB.分子中含有极性共价键的数目一定为7NAC.22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NAD.14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA5.下列化学方程式或离子方程式正确的是A.工业上制备粗硅：B.醋酸除水壶的水垢：C.向NaClO溶液中通入少量：D.往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+6.下列关于和的说法正确的是A.在一定条件下可相互转化 B.常温下都是无色气体C.均可用排空气法收集 D.均可由和反应直接制备7.下列说法不正确的是A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物C.用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳D.葡萄糖与果糖互为同分异构体8.下列实验方案正确的是实验方案目的A.实验室制备光亮的银镜B.比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性实验方案目的检验石蜡油分解气中是否含有乙烯D.实验室制备乙酸乙酯9.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是A.Pb作电池的正极B.PbO2得电子，被氧化C.负极的电极反应为：Pb－2e-+SO42-=PbSO4D.电池放电时，溶液酸性增强10.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A.N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B.NH3的体积分数保持不变C.正反应和逆反应的速率相等D.N2的质量保持不变11.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。下列反应中不属于放热反应的是A.所有的燃烧反应B.酸碱中和反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.所有的铝热反应12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，C的周期数是族序数的3倍，B和D最外层电子数相同。下列叙述正确的是A.A和B两元素不能形成化合物B.简单离子半径大小顺序为D>C>A>BC.C与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键D.A和D形成的一种化合物可用于饮用水的消毒13.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是A.1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应B.既能发生取代反应，又能发生酯化反应C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.该物质的分子式为C7H10O514.海水中蕴藏着丰富的资源，下面是海水提溴的工艺流程，下列说法正确的是A.只有步骤Ⅱ是富集过程B.步骤Ⅱ用热空气吹出Br2，原理利用物质挥发性不同C.保持其它步骤不变，步骤Ⅱ可改用二氧化硫吸收Br2D.步骤Ⅲ发生的反应的离子方程式为：第Ⅱ卷非选择题（共58分）15.（14分）已知：A是石油化学工业重要的原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平；H是一种合成高分子材料。(部分反应条件已略去)请按要求回答下列问题：（1）D中所含官能团的名称是。（2）写出B→C的反应类型。（3）写出A→H反应的化学方程式。（4）写出D→E反应的化学方程式。（5）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好___________(填“①”或“②”)。（6）写出D+F→G反应的化学方程式。（7）下列说法正确的是(填序号)。a.等物质的量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等b.B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象c.A和H都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色d.D和F均能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应16.（16分）工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2和NH3制备无水Na2SO3。同时得到副产物NH4Cl。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：（1）仪器a的名称，导气管b的作用。（2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为。（3）固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的(填编号)，反应的化学方程式为。（4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得，然后将滤液、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。（5）产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，。【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】17.（14分）研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：化学键H-HC-OC≡O(CO)H-OC-HE(kJ·mol)4363431076465413①若有1molCH3OH生成，该反应(填“吸收”或“放出”)kJ能量。②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是(填序号)。A.反应过程中不变B.升高温度，正反应速率减小C.往容器中充入He，压强增大，反应速率加快D.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡（2）利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。①X代表的物质是；a点正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。②从反应开始到达到平衡，；该条件下，CO的平衡转化率为。可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。电极M为极；写出N极的电极方程式：。18.（14分）某精选的硫铁矿主要成分为二硫化亚铁(FeS2)和二氧化硅。利用其生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如图：（1）接触室中SO2与O2反应，控制反应条件为400℃、催化剂，目是。（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为。（3）反应釜Ⅰ中固体S产生的原因可能有。（4）反应釜Ⅱ，当固体X为铁粉时，铁粉的作用有。（5）反应釜Ⅱ，当固体X为硫铁矿时，在氧化亚铁硫杆菌催化作用下，溶液a与FeS2发生反应。①将离子方程式补充完整：FeS2++Fe2+++②研究温度对该反应的影响，发现随温度升高反应速率加快，但是当温度高于25℃时，反应速率下降。分析下降的原因是。（6）从矿物资源充分利用的角度对该流程进行优化改进，可采取的措施是。

射洪中学高2023级高二上期入学考试化学参考答案及其评分标准一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分）1-5．DADDC6-10．ABBCA11-14．CDAB15.（14分，各2分）（1）羟基（2）取代反应（3）（4）（5）①（6）（7）a、b16.（16分，除标注外，其余各2分）（1）①.分液漏斗②.平衡气压，使浓硫酸顺利流下（2）（3）①.C②.（4）①.亚硫酸钠晶体（1分）②.蒸发浓缩、冷却结晶（1分）（5）①.亚硫酸钠被空气中的氧气氧化②.先加入过量的硝酸钡溶液，再过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则产品中含有氯离子17.（14分，除标注外，其余各2分）（1）①.放出②.99③.AD（2）①.CO2(或二氧化碳)（1分）②.>（1分）③.0.