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第一节铁及其化合物第2课时第三章铁金属材料知识回顾一、铁的氢氧化物

铁有两种氢氧化物，由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀氢氧化亚铁制备【想一想】如何制取Fe(OH)2？实验过程中要注意哪些问题？怎样才能使制得的Fe(OH)2较长时间存在？一、铁的氢氧化物制备原理：放置发生的变化：成功的关键：①溶液中不含O2等氧化性物质；②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。一、铁的氢氧化物、滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下。采取的措施：、使用新配制的FeSO4溶液（还原铁粉和稀硫酸，铁粉有剩）。、把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。改进实验：、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油。一、铁的氢氧化物氢氧化铁制备原理：现象：生成红褐色沉淀Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶难溶稳定性不稳定，易被空气氧化不稳定加热易分解与酸反应制备一、铁的氢氧化物二、铁盐和亚铁盐常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等鉴别方法FeCl3FeCl2直接观察颜色棕黄色浅绿色滴加NaOH溶液产生红褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色滴加KSCN溶液溶液变成红色无现象Fe(OH)3Fe(OH)2二、铁盐和亚铁盐检验亚铁离子：用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾,黄色)溶液,生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀(滕士蓝):补充：化学性质：①都与碱反应②Fe3+具有氧化性③Fe2+既有氧化性又有还原性现象涉及到的离子方程式FeCl3溶液中加入Fe粉，KSCN溶液溶液不显红色上层清液加氯水、震荡溶液显红色二、铁盐和亚铁盐Fe3+Fe2+被还原被氧化FeFe2+Fe3+还原剂如Fe、Zn、Cu、I-等强氧化剂如Cl2、O2、HNO3、KMnO4等弱氧化剂如H+、Cu2+、S等强还原剂如Zn、Al、CO、H

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