3242酸碱中和滴定误差分析课件高二上学期化学人教版选择性必修1

课题导入(2)滴定阶段：(3)数据处理阶段：(1)准备阶段：①检查是否漏水②水洗、润洗③装液、固定、赶气泡、调液面④记录初读数V酸前⑩计算待测液浓度⑨记录末读数V酸后⑧滴加最后一滴标准液直至颜色发生变化，且半分钟不变⑥取待测液V(待)⑦加指示剂⑤水洗滴定管：锥形瓶：c(标)·V(标)V(待)=c(待)无润洗！锥形瓶不能用待测液润洗酸碱中和滴定

第三章

水溶液中的离子反应与平衡

§3.2.4酸碱中和滴定误差分析引导探究一、酸碱中和滴定的误差分析C(待测)=C(标准)×V(标准)V(待测)C(标准)、V(待测)是已知的数据，因此C(待测)的大小只由V(标准)——“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(待测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。已知已知读数决定误差原因：结论：c(待)与V(标)成正比；V(标)偏大，结果偏大；V(标)偏小，结果偏小洗涤误差1操作V标准c待测滴定管未用标准溶液润洗滴定管（移液管）未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水变大变小变大不变偏高C(待测)=C(标准)×V(标准)V(待测)偏高偏低无影响操作V标准c待测放出待测液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失盛有标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失盛有标准液的滴定管滴定前没有气泡，滴定终点时有气泡气泡误差2变小偏低C(待测)=C(标准)×V(标准)V(待测)变大偏高变小偏低操作V标准c待测振荡锥形瓶时部分液体溅出部分标准液滴出锥形瓶外向锥形瓶中加蒸馏水冲洗内壁的标准液操作误差3C(待测)=C(标准)×V(标准)V(待测)变大变小无影响偏高偏低无影响操作V标准c待测滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化终点误差4C(待测)=C(标准)×V(标准)V(待测)变大变大偏高偏高V实读出值读出值滴定前滴定后滴定前滴定后读数误差5V实操作V标准c待测滴定前平视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后平视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前平视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后平视滴定前俯视，滴定后仰视读数误差5C(待测)=C(标准)×V(标准)V(待测)变小偏低变小偏低变小偏低变大偏高变大偏高变大偏高量筒——量取一定体积的溶液俯视：实际量取的液体体积偏小仰视：实际量取的液体体积偏大容量瓶——用容量瓶定容俯视：溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高仰视：溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低读数误差5配置NaOH标准溶液时有杂质NaOH中掺有不与酸反应的杂质（如NaCl）V(标)↑c(待)↑杂质误差6当堂诊学1、下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（

）。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出DE2、下列实验操作不会引起误差的是（

）A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡C3、用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶