酸碱平衡和酸碱滴定课件

06章酸碱平衡和酸碱滴定1、了解酸碱质子理论要点和酸碱反应本质2、掌握弱电解质电离规律及其溶液pH计算3、掌握缓冲溶液定义、作用原理、缓冲溶液

pH计算

酸碱平衡——学习目标第六章酸碱平衡和酸碱滴定06章酸碱平衡和酸碱滴定1、明确酸碱指示剂的变色原理、变色点及常用指示剂的变色范围2、能通过计算绘制酸碱滴定曲线并选择合适的酸碱指示剂3、配合实验训练，掌握酸碱滴定分析技术酸碱滴定——学习目标06章酸碱平衡和酸碱滴定§6-1酸碱质子理论

1、酸碱质子理论的定义

酸:凡是能给出质子（H+）的物质叫酸。

如：HCl、NH4+

、HCO3-等。

碱:凡是能接受质子(H+)的物质叫碱。

如：Ac-,NH3等。

两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质。如:HCO3-

、H2O、HPO42-

等。06章酸碱平衡和酸碱滴定

酸H++碱

HClH++Cl-

NH4+H++NH3H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-

H2O

H++OH-

“

”表示酸碱对之间的共轭关系,相互依存的一对酸和碱称为共轭酸碱对。2、酸碱共轭对06章酸碱平衡和酸碱滴定

3、酸碱反应酸碱反应的实质，是两个共轭酸碱对之间质子传递的反应。电离：HAcH++Ac-中和反应：NaOH+HClNaCl+H2O水解反应：Ac-+H2OHAc+OH-06章酸碱平衡和酸碱滴定4、酸碱强度（1）水的质子自递反应水是两性物质

H2OH++OH-

Kwθ

=c(H+)/cθ

×c(OH-)/cθ

Kwθ

称为水的质子自递常数或水的离子积常数在25℃时,Kwθ

=1.00×10-14,常用Kw记.06章酸碱平衡和酸碱滴定如：298K时

Kaθ(HAc)=1.75×10-5

或pKaθ

(HAc)=4.25;

Kaθ(HCN)=6.20×10-10或pKaθ

(HCN）=9.31∴HAc的酸性比HCN的酸性强。(2)酸、碱的电离及酸、碱的强度酸碱的强弱常用在水中离解平衡常数大小来衡量，在同一温度下，Kaθ(或Kbθ)↑，酸(或碱)性↑。

a—acid；b—baseHAcH++Ac-06章酸碱平衡和酸碱滴定

（3）共轭酸碱对Kaθ和Kbθ的关系一元酸碱HA—A-中：

即:水溶液中一切共轭酸碱对的离解平衡常数之积等于水的离子积常数。HAcH++Ac-Ac-+H2OHAc+OH-水的离子积06章酸碱平衡和酸碱滴定pKaθ+pKbθ=

14如：298K时

pKaθ

(HAc)=4.25∴pKbθ

(Ac-)=14-4.25=9.75

06章酸碱平衡和酸碱滴定在多元酸和它的共轭碱中，如：H2CO3—HCO3-

和HCO3-—CO32-中H2CO3H++HCO3-……

Ka1θHCO3-H++CO32-……

Ka2θCO32-+H2O

HCO3-+

HO-……

Kb1θHCO3-+H2O

H2CO3+

HO-……Kb2θ

Ka1θ×Kb2θ=Ka2θ×Kbθ

=Kwθ

=1.0×10-14

06章酸碱平衡和酸碱滴定式中:Kθ

—弱电解质的离解常数,

c—弱酸或弱碱的浓度某弱电解质(weakelectrolyte)(MA)的浓度为cmol/L,则M++A-MAc-c

c

c

§6-2酸碱平衡的移动

1、浓度对酸碱平衡移动的影响当

<5%时稀释定律06章酸碱平衡和酸碱滴定2、同离子效应(commonioneffect)

在已建立离子平衡的弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的另一种强电解质，使平衡向降低弱电解质电离度方向移动的作用称为同离子效应。如：

HAcH++Ac-NaAcNa++Ac-0.1mol·L-1HAc滴加0.1mol·L-1NaAc甲基橙06章酸碱平衡和酸碱滴定3、盐效应在已建立离子平衡的弱电解质溶液中，加入与其含有不同离子的强电解质，使弱电解质电离度略有增大的效应称为盐效应。注意：在同离子效应的同时,总是伴随着盐效应。但同离子效应比盐效应大的多,当它们共存时,主要考虑同离子效应。06章酸碱平衡和酸碱滴定例题：在氨水溶液中分别加入HCl、NH4Cl、NaCl、NaOH、H2O对氨水电离平衡有何影响？

α,pH有何变化？解:NH3·H2O⇌NH4++OH-

αpHHClNH4ClNaClNaOHH2O变大变小变小变小变小变大变小变大变大变大06章酸碱平衡和酸碱滴定

1、强酸(强碱)溶液的pH值

pH=-lgc(H+)或pOH=-lgc(OH-)

c(H+)×c(OH-)=

Kwθ=1.00×10-14

pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=14

2、一元弱酸、弱碱溶液pH值的计算

如:在浓度为c(HA)mol/L的HA溶液中:

HAH++A-H2OH++OH-

当c(HA)>10-5mol/L,不考虑水的电离§6-3酸碱平衡有关浓度的计算

06章酸碱平衡和酸碱滴定

HAH++A-起始浓度c(HA)00

平衡浓度c(HA)-c(H+)c(H+)c(Ac-)=c(H+)……①当c/Ka≥500时,c(HA)-c(H+)≈c(HA)c(H+)=……②06章酸碱平衡和酸碱滴定同理一元弱碱溶液中OH-浓度的计算式:c(OH-)=……③如:在浓度为c(NaAc)mol/L的NaAc溶液中:Ac-+H2OOH-+HAc起始浓度c(Ac-)00

平衡浓度c(Ac-)-c(OH-)c(OH-)c(HAc

)=c(OH-)当c/Kb≥500时,c(Ac-)-c(OH-)≈c(Ac-)……①06章酸碱平衡和酸碱滴定例题:计算298K时,0.10mol/LHAc溶液中氢离子浓度及电离度.解:查表知Ka(HAc)=1.76×10-5C/Ka=0.10/(1.76×10-5)=5.7×103>500∴c(H+)==1.3×10-3mol/L=(1.3×10-3mol/L)/0.10mol/L=1.3%答：……06章酸碱平衡和酸碱滴定例题:求0.10mol/L氨水溶液的pH值.解:

查表知Kb(NH3)=1.8×10-5c(OH-)==1.34×10-3pOH=-lgc(OH-)=2.7∵pH+pOH=14∴pH=14-2.7=11.3C/Kb=0.10/(1.8×10-5)=5.7×103>500答：……06章酸碱平衡和酸碱滴定3、多元弱酸、弱碱溶液pH值的计算例如：S2-在水中的二级离解。S2-+H2OHS-+OH-……Kb1

=Kw/Ka2

=9.1×10-3HS-+H2O

H2S+OH-

……Kb2

=Kw/Ka1

=1.1×10-7Kb

=Kb1×Kb2=1.0×10-9∴可按一元弱碱进行计算c(OH-)=06章酸碱平衡和酸碱滴定4、酸度对弱酸,弱碱各组分浓度的影响:（1）酸的浓度和酸度酸度:指溶液中H+的浓度,用pH表示。酸的浓度:指在一定体积溶液中含有某种酸的量。又称分析浓度。同理碱的浓度和碱度(pOH)。06章酸碱平衡和酸碱滴定（2）酸碱的分布系数:例如:浓度为c的乙酸溶液中存在两种型体HAc和Ac-分布系数

：酸（碱）溶液中，某组分的平衡浓度占酸（碱）总浓度的分数06章酸碱平衡和酸碱滴定

HAcH++Ac-起使浓度c00

平衡浓度c-c(H+)c(H+)c(Ac-)=c(H+)c=c(HAc)+c(Ac-);δHAc=δAc-δHAc+δAc-=1δAc-=;06章酸碱平衡和酸碱滴定pH=pKa=4.75pHδδHAc+δAc-=1乙酸溶液分布系数与溶液pH的关系曲线06章酸碱平衡和酸碱滴定定义：能够抵抗少量外加的强酸、强碱或适当稀释的影响，而保持本身pH值基本不变的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液具有的这种作用叫缓冲作用。

§6-4缓冲溶液(buffersolution)1、缓冲溶液的定义和缓冲原理缓冲溶液的组成：弱酸及其共轭碱弱碱及其共轭酸06章酸碱平衡和酸碱滴定缓冲原理以HAc—NaAc为例：

NaAc(s)=Na+(aq)+Ac-(aq)（完全电离）HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq)加入强酸时：

Ac-(aq)+H+(aq)HAc(aq)加入强碱时：

H+(aq)+OH-(aq)H2O稀释时：

c(HAc)/c(Ac-)基本保持不变，c(H+)不变，pH

值基本不变。06章酸碱平衡和酸碱滴定2、缓冲溶液pH计算以HAc—NaAc为例：HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq)起始浓度(mol/L):C酸≈0

C盐平衡浓度(mol/L):C酸

-c(H+)c(H+)C盐+c(H+)C酸

-c(H+)≈C酸

C盐+c(H+)≈C盐pH=pKa-lg=pKa-lg06章酸碱平衡和酸碱滴定弱酸及其盐组成的缓冲溶液的三个主要公式分别为:pH=pKa-lgpH=pKa-lg同理弱碱及其盐组成的缓冲溶液的三个主要公式分别为:06章酸碱平衡和酸碱滴定例题:将0.4mol/LNH3•H2O与0.2mol/LHCl等体积混合.①通过计算说明该混合体系是否为缓冲溶液?②求该混合溶液的pH.解:

①NH3•H2O和HCl的反应为:NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O反应前浓度0.4/2=0.20.2/2=0.1反应后浓度0.2-0.10.1-0.10.1=0.1=0∴混合溶液中既有抗酸成分又有抗碱成分存在，∴是缓冲溶液06章酸碱平衡和酸碱滴定②=-lg(1.77×10-5)-lg0.1/0.1=4.75∴pH=14-4.75=9.25答：……06章酸碱平衡和酸碱滴定例题:将0.4mol/LNH3•H2O与0.2mol/LHCl等体积混合.向1L该混合液中分别加入0.001mol的HCl或NaOH(加入后体积变化忽略),该混合溶液pH如何变化?解:NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O加入0.001mol的HCl后,C碱=0.1-0.001=0.099(mol/L)C盐=0.1+0.001=0.101(mol/L)=-lg(1.77×10-5)-lg(0.099/0.101)=4.76pH=14-4.76=9.24∴△pH=9.24-9.25=-0.01前幻灯片292页06章酸碱平衡和酸碱滴定加入0.001molNaOH后,C盐=0.1-0.001=0.099(mol/L);C碱=0.1+0.001=0.101(mol/L)=4.75-lg(0.101/0.099)=4.74pH=14-4.74=9.26∴△pH=9.26-9.25=0.01答:……思考:若向1L纯水中加入0.001mol的HCl或NaOH后溶液pH如何变化?加入0.001mol的HCl时,pH将由7.00降到3.00;加入0.001mol的NaOH时,pH将由7.00升到11.00。结论:纯水不具备缓冲能力,而缓冲溶液的作用是非常显著的06章酸碱平衡和酸碱滴定3、缓冲容量及缓冲范围缓冲容量：1升缓冲溶液的pH值改变一个单位所需加入的酸或碱的数量(物质的量)。用β表示。

β↑缓冲能力↑.

缓冲溶液的缓冲能力，与组成缓冲溶液的共轭酸碱的浓度直接相关。实验证明：（1）共轭酸碱对的总浓度（c(A)+c(B)）越大，缓冲容量越大。一般用0.1mol/L--1mol/L范围内。06章酸碱平衡和酸碱滴定例题：向下述两种缓冲溶液中分别加入0.001molNaOH①1L浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O——NH4Cl的溶液。②1L浓度均为0.01mol/L的NH3•H2O——NH4Cl的溶液。计算两种溶液的缓冲容量.解：①加入0.001molNaOH前：=4.75pH=14-4.75=9.25

加入0.001molNaOH后：C盐=0.1-0.001=0.099(mol/L);C碱=0.1+0.001=0.101(mol/L)=4.75-lg(0.101/0.099)=4.74pH=14-4.74=9.26∴△pH=9.26-9.25=0.01β=0.001/0.01=0.106章酸碱平衡和酸碱滴定②加入0.001molNaOH后：C盐=0.01-0.001=0.009(mol/L);C碱=0.01+0.001=0.011(mol/L)=4.75-lg(0.011/0.009)=4.67pH=14-4.67=9.33∴△pH=9.33-9.25=0.08β=0.001/0.08=0.0125共轭酸碱对的总浓度（c(A)+c(B))↑,

β↑.（2）当共轭酸碱的总浓度一定时，共轭酸碱对的浓度比(缓冲比)等于1时，缓冲能力最大。06章酸碱平衡和酸碱滴定例题：向下述三种缓冲溶液中分别加入0.001molHCl①1L浓度均为0.1mol/L的HAc—NaAc的溶液。②1L含0.18mol的HAc和0.02mol的NaAc溶液。③1L含0.02mol的HAc和0.18mol的NaAc溶液。求缓冲容量?解：①缓冲比=1加酸前pH=pKa-lg=4.75加酸后pH=pKa-lg=4.74△pH=4.75-4.74=0.01β=0.001/0.01=0.106章酸碱平衡和酸碱滴定②缓冲比=9加酸前pH=pKa-lg=4.75-0.95=3.80加酸后pH=pKa-lg=4.75-lg(0.181/0.019)=3.77△pH=3.80-3.77=0.03β=0.001/0.03=0.033③缓冲比=1/9加酸前pH=pKa-lg=4.75-lg(1/9)=5.70加酸后pH=pKa-lg=4.75-lg(0.021/0.179)=5.68△pH=5.70-5.68=0.02β=0.001/0.02=0.0506章酸碱平衡和酸碱滴定总浓度相同,缓冲比等于1时,缓冲容量最大（3）共轭酸碱对的浓度比在0.1~10之间时，溶液有较好的缓冲作用，溶液相应的pH或pOH值变化范围是：pH=pKa±1pOH=pKb±1

这一范围称为缓冲溶液最有效的缓冲范围。06章酸碱平衡和酸碱滴定4、缓冲溶液的选择及配制1）、选择的原则：⑴缓冲组分不能与反应物或产物发生化学反应⑵缓冲系的pKaө尽量接近所需pH⑶缓冲组分浓度控制一定范围：

0.05mol·L–1

—0.5mol·L-106章酸碱平衡和酸碱滴定2）配制：（1）用浓度相同的共轭酸碱对，不同的体积比来配制所需的缓冲溶液。

例1

如何配制1LpH=5.0具有缓冲能力的缓冲溶液？

解：0.5606章酸碱平衡和酸碱滴定如何利用实验室中现有的浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液来配置该缓冲溶液？∵=0.5664036006章酸碱平衡和酸碱滴定⑵在一定量弱酸/碱溶液中加入固体共轭碱/酸来配制

例2：欲配制pH=9.0的缓冲溶液,应在500mL0.10mol.L-1

NH3.H2O溶液中加入多少克NH4Cl(s)?解：pOH=14-9.0=5.0=4.75-=4.75-5.0=-0.25=0.56c盐≈0.18mol/L

w（NH4Cl）=0.18×0.500×53.4=4.8g答：……06章酸碱平衡和酸碱滴定3）在过量弱酸/碱中加入一定量强碱/酸06章酸碱平衡和酸碱滴定1、明确酸碱指示剂的变色原理、变色点及常用指示剂的变色范围2、能通过计算绘制酸碱滴定曲线并选择合适的酸碱指示剂3、配合实验训练，掌握酸碱滴定分析技术酸碱滴定——学习目标06章酸碱平衡和酸碱滴定§6-5酸碱指示剂

1、酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂是能够利用本身颜色的改变来指示溶液pH变化的一类物质。

（黄色）例如:甲基橙(红色)06章酸碱平衡和酸碱滴定06章酸碱平衡和酸碱滴定KIn=[H+][In-][HIn][H+]=KIn[In-][HIn]pH=pKIn+lg[In-][HIn]决定溶液的颜色+H+HInIn-酸碱指示剂的变色范围06章酸碱平衡和酸碱滴定又例：酚酞：无色（内酯式）无色无色红色（醌式）碱性溶液中可见共轭体系较大时，指示剂有颜色，酚酞的变色范围是8.0-9.6,pH<8.0时，为无色，pH>9.6时，为红色，碱性过强转为无色的羧酸盐式：06章酸碱平衡和酸碱滴定3、影响指示剂变色范围的因素

1）温度温度影响指示剂的离解常数，指示剂的变色范围也会随之变化。酸碱滴定时应在常温下进行。

2）指示剂的用量用量过大指示剂本身也要消耗一些滴定剂，量大时会带来误差。使用时在不影响指示剂变色灵敏度的条件下，一般是用量少为宜。

3）溶剂不同的溶剂中，指示剂离解常数不同，同一种指示剂在不同溶剂中就有不同的变色范围。06章酸碱平衡和酸碱滴定§6.6酸碱滴定的基本原理能通过计算绘制酸碱滴定曲线并选择合适的酸碱指示剂配合实验训练，掌握酸碱滴定分析技术06章酸碱平衡和酸碱滴定06章酸碱平衡和酸碱滴定整个滴定分为四个阶段：①滴定前

c(H+)=0.1000mol/LpH=1.00②滴定开始到计量点以前

溶液的酸度决定于剩余HCl的量。

以0.1000mol/LNaOH滴定

20.00ml0.1000mol/LHCl为例.

讨论强碱滴定强酸过程中溶液的pH值变化和指示剂的选择。1、强酸强碱的滴定06章酸碱平衡和酸碱滴定③化学计量点时C(H+)=1.0×10-7mol/LpH=7.00④计量点后溶液的酸度决定于过量NaOH的量。如：加入20.02mlNaOH时，C(OH-)=0.1000×0.02/(20.00+20.02)=5.0×10-5mol/LpOH=4.30pH=9.70如：加入NaOH为18.00ml时，c(H+)=0.1000×2.00/(20.00+18.00)=5.3×10-3mol/LpH=2.28

加入NaOH为19.98ml时，

c(H+)=5.0×10-5mol/L,pH=4.3006章酸碱平衡和酸碱滴定突跃范围102030ml甲基红甲基橙酚酞0.1000mol/LNaOH滴定20.00ml0.1000mol/LHCl的滴定曲线化学计量点随着滴定剂的加入滴定曲线上出现的pH值突变阶段称为滴定突跃。指示剂的选择原则：使计量点的pH值与指示剂的变色点尽量一致，至少也应使指示剂的变色范围在滴定的突跃以内。指示剂的选择06章酸碱平衡和酸碱滴定不同浓度NaOH滴定不同浓度HCl的滴定曲线102030ml滴定剂和被滴定的物质浓度越大，滴定突跃越大，可供选择的指示剂越多。选择的指示剂颜色变化应由浅到深，便于观察,也能减小误差。浓度对PH突跃的影响06章酸碱平衡和酸碱滴定以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L的HAc为例，讨论滴定过程中溶液pH值的变化。2、强碱滴定一元弱酸c(H+)=K0(HAc)×c(HAc)/c(Ac-)②滴定开始到计量点前未中和的HAc和反应产物NaAc组成缓冲体系滴定曲线C(H+)=K0(HAc)c=1.3×10-3mol/LpH=2.87①滴定前

C/K0(HAc)≥50006章酸碱平衡和酸碱滴定加入NaOH19.98ml时,c(HAc)=0.02×0.1000/39.98=5.0×10-4mol/Lc(Ac-)=19.98×0.1000/39.98=5.0×10-1mol/Lc(H+)=1.75×10-5×5.0×10-4/5.0×10-1=1.81×10-8mol/LpH=7.74④计量点后同强碱滴定强酸加入NaOH20.02ml时,c(OH-)=0.02×0.1000/(20.02+20.00)=5.0×10-5mol/LpOH=4.30pH=9.7③计量点时c(OH-)=Kw0×c(Ac-)/K0(HAc)=5.0×10-6mol/LpOH=5.28pH=8.7206章酸碱平衡和酸碱滴定这类曲线和强碱滴定强酸的滴定曲线比较有以下特点：①滴定突跃明显变短，而且处于碱性区域，只能选择碱性区域的指示剂。②滴定曲线的起点高。pH突跃和指示剂的选择NaOH滴定醋酸的滴定曲线1020304006章酸碱平衡和酸碱滴定影响这类滴定曲线滴定突跃大小的因素：0.1000mol/lNaOH滴定0.1000mol/l不同Ka弱酸溶液的滴定曲线1210864205101520NaOH/ml酚酞酚酞甲基橙强酸Ka=10-3Ka=10-5Ka=10-7Ka=10-906章酸碱平衡和酸碱滴定①弱酸的浓度越大,突跃范围越大；②当弱酸的浓度一定时，酸越强（Ka0大),

滴定突跃范围越大。③一般来说，要使人的肉眼准确判断指示剂的颜色变化，滴定突跃的pH应大于0.3个pH单位。

一元弱酸能否直接准确滴定的条件：

c(HA)×K0(HA)≥10-806章酸碱平衡和酸碱滴定3、强酸滴定一元弱碱滴定反应:B+H+==HB+

如0.1000mol/LHCl滴定20.00ml0.1000mol/L的氨水的滴定曲线如下。滴定曲线与强碱滴定弱酸时的曲线形状相反,突跃发生在酸性区域内(pH=6.25~4.30)可选择的指示剂有甲基红、溴甲酚绿等酸性指示剂。弱碱能否被直接滴定的判据是：

c(B)×K0b≥10-8

甲基橙甲基红NH3NaOH7.006章酸碱平衡和酸碱滴定例:能否用0.1000mol•L-1NaOH直接滴定

0.1000mol•L-1NH4Cl？06章酸碱平衡和酸碱滴定4、强碱滴定多元酸能否被滴定判断的原则：1、若c·K0a1≥10-8,c·K0a2≥10-8,K0a1/K0a2≥104时，则两个H+不仅能被准确滴定,而且可以分步滴定。2、若c·K0a1≥10-8,c·K0a2≥10-8,K0a1/K0a2＜104

时，则两个H+均能被准确滴定,但不能分步滴定。3、若c·K0a1≥10-8,c·K0a2＜10-8,K0a1/K0a2≥104

时，则只有第一个H+能被准确滴定，而第二个H+不能被准确滴定。06章酸碱平衡和酸碱滴定如用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LH3PO4。

H3PO4H++H2PO4-K0a1=7.6×10-3H2PO4-H++HPO42-K0a2=6.3×10-8

HPO42-H++PO43-K0a3=4.4×10-13根据判断原则:第一计量点能被准确滴定，生成H2PO4-;第二计量点基本可以滴定,生成HPO42-

；第三计量点不能被滴定。06章酸碱平衡和酸碱滴定第一计量点时，产物H2PO4-

是两性物质。第二计量点时，产物HPO42-也是两性物质。pH=4.66=2.2×10-5mol/L可选择甲基红作指示剂。=2.2×10-10mol/LpH=9.66可选择酚酞或百里酚酞作指示剂。06章酸碱平衡和酸碱滴定由图可见:两个等量点附近突跃范围都较小最好使用溴甲酚绿和甲基橙混合指示剂(变色点pH=4.3);酚酞和百里酚酞混合指示剂(变色点pH=9.9).12108642甲基橙酚酞NaOH溶液滴定H3PO4溶液的滴定曲线1020304050/ml06章酸碱平衡和酸碱滴定5、强酸滴定多元碱判断原则同多元弱酸相似，只需将K0a换,为K0b,ca换成cb然后进行判断。

CO32-的离解常数:K0b1=1.79×10-4;

K0b2=2.33×10-8∵c·K0b1>10-8,∴用HCl可以滴定到第一计量点以0.1000mol/LHCl滴定Na2CO3为例说明。∵cK0b2≈10-8,用HCl也可以滴定到第二计量点06章酸碱平衡和酸碱滴定第一计量点时,产物HCO32-是两性物质。pH=8.3=4.8×10-9mol/L第二计量点附近突跃也不明显∵cK0b2≈10-8,产物为CO2的饱和溶液，浓度为0.04mol/L。pH=3.9=1.3×10-4mol/L06章酸碱平衡和酸碱滴定1020304050/ml024681012HCl溶液滴定Na2CO3溶液的滴定曲线pH酚酞甲基橙106章酸碱平衡和酸碱滴定

一、酸标准溶液§6-3酸碱标准溶液的配制和标定

配制：常用的酸标准溶液用HCl配制，有时也用H2SO4。标定：用来标定HCl标准溶液的基准物质有Na2CO3

或者硼砂(Na2B4O7·10H2O)

。1、无水Na2CO3

优点:缺点:标定反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O

选用甲基红或甲基橙作指示剂。06章酸碱平衡和酸碱滴定2.硼砂（Na2B4O7·10H2O）优点:

缺点:

标定反应：Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl+4H3BO3

选用甲基红为指示剂。当湿度小于39%时，硼砂易失去部分结晶水，因此将硼砂在水中重结晶一次后（在55℃以下析出结晶),滤出的结晶放在装有食糖和食盐饱和溶液的干燥器中(相对湿度70％)干燥，恒重后在密闭容器中保存。06章酸碱平衡和酸碱滴定二、碱标准溶液配制:NaOH,KOH,Ba(OH)2等均可作碱标准溶液,常用的是NaOH。NaOH易吸湿,易吸收空气中的CO2,含有杂质,应先配制近似浓度的溶液再标定。标定：常用邻苯二甲酸氢钾和草酸作基准物质。邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)优点:缺点:06章酸碱