广东省茂名市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

广东省茂名市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．下列材料不属于合金的是（）A．制造下水井盖用的生铁B．制作餐具用的不锈钢C．储存和释放氢气用的储氢合金D．制作显示屏的有机发光材料A．A B．B C．C D．D2．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A．道尔顿 B．牛顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗3．海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．食盐 B．金属钠 C．烧碱 D．氢气4．铝合金大量用于飞机制造，是因为（）A．Al的活泼性弱 B．Al的还原性弱C．Al合金密度小，强度大 D．常温下Al不与O25．分类法是学习化学的重要方法，下列物质的分类错误的是（）A．NaOH和NH3⋅H2O都属于碱C．Na2O和FeO6．下列化学用语表达正确的是（）A．纯碱的化学式：NaHCB．气体的摩尔体积为22.4mol/LC．NaOH的电子式：ND．Na+7．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Cl−、Ba2+、Na+ C．Mg2+、Na+、Cl−、SO42−8．每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×10A．常温下，28gN2含有的分子数目为NAB．1mo/LNa2SO4溶液含有Na+数目为2NAC．22.4LN2中一定含有2molND．18gD2O所含质子数为10NA9．侯氏制碱法原理之一为NaCl+NHA．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质B．NH3溶于水能导电，所以C．NH4D．由NaHCO310．进行下列实验时，选用仪器或操作正确的是（）A．干燥COB．铁粉与水蒸气反应C．Na的燃烧D．稀释浓硫酸11．假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0.06mol/L的KMnOA．KMnOB．溶解搅拌时有液体溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12．劳动成就梦想。下列家务劳动所涉及的化学知识错误的是（）选项家务劳动化学知识A用小苏打烘焙糕点NaHCOB用铝制锅烧水、煮饭铝的熔点较高C用白醋清洗水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀D用84消毒液对桌椅消毒NaClO具有氧化性A．A B．B C．C D．D13．铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（）A．Fe(OH)B．Fe与水蒸气在高温下反应生成FC．FeD．用酸除铁锈时，F14．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是（）A．气态氢化物的稳定性：Y＞XB．Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键D．N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸15．利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图象不相符的是（）A．溶液的pH B．溶液中ClC．溶液的电导率 D．瓶中氧气的体积分数16．空间站中通过“再生式生保系统”对宇航员排出的二氧化碳、尿液、水汽等回收再利用，循环原理如下：已知反应器内发生的反应为：COA．富集装置主要收集人体呼吸产生的COB．Ni单质在反应器中起催化作用C．该过程实现了氧气的循环D．反应器中，每消耗1molH二、综合题17．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符号分别是和。(填写元素符号)（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是(填写元素符号)（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，。（4）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：。18．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H2还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。（1）I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物试管A中发生反应的化学方程式是。（2）装置C的作用是。（3）请设计实验检验装置A的产物中是否存在+3价的铁｡（4）II.利用图2所示装置制取"引火铁"仪器a的名称是。（5）装置B中饱和氯化钠溶液的作用为；装置C中盛放的试剂是。（6）为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须。19．回答下列问题：（1）如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。①填写二维图缺失的类别A和化学式B。②某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：a.NaClOb.Fec.NaOHd.KMnO4e.CuO从物质类别上看，HCl属于，可能与发生反应(填序号)；从化合价角度看，Cl-具有性，可能与发生反应(填序号)。（2）①含有3.01×1023个H2SO4分子中含原子的数为，该H2SO4的质量为g。②12.4gNa2X含0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量为，Na2X的化学式为。③实验室用250mL一定物质的量浓度的稀硫酸与足量的铁屑反应，已知制得氢气标准状况下的体积为5.6L，计算参加反应的硫酸的物质的量浓度是(要求写出计算步骤)。20．明矾［KAl(S已知：不同温度KAl(S温度/℃010203040608090KAl(S3.003.995.908.3911.724.871.0109（1）“酸溶”中溶液中主要的金属离子有、Fe2+、（2）“转化”中Fe2+转化为Fe（3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是（4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为                      （5）“操作”包括、、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。（6）某工厂用m1kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．制造下水井盖用的生铁主要是铁和碳的合金，故A不符合题意；B．不锈钢主要是铁铬镍的合金，故B不符合题意；C．储氢合金主要是稀土系、Laves相系、镁系和钛系等合金，故C不符合题意；D．有机发光材料属于有机物，不是合金，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A.生铁是铁碳合金；

B.不锈钢主要是铁铬镍的合金；

C.储氢合金主要是稀土系、Laves相系、镁系和钛系等合金。2．【答案】C【解析】【解答】A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．牛顿提出的万有引力定律以及牛顿运动定律，故B错误；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．阿伏加德罗提出了分子学说，故D错误．故选C．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．3．【答案】A【解析】【解答】A．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到NaCl，为物理变化，故A选；B．海水中得到钠，需要首先从海水中获得氯化钠，然后再电解熔融状态的氯化钠得到钠，为化学变化，故B不选；C．电解饱和食盐水可制备NaOH，有新物质生成，为化学变化，故C不选；D．海水中得到氢气，需要通过电解水或电解饱和食盐水溶液获得，为化学变化，故D不选；故答案为：A。

【分析】从海水中通过蒸发即可得到氯化钠，氯碱工业电解可以得到如氢气、氯气、烧碱等。4．【答案】C【解析】【解答】由于铝合金具有密度小，强度大等优异性质，可大量用于飞机制造，故答案为：C。

【分析】合金优良特性为质量轻、硬度大。5．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH和NHB．NaHSO4属于酸式盐而C．Na2OD．漂白粉含CaCl2和Ca(ClO)2，盐酸是HCl的水溶液，都属于混合物，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】易错分析：硫酸氢钠虽然可以电离出氢离子，显酸性，但是它是盐。6．【答案】C【解析】【解答】A．纯碱是指Na2CO3，A不符合题意；B．标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，B不符合题意；C．NaOH的电子式为NaD．Na+离子的结构示意图为，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.碳酸氢钠为小苏打。

B.气体摩尔体积与温度和压强有关，必须指明压强和温度。7．【答案】C【解析】【解答】A．CuB．强酸性溶液中H+与CO3C．该组离子之间不反应，能共存，故C符合题意；D．强酸性溶液中H+与OH故答案为：C。

【分析】思路分析：判断离子共存方法，1.看溶液中离子之间因发生复分解反应生成沉淀、气体和弱电解质而不能共存；2看离子之间因发生氧化还原反应而不能共存，3.注意题目隐含条件，颜色、pH.8．【答案】A【解析】【解答】A．常温下，28gN2的物质的量是1mol，则其中含有的分子数目为NA，A符合题意；B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B不符合题意；C．缺少气体所处的外界条件，因此不能根据体积计算其物质的量及有关微粒数目，C不符合题意；D．D2O的相对分子质量是20，所以18gD2O的物质的量小于1mol，则其中所含质子数小于10NA，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.物质的质量与物质所处状态无关，常温下28g氮气的物质的量为1mol；

B.硫酸钠溶液的体积未知，所以含有的钠离子的数目无法求出；

C.氮气所处的状态未知，所以含有的氮原子的数目无法算出；

D.D2O的摩尔质量为20g/mol.9．【答案】B【解析】【解答】A．在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，熔融NaCl能导电符合电解质定义，所以NaCl是电解质，故A不符合题意；B．NH3溶于水能导电，是氨气溶于水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子而导电，C．NH4ClD．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此NaHCO3制得纯碱的反应方程式为故答案为：B。

【分析】易错分析：溶于水可以导电的物质不一定是电解质，电解质必须是自身发生电离出离子。10．【答案】B【解析】【解答】A．使用浓硫酸干燥二氧化碳气体，导气管应长进短出，A不符合题意；B．湿棉花用于提供水蒸气，和还原铁粉高温反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气导入肥皂液中形成肥皂泡，用燃着的火柴检验氢气，选用仪器或操作无误，B符合题意；C．Na的燃烧需用坩埚而不是烧杯，C不符合题意；D．容量瓶不能用于稀释浓硫酸，应用烧杯，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】易错分析：A.洗气必须为长进短出。

C.钠燃烧温度很高，必须用坩埚。

D.容量瓶不能作为稀释或反应容器。11．【答案】C【解析】【解答】A.KMnO4固体受潮，则固体中含有水分，称量所得固体中KMnO4的质量偏小，即n偏小，最终所得溶液的浓度偏小，A不符合题意；B.溶解搅拌过程中有液体溅出，溅出溶液中含有KMnO4，因此所得溶液中n(KMnO4)偏小，最终所得溶液的浓度偏小，B不符合题意；C.定容时俯视容量瓶刻度线，则所得溶液的体积偏小，即V偏小，最终所得溶液的浓度偏高，C符合题意；D.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，则所得溶液的体积偏大，即V偏大，最终所得溶液的浓度偏小，D不符合题意；故答案为：C

【分析】分析错误操作对n、V的影响，结合公式c=n12．【答案】B【解析】【解答】A．用小苏打烘焙糕点利用的是NaHCOB．铝的熔点较低，表面覆盖有耐高温的致密氧化膜，B项符合题意；C．白醋可溶解碳酸钙等沉淀，可以用来清洗水壶中的水垢，C项不符合题意；D．用84消毒液消毒利是用了ClO故答案为：B。【分析】A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳；

C.白醋可与碳酸钙反应；

D.次氯酸钠具有强氧化性。13．【答案】B【解析】【解答】A．X为Fe(OH)3，Fe(OH)2→Fe(OH)3，铁元素化合价升高，B．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4而不是FeC．X为Fe(OH)3，则FeD．用酸除铁锈时，Fe2O3和氢离子反应生成Fe故答案为：B。

【分析】B.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁。14．【答案】D【解析】【解答】A．非金属性F＞O，故气态氢化物稳定性HF＞H2O，故A不符合题意；B．氢氧化铝具有两性，故能与氢氧化钠反应，故B不符合题意；C．Na与O形成的Na2O2中含有共价键，故C不符合题意；D．Cl的氧化物对应的水化物HClO为弱酸，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据原子半径可以确定，X，Y为周期最后两个主族元素，分别为O和F，Z为第三周期第一个元素Na，M为Al，N为氯，根据原子结构和性质解答即可。15．【答案】A【解析】【解答】氯水中含有HClO，在光照下发生反应2HClO=光照2HCl+O2↑，溶液中故答案为：A。

【分析】光照氯水过程中，次氯酸分解为盐酸，酸性增强，氯离子浓度增大，导电增强，氧气含量增大。16．【答案】D【解析】【解答】A．人体呼吸出来的气体主要是二氧化碳和水蒸气，因此富集装置主要收集人体呼吸产生的COB．反应器内发生的反应为：COC．电解装置是电解水生成氢气和氧气，氧气被人体呼吸，产生二氧化碳，二氧化碳被负极装置吸收，再在反应器中生成水，因此该过程实现了氧气的循环，故C不符合题意；D．反应器内发生的反应为：CO2+4故答案为：D。

【分析】D.根据化合价升降，1个H2反应，得到2个电子，1mol氢气反应转移2mol电子。17．【答案】（1）Si；Ar（2）K；F（3）Al；2Al(OH)3（4）取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙黄色【解析】【解答】（1）根据分析，⑤为Si；⑧为Ar；（2）最活泼的金属位于元素周期表的左下角，为K；非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，为F；（3）Al(OH)3属于两性氢氧化物，则能形成两性氢氧化物的元素是Al；根据分析，⑥为S，⑨为K，⑥和⑨最高价氧化物的水化物分别为H2SO4和KOH，二者和Al(OH)3反应的化学方程式分别为2Al(OH)3+3（4）根据分析，⑦为Cl，其单质为Cl2，⑩为Br，其单质为Br2，氧化性Cl2>Br2，可利用反应Cl

【分析】根据元素在周期表位置可以确定①-⑩分别为：N，F，Mg，Al，Si，S，Cl，Ar，K，Br。根据原子结构和元素周期律进行解答即可。18．【答案】（1）3Fe+4（2）防止倒吸（3）取少量固体于试管中，加入盐酸(稀硫酸)溶解，再加入KSCN溶液，如果出现血红色，则证明有Fe3+（4）分液漏斗（5）除去氢气中的氯化氢；浓硫酸（6）检验氢气的纯度(验纯)【解析】【解答】（1）试管A中发生反应的化学方程式是3Fe+4H（2）装置C的作用是防止倒吸，做安全瓶；（3）检验+3价的铁的实验操作为：取少量固体于试管中，加入盐酸(稀硫酸)溶解，再加入KSCN溶液，如果出现血红色，则证明有Fe3+；（4）仪器a的名称是分液漏斗；（5）盐酸易挥发，装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去水蒸气；（6）为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须检验氢气纯度(验纯)。

【分析】（1）A为铁粉高温下雨水蒸气反应生成四氧化三铁粉末，加热B提供水蒸气，C为防止高温条件下倒吸发生爆炸，D为收集氢气，检验是否含有三价铁用硫氰化钾即可。

（4）A为制备氢气，B为除去氯化氢，C为干燥气体，D为氢气还原氧化物得到铁粉。19．【答案】（1）单质；HClO4；酸；bce；还原；ad（2）3.5NA；49；62g/mol；Na2O；解：V(H2)=V(H2)Vm=5.6L22.【解析】【解答】（1）①Cl2是单质，所以A类为单质；B所属的物质类别为酸，+7价的酸为高氯酸，化学式为HClO4。②根据“价—类”二维图，从物质类别上看，HCl属于酸，酸的通性有和活泼金属反应生成盐和氢气、和碱以及碱性氧化物发生反应生成盐和水、和盐发生复分解反应生成新酸和新盐，所以HCl可能和金属