江西省宜春市上高二中2024至2025学年高三上学期8月月考化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE12025届江西省上高县上高二中高三年级第一次月考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Co—59Cl—35.5N--14一、单选题（每小题3分，共42分）1．“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是（）A．红山玉龙B．龙虎纹青铜尊C．青龙瓦当D．龙太子皮影头茬A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表述正确的是（）A．中子数为20的氯原子：B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C．的简化电子排布式：D．2-甲基-1-丁烯的结构简式：3．在下列各组条件的水溶液中，可能能大量共存的是（）A．焰色试验呈绿色的溶液中：、、B．由水电离产生的溶液中：、、C．与铝反应能生成氢气的溶液中：、、D．甲基橙显红色的溶液中：、、4．化学学科有独特的符号表达。下列叙述正确的是（）A．将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉的离子方程式：B．牺牲阳极法保护钢铁的正极反应式：C．工业上人工固氮的化学方程式：D．CH4(g)燃烧热的热化学方程式：5．如图所示，下列装置不合理的是（）A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体6．磷酸奥司他韦（分子式为）在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关磷酸奥司他韦的说法错误是（）A．能与3mol反应 B．能与强酸、强碱反应C．可形成分子内氢键、分子间氢键 D．能发生氧化、还原、取代、加成反应7．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（）A．若M不溶于水，M一定为FeOB．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化C．若Q为金属阳离子，则可用溶液检验D．与氧化剂在碱性条件下反应可生成8．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是（）A．电负性：R＞X＞Z B．氢化物的沸点：R＞ZC．分子YR3的空间构型为三角锥形 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z9．以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示：已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是（）A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为2∶1C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH4ClD．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质10．燃油汽车尾气中含有一定量的，用活化后的作催化剂，在有氧条件下用氨气将还原成的一种反应历程如图所示。下列叙述错误的是（）A．的VSEPR模型：B．是反应过程的中间产物C．活化后的使活化能和反应热均降低D．总反应为：11．萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（）A．代表的离子是B．离子的配位数为8C．离子与离子的最小核间距为D．该晶体的摩尔体积为12．向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是（）A．醋酸的电离平衡常数：B．b点溶液呈中性C．水的电离程度：D．c点溶液中：13．高氯酸(HClO4)是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵(NH4ClO4)的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法正确的是（）A．b为电源的正极B．电极M处发生还原反应C．从右到左穿过质子交换膜D．电极N的电极反应式：2H++2e-═H2↑14．常温下，通过加入NaOH固体或通入HCl气体调节溶液的pH(假设过程中溶液的温度和体积不变)，体系中部分微粒浓度的对数(lgc)随溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A．曲线Ⅱ代表H2A，曲线V代表B．溶液中存在：C．pH=1时，溶液中存在：D．当加入NaOH的质量为0.8g时，溶液pH=13二、解答题（共58分）15．（每空2分，共14分）(三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下：I．在三颈烧瓶中加入：高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到溶液。Ⅱ．将得到的溶液冷却至10℃，加入7mL4%的，恒温，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀。Ⅲ．将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，，将活性炭滤出弃去。Ⅳ．在滤液中加入3.5mL试剂b，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用无水乙醇洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品1.92g。回答下列问题：(1)仪器a的名称为，盛放的试剂是。(2)常温下，，从平衡角度解释，步骤I中先加NH4Cl，后加浓氨水的原因是。(3)步骤Ⅲ中缺少的操作名称为。(4)步骤Ⅳ中试剂b最好选择的是(填标号)。A．浓盐酸B．稀盐酸C．水(5)由制备的化学方程式为。(6)晶体中存在的化学键类型有_______(填标号)。A．σ键 B．π键 C．离子键 D．配位键16．（每空2分，共14分）GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[]、铁酸锌()，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。氢氧化物③，。回答下列问题：(1)为提高浸出率，可采取的措施为(填标号)。a．将矿渣粉碎b．降低温度c．把稀硫酸换成浓硫酸d．延长浸出时间(2)已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为。(3)与稀硫酸反应的化学方程式为。(4)“调pH”时需调节溶液pH的最小值为。(5)检验“滤液1”中是否含有的试剂为(填名称)。(6)电解反萃取液(溶质为)制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为，17．（每空2分，共16分）CO、(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。已知：反应1：反应2：反应3：反应4：回答下列问题：(1)计算，反应3自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。①(填“>”或“<”)0。②该反应历程的决速步骤为过程。(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时NO的平衡转化率随温度T以及K下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图。①能表示此反应已经达到平衡状态的是(填标号)。A．气体的密度保持不变B．NO的浓度不变C．D．保持不变②表示时NO的平衡转化率随温度T的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是。③a、d两点对应的平衡常数大小比较为(填“>”“<”或“=”)。18．（每空2分，共14分）化合物G(C10H10O3)是合成药物的一种中间体，其合成路线如图：已知：R-CHOR-CH2OH(R为烃基)回答以下问题：(1)化合物的名称为，A→B的反应类型为。(2)化合物E中含有的官能团名称为。(3)C→D的化学方程式为，该反应的目的是。(4)符合下列条件的A的同分异构体还有种。①苯环上有2个取代基②能发生银镜反应其中能发生水解反应且核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为。PAGEPAGE12025届江西省上高县上高二中高三年级第一次月考化学试卷参考答案114．BCCCCAADCCADDD15（每空2分，共14分）．(1)球形干燥管(或干燥管)P2O5(或CaCl2)(2)NH₄Cl溶于水电离出会抑制NH3·H2O的电离，防止c(OH⁻)过大产生Co(OH)2沉淀(3)趁热过滤(4)A(5)(6)ACD16．（每空2分，共14分）(1)ad(2)共