湖南省长沙市望城区第一中学2024至2025学年高二上学期开学考试化学试卷试题及答案解析

PAGE2025学年高二（上）入学考试化学试卷一．选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A．构成德尔塔病毒的蛋白质属于高分子化合物 B．以CO2为原料合成淀粉有利于推动碳中和 C．去皮苹果久置空气中变黄与纸张变黄原理相同 D．豆腐制作过程中的“点卤”利用了胶体聚沉的原理2．下列表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项同素异形体混合物电解质非电解质AO2和O3冰水混合物液态KNO3蔗糖B红磷和白磷海水铜乙醇C金刚石和石墨铝合金AgClCO2DCaO和CaO2空气硫酸钠固体食醋A．A B．B C．C D．D3．下列说法正确的是（）A．乙烯分子的电子式为 B．乙烯分子的球棍模型为 C．乙烯分子是平面结构 D．乙烯分子的结构简式为CH2CH24．下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+＝Ag+Fe2+ B．醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑ D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O中含有的质子数目为10NA B．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA C．2molSO2与2molO2充分反应生成的SO3分子数为2NA D．标准状况下，14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3NA6．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质判断错误的是（）A．均溶于水 B．均为白色固体 C．受热时均易分解 D．焰色反应均为黄色7．已知X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种元素。其中Z的单质是如今常见电子设备的电池负极中失电子的物质，W的原子序数是X、Y、Z三者最外层电子数之和的四倍。下列说法错误的是（）A．X是宇宙中含量最高的元素 B．Y元素单质由单原子分子组成 C．Z元素的原子半径是同周期所有元素中最小的 D．W元素既能形成氧化性很强的物质，又能形成还原性很强的物质8．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如图，下列关于海水制碘的说法中，不正确的是（）A．实验室适合用坩埚作容器灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．在含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生氧化反应 C．双氧水在此实验中作还原剂 D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”9．下面是有关氢硫酸（H2S水溶液）：①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效．②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用．根据以上事实，判断以下说法不正确的是（）A．氢硫酸失效的原因是易被O2氧化 B．氢硫酸失效的原因是H2S易挥发 C．氢硫酸这种试剂一定要现用现制 D．自来水中存在着较强的氧化性物质10．下列化合物常温、黑暗条件下能使溴水褪色的是（）A．苯酚 B．环己烷 C．甲苯 D．果糖11．复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮（PTO）与PTO﹣Zn2+的相互转化，原理如图所示。下列说法正确的是（）A．放电时，N电极发生氧化反应 B．放电时，N极的电极反应式为PTO﹣Zn2+﹣8e﹣═2PTO+4Zn2+ C．充电时，M电极与电源负极相连 D．充电时，Zn2+向N极移动12．将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是（）A．0.25mol•L﹣1•min﹣1 B．0.5mol•L﹣1•min﹣1 C．0.75mol•L﹣1•min﹣1 D．1.0mol•L﹣1•min﹣113．某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种（不计水电离出的H+、OH﹣），且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。根据上述实验现象，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中可能含有Fe3+ B．原混合溶液中肯定含有I﹣、SO42﹣ C．另取原溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液中一定存在六种离子 D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl﹣14．铁与不同浓度HNO3反应时的主要还原产物如图所示，下列说法正确的是（）A．无论硝酸的浓度大小，反应都一定会生成Fe3+ B．浓硝酸为1.40g•cm﹣3时，反应的主要还原产物为NO C．浓硝酸为1.26g•cm﹣3时，反应生成2.24L（标准状况下）气体，则参加反应的n（HNO3）＝0.1molD．铁与过量浓硝酸（1.35g•cm﹣3）反应可表示为4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O二．非选择题：共58分。15．（16分）煤是一种常见的矿物燃料，其综合作用有煤的气化、煤的干馏和煤的液化等。煤的气化主要反应原理如下：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH＝131.3kJ•mol﹣1。（1）在一定体积的容器内发生上述反应，假设有42克CO生成，需要吸收的热量是kJ。（2）该反应的平衡常数表达式是K＝。（3）反应中H2O的浓度随时间的变化如下表：温度（℃）时间（分钟）1300℃高于1300℃02mol•L﹣12mol•L﹣12amol•L﹣1bmol•L﹣141.4mol•L﹣1cmol•L﹣161.23mol•L﹣1cmol•L﹣181.23mol•L﹣1cmol•L﹣1根据表中数据计算1300℃时，水在4分钟内的反应速率＝mol•L﹣1•min﹣1。（4）表中ab，c1.23mol•L﹣1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）1300℃时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A．容器内压强保持不变B．v（H2）＝v（H2O）C．容器内气体密度保持不变D．碳的浓度保持不变（6）1300℃时，达到平衡时H2O的转化率＝%（结果保留到0.1%）。（7）若在1300℃时达到平衡后，继续往该容器内通入一定量的H2O（g），则该反应将（填写“向正方向移动、向逆方向移动或不移动”），保持温度不变，当达到新的平衡状态时，容器内的H2O（g）浓度比原平衡（填写“增大、减小或不变”），平衡常数K（填写“增大、减小或不变”）。16．（12分）硼酸（H3BO3）为白色结晶性粉末，是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：[已知H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B（OH）4﹣，Ka＝5.81×10﹣10]回答下列问题：（1）“滤渣1”的主要成分有。（2）“溶浸”时需控制在95℃进行，其适宜的加热方式为。“溶浸”产生的气体被NH4HCO3溶液吸收的离子方程式为。（3）在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是。（4）调pH＝6.5时，为不引入杂质，可加入的最适宜的物质为，“母液”加热后可返回工序循环使用。“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，能说明沉淀洗涤干净的方法是。（5）实验室中，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，可立即用大量水冲洗，再涂抹上适量硼酸进行中和，写出H3BO3与过量NaOH反应的离子方程式。17．（14分）《物理小识•金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FeSO4⋅7H2O，“青矾厂气”是指SO2和SO3，“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。已知：SO2熔点﹣75.5℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。回答下列问题：Ⅰ．制取硫酸实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。（1）A装置中反应后所得固体的化学式为。玻璃纤维的作用是。（2）B装置试管中所得硫酸溶液溶质的质量分数理论值为%（保留到小数点后1位）。（3）D装置的作用是。Ⅱ．探究SO2的性质在装置C中先后使用同体积的蒸馏水（①已预先煮沸，②未预先煮沸），控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。两次实验分别得到如下pH﹣t图：（4）C装置中覆盖食用油的目的是。（5）pH﹣t图中，②的曲线出现骤降，这是因为（用化学方程式表示）。对比分析上述两组数据，可得出的结论是。18．（16分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。请回答下列问题：（1）写出A的分子式。B分子中官能团的名称是。（2）写出下列反应的化学方程式：②反应类型：；④反应类型：。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是。（4）某次实验中，以6.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为。PAGE2025学年高二（上）入学考试化学答案1．C2．C3．C4．D5．D6．C7．C8．C9．A10．A11．C12．A13．C14．D15．（1）196.95；（2）；（3）0.15；（4）＞；＜；（5）AC；（6）38.5；（7）向正方向移动；增大；不变。16．（1）SiO2、Fe2O3、Al2O3；（2）水浴加热；NH3+＝+；（3）抑制H3BO3电离，促进其析出（或转化为H3BO3，促进析出）；（4）氨气（氨水或NH3.H2O）；溶浸；取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸化，无明显现象；再滴加BaCI2溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；（5）H3BO3+OH﹣＝B（OH）4﹣（或H3BO3+OH﹣＝