黑龙江省龙东十校2024至2025学年高二上学期开学联考化学试卷试题及答案解析

级高二上学年入学考试化学答案本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章至第二章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Cu64I127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活具有紧密的联系。下列说法正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加剂C.含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识D.富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料【答案】D【解析】【详解】A．绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，A/不符合题意；B．二氧化硫具有抗氧化性，可少量用作葡萄酒的添加剂，B不符合题意；C．“OTC”标识为非处方药，不需要凭医生处方，C不符合题意；D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料，D符合题意；故选D。2.下列化学用语表示正确的是A.甲烷的分子结构模型： B.醛基：C.羟基的电子式： D.乙醇的分子式：【答案】A【解析】【详解】A．甲烷分子的空间充填模型为，题目中给的是甲烷的球棍模型，A正确；B．醛基为，B错误C．羟基是O和H共用一对电子形成的，电子式为，C错误；D．分子式是表示分子组成的式子，乙醇的分子式为C2H6O，D错误；答案选A。3.下列过程中能量主要转化形式为热能转化为化学能的是A.酸碱中和 B.石灰石分解 C.丁烷燃烧 D.铝热反应【答案】B【解析】【分析】热能转化为化学能，说明此反应属于吸热反应，据此分析作答。【详解】A．酸碱中和属于放热反应，化学能转化为热能，故A错误；B．煅烧石灰石属于吸热反应，热能转化为化学能，故B正确；C．丁烷燃烧属于放热反应，化学能转化为热能，故C错误；D．铝热反应属于放热反应，化学能转化为热能，故D错误；故答案选：B。4.下列措施能提高合成氨反应速率的是A.降低温度 B.恒容条件下加入惰性气体C.增大氮气的浓度 D.恒压条件下加入惰性气体【答案】C【解析】【详解】A．降低温度会减慢反应速率，A不符合题意；B．恒容条件下加入惰性气体不会改变反应物的浓度，不影响反应速率，B不符合题意；C．反应速率与反应物的浓度成正比。增大氮气的浓度可以增加反应物的有效碰撞次数，从而提高反应速率，C符合题意；D．恒压条件下加入惰性气体会稀释反应物的浓度，反而降低反应速率，D不符合题意；答案选C。5.下列有关石油、天然气的说法正确的是A.天然气的主要成分能与氯气发生取代反应B.石油的产量是衡量一个国家化工发展水平的标志C.石油的分馏、煤的气化均属于化学变化D.石油、天然气、风能和太阳能均属于不可再生能源【答案】A【解析】【详解】A．天然气主要成分是CH4，在光照条件下能与Cl2发生取代反应，故A正确；B．乙烯的产量是衡量一个国家化工发展水平的标志，故B错误；C．石油的分馏利用组分沸点不同进行分离，属于物理变化，煤的气化属于化学变化，故C错误；D．石油、天然气属于不可再生能源，风能、太阳能属于可再生能源，故D错误；答案为A。6.下列最符合绿色化学的原子经济性反应要求的是A.用制备高纯SiB.甲烷与反应制备一氯甲烷C.丙烯与反应制备D.Cu和浓溶液反应制备【答案】C【解析】【详解】A．制备高纯硅原理是用氢气高温还原SiCl4，得到硅单质的同时还有HCl生成，不符合原子经济性要求，故A不合题意；B．光照条件下甲烷与氯气的取代反应是光敏反应，反应生成氯代甲烷和氯化氢，该反应的产物不唯一，不属于最理想的“原子经济性反应”，故B不合题意；C．丙烯和溴在一定条件下发生加成反应只生成，属于最理想的“原子经济性反应”，故C符合题意；D．Cu和浓HNO3反应出生成硝酸铜外还有有毒气体二氧化氮气体生成，不符合原子经济性要求，故D不合题意；故选C。7.我国中医文化源远流长，强调饮食调养，《黄帝内经》曾指出，疾病除药物治疗外，应该“谷肉果菜，食养尽之”。下列说法正确的是A.“谷”中富含淀粉，淀粉在人体内最终水解为氨基酸B.“肉”中富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质都是天然有机高分子C.“果”中含有的葡萄糖能和金属钠反应产生D.“菜”中含有的纤维素与“谷”中含有的淀粉互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．淀粉在人体内最终水解为葡萄糖，A错误；B．蛋白质属于天然有机高分子，油脂不是天然高分子化合物，B错误；C．葡萄糖分子结构中含有羟基，能和金属钠反应产生，C正确；D．纤维素与淀粉的通式均为相同，但值不同，分子式不同，两者不互为同分异构体，D错误；故答案为：C。8.下列装置中既能产生电流又能验证与氧化性强弱的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．该原电池中自发进行的反应为锌和铁离子反应生成锌离子和亚铁离子，不能验证铁离子和铜离子的氧化性，故A错误；B．两个相同的电极，不能形成原电池，故B错误；C．铁发生钝化现象，该原电池负极为铜正极为铁，不能验证铁离子和铜离子的氧化性，故C错误；D．铜为负极，银为正极，形成原电池，自发进行的反应为铜和离子反应生成铜离子和亚铁离子，可以验证铁离子和铜离子的氧化性，故D正确；故选D。9.正己烷俗称“白电油”，是有微弱特殊气味的无色液体，主要用作丙烯等烯烃聚合时的溶剂、食用植物油的提取剂、橡胶和涂料的溶剂以及颜料的稀释剂。下列说法错误的是A.正己烷燃烧的化学方程式：B.丙烯和正己烷均不能使酸性溶液褪色C.正己烷分子中所有原子一定不共平面D.、与正己烷互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A．正己烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：，A正确；B．丙烯中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，B错误；C．正己烷分子中C采用sp3杂化，每个C为中心的四面体结构，所有原子一定不共平面，C正确；D．、与正己烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；答案选B。10.某温度下，向恒容密闭容器中充入、，发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是A.每生成，同时消耗1molNOB.容器内压强不再随时间而发生变化C.容器内D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化【答案】A【解析】【详解】A．相同时间内消耗1molSO3的同时，必定生成1molNO，即消耗1molNO的同时生成1molNO，该选项能说明反应已达到平衡状态，A符合题意；B．恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数目不发生改变的反应,容器内气体压强不随时间变化而变化，表明容器内的气体物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态，B不符合题意；C．容器内n(NO2):n(SO2):n(SO3):n(NO)=1:1:1:1，并不能说明其浓度不再发生变化，不能说明反应已达到平衡状态，C不符合题意；D．该反应中所有物质都是气体，化学反应遵循质量守恒定律，反应前后气体中质量不随时间的变化而变化，D不符合题意；故选A；11.下列说法中正确的是A.常温下能发生的反应一定是放热反应B.、，C.同温同压下，在光照和点燃条件下焓变不同D.的燃烧热，则101kPa时，完全燃烧生成和时所放出的热量为445.15kJ【答案】D【解析】【详解】A．常温下能发生的反应不一定是放热反应，比如常温氯化铵与的反应为吸热反应，A错误；B．，，，B错误；C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程、条件无关，同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变相同，C错误；D．为0.5mol，完全燃烧生成和时所放出的热量为，D正确；故答案为：D。12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的电子数为B.足量浓硝酸与32gCu反应完全时转移的电子数为C.标准状况下，1mol由和组成的混合物中含有的化学键总数为D.物质的量浓度均为的和的混合溶液中，含有的数目为【答案】B【解析】【详解】A．物质的量为0.5mol，每个中含有46个电子，电子数为，A错误；B．32gCu物质的量为0.5mol，与足量浓硝酸反应，Cu转化为Cu2+，失去2个电子，反应完全时转移的电子数为，B正确；C．有三个共价键，有一个共价键，1mol由和组成的混合物中含有的化学键总数小于，C错误；D．没有告知溶液体积，无法求算氯离子数目，D错误；答案选B。13.S-诱抗素(结构如图所示)是一种高效植物生长调节剂，在葡萄的种植过程中，能促进果实着色，降低酸度，提高花青素的含量，对提高葡萄的品质、产量具有重要作用。下列有关说法正确的是A.S-诱抗素的分子式为B.1molS-诱抗素能与足量Na反应生成C.S-诱抗素分子中含有3种含氧官能团D.S-诱抗素不能与发生反应【答案】C【解析】【详解】A．该有机物的分子式为，故A错误；B．羟基和羧基与钠反应生成氢气，1mol该有机物与足量Na反应生成生成1molH2，未说明所处温度和压强，氢气体积不一定是22.4L，故B错误；C．该有机物含羟基、羧基、碳碳双键、酮羰基，其中含氧官能团有三种，故C正确；D．该有机物含有碳碳双键、酮羰基，均能与发生反应，故D错误；故答案为C。14.我国某科研团队概念性验证了一种基于锂-氮气电池的新型固氮技术。该电池在放电过程中固定氮气，该技术不仅扩展了人工固氮的新方法，还将固氮技术与新能源联系在一起。其工作原理如图所示，电池放电时的总反应为。该电池工作时，下列说法正确的是A.电子移动方向为锂箔醚类电解液多孔碳B.当电路中通过0.3mol电子时，消耗C.醚类电解液可用水溶液代替D.移向多孔碳电极，该电极发生氧化反应【答案】B【解析】【分析】电池放电时的总反应为，Li做负极，电极Li发生氧化反应，电极反应式为Li-e-=Li+，多孔碳电极为正极，N2发生还原反应，正极反应式为N2+6Li++6e-=2Li3N；【详解】A．原电池中电子由负极流出，经导线流入正极，锂箔是负极，多孔碳电极为正极，电子移动方向为锂箔导线多孔碳，电子不经过电解液，A错误；B．当电路中通过0.3mol电子时，N2发生还原反应，正极反应式为N2+6Li++6e-=2Li3N，消耗，B正确；C．锂是活泼金属，能与水反应生成氢气，不能醚类电解液可用水溶液代替，C错误；D．多孔碳电极为正极，该电极发生还原反应，D错误；故选B。15.一定温度下，在10L恒容密闭容器中发生反应，起始时通入、、的物质的量依次为、、，当反应达到平衡时，下列数据不合理的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．当SO3全部逆向转化时，，，而该反应为可逆反应，不能完全反应，，A不合理；B．当SO3全部逆向转化时，，而该反应为可逆反应，不能完全反应，，B合理；C．当SO2全部正向转化时，，而该反应为可逆反应，不能完全反应，，C合理；D．根据B分析，，有，D合理；答案选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.亚硝酰氯()常温下是一种无色或淡黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，易与水反应生成两种酸(非氧化还原反应)，可用于合成清洁剂及合成中间体等。某化学兴趣小组设计了如图实验装置(部分夹持装置及尾气处理装置略)。回答下列问题：（1）盛装无水的仪器的名称为______；A装置中发生反应的离子方程式为_______。（2）制备前，排尽装置内空气的操作方法是关闭活塞_______，打开活塞_______。（3）写出用固体和浓盐酸制取氯气的化学方程式：_______。（4）B装置的作用是_______；C装置_______(填“能”或“不能”)用盛有浓硫酸的洗气瓶代替，原因是_______。【答案】（1）①.球形干燥管②.（2）①.②.、（3）（4）①.除去NO中混有的、(或将可能产生的转化为NO)②.能③.C装置中的碱石灰的作用是干燥NO，浓硫酸也可起到这个作用【解析】【分析】A中稀硝酸与铜屑反应生成NO，生成的NO先通过H2O除去其中可能混有的NO2和HNO3，随后气体通过碱石灰进行干燥，干燥后的NO进入D中与Cl2反应生成NOCl。无水CaCl2可防止外界空气中的水蒸气进入装置。【小问1详解】①盛装无水的仪器的名称为球形冷凝管；②A装置中稀硝酸与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，反应的离子方程式为：。【小问2详解】制备前，排尽装置内空气的操作方法是关闭活塞K3，打开活塞K1、K2。【小问3详解】高锰酸钾与浓盐酸反应，生成MnCl2、KCl、氯气和水，化学方程式为。【小问4详解】①A装置生成的NO中可能混有NO2和挥发出来的HNO3，因此B装置中水的作用为除去NO中混有的、(或将可能产生的转化为NO)。②C装置可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替，因为浓硫酸具有吸水性且不与NO反应，也可以干燥NO。17.含碘的盐可以治疗甲状腺肿大，为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中添加。某厂生产碘酸钾的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）中I的化合价为_______，试剂X是_______(填化学式)。（2）“氧化1”中反应的离子方程式为_______，氧化性：_______(填“大于”或“小于”)。（3）在“氧化2”中，得到6mol电子，则制备至少需要_______g(结果保留一位小数)。（4）测定产品纯度：称取产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入溶液，恰好完全反应，发生的反应为。在该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_______，产品中碘元素质量分数为_______(用含，，的代数式表示)。【答案】（1）①.+5②.KOH（2）①.②.大于（3）204.2（4）①.5：1②.【解析】【分析】由题干流程图可知，海带灰经过溶解、过滤得到含有I-的溶液，滴加酸化的双氧水进行氧化1得到I2，反应的离子方程式为：，经过系列操作1即经过萃取分液、蒸馏后得到I2，向I2中加入KClO3和H2O进行氧化2，然后加入盐酸酸化后，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到KH(IO3)2，再经过加水溶解后加入试剂X，调节pH=10，得到KIO3溶液，故试剂X为KOH，对KIO3溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、乙醇洗涤干燥，最终得到KIO3晶体，据此分析解题。【小问1详解】已知KIO3中K为+1价，O为-2价，根据化学式所有元素的化合价代数和为0可知，I的化合价为+5价，由分析可知，试剂X是KOH，故答案为：+5；KOH；【小问2详解】由分析可知，“氧化1”中反应的离子方程式为，氧化剂的氧化性比氧化产物大，故氧化性：H2O2>I2，故答案为：；大于；【小问3详解】根据得失电子守恒可知，在“氧化2”中，1molKClO3得到6mol电子，根据得失电子守恒可知，，制备至少需要，故答案为：204.2；【小问4详解】测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入溶液，恰好完全反应，发生的反应为，在该反应中化合价升高被氧化得到的产物为氧化产物，化合价降低被还原得到的产物为还原产物，故氧化产物和还原产物的质量之比为5：1，根据反应方程式可知，g产品中含有KIO3为，产品中碘元素质量分数为：，故答案为：5：1；。18.含碳化合物在我们的生活和工业中有着广泛而重要的应用。回答下列问题：Ⅰ．现已知下列反应：反应1：；反应2：。（1）反应_______。II．恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应：。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。（2）部分键能数据如表：化学键436413463799326则反应_______。（3）3min时，_______(填“>”“＜”或“=”)；0～3min内，氢气的平均反应速率为_______。（4）10min时，的转化率为_______。（5）10min时，容器中_______。III．燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所放出的化学能直接转化为电能。已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。（6）该电池工作时，b极的电极反应式为_______。【答案】（1）-41（2）-48（3）①.>②.0.5（4）75%（5）1：1（6）【解析】【分析】反应物键能之和-生成物键能之和；根据电子从A极流出可知甲醇燃料电池中A为负极，甲醇在负极失电子发生反应，B为正极，氧气在正极得电子发生反应。【小问1详解】依据盖斯定律2式-1式得到：，故答案为：-41；【小问2详解】反应物键能之和-生成物键能之和，则上述反应的，故答案为：-48；【小问3详解】3min时，CO2浓度呈减小趋势，甲醇浓度呈增大趋势，说明此时反应仍在正向进行，；0-3min内，CO2的平均反应速率为，根据反应速率之比等于化学计量数之比，H2的平均反应速率为，故答案为：>；0.5；【小问4详解】10min时反应达到平衡，消耗CO2物质的量为0.75mol，则CO2的转化率为，故答案为：75%；【小问5详解】根据图示可列出三段式，则此时容器中，故答案为：1:1；【小问6详解】甲醇燃料电池中A为负极，甲醇在负极失电子发生反应，B为正极，氧气在正极得电子发生反应，故答案为：。19.聚丙