河南省濮阳市2025届高三上学期9月质量检测试卷化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE12024—2025学年高三9月质量检测考试化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Li-7C-12N-14O-16Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在33届巴黎奥运会上，中国乒乓球队夺得奥运参赛历史上的首枚混双金牌。下列有关物品的主要材料不属于高分子的是（）A.乒乓球B.双片红黑胶皮C.铁质网架D.木质球拍2.关于实验操作或实验安全，下列叙述错误的是（）A.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖B.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗C.用萃取碘水中的碘时，依次进行振荡、放气、静置D.检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道3.劳动有利于“知行合一”。下列对有关劳动项目的解释合理的是（）选项劳动项目解释A船厂学研：轮船船体镶嵌锌块只体现锌块的导电性B农业劳动：将收获的水果放入冷库保存将侵害水果的害虫冻死C水厂帮工：用净化生活用水具有氧化性，能杀菌D医疗服务：用含氯消毒剂进行环境消毒含氯消毒剂能使蛋白质变性4.不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以（熔点℃，沸点77℃）为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得，阴极的电极反应式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.核素中所含中子的数目为B.标准状况下，中键的数目为C.500mL溶液中所含氧原子的数目为D.生成，理论上外电路转移电子的数目为5.物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列工业生产中涉及的物质转化关系正确的是（）A.制硫酸：B.制：C.制：D.制线型酚醛树脂：6.下列实验操作对应的装置错误的是（）ABCD用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸检验铁与水蒸气反应生成的氢气，点燃肥皂泡制取并收集少量氨气验证的氧化性7.我国科技工作者利用二炔类有机物甲和有机物乙反应，制备了一种可逆的双官能团半胱氨酸连接子（有机物丙），其中丙的链长、亲疏水性等可通过R调节。下列叙述错误的是（）A.甲能使溴水褪色C.该反应为加成反应B.乙分子中有两种不同化学环境的氢原子D.水溶性：大于8.下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是（）选项ABCDXFeYNOZ9.某阴离子的结构如图所示，其存在于某新型电池的液态电解质中。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z的第一电离能比左右相邻元素的高，且X、Z同主族，Y、Z、W同周期。下列叙述正确的是（）A.X可能是金属元素B.阴离子中Y元素显价C.简单氢化物的键角：D.Y、W元素的最高价氧化物均能与水反应10.下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）实验目的实验方法或操作A探究氨基具有还原性向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺B除去中的AgCl杂质将混合物置于溶液，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥C比较S与C的非金属性强弱用pH试纸分别测定和溶液的pHD验证的漂白性向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的阅读下列材料，完成11~12题。氢能是一种理想的清洁能源，制氢、储运和应用是氢能产业中的三大环节。储氢材料中的氨（）、肼（）、氨硼烷（）、肼硼烷（）等具有储氢密度高、热力学动力学性质合理等优点。肼因能接受而表现出弱碱性，氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。其中直接肼硼烷碱性燃料电池（DHBFC）除具有高能量密度，还具有安全和系统结构简单等优点，已经引起研究者的重视。11.下列说法错误的是（）A.的沸点高于的沸点B.原子半径：C.肼和氨硼烷的空间结构均属于平面形D.向肼溶液中加入少量的硫酸能生成12.DHBFC电池的工作原理如图所示（催化剂能减少肼硼烷与水反应产生）。下列叙述错误的是（）A.催化剂可有效提高DHBFC电池的能量转化效率B.N极的电极反应式：C.放电一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变D.消耗，N极消耗的物质的量小于2.5mol13.已知：25℃时，。25℃时，向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液的pH和温度随的变化曲线如图所示（忽略温度变化对水离子积的影响）。下列说法正确的是（）A.越大，水的电离程度越小B.b点，溶液中C.a点时，D.c点溶液中：14.离子化合物是一种高活性氮物种，可以作为合成子用于多种高附加值含氮化合物的合成，其晶胞结构如图甲所示，沿z轴方向的投影如图乙所示（设为阿伏加德罗常数的值）。下列叙述正确的是（）图甲 图乙A.电负性：B.的电子式为C.的配位数是8D.该晶胞的密度二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）从失活催化剂（主要成分为、、、、）中回收镍的一种工艺流程如图甲所示：甲已知：①室温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时与溶液pH的关系如图乙所示：乙②室温下，五价钒在酸浸液中以形式存在，在时以形式存在。回答下列问题：（1）基态Ni原子的价电子轨道表示式为______。（2）工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，写出该反应的化学方程式：______。（3）室温下，“调节PH”时，写出五价钒发生变化的离子方程式：______，“调节PH”的范围是______。（4）室温下，的______。（5）实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有______。（6）若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为______。16.（14分）碳酸亚铁（）可用于治疗缺铁性贫血，某实验小组设计如图实验装置制备碳酸亚铁并测定其含量。已知：碳酸亚铁为白色固体，不溶于水，其干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化；实验时控制仪器C中的反应温度在35℃以下。回答下列问题：（1）仪器B的名称为______。（2）配制硫酸溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，操作方法是______。（3）小组某成员认为，实验装置存在明显缺陷，该缺陷可能导致产品不纯，请补充合理的改进方案______。（4）实验时，先关闭活塞，再打开活塞和，加入适量稀硫酸后关闭，反应一段时间排出装置内的空气，接下来应进行的操作是______。（5）若将溶液换成氨水混合溶液，也能生成沉淀，则换成氨水混合溶液后，仪器C中发生反应的离子方程式为______。（6）利用邻二氮菲（，平面形分子，简称为phen）与完全络合生成稳定橙红色配合物时最大吸收波长为510nm这一特征，可用来检测含量，其反应原理如下：①phen分子中N原子的杂化轨道类型为______。②实验过程：将上述所制全部溶解于酸中，控制溶液的pH在5~6之间，添加邻二氮菲溶液75ml时，可获得最大吸收波长，则的质量为______g。③若添加邻二氮菲溶液前，pH小于3，仍按②进行实验，则所测的质量将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。17.（15分）甲醇是重要的化工原料，工业上可利用加氢合成甲醇，相关反应为。回答下列问题：（1）已知反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能为______。（2）已知相关的化学键键能数据如表：化学键H-HC-OC-OH-OC-Habcde则a、b、c、d、e之间的关系为______=0。（3）将和按混合均匀，再分别以不同的起始流速通入反应釜中，加入相同的催化剂，在280℃、310℃和340℃下反应，通过检测单位时间内流出气体的成分，绘制转化率（）曲线如图甲所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。甲①为______℃②若仅改变下列条件，M点转化率将如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）使用更高效的催化剂：______；将温度升高30℃：______；降低______。③图中其他条件相同，较高流速时，小于、，其原因是______。④设温度时N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数______（列出计算式即可，用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。（4）甲醇是一种潜在的储氢材料。在某催化剂作用下，甲醇制氢的反应历程如图乙所示（TS表示过渡态，*表示物种被吸附在催化剂表面）。乙写出决速步骤的反应方程式：_______。18.（15分）高分子化合物K具有分子结构简单、能隙小、电导率高等特点.在透明电极材料方面具有应用潜力，一种合成K的路线如图：已知：①②回答下列问题：（1）A的化学名称为______。（2）B中所含官能团的名称为______、______。（3）D的结构简式为______。（4）写出的化学方程式：______。（5）是J的同分异构体，与相比，酸性较强的是______（填“前者”或“后者”），其原因为______。（6）X是的同分异构体，只含有一种官能团且能与发生反应的X的结构有种______（不考虑立体异构）。（7）参照上述合成路线，设计以、为主要原料合成有机物的合成路线：______（其他试剂任选）。PAGEPAGE12024—2025学年高三9月质量检测考试参考答案化学1.C解析：乒乓球的材质为塑料，属于高分子，A项不符合题意；胶皮的材质是橡胶，于高分子，B项不符合题意；铁质网架属于合金，金属材料不属于高分子，C项符合题意；木材的主要成分是纤维素，属于高分子，D项不符合题意。故选C。2.D解析：实验后的废液，要集中处理，不能用水冲入下水道，D项错误。故选D。3.D解析：在轮船船体镶嵌比铁活泼的锌块，不仅仅与锌块的导电性有关，形成原电池时，锌块作负极，船体作正极，可用牺牲阳极法保护船体，A项错误；将收获的水果放入冷库保存，降低温度，减小物质的氧化速率，保质保鲜，B项错误；水解生成胶体，能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，与氧化性无关，C项错误；含氯消毒剂能使蛋白质变性，可用含氯消毒剂进行环境消毒，D项正确。故选D。4.D解析：未给出核素：的物质的量，A项错误；的熔点为℃，沸点为77℃，标准状况下，为液体，无法计算其物质的量，B项错误；溶液中除溶质含有氧原子外，溶剂分子中也含有氧原子，C项错误；根据电极反应式为，可知，生成1mol，理论上外电路转移的电子数目为，D项正确。故选D。5.C解析：硫燃烧的产物是二氧化硫，A项错误；光照条件下，与发生取代反应，无机产物是氯化氢，B项错误；制线型酚醛树脂的化学方程式应为，D项错误。故选C。6.A解析：用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，A项错误；铁和水蒸气在高温时发生反应生成四氧化三铁和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，B项正确；浓氨水滴在生石灰上可快速生成氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，然后用向下排空气法收集，C项正确；通入溶液中将产生淡黄色沉淀S，体现了的氧化性，D项正确。故选A。7.D解析：甲中含有碳碳三键，能使溴水褪色，A项正确；乙分子中有两种不同化学环境的氢原子，B项正确；根据反应过程，可判断该反应为加成反应，C项正确；含有羟基，属于亲水基团，故水溶性：小于D项错误。故选D。8.C解析：与NaOH溶液反应可得到，溶液与反应可得到，与NaOH溶液反应可得到，受热分解可得，A项不符合题意；与在放电或高温下生成NO，NO被氧化为，与水反应生成NO，与反应生成，B项不符合题意；不能一步转化为，C项符合题意；与NaOH液反应可得到，与可相互转化，与酸反应可得到，D项不符合题意。故选C。9.C解析：根据题意推测，X是氮元素、Y是铝元素、Z是磷元素、W是氯元素。X、Z不可能为铍、镁元素，A项错误；阴离子中Y元素显价，B项错误；因为电负性，分子内成键电子对之间的斥力较大，键角较大，C项正确；Y的最高价氧化物是氧化铝，氧化铝不能与水反应，D项错误。故选C。10.B解析：苯环上的甲基也能使酸性溶液褪色，A项错误；溶解度远小于AgCl的溶解度，因此AgCl可与反应转化为，进一步过滤、洗涤、干燥，B项正确；非金属性强弱可通过最高价氧化物的水化物的酸性强弱来比较，对应的不是S元素最高价氧化物对应的水化物，不能用于比较S与C的非金属性，C项错误；向滴有酚酞的NaOH液中通入足量的，溶液红色褪去，是因为是酸性氧化物，D项错误。故选B。11.C解析：分子中与N原子连接的H原子数多，分子间存在氢键数目多，而（偏二甲肼）只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点比的低，A项正确；原子半径：，B项正确；中N原子形成3个化学键，且含有一个孤电子对，所以空间结构不为平面形，氨硼烷中B、N原子形成4个化学键，所以空间结构也不为平面形，C项错误；分子中含有2对孤对电子，能接受2个，因此向肼溶液加入少量的硫酸能生成，D项正确。故选C，12.C解析：催化剂能减少氨硼烷与水反应产生，因此该催化剂可有效提高DHBFC电池的能量转化效率，A项正确；N极的电极反应式为，B项正确；M极的电极反应式为，电池总反应为，C项错误；由电池总反应和肼硼烷可与水反应生成判断，消耗，N极消耗的物质的量应小于2.5mol，D项正确。故选C。13.D解析：中和反应为放热反应，时，温度最高，此时HF与NaOH恰好完全反应生成NaF，b点为恰好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离，b点的溶质为NaF，其水解促进水的电离，故b点水的电离程度最大，A项错误；b点为恰好完全反应的点，HF与NaOH好反应生成NaF，则，结合物料守恒可知，溶液中，B项错误；当时，溶质为等物质的量的NaF、HF，由于HF的电离程度大于NaF的水解程度，则，由可知，则此时，a点的，说明，C项错误；c点溶液中溶质为等物质的量的NaF、NaOH，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，两式联立可知，，D项正确。故选D。14.C解析：电负性：，A项错误；由图可知，的空间结构为直线形，其电子式不可能是，B项错误；由图分析判断，与最近且距离相等的有8个，即的配位数是8，C项正确；一个晶胞中含有2个，故一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为，晶胞的密度，D项错误。故选C。15.（14分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分） （2分）（4）（2分）（5）分液漏斗、烧杯（2分，1个1分）（6）（2分）解析：（1）Ni是28号元素，基态Ni原子的价电子排布式为，故其价电子轨道表示式为。（2）“滤渣1”是二氧化硅，工业上用焦炭还原二氧化硅可以制备硅单质，并生成一氧化碳。（3）依题意，用NaOH“调节pH”将转化为的离子方程式为。根据“五价钒在时以形式存在”，并结合图中数据可知，pH的调控范围是。（4）室温下，当时，溶液的，此时溶液中，则的。（5）实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。（6）用惰性电极电解硫酸镍溶液的化学反应方程式为，阳极的电极反应式为。16.（14分）（1）蒸馏烧瓶（1分）（2）将蒸馏水煮沸（2分，合理即可）（3）延长C装置右侧导气管尾部并插入盛有水的烧杯中（2分，合理即可）（4）关闭活塞，打开活塞（2分）（5）（2分）（6）①（1分） ②8.7（2分） ③偏大（2分）解析：（1）仪器B带有支管，是蒸馏烧瓶。（2）氧气在蒸馏水中的溶解度随温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸馏水除氧的方法是将蒸馏水煮沸后密封冷却。（3）由于湿品在空气中易被氧化，因此需要在仪器C的后面接一导管插入盛有水的烧杯中，以达到隔绝空气的目的，防止氧气将二价铁氧化。（4）加入适量稀硫酸后关闭反应一段时间，应关闭活塞，打开活塞，利用生成的氢气，使仪器B中的压强增大，将仪器B中的硫酸亚铁溶液压入仪器C中。（5）碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根离子，亚铁离子与碳酸根生成碳酸亚铁沉淀，氨水消耗氢离子促进碳酸氢根电离，据此写出离子方程式。（6）①已知phen为平面形分子，故分子中N原子的杂化轨道类型为。②依题意可得关系式：，的物质的量为，质量为。③若时，即氢离子浓度较大时，N原子能与形成配位键，增大邻二氮菲的用量，导致所测的质量将偏大。17.（15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）①340（2分）②增大（1分） 增大（1分） 增大（1分）③较高流速时，反应物与催化剂接触不充分，且温度低，反应速率慢，故单位时间内的转化率低（2分，合理即可）④（2分）（4）（2分，合理即可）解析：（1）焓变正反应活化能—逆反应活化能，则逆反应活化能为。（2）焓变反应物的总键能—生成物